第9单元 溶液（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年九年级上册化学（人教版 云南专版）

设计并比较铁、铜、银的金属活动性强弱的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 默化学用语 请写出下列常见离子的化学符号： 钾离子 钠离子 银离子 氢离子 钙离子 镁离子 钡离子 锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 背知识梳理 ①溶液及其特征 概 念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 物。 特 征：具有 性和 性。 ②溶液的组成及质量关系 组 成：溶液由 和 组成。一种溶液中， 可以有多种， 只能是一种。 质量关系： 的质量十 的质量=溶液的质量。 3溶剂判断 (1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ,量少的一种叫做 (3)若两种液体中有一种是水，则无论水的量有多少，一般把水叫做 (4)通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 ④溶解时的吸热或放热现象 结 论： 溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低： 溶解于 水时能够放出热量而使溶液温度升高； 溶解于水时温度不变。 ·37· 默化学用语 1.请写出下列常见化合物的化学式： 硫酸镁 硫酸铜 硫酸铁 硫酸亚铁 硝酸锌 硝酸铜 硝酸铁 硝酸亚铁 氧化锌 氯化铜 氯化铁 硝酸银 2.密闭体系内压强发生变化的原因（填化学式或化学方程式）： (1)物质溶解时吸热或放热。如 溶于水放热： 溶于水吸热。 (2)发生化学反应时热量变化。如活泼金属（铁）与酸（稀硫酸）反应： ;氧化钙与水反应： (3)生成气体或消耗气体。如过氧化氢分解： ;红磷 在氧气中燃烧： 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液 背知识梳理 ①饱和溶液与不饱和溶液 定 义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的 ;还能 的溶液，叫 做这种溶质的 转化方法：一般情况下，饱和溶液可以通过 或 的方法转化为不 饱和溶液，不饱和溶液可以通过 或 的方 法转化为饱和溶液。 ②结晶 定 义：溶液中的溶质以 析出的过程叫做结晶。 结晶方法：一是 结晶；二是 结晶。 默化学用语 按要求写出反应的化学方程式： 实验室制取氧气的反应： 实验室制取二氧化碳的反应： ·38· 第2课时 溶解度 背知识梳理 ①固体的溶解度 定 义：在一定 下，某固态物质在 里达到 时所溶解 的 影响因素：①内部因素是 :②外部因素是 ②溶解度曲线 定 义：用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化 的曲线。 曲线的特性：①陡升型（较陡）：物质溶解度受温度的影响 :如 ;②缓升 型（较平）：物质溶解度受温度的影响 :如 ;③物质的溶解度随 温度的升高而 ;如 ③固体物质溶解性和溶解度的关系 溶解性： 雄溶 微溶 溶 易溶 溶解度：(20℃》 0.01g 10g ④气体的溶解度 影响因素：外部因素是 和 :温度越高，溶解度越 ;压强越大，溶解度 越 默化学用语 请按要求写出下列物质（或主要成分）的化学式：（均任写一种） 紫红色溶液： ;蓝色溶液： ;无色溶液： ;浅绿色溶液 溶解时吸热的物质： ;溶解时放热的物质： ;溶解时温度基本不变的物 质： ;溶解度随温度升高而增大的物质： :溶解度随温度升高而减小的物 质： 课题3溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 背知识梳理 ①溶质的质量分数 定 义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 计算公式：溶质的质量分数= ·39· 注 意：溶质（或溶液）质量不包括未溶解或结晶析出的部分；溶质质量分数与溶液的 温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 ②饱和溶液的溶质质量分数(A%) 公 式：A%= 注 意：一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”，也是此温度下 该物质溶液溶质质量分数的“最大值”。 ③溶液的稀释 计算依据：溶液加水稀释前后， 质量不变。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 铜与硝酸银溶液： ;铁与硫酸铜溶液： 铝与硫酸铜溶液： ;锌与稀硫酸： 铝与稀硫酸： ;铁与稀硫酸： 第2课时 溶质的质量分数的综合计算 背知识梳理 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能 直接用溶液的质量或体积列比例。 (2)一般计算时先根据题意找出已知量，再根据化学方程式求出 质量，再求出 质量，最后求溶质质量分数。 (3)生成物溶液的质量等于反应前 总和减去 和 的质 量，有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。 默化学用语 请写出下列物质的化学式： 碘： 水： 高锰酸钾： 乙醇： 硝酸铵： 氢氧化钠： 硝酸钾： 氯化钾： 氯化铵： 氢氧化钙： 硝酸钠： 氯化钠： 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 背知识梳理 ①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 计 算：氯化钠g,水 g(体积约为 ·40· 称 量：用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 量 取：用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶 解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 装 瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。 ②用浓溶液配稀溶液 步 骤：①计算；② ;③混匀；④装瓶贴标签。 仪 器： 胶头滴管、烧杯、 等。 ③误差分析 称 量：若砝码和固体位置放反了，可能造成溶质质量分数 量 取：俯视读数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ;仰视读 数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 默化学用语 请完成下列反应的化学方程式： Fe:O.-FeFeSO ④ ① ② ③ ④ 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 背知识梳理 粗盐的提纯 原 理：将粗盐中难溶于水的杂质，通过溶解、过滤而分离，然后蒸发滤液得到氯化钠晶体。 步 骤：① :② ;③ ;④ 过滤要点：a.“一贴”： 紧贴漏斗内壁； b.“二低”：① 低于漏斗边缘；②加入液体的 低于滤纸 边缘； c.“三靠”：①烧杯口靠住玻璃棒；② 靠住滤纸的三层处：③ 靠住烧杯内壁。 玻璃棒的作用：①溶解：搅拌， ;②过滤： ;③蒸发：搅拌使液体 均匀受热， ;④计算产率： 默化学用语 请写出下列物质（或其主要成分）的化学式： 盐酸 硫酸 石灰水 硝酸银 碳酸钙 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 氧化铁 ·41·实控活动5常见金属的物理柱西和化学性质 日二氧化腐☐+HO+,·N口+()十C↑C工+HD十CL年稀业酸爱清石庆本覆清石疾本变W传 0银白银白幅白红制片用片黄钢片阑片不同合金的镜发随金属8素灯色的刚片表面交线写包十 篱工误时复分解反应 一汇！分到将打脑后的铁，细除桶人盛有C第领的以管中，观客现象民候表自有红色物盾所出：里注表直无理象 0力氯氧就钠复氧化评氧就化图门氧北里硫监制其脑浮受橙钠0化合警交抽化合臂A)+互阳义换 全属话诗作，钱制>里 减分闻笼气棒水 第九单元落液 第3课时盐的化学性质 (19+fe一F1+u(2)A14+N13NAC减(HD(1。+2N 课顶1容蘧及其应用 第4课时化配 0均一是定涯合均一稳光日溶质前到溶质静群帝项解目(1)明帝剂【g)帝别前质》所满 0塔，叶发黄NH·H)NH,HX1NH1%8航技早AHa40城虫害倒民长9， (4东溶清0扇根管氢氧免销就化明 ONHH代1(H方HXKM 课划2咨解度 实验话动8常见酸，城的化学性质 第1课时饱和溶液 虹蓝：不空红温解无黄气港首浅候移产十藕色其显，碧浓由篱色复为无色沉窝消夹，常辣空为富色虹 0一定高度一定量溶潮不的m候饱阳擦清续溶解不跑阳溶液开高围度：增璃州溶年帝质范发溶利降低度 无白色氧氧伦钙深溶解红仍圆棒存在周体济关，剂流登为无色自酸碱备承利出试辰 移昌体的区式素发寥闲冷印热饱们席精 第十一单元化学与社会 第2课时溶解度 课题1化学与人体健康 0温雀1岭g溶河物和状态厨址脑通的性通津剂的性面里度自市解度国度裂大K￥1不大N们减小 t州0混度压强小大 第1褪时人体中的元素 课题3容责的质量分载 0司过氧碳氧蝎男小干簧锌氧确请丝有非套需有客醇发育不且生长进调斯自奏皮角质化 解齿甲状家种大自无机有机有机物度)无钱 第1沫时溶质的质量分数 第2课时合提稀食合理用西 0溶所质址架液感健 祭2器×m%雨品联×10%8网产×oo0容 溶期极是 容解度 0五白质精类峰生素水蛋白喷精类白昏@刻基根0引)淀期围离牌0液日同野粉O程系 第2课时容质的质量分数的综合计算 均南 白带减溶液中各种育爱的通最生发气体闭键 课置2化学与可持续发展 实话动6一定溶质历量分的属化销溶液的配制 0化学反业二武风太用氢色料否域传股介成推天然控较钢花手毛 0名日日托天平量间或璃样显重量育驶璃棒自小偏小偏火偏大偏小 附专项练习：化学方程式 实验活动7相盐中雅容性杂质的去除 12+n包2M013e+3a里F01Cr+0,△200本4M+-05.2H+2g0 购解止德氮发计草产来越妖妖的边派镜技调件的下编国斗的下需口加快溶解过率引通谈体伪止局厚 6p+mepn元s-u色"o4e+nafcn s.co+cx.+n1x+ne-m ■皮过高使滴滴飞置转移渊体 第十单元靠见的酸、碱，盐 2m+1H0一，mac0L0一eca,HA+iu-L01szoL+44↑16.26 课题【容液的龄纸性 sa+nkn△K4n+1+w↑wl一h0m:necm· 第1课时酸碱指示刺 n2H0A0+1H+0△0+H022c+X里++热-报en里，+wm+ 表首林变红木更变蓄不变不更安江 4C+Fe里F+0↑5+H一2s,+H·6F+H一F+H·2五.g十H0 第2课时溶液酸碱堂的表界—H MA+↑x.21+H91一M93+4↑22n+2一24H↑3Fe+H一十H” 0绳屏H<>堂=成成座取标准比色卡自等于7我拔垂于丁，行及6川 1M+k门一M0+↑322+一2A,+3h·a+下L一Z十Fe42,+0aA 课题2常见的酸和城 Z9h+Cu3服.Z+2a0一2减1+2MkFe+2Awx)—F%为+2Aw37.F+C91—F1+C 第1漾时几种常见的酸 w十H区域)一减N)十g料，A十6H一平dh十h0组Fah十H9一Fn1人十H4) 0氢化家，无色辑知性挥发白客隐钱防酸限本干领制衡坐性放出大量的店晚锈留表直鞋木 41.C减)+21CL+H04柱G+-C4A+H043.4球)+HA一490+HD44C0+k OH:C HN用HXH 3+H045.2NdH+13N40+H)4kH+M一N90+H4147.2N减H+g1—N59A+H0 第2森时酸的化学性质 0(6wT↓+04核0H,+0—t,+H,0组H门+心0H一+01.w1+ 红3十用·FeO十1一F1十H0FF十±宽绿黄(2)其销除去日，铁色能酸反度：商孔 H一+H0522K1+Cd(0HD-C1+LD5线2II+CaH为一C1+2054.31+FH0H一 金滋 F1,+H05a中A(中一A1+3lO6E+3N城川一-81+1l07.L8A+K相—K3 第3课时常见的碱 +2H(05张H%1+0H一C4A+2H0线.3H<1+减（月一Fa(倒1片+6H0 0音性铸南由层求干星南潮解白暴大储的热销南然石底确石灰白威生石灰C减)+H0 011+NMJ1一x1+1L61.C1+1一1+1L0+CL↑2NX1+1H口一2N+1H0 料连多液雅推0适红中+(1一，+)0门门由肆动的肉子2川厂中 4↑1MLT2K1-十H0+(44H十Ag域—A,+HdN46+Ha×1十 第4课时中和反应 H0+A◆H:91+1一1，￥+2K167.1H0+H一N口+H,0+(+球2NH+C9 4神4￥+N文A线3N城川tP1一，4，+N3nNt米+g1—,十2N 0金风南子花酸肉子金属离子酸限离于C的1N口自脏碱拉水中0和U营石灰 2暑石灰(3)胃整(00十aH一A口十3H(0(4威 1.2M阴+一(H:+2NE《I为+6X一0，+2 H TANd+NHd一1+NH +H074N1+gw41,+N1TiA+Kl一￥+N口张NX1+k1 课划3常见的盐 第1课时几种茗见的盐 BC+2NCI 77.CH.+30C0 F2H.0 7.C.HLOH037.C0+CO2Ce+C .00 O1作味品配制生理盐水纯城系打虎泽科N0小苏打发品骨胃餐这多EC +下0-F+01,0+a型+40 第27氦（共28百） 第28页《共28真