第8单元 金属和金属材料（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年九年级上册化学（人教版 云南专版）

第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 背知识梳理 ①金属材料 包 括： 以及它们的 产 量：居前三位的金属依次是 ②金属物理性质 共 性：大多数金属都是固体，有金属光泽，有良好的 性、 性和 性。 特 性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，大多数 金属都是固体，但汞却是 体。 ③决定物质用途的因素 主要因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途。 其他因素：在考虑物质的用途时，还需要考虑 、是否 、使用是否便 利，以及废料是否易于回收和对 的影响等多种因素。 默化学用语 金属之最（请用化学用语表示）： 地壳中含量最高的金属元素： ,人体中含量最高的金属元素： 熔点最低的金属： ,导电、导热性最好的金属： 硬度最大的金属： ,熔点最高的金属： 目前世界年产量最高的金属： ,密度最大的金属： 密度最小的金属： 第2课时合金 背知识梳理 ①合金 概 念：在金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有 的 合金。 性 能：与纯金属相比，合金强度和硬度，熔点 ,抗腐蚀性能 日常生活中使用的金属制品大多数是 ·32· ②几种常见的合金 铁合金：生铁的含碳量为 钢的含碳量为 。生铁和钢的主 要成分是 ,不锈钢的主要成分是 ,还含有 等。 铜合金：青铜：铜 合金；黄铜：铜 合金；白铜：铜 合金。 钛合金：熔点 、密度 、可塑性 、抗腐蚀性能优异。 默化学用语 书写下列反应的化学方程式： 铁在氧气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 磷在空气中燃烧： 碳在空气中充分燃烧： 氢气在氧气中燃烧： 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 背知识梳理 ①金属与氧气的反应 镁和铝：在 下就能与氧气反应。 铝的抗腐蚀性：铝在空气中与 反应，其表面生成一层 ,从而 阻止铝进一步氧化。 铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在 时能与氧气反应。 铁、铜在潮湿的空气中会生锈。 金：即使在 时也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。 结 论：以上常见金属中， 比较活泼， 次之， 最不活泼。 ②常见的金属与酸的反应（以盐酸为例） 镁 ①反应 ,产生 :②溶液为 色 锌 ①反应 ,产生 :②溶液为 色 ①反应 ,产生 :②溶液由无色变为 铁 色 结 论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ③置换反应 定 义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。 表达式：A十BC→AC+B ·33· 默化学用语 书写下列反应的化学方程式，并标出基本反应类型： 锌与盐酸反应： 铜在空气中加热： 铝在常温下与氧气反应： 镁和稀盐酸反应： 镁和稀硫酸反应： 铁和稀盐酸反应： 铁和稀硫酸反应： 铝和稀盐酸反应： 铝和稀硫酸反应： 第2课时 金属活动性顺序 背知识梳理 ①金属与金属化合物溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝的表面覆盖一层 色物质，溶液 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式： 铜丝浸入硝酸银溶液中：铜的表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色逐渐变 为 色。发生反应的化学方程式： 铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象。 结 论：(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。 ②金属活动性顺序 内 容：常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 意 义：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 (2)位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。 ·34· 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 铝和硫酸铜溶液反应： 锌和硫酸铜溶液反应： 铜和硝酸银溶液反应： 铝和硝酸银溶液反应： 铁和硫酸铜溶液反应： 铁和稀盐酸反应： 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物 铁的冶炼 背知识梳理 ①金属资源 存在形式：除少数很不活泼的金属如 等以单质的形式存在外，其余金属都 以 的形式存在。 金属矿石（主要成分）：赤铁可矿 ;磁铁矿 ;赤铜矿 ;铝土矿 ②C0还原e03实验 原 理： 操作步骤： →加热→停止加热→ 实验现象： ③工业炼铁 设 备： 原 料： 、石灰石、空气。 原 理： 产 品： ④含杂物质的相关计算 公 式：纯净物的质量分数（又称纯度）= 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 炼铁高炉中发生的三个反应：① ,② ③ ;有铁参加的化合反应： ；有铁参加 的置换反应： ;有铁生成的置换反应： ·35· 第2课时金属资源保护 背知识梳理 ①铁制品的锈蚀 生锈条件：铁与空气中的 同时接触。 铁锈成分：主要成分是 很疏松，易吸水，不能阻止里层的铁被锈蚀。 ②防锈原理与方法 防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品 或 防锈方法：①保持铁制品表面 :②在铁制品表面涂一层 ,如：刷 油漆、涂油等；③在铁制品表面镀一层其他 ,如：镀耐磨和耐腐蚀的 铬；④制成耐腐蚀的 ,如：不锈钢。 注 意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，会加快铁制品锈蚀的速度。 ③金属资源的保护 有效途径：①防止金属 ;② 废旧金属；③ 开采 矿物：④寻找 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 一氧化碳还原氧化铁： ;木炭还原氧化铁： 一氧化碳还原氧化铜： :木炭还原氧化铜： 焦炭和二氧化碳反应： :氢气还原氧化铜： 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 背知识梳理 ①金属的物理性质 颜色和光泽：镁 色；铝 色；铁 色；铜 色。 比较硬度： 金属 铜片与铝片 铜片与黄铜片 硬度 大于 大于 结论 不同的金属硬度 大于 ②金属的化学性质 金属与氧气的反应：用坩埚钳夹住一块铜片，在酒精灯上加热一会儿，可看到 。 反应的化学方程式为 ·36· 设计并比较铁、铜、银的金属活动性强弱的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 默化学用语 请写出下列常见离子的化学符号： 钾离子 钠离子 银离子 氢离子 钙离子 镁离子 钡离子 锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 背知识梳理 ①溶液及其特征 概 念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 物。 特 征：具有 性和 性。 ②溶液的组成及质量关系 组 成：溶液由 和 组成。一种溶液中， 可以有多种， 只能是一种。 质量关系： 的质量十 的质量=溶液的质量。 3溶剂判断 (1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ,量少的一种叫做 (3)若两种液体中有一种是水，则无论水的量有多少，一般把水叫做 (4)通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 ④溶解时的吸热或放热现象 结 论： 溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低： 溶解于 水时能够放出热量而使溶液温度升高； 溶解于水时温度不变。 ·37·视题3元素 醇利人T降用8丹育大力幅同适林：产禁致面伐等 第1课时元素和元素符号 第2促时一氢化碳 0质子数（月核中每数）种为全属元素车全属元素棉有气体无素氧.床，留.我，钙氧.能，敏，复、与留天素线元素 0授有设有略小难B产生被色卖酯3X0+0警以男色粉术更红60+C0色m+m00象燃料 氧元索外千原千青子氧分子重厚子销离千氯离子丁文元家一个厚于 治金 第2课时元素周期表简介 课题3二氧化跟的实验室取 0雀情候电而载质子数0①服子序数②无素对号无表名序①相对原子硬星 0大月石域石究4)相盐酸C1+N1一+)十CL·模游石灰本德济石灰戒空挥油利上整空气（僧 第四单元自然界的水 帝干发且出避比空气大焦气触口木条愈天 课题1水资源及其刊用 实验活动3二氧化跟的实验室制成与柱质 第1课时水资酒及其保护 0气密性体杨盐粒肖上案气裹口塑或雄是火管色溶浦山震色变为红色山红色生为紫色雅情石减本堂 0%之这站大不均衡鲁境简重夏利用0废水，废气，废诗衣西和化能生房污客处理达标农方阳化图 军连 处程排放 第七单元能的合吧刊用与开发 第2课时水的净化 裸题1感料的嫩烧 0不m村（或是浮性）用帆不弹性话性我色素绿味楠净物日漏手内度国斗边绿壶里功峰盛璃肺三见烧韩 内顺易授多不含成餐少我水驶本数佛题恒 第】课时抛烧的条件及其调控 课题2水的想成 0定光.数热氧化反应可脑物氧气成名气)达州赠修所诺的最虽山度（业用着火点）留空气接触面减少一氧化国 0无他无具角小时脑性汽监热量本裤氯气+氧气色华术取气装气1+】本纯%气+氧气氯气氧气 自情康可烟物：减使可世修与其他物正到离阴他敏气成空气)使温度降丹者火点以下 第2课时易磁物和易爆物的安全知识 氢氧自种元素组减不同牌素用收件氧 0年限的空同赠性气集存数热每是翼化反电严量闲火0量量氧化钙内客域与二氧化硬 实输活动2水的组成及变化的探究 课驱2化石能源的合理术用 0烧杯内级出现天量小水件可增01州线水的导电性(2)黄3)脑烧更旺气体佳题货，发出淡麦色的火的 课题3物质妇成的表示 第【课时化石能尊的利用 第1课时化学式 0时热发翠国前气a,氧棉点。甲改CH)按霞CH0C+H00甲位本合物0不可4生 0元素餐号和数子的组合色表示二氧处暖这种物便表云这件物情出慢元素和氧无素阻成表示二氧化圆出二氧免缓分子构或 第2谦时降低化石能原的利用对环境的影响 青常1个二氧化碳分千由1个密单子手相2个氧单子构成0此素符号有0氧气线威化某氯化销职化闲 0二氧化减二氧化氮陆周一氧化碳银的氧化物餐生目水士阳图风挂 第2课时化合价 实拉活动4时烧条件的探究 0化金传正具正角+1一2零零0+1一1一1一2一 委有可燃物是兵球序片受使可燃物的限度造到荐大点匠乓球师片程德压片是可终的蜡轴鸿灭 第3课时物质组成的定量认银 第人单元金国和金国材料 0总和日各尼款相时聚子频址和眼子个数的之比丝于十做Q质最分数质能分数 课题1金属材料 第五单元化学反成的定量关系 第1课时常见金属的物理性质 课超1质量守恒定律 0纯金属合金铁相期0异电导药延展红霄最目性熏便格受调美现开境 0化学反仪丝用总和多系子重新组合种发数甘质最 第2课时合全 课温2化学方程式 0全属参金屏金属转纸高低刻合金@2州-4,3KL0一2%黄技暗限得菲傻真本好 第1课时化学方程式 课题2金属的化学性蛋 0化学式象反应料生成物氧气二氧化碳威量1卫144整子个数 第1课时金属与氧气、酸的反应 第2爆时化学方程式的韩写 0冷温氧气最密的氧化野薄翰围高温钱.相线.用金国客大量气雀无g中K1一1+山，1 0卖以客现事实为域受凌质量子加定康0化学计复数相草自乾学式反应条件 生较夏气雀无面十2(1一1十H+属帽少量气出线棒十k1一1十H+领>撑>铁 第3课时根据化学方程式法行简单计算 目单虞化合物单质化合物 0爱量守红定律威量比 第2课时金属活动性顺序 第六单元碳和碳的氧化物 0江蓝无2十x网一h1:十4银白无蓝年十gw60Ah十2g,C,a0I) 课题1猴单历的多样性 (2)复朝面1山前图分 第1课时球的单质 误题3金属资源的利用和保护 0见灰幕金属响片我段成松多孔碳摩千的择兴方式不用目的个碳摩千 第1课时金属矿物锈的治琳 第2课时骤单质的化学性质 0金雕化合售aLP6a00AL08a+x)西十3m道)雕楼婚0)至蓝销管冷年红拉色 0不活爱@0兰Xf0兰0自空器幽C+型u0·合氧化合物里的氧还原0%+C 粉未逐渐变成黑色世请石：水堂军拉自高护铁矿石焦数.在真夏条件下，用》将能从它的氧化物中还看出来生核 课通2继的氧化物 就工课时金属资源保护 第1果时二氧化碳 0水有气氧气A·)自隔能空气隔给依干地相情净保护限金落合金8窝挂日复样用有计划 0大餐干求不能感凭人十H0一代0)一民O+◆+H一A,十H)光合作用合地金属的代用昌 第25美（共28页） 第25页共28页) 实控活动5常见金属的物理柱西和化学性质 日二氧化腐☐+HO+,·N口+()十C↑C工+HD十CL年稀业酸爱清石庆本覆清石疾本变W传 0银白银白幅白红制片用片黄钢片阑片不同合金的镜发随金属8素灯色的刚片表面交线写包十 篱工误时复分解反应 一汇！分到将打脑后的铁，细除桶人盛有C第领的以管中，观客现象民候表自有红色物盾所出：里注表直无理象 0力氯氧就钠复氧化评氧就化图门氧北里硫监制其脑浮受橙钠0化合警交抽化合臂A)+互阳义换 全属话诗作，钱制>里 减分闻笼气棒水 第九单元落液 第3课时盐的化学性质 (19+fe一F1+u(2)A14+N13NAC减(HD(1。+2N 课顶1容蘧及其应用 第4课时化配 0均一是定涯合均一稳光日溶质前到溶质静群帝项解目(1)明帝剂【g)帝别前质》所满 0塔，叶发黄NH·H)NH,HX1NH1%8航技早AHa40城虫害倒民长9， (4东溶清0扇根管氢氧免销就化明 ONHH代1(H方HXKM 课划2咨解度 实验话动8常见酸，城的化学性质 第1课时饱和溶液 虹蓝：不空红温解无黄气港首浅候移产十藕色其显，碧浓由篱色复为无色沉窝消夹，常辣空为富色虹 0一定高度一定量溶潮不的m候饱阳擦清续溶解不跑阳溶液开高围度：增璃州溶年帝质范发溶利降低度 无白色氧氧伦钙深溶解红仍圆棒存在周体济关，剂流登为无色自酸碱备承利出试辰 移昌体的区式素发寥闲冷印热饱们席精 第十一单元化学与社会 第2课时溶解度 课题1化学与人体健康 0温雀1岭g溶河物和状态厨址脑通的性通津剂的性面里度自市解度国度裂大K￥1不大N们减小 t州0混度压强小大 第1褪时人体中的元素 课题3容责的质量分载 0司过氧碳氧蝎男小干簧锌氧确请丝有非套需有客醇发育不且生长进调斯自奏皮角质化 解齿甲状家种大自无机有机有机物度)无钱 第1沫时溶质的质量分数 第2课时合提稀食合理用西 0溶所质址架液感健 祭2器×m%雨品联×10%8网产×oo0容 溶期极是 容解度 0五白质精类峰生素水蛋白喷精类白昏@刻基根0引)淀期围离牌0液日同野粉O程系 第2课时容质的质量分数的综合计算 均南 白带减溶液中各种育爱的通最生发气体闭键 课置2化学与可持续发展 实话动6一定溶质历量分的属化销溶液的配制 0化学反业二武风太用氢色料否域传股介成推天然控较钢花手毛 0名日日托天平量间或璃样显重量育驶璃棒自小偏小偏火偏大偏小 附专项练习：化学方程式 实验活动7相盐中雅容性杂质的去除 12+n包2M013e+3a里F01Cr+0,△200本4M+-05.2H+2g0 购解止德氮发计草产来越妖妖的边派镜技调件的下编国斗的下需口加快溶解过率引通谈体伪止局厚 6p+mepn元s-u色"o4e+nafcn s.co+cx.+n1x+ne-m ■皮过高使滴滴飞置转移渊体 第十单元靠见的酸、碱，盐 2m+1H0一，mac0L0一eca,HA+iu-L01szoL+44↑16.26 课题【容液的龄纸性 sa+nkn△K4n+1+w↑wl一h0m:necm· 第1课时酸碱指示刺 n2H0A0+1H+0△0+H022c+X里++热-报en里，+wm+ 表首林变红木更变蓄不变不更安江 4C+Fe里F+0↑5+H一2s,+H·6F+H一F+H·2五.g十H0 第2课时溶液酸碱堂的表界—H MA+↑x.21+H91一M93+4↑22n+2一24H↑3Fe+H一十H” 0绳屏H<>堂=成成座取标准比色卡自等于7我拔垂于丁，行及6川 1M+k门一M0+↑322+一2A,+3h·a+下L一Z十Fe42,+0aA 课题2常见的酸和城 Z9h+Cu3服.Z+2a0一2减1+2MkFe+2Awx)—F%为+2Aw37.F+C91—F1+C 第1漾时几种常见的酸 w十H区域)一减N)十g料，A十6H一平dh十h0组Fah十H9一Fn1人十H4) 0氢化家，无色辑知性挥发白客隐钱防酸限本干领制衡坐性放出大量的店晚锈留表直鞋木 41.C减)+21CL+H04柱G+-C4A+H043.4球)+HA一490+HD44C0+k OH:C HN用HXH 3+H045.2NdH+13N40+H)4kH+M一N90+H4147.2N减H+g1—N59A+H0 第2森时酸的化学性质 0(6wT↓+04核0H,+0—t,+H,0组H门+心0H一+01.w1+ 红3十用·FeO十1一F1十H0FF十±宽绿黄(2)其销除去日，铁色能酸反度：商孔 H一+H0522K1+Cd(0HD-C1+LD5线2II+CaH为一C1+2054.31+FH0H一 金滋 F1,+H05a中A(中一A1+3lO6E+3N城川一-81+1l07.L8A+K相—K3 第3课时常见的碱 +2H(05张H%1+0H一C4A+2H0线.3H<1+减（月一Fa(倒1片+6H0 0音性铸南由层求干星南潮解白暴大储的热销南然石底确石灰白威生石灰C减)+H0 011+NMJ1一x1+1L61.C1+1一1+1L0+CL↑2NX1+1H口一2N+1H0 料连多液雅推0适红中+(1一，+)0门门由肆动的肉子2川厂中 4↑1MLT2K1-十H0+(44H十Ag域—A,+HdN46+Ha×1十 第4课时中和反应 H0+A◆H:91+1一1，￥+2K167.1H0+H一N口+H,0+(+球2NH+C9 4神4￥+N文A线3N城川tP1一，4，+N3nNt米+g1—,十2N 0金风南子花酸肉子金属离子酸限离于C的1N口自脏碱拉水中0和U营石灰 2暑石灰(3)胃整(00十aH一A口十3H(0(4威 1.2M阴+一(H:+2NE《I为+6X一0，+2 H TANd+NHd一1+NH +H074N1+gw41,+N1TiA+Kl一￥+N口张NX1+k1 课划3常见的盐 第1课时几种茗见的盐 BC+2NCI 77.CH.+30C0 F2H.0 7.C.HLOH037.C0+CO2Ce+C .00 O1作味品配制生理盐水纯城系打虎泽科N0小苏打发品骨胃餐这多EC +下0-F+01,0+a型+40 第27氦（共28百） 第28页《共28真