2024年中考化学高频考点----流程题

2024年中考化学高频考点流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．高锰酸钾是重要的化工原料，生产高锰酸钾的工业流程如图所示。（熔融物指固体物质加热到一定温度时呈液态。） (1)步骤Ⅰ“混合加热”过程中发生的 变化（填写“物理”或“化学”）。 (2)步骤Ⅱ中的生成物除了K2MnO4之外还有 （写化学式，下同）。 (3)上述流程中可以循环利用是 。 2．作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用。 (1)用化学用语填空： ①2个磷原子 。 ②2个臭氧分子 。 ③氢氧根离子 。 (2)研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，粗硅的上要成分是Si(杂质不参与反应)，生产流程如图所示： 回答下列问题： ①反应I的基本反应类型为 。 ②反应II的化学方程式为 。 ③生产流程中可以被循环利用的物质是 。 3．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。 (1)将石英砂粉碎的目的是 。 (2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 。 (3)写出流程中一种氧化物的名称 。 (4)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 (5)在反应②的过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 4．中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如下：    (1)电解池中，发生的反应属于基本反应类型中的 。 (2)整个流程中，只发生物理变化的设备有 。 (3)关于该技术的说法正确的是 （填序号）。 A．可捕集CO2缓解温室效应 B．可生产不含硫元素的汽油 C．能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能 5．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤I发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 (3)步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是 。 (4)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 6．下图为黄铁矿（主要成分 ）制取硫酸和硫元素的价类图。 (1)中铁元素和硫元素的质量比为 ，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行 处理。请将沸腾炉里的反应填写完整： (2)接触室中发生反应的化学方程式是 ，请在图2用“→”表示这一转化过程 ，图2中 代表的物质类别为 。从接触室中排出来的 和空气重新送回接触室的原因是 。（写两条） (3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 （多选，填字母）。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C．催化剂能够加快 的反应速率和增大 的产量 7．液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如下。 资料：氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.5℃。 (1)上图用水制氢气的过程中，能量转化形式为 →电能→氢能，反应的化学方程式为 。 (2)用N2和H2制取NH3，基本反应类型为 反应。 (3)NH3中氮元素的化合价为 。 (4)氨气在足量氧气中充分燃烧，发生置换反应。该反应的化学方程式为 。 (5)上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点 （写一条）。 8．校园直饮水方便、清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示。    (1)碳罐可除去水中的色素和异味，主要是利用了活性炭的 性。 (2)超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的 操作相似。 (3)净水过程中，步骤Ⅲ所起的主要作用是 。 (4)检验经过直饮水机处理过的水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中将硬水软化的方法是 。 9．神舟十七号载人飞船的航空发动机使用了钛合金材料。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛的工艺流程如下： (1)操作Ⅰ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤①反应时向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是 。 (3)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 10．下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应I在80—900℃的条件下进行，生成TiCl4，TiCl4中Ti的化合价为 ； (2)反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II在高温下可获得海绵钛，请写出化学方程式 ，该反应在下列哪种环境中进行 （填字母）。 A．稀有气体中 B．空气中 C．N2中 D．CO2气体中 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。 11．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。新方法示意图如图1。    (1)大气中CO2的来源有 (填一种)。 (2)大气中CO2含量不断上升会加剧 。 (3)电解水是将电能转化为 能。 (4)反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，生成的CO与H2O的分子个数比为 。 (5)反应器2：一定条件下，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (6)海洋是吸收CO2的重要场所，说明CO2具有的性质是 。 12．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 。制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该实验产生氢气和氧气的体积比为 ，氢气也可以作为燃料，但在点燃前需 ；而另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 (2)在制备甲醇的反应中，催化剂在化学反应前后的质量和 不变，该反应的化学方程式为 。 (3)大气中二氧化碳增多可导致的环境问题是 ，甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从题图分析，杭州亚运会所使用的火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （多选，填字母）。 a.步行或骑自行车上学         b.正反两面书写，节约用纸 c.积极参与植树造林         d.垃圾露天焚烧处理 13．我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 （已知：①；②钛、镁在高温下易与氧气反应） (1)氯化炉中产生的CO要进行处理，否则会 。 (2)还原炉内高温条件下发生反应的化学方程式为 ，通入氩气的目的是 。 (3)蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 (4)流程中可循环利用的物质是 。 14．某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示： 该同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 ③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1)“预处理"中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅰ”中利用了碳的 性。 (3)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (4)“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是 。此时滤液中的溶质是 。(写化学式)。 (5)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 。 (6)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 15．茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。纯净的茶多酚为白色无定形的结晶状固体，易溶于水，可溶于乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示： (1)上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。(写出一点) (2)上述实验流程中操作①的名称为 ，该实验操作中用到了玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (3)硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，可用 检验硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。水中的色素、异味可用活性炭处理，活性炭的作用是 。 (4)保存茶多酚晶体时应注意 。 16．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 (1)海水淡化。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐。晒盐时，采用结晶的方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： ①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (4)海水制“碱”。下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答。 ①由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度分析，还需要含有 元素的物质参加反应；从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为 。 ②在盐水(含MgCl2、CaCl2杂质)精制过程中，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。 ③写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式 。 17．净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaC1。下图是工业上以该盐泥为原料制备CaC12的操作流程。请回答下列问题。 (1)操作a的名称是 ，操作b中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (2)步骤②中试剂X为 ，请写出发生中和反应的化学方程式 ，步骤②所得溶液中含有的阳离子为 (填符号)。 (3)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaC12的溶解度随温度的降低而 。 18．海洋是重要的资源宝库，人们正在从海洋中获取大量资源。 (1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是______（填字母序号）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)海水晒盐：利用 原理可以获得粗盐。 (3)海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式 。 ②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥 (4)海水提镁： ①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是 。 ②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式 。 19．实验室以软锰矿（主要含MnO2）为原料制备MnO2的流程如下： 【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达600℃以上。 (1)MnO2催化分解KClO3的反应方程式为 ，是 反应（填基本反应类型）。 (2)“酸浸”时，加入的酸是 。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为 。 ②加热一定质量MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。反应后回收MnO2，发现MnO2质量减少，可能原因是 （用文字语言表述）。 20．钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。下图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 (1)反应①的基本反应类型是 ，反应②中还需要进行的实验操作是 。 (2)X中主要物质的化学式为 ，写出反应③中发生的化学反应方程式 。 (3)青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如 。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理 (2)H2O (3)KOH 2．(1) 2P 2O3 OH- (2) 置换反应 HCl 3．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)还原性 (3)二氧化硅/一氧化碳 (4)SiCl4+2H2Si+4HCl (5)发生爆炸 4．(1)分解反应 (2)氢气压缩机、蒸馏塔 (3)ABC 5．(1)引流 (2)/ (3)置换反应 (4)铜、铁 6．(1) 7：8 粉碎 Fe2O3 (2) 单质 充分利用原料，防止污染 (3)AB 7．(1) 太阳能 (2)化合 (3)-3 (4) (5)节约能源或燃烧产物无污染，环保等（合理即可） 8．(1)吸附 (2)过滤 (3)杀菌消毒 (4) 肥皂水 煮沸 9．(1) 过滤 引流 (2)使钛铁矿反应完全，提高金属钛的产量 (3) (4)置换 10．(1)+4 (2) A (3)Mg、Cl2 11．(1)化石燃料的燃烧/工业废气排放(合理即可) (2)温室效应/全球变暖(合理即可) (3)化学 (4)1：1 (5) 化合反应 (6)能溶于水/能与水反应 (合理即可) 12．(1) 电能 2:1 验纯 (2) 化学性质 (3) 温室效应 甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇 (4)abc 13．(1)污染空气 (2) 隔绝氧气，防止镁和钛被氧化 (3)沸点 (4)Cl2和Mg 14．(1)酸雨 (2)还原 (3)金/Au (4) 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 CuSO4、H2SO4 (5) (6) 15．(1)易溶于水和乙醇（或淡黄色粉状固体） (2) 过滤 引流，防止液体飞溅 (3) 肥皂水 煮沸 吸附 (4)密封（隔绝氧气等答案也可） 16．(1)沸点 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 将氯化镁富集提纯 (4) C、O/碳、氧 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 Mg(OH)2、CaCO3/氢氧化镁、碳酸钙 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 17．(1) 过滤 漏斗 (2) 盐酸 (3)减小 18．(1)CD (2)蒸发结晶 (3) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ABC (4) 富集提纯氯化镁 19．(1) 分解 (2) 硫酸/H2SO4 搅拌/粉碎软锰矿/加热 (3)防止NH4HCO3受热分解 (4) 高温下部分MnO2分解失氧生成Mn2O3 20．(1) 分解反应 过滤 (2) Ca(OH)2 (3)多吃含钙食物（合理即可） 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$