广东省湛江市岭南师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

1 岭南师范学院附属中学 2023-2024学年第二学期期末考试 高一化学试卷 一、选择题(每题只有一个正确答案，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分，共 44 分) 1、资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A．绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染 B．提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一 C．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 2、劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放 置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 社区服务：用 75%乙醇溶液对社区内的健身 器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病 毒的蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、 橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能 3、下列装置符合对应实验目的且操作规范的是 A．①用于灼烧干海带 B．②用于制备并收集 NO2气体 C．③用于除去氨气中的 H2O D．④用于制备乙酸乙酯 4、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A．溶液中 SO42-向 Zn 电极移动 B．Zn 片上发生还原反应：Zn - 2e- = Zn2+ C．电池工作一段时间后，铜片质量增大 D．该装置能证明金属的活动性： Zn Cu 5、下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是 A．甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B．CH3CH2OOCH 属于羧酸类 C．一氯甲烷的电子式为 D．乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸 2 6、已知断裂 1mol 气态分子 AB 中共价键变成气态 A 和 B 原子所需要吸收的能量叫 A-B 键 的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(KJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A．H-F 键的稳定性比 H-Br 键的弱 B．2HBr(g) = H2(g)+Br2(g) △H = -102KJ‧mol-1 C．F2(g) = 2F(g) △H= -157KJ‧mol-1 D．2HBr(g) + F2(g) = Br2(g) + 2HF(g) △H = -441KJ‧mol-1 7、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中， 其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 C6H6O5 B．在水溶液中，羧基不能电离出H C．1mol 该有机物能与 3molNa 发生反应 D．该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 8、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D．将 NH4Cl 固体与 Ba(OH)2·8H2O 固体混合并搅拌，反应放出热量 9、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含 硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 5 种 B．1molSO2 与足量的 O2在一定条件下反应，生成 1molSO3 C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D．铜单质和稀 HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 10、下列说法正确的是 A．乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合 CnH2nOn，所以它们互为同系物 B．CH4 和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物 C．C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似 D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应 11、某反应由两步反应 A→B→C 完成，它的反应能量变化曲线 如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．反应 A 生成 C 的△H 值为 E4 C．三种物质中 B 最不稳定 D．A→B 的反应一定需要加热 3 12、一定条件下，A、B、C 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应， 各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 0 2 min 内该反应 共吸收了 akJ(a＞0)能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，A 的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 2A(g) 3C(g)+B(g) C．反应达到平衡后，往容器中充入 He，反应速率加快 D．该条件下，0.8mol A(g)的总能量小于0.4mol B(g) 和1.2mol C(g)的总能量 13、下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 产 生 白 色 沉淀 BaSO3 难 溶 于水 B 将 CO2通入 CaCl2溶液中 产 生 白 色 沉淀 CaCO3 难 溶 于水 C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸， 冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未 观 察 到 银镜现象 蔗糖没有发 生水解 D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热，产物用饱和碳 酸钠溶液收集 溶液分层 乙酸乙酯难 溶于水 14、物质类别和元素价态是学习元素及化合物性 质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与 相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列 说法不正确的是 A．d 溶液久置于空气中会生成 e B．气体 c 可用 e 的浓溶液干燥 C．将 a 和 f 的钠盐溶液混合会生成 b D．将气体 c 通入品红溶液中，溶液褪色，体现了 c 的氧化性 15、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用石英和焦炭制取粗硅： 2 2SiO C Si CO   高温 B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：Al + 2OH- + H2O = [Al(OH)4]- + H2↑ C．在燃煤时加入石灰石，可减少 2SO 的排放： 3 2 2 4 22CaCO O 2SO 2CaSO 2CO    D．用醋酸清除水壶中的水垢； 23 2 2CaCO 2H H O CO Ca       16、SO2 可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收 工厂排放的 SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A．a 极为负极，发生还原反应 B．b 极的电极反应式为 O2 + 4H+ +4e- = 2H2O C．电子的流动方向：a 极→电解质溶液→b 极 D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于 50% 4 二、解答题 17、(14 分)某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影 响。用如下装置(1 图)进行实验，请回答下列问题： 锥形瓶 实验 盛放试剂 滴加试剂 反 应 条件 Ⅰ 2 210mL2%H O 溶液 5 滴 1 30.1mol L FeCl  溶液 常温 Ⅱ 2 210mL5%H O 溶液 5 滴 1 30.1mol L FeCl  溶液 常温 Ⅲ 2 210mL5%H O 溶液 5 滴_________ 2CuCl 溶液 常温 查阅资料：通常情况下， 2 2H O 较稳定，不易分解。Cl对 2 2H O 的分解速率无影响。 (1)仪器 a 的名称 。 (2)实验原理 (用化学方程式表示)。 (3)实验Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (4)实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响： ①实验Ⅲ中 2CuCl 溶液浓度最好为 (填字母)。 A． 10.1mol L B． 10.15mol L C． 10.2mol L D． 10.3mol L ②已知 3Fe  和 2Cu  都能对 2 2H O 分解起催化作用，且 3Fe  催化效果比 2Cu  更好。实验结 果如图 2 所示，请在图 2 中画出滴加 FeCl3 溶液的气体压强变化曲线图(t 时刻内 H2O2 未完全分解)。 (5)设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅳ ① ② ③ (6)实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果： 。 5 18、(14 分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是 Δ 2 2 32SO O 2SO  催化剂 ， 正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线 如下图所示。 (1)反应开始至 20 分钟，SO2的平均反应速率为 。 (2)图中 a 点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明 2SO 转化成 SO3的反应在该条件下达到限度的证据是 。 (4)下列说法错误的是 。 A．上述条件下， 2SO 不可能100% 地转化为 SO3 B．升高温度，可以实现 2SO 的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 (5)甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用 CO、H2合成甲醇主要涉及以下反应： a．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H1 b．CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49KJ‧mol-1 c．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H3 = +41.2KJ‧mol-1 根据盖斯定律，反应 a 的△H1为 (用代数式表示)，是 反应(填 “放热”或“吸热”) 19、(14 分)某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、 2 3Al O 、CuO 和可燃性有 机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：绿矾为 4 2FeSO 7H O ，试剂 a 为固体。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。 (2)“碱浸”时发生反应的固体为 。 (3)“操作Ⅰ”的名称为 。 (4)试剂 a 为 (填化学式 )，加入试剂 a 后可能发生的反应是 a 6 (写出其中一个反应的离子方程式即可)。 (5)“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该 离子的试剂是 ，若有该离子，则现象是 。 20、(14 分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合 成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F 为 C 和 E 按物质的量之比为 1∶1 反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： NaOHΔ 水溶液 。 (1)B 的名称为 ，C 的分子式为 ，E 中官能团 的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物 A 和 D 一定互为同系物 c．化合物 1molE 能和足量的 Na2CO3 反应生成 1mol1CO2气体 d．D、E、F、G 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯( )和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选) 合成甲酸苯乙酯( ) (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 7 岭南师范学院附属中学 2023-2024学年第二学期末 高一化学试卷答案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 D C D B A D D B 题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 C D C C D D C B 17、(14 分)(1)分液漏斗(1 分) (2) 2 2 2 22H O 2H O+O  催化剂 (3)探究浓度对反应速率（双氧水分解速率）的影响 (4) A (5) 10mL2% 2 2H O 5 滴 0.1mol/L 3FeCl 溶液 热水浴（或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温 度值与常温有差异即可）(3 分) (6)测量等时间内气体的体积或等体积气体所需要的时间(合理即得分，说颜色变化不给分) 18、(14 分)(1) 1 10.035mol L min   (2)> (3) 50 50 分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为 0 (4)B (5) -90.2KJ‧ mol-1(符号错误不得分，无单位扣 2 分)，放热 19、(14 分)(1)有机物(1 分) (2)Al2O3 (3)过滤(1 分) (4) Fe Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 和 Fe+2Fe3+=3Fe2+(其中一个即可)； (5) Fe3+ KSCN 溶液 溶液显红色 20、(14 分)(1) 1，2-二溴乙烷 C2H6O2 羧基、碳碳双键(各 1 分，共 4 分) (2) 加成反应(1 分) 加聚反应(或聚合反应，1 分) (3)HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOH 浓硫酸 Δ CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O (4)bd (5) (或其他合理，合成线 路参考) (a) 、HCOOH (b)略(与 HBr 或 H2O 加成反应都可以)