2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以储存在钢瓶中 C．光照会使新制氯水酸性增强 D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀 2．下列说法不正确的是 A．过氧化钠可以作供氧剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用作净水剂 D．氯气可以作食品漂白剂 3．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋2Cl—＋ClO— B．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH—＋H2↑ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH—=CO2↑＋H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH—＋O2↑ 4．实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是 选项 a b 气体 装置 A 稀硫酸 铁片 H2 B 双氧水 MnO2 O2 C 稀盐酸 大理石 CO2 D 浓盐酸 KClO3 Cl2 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A．氯水具有漂白性是因为其中含有次氯酸 B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 C．可用作潜水艇里的供氧剂 D．在医疗上，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 6．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是 A．颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料 B．因为钠、钾合金的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂 C．84消毒液的有效成分是NaClO，可以与洁厕灵混合使用增强消毒效果 D．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化 7．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 8．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 H、O和Cl元素可形成多种物质。下列说法错误的是 A．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 B．ClO2可用于自来水消毒 C．HClO见光易分解放出O2 D．“84”消毒液中的有效成分为CaCl2 二、填空题 9．补齐物质与其用途之间的连线。_________ 物质 用途 A．氯化钠 a.供氧剂 B．过氯化钠 b.焙制糕点 C．漂粉精 c.食品调味剂 D．碳酸氢钠 d.游泳池消毒 10．生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 (1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。 (2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。 (3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。 11．含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氢酸钙等。其中，“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。 (1)下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂 B．因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯 C．溶液中H+的浓度适当的增加，可以增强次氯酸钠的消毒效果 D．含氯消毒剂应密封保存 (2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行_______(填“是”或“否”)，用离子反应方程式说明原因是_______。 (3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是_______(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为_______。 12．中国医疗志愿者人员采用某种含氯消毒液（物质 G 的水溶液）对非洲坎博拉病毒疫区进行消毒，取得了良好的效果。利用海水中含量最丰富的盐 A 可以制备 G。B 是常见的无色液体，C、D、F 均为常见气体。（反应中生成的水和部分反应条件未列出） (1)写出下列物质的化学式：E_____、I_____。 (2)写出 G 在水溶液中的电离方程式_____。 (3)分别写出反应②③的化学方程式： ②_____。 ③_____。 (4)实验室电解 100mL0.1mol/L A 水溶液，若电解过程产生的气体在标准状况下的体积为 44.8mL。（忽略反应前后溶液的体积变化，假定生产的气体完全逸出），电解后 A 的物质的量浓度为_____。 13．氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。 请回答下列问题： (1)仪器E中收集的颜色是_______。 (2)仪器A的名称是_______，仪器B的名称是_______。 (3)仪器C中的饱和食盐水可以除去中混有的杂质气体是_______(填化学式)。 (4)装置D的作用是_______，装置F中加入的溶液是_______。 (5)自来水厂使用给自来水进行消毒，中氯元素的化合价是_______，消毒时利用了的_______性质。 (6)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液(含NaClO)发生化学反应的离子方程式是_______。 14．实验室用如图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题： (1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为_______(填各接口字母，可重复连接)。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。反应中盐酸体现的性质有_______。 (3)仪器A的名称是_______，装置D的作用是_______。 (4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度_______(填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_______(填序号)。 A．B．C．D． 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误； B．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，B正确； C．光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增强，C正确； D．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故答案选A。 2．D 解析：A．过氧化钠可以与二氧化碳、水蒸气发生反应产生氧气，所以可作供氧剂，A正确； B．小苏打可与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．明矾在水溶液中电离生成的铝离子可发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用作净水剂，C正确； D．氯气有毒，不能作食品漂白剂，D错误； 故选D。 3．D 解析：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl—＋HClO，故A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH—=CO＋H2O，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH—＋O2↑，故D正确； 故选D。 4．A 解析：A．氢气密度小于空气，不能用向上排空气的方法收集，A符合题意； B．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气密度大于空气，使用浓硫酸干燥以后可以用向上排空气法收集，B不符合题意； C．稀盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，使用浓硫酸干燥以后可以用向上排空气法收集，C不符合题意； D．浓盐酸氯酸钾反应不需加热就可生成氯气，氯气密度大于空气，使用饱和食盐水除去挥发的氯化氢以后可以用向上排空气法收集，，D不符合题意； 答案选A。 5．B 解析：A．次氯酸具有漂白性，氯水主要成分有次氯酸，A正确； B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，包装袋中应该放入铁粉，生石灰作干燥剂，B错误； C．Na2O2与水和二氧化碳产生氧气，可以作供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠中和胃酸，但胃穿孔的病人不易食用，D正确； 故答案为：B。 6．A 解析：A．石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故A正确； B．因为钠、钾合金的导热性强，所以可作原子反应堆的导热剂，故B错误； C．84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵的有效成分为HCl，混合使用会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，故C错误； D．陶瓷的烧制和煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离，属于物理变化，故D错误； 故选A。 7．A 解析：A．电解饱和食盐水制得的H2和Cl2可作为生产盐酸的原材料，A正确； B．与电源正极相连的电极是阳极，电极反应式为，Cl2可与NaOH反应，因此该电极区不能生成NaOH，B错误； C．与电源负极相连的电极是阴极，电极反应式为，没有Cl2生成，C错误； D．电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应过程水被消耗，Na+浓度增大，D错误； 故选A。 8．D 解析：A．H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，反应生成的气体是HCl，A项正确； B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，B项正确； C．HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，C项正确； D．常温下Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，“84”消毒液的有效成分为NaClO，D项错误； 答案选D。 二、填空题 9．A-c；B-a；C-d；D-b。 解析：氯化钠是常用的食品调味剂；过氧化钠可以发生反应、，可做供氧剂；漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸钙是一种普遍使用的游泳池消毒剂，加入泳池中，会发生反应，HClO具有强氧化性，可杀菌消毒；碳酸氢钠受热易分解，可用作烘焙糕点。 10．(1)既作氧化剂，又作还原剂 (2) 碱性氧化物 b 复分解反应 (3)还原性 (4) 解析：（1）与发生反应，Na2O2中O的化合价为-1价，在反应中，Na2O2中O的化合价既升高，又降低，故既作氧化剂，又作还原剂。 （2）从物质类别来看，氧化铁属于碱性氧化物；碱性氧化物与酸反应，故从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为食醋，故选b，该反应属于复分解反应。 （3）维生素C可以将还原为，说明维生素具有还原性。 （4）漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。 11．(1)CD (2)否 2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑+ H2O (3)ClO2 2：1 解析：（1）A．液氯为液态的氯气，其中是游离态氯，新制氯水为混合物，含有游离态氯，A错误； B．因为Cl2能与水反应部分反应，所以自来水中存在游离态氯气，还存在氯气和水生成的盐酸、次氯酸，B错误； C．溶液中H+的浓度适当的增加，可以和次氯酸根离子生成次氯酸，增强次氯酸钠的消毒效果，C正确； D．含氯消毒剂中的次氯酸易分解，氯气易挥发，故应密封保存，D正确； 故选CD； （2）次氯酸钠会和稀盐酸反应生成有毒气体氯气，故不能用浓盐酸代替硫酸，反应为2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑+ H2O； （3）等质量的Cl2和ClO2设质量均为m，则转移电子数关系为，故消毒效率高的是ClO2；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为+4，Na2SO3中硫元素化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，物质的量之比为2:1。 12． NaOH HCl NaClO=Na++ClO- H2+Cl2 2HCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.08mol/L 【分析】A是海水中含量最丰富的盐，则其为NaCl；B 是常见的无色液体，则其为H2O；C、D、F 均为常见气体，则E为NaOH；C、D为H2和Cl2，因为D能与E反应，所以D为Cl2，C为H2，I为HCl，G为NaClO。 解析：(1)由以上分析知，下列物质的化学式：E为NaOH、I为HCl。答案为：NaOH；HCl； (2)G 为NaClO，在水溶液中的电离方程式为NaClO=Na++ClO-。答案为：NaClO=Na++ClO-； (3)反应②中，H2与Cl2在点燃条件下反应，生成HCl；反应③中，Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO等；反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：H2+Cl22HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (4)实验室电解 100mL0.1mol/L A 水溶液，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，V(H2)+V(Cl2)=44.8mL，n(NaCl)=2n(H2)==0.002mol，c(NaCl)== 0.08mol/L。答案为：0.08mol/L。 13．(1)黄绿色 (2) 分液漏斗 圆底烧瓶 (3)HCl (4)干燥氯气/吸水 氢氧化钠溶液 (5) +4 氧化 (6) 【分析】用MnO2和浓盐酸共热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的杂质HCl，用浓硫酸干燥氯气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。 解析：（1）氯气是黄绿色气体。 （2）根据仪器构造可知，仪器A是分液漏斗，仪器B是圆底烧瓶。 （3）盐酸有挥发性，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl。 （4）据分析，装置D的作用是干燥氯气；装置F中加入的溶液是氢氧化钠溶液。 （5）根据化合价规则，ClO2中O为-2价，则Cl为+4价；其强氧化性可用于消毒。 （6）将氯气通入NaOH溶液中可制取84消毒液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 14．(1)ahfbcdeg (2) (浓) 还原性、酸性 (3) 分液漏斗 尾气处理，吸收多余氯气，防止空气污染 (4) 较小 A 解析：（1）气体制备包括：发生装置、净化装置、收集（验证）装置、尾气处理装置。装置A制备氯气、装置B干燥氯气、装置C收集氯气、装置D吸收氯气、装置E提纯氯气，正确的连接顺序为：ahfbcdeg。 （2）装置A有酒精灯，在加热条件下制备氯气，反应物为MnO2与浓盐酸，化学方程式为：，与金属氧化物反应生成盐和水，体现了盐酸的酸性，部分氯离子被氧化生成氯气，体现了盐酸的还原性。 （3）仪器A是分液漏斗，装置D应装有NaOH溶液，用于吸收多余氯气，防止污染空气。 （4）相同条件下，同一溶液中，溶解度小的溶质更易析出晶体，因此NaHCO3的溶解度较小。利用NaHCO3受热易分解的性质可以转化为纯碱，因此还需要进行灼烧，故选装置A。 学科网（北京）股份有限公司 $$