2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 1．（23-24九年级上·广东广州·阶段练习）空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气（NH3）的主要流程如图所示。 ​ (1)流程①中需将空气液化，常采用加压的方式，将气体加压能得到液体的原因 ，用微粒的观点解释为 。 (2)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧（填“>”、“<”或“=”），氮气 ，因此常用作保护气。 (3)流程③中，反应的符号表达式是 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)已知氨气易溶于水，科学家最新研制了常温常压下用电解法合成氨的方法 ，原理如图所示，电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气，收集到的氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 。 ​ 2．（23-24九年级上·广东广州·期中）在人类发展的进程中，金属资源与非金属资源起着非常重要的作用。 (1)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： 查阅资料：大部分金属氧化物与稀盐酸(主要成分是HCl)反应能生成对应的氯化物和水。如：， ①氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为 。 ②“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 ③碳酸钇加热灼烧分解还会生成二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 (2)在化合物中，锑元素常显+3价或+5价。现有含锑元素的3种化合物：三氯化锑SbCl3、三氧化二锑Sb2O3、锑酸钠NaSbO3。回答下列问题： ①用化学用语表示：SbCl3中含有的阳离子 ，锑酸 。 ②Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O5读作 。 3．（23-24九年级上·广东广州·阶段练习）如图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点如图： 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点℃ -56.55 -195.8 -183.0 (1)分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的 不同。分析上表数据，控制温度在-195.8℃～ ℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是 (填“纯净物”或“混合物”)，该变化属于(填“物理”或“化学”) 变化。 (2)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气 。 (3)下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是 。 A．观察气体颜色 B．插入带火星的木条 C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条 (4)在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号) 。 ①可吸入颗粒(如PM2.5) ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤氮气 ⑥二氧化碳 ⑦氧气 4．（23-24九年级上·广东肇庆·期中）小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。 请回答以下问题： (1)操作①的名称是 ，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括 ，其中玻璃棒在该操作中起 作用。 (2)小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水（填“软”或“硬”）。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 (3)学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 步骤①中活性炭的作用是 ，步骤③中紫外灯管照射的作用是 。 5．（23-24九年级上·广东茂名·期中）2023年5月30日9时31分，神舟十六号点火发射成功，实现了6名航天员“太空会师”，为“神舟”踏上新征程打下了坚实基础。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。 请完成下列问题： (1)“冷凝水收集系统”中水分子的 发生了变化。 (2)“水净化系统”中用到明矾，明矾的作用是 。 (3)“二氧化碳收集系统”中的分子筛结构类似于活性炭，具有 作用。 (4)在“萨巴蒂尔反应器”产生的的相对分子质量为 。 (5)在水中，H、O元素的质量比为 ，O元素的质量分数为 (保留一位小数)。“水电解系统”中正极产生的是 ，发生反应的文字或符号表达式为 。 (6)要在失重的状态下收集制得的可选用下列装置中的 (填序号)。 6．（23-24九年级上·广东深圳·期中）学校化学兴趣小组采集了- -些江水样品，在老师指导下，进行了如图所示的一些有关于水的实验： (1)操作a的名称是 ，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。该仪器在操作中的作用是 ，能用该操作方法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 。 A．氧气和二氧化碳      B．食盐和沙子       C．食盐和蔗糖      D．二氧化锰和铁粉 (2)在蒸馏实验中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化，得到产物是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)用图甲装置进行电解水实验，反应的文字表达式为 ，该实验说明水是由 组成。 7．（23-24九年级上·广东深圳·期中）如图是用粗硅（含不溶于水的CaCO3遇到稀盐酸后形成液体，但硅不溶于水和稀盐酸）制备高纯硅的一种简易流程： (1)粗硅属于 （选填“纯净物”或“混合物”），SiCl4中硅的化合价为 。 (2)操作①的名称是 ，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)反应②的符号表达式是 。其基本反应类型是 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 8．（23-24九年级上·广东广州·期中）新型发光陶瓷吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。请分析流程并回答问题： (1)上述设备中，有化学变化发生的是 (填装置名称)。 (2)生产蓄光釉料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。 (3)练泥机将水和胚料充分调和，其作用相当于实验操作中的 。 (4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(用化学反应表达式解释) 。 9．（23-24九年级上·广东·期中）铜及其氧化物材料-包括Cu、Cu2O、CuO，在催化、光电子学和电子器件等领域具有广泛的应用前景。 (1)铜的制备：古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。 ①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。第一步：Cu2（OH）2CO3受热分解得到CuO；第二步：。孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3中包含的原子团的离子符号为： 、 。 ②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾与铁金，久之亦化为铜”，叙述的就是硫酸铜溶液和铁反应，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)Cu2O的制备：干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图1： ①Cu2O读作 。 ②粉碎机中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ③800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 (3)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷气体燃料的化学链燃烧技术示意图如图图2。图2中，载氧体I、载氧体Ⅱ都是由CuO、Cu2O组成的混合物。“空气反应器”中发生的反应是。回答下列问题： ①氧元素的质量分数：载氧体I 载氧体Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。 ②“燃料反应器中，反应的生成物是H2O、CO2和 。 ③与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料和空气直接接触，便于分离和回收较纯净的CO2。减少CO2排入大气有利于减缓的环境问题是 。 10．（22-23九年级上·广东深圳·期中）蔗糖是厨房常用的调味品，某同学对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 Ⅰ.蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 (1)实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 Ⅱ.蔗糖组成探究 资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 (3)资料卡片中提到的烟灰的作用可能是 作用。 (4)将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有 元素，写出石灰水变浑浊的化学方程式 。 11．（23-24九年级上·广东广州·阶段练习）空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： (1)根据上述流程写出氮气与氢气发生化合反应生成氨气的符号表达式 。 (2)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气分离，得到 气（填元素名称）和液 （填元素名称）。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3（液态）与N2、H2分离开来最适宜的温度应该控制在 范围内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 (3)已知每消耗1体积的氮气和3体积的氢气就可以获得2体积氨气，则需要获得500L氨气，至少需要分离 L的空气（保留小数点后一位）。 12．（23-24九年级上·广东中山·阶段练习）如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。 (4)氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是 (填下列字母)。 a.气焊    b.急救    c.作燃料    d.潜水 (5)根据表中数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将表中液态空气内的氮气分离出来。 物质 沸点/℃ H2O 0 CO2 -56.6 N2 -196 O2 -183 13．（22-23九年级上·广东广州·阶段练习）工业上分离液态空气可获得氮气和氧气。    (1)液态空气蒸发分离出氮气和氧气是利用它们的 （填一种物理性质）不同，发生 （“化学”或“物理”）变化。 (2)此方法得到的A物质是 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)进一步采用活性炭低温吸附等方法，可以得到稀有气体。请任写一种稀有气体的用途： 。 14．（23-24九年级上·广东广州·期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：    (1)反应①的化学方程式 ，反应①的基本反应类型是 反应。 (2)反应②的化学方程式为 ，反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)经“操作Ⅰ”澄清石灰水属于氢氧化钙的 (填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 15．（22-23八年级下·广东江门·期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空。 ①人体中含量最高的金属元素： 。 ②三个氧原子构成的分子： 。 ③3个铵根离子： 。 ④标出价硫元素的氧化物中氧元素的化合价： 。 (2)工业的转化流程如图（部分反应条件省略）。    ①单质X是一种常见气体，其化学式是 。 ②的化学名称是 。 ③Ⅲ中反应在常温下即可发生，化学方程式是 。 ④Ⅱ发生反应的基本反应类型是 。 16．（2023·广东中山·三模）《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 【湖古】 (1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是 。 【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：    (2)上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 。 (3)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为 。 (4)经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (5)如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是 （写化学式）。 【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： (6)的化学式为 。 17．（2023九年级·广东·专题练习）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：    请写出步骤2反应的化学方程式： ，在该反应中体现出焦炭的 性。 (2)工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2所示：    ①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应。 C．能与氢氧化钠溶液反应 ②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （基本反应类型）。 ③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。 ④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。 18．（2023·广东江门·模拟预测）氧化铁在颜料、催化剂、磁性材料、生物医学等领域均有广泛应用。某化工厂以生产钛白粉的副产物（主要含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如下：    (1)氧化铁的颜色是 ，硫酸亚铁中铁元素的化合价为 。 (2)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。    ①随着温度升高，硫酸亚铁的溶解度 。 ②为使硫酸亚铁溶液在冷却后析出最多的晶体，加热浓缩时应控制温度为 （填字母）。 a．40℃    b．60℃    c．80℃    d．100℃ (3)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。 (4)操作Ⅱ是“煅烧”，硫酸亚铁与氧气在高温下反应，化学方程式为 。 (5)操作Ⅲ是“用水吸收”，写出反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)微观粒子之间有间隔 (2) < 化学性质不活泼 (3) N2+H2NH3 化合反应 (4)氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中 2．(1) +3 Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O (2) Sb3+ HSbO3 五氧化二锑 3．(1) 沸点 -183℃ 混合物 物理 (2)化学性质较稳定 (3)D (4)①②③④ 4．(1) 过滤 烧杯、漏斗 引流 (2) 硬 泡沫丰富 (3) 吸附水中色素和异味 消毒杀菌 5．(1)间隔 (2)沉降水中的悬浮物 (3)吸附 (4)16 (5) 1：8 88.9% 氧气/O2 水氢气+氧气/H2OH2+O2 (6)c 6．(1) 过滤 玻璃棒 引流 B (2) 物理 纯净物 (3) 氢元素、氧元素 7．(1) 混合物 +4 (2) 过滤 漏斗 引流 (3) SiCl4+H2Si+HCl 置换反应 (4)HCl 8．(1)烧成炉 (2)化学性质很不活泼（合理即可） (3)搅拌 (4) 9．(1) OH- (2) 氧化亚铜 物理变化 (3) ＞ Cu2O 减缓温室效应增强 10．(1) 过滤 引流 (2)吸附 (3)催化 (4) 碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 11．(1) (2) 氮 氧 −196℃至−33℃ (3)320.5/312.5 12．(1) 混合物 物理 (2)沸点 (3)化学性质稳定 (4)abd (5)-196～-183 13．(1) 沸点 物理 (2)混合物 (3)氦气制造低温环境等（合理即可） 14．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 分解 (2) CaO+H2O=Ca（OH）2 放热 (3) 饱和 漏斗 15．(1) Ca O3 (2) O2 硝酸 H2O+NO2=HNO3+NO 化合反应 16．(1)-1价 (2)反应速率 (3) 或 过滤 (4) 增大 密封 (5) (6) 17．(1) CO2+C2CO 还原 (2) AB/BA Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O 复分解反应 过滤 2Al2O34Al+3O2↑ 18．(1) 红棕色 +2价 (2) 先增大后减小 b (3) 过滤 引流 (4) (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$