第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列装置可以用于相应实验的是 A B C D             制备CO2 制备氯气 验证SO2酸性 制备漂白液 A．A B．B C．C D．D 2．氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。下列化学反应表示正确的是 A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O=HNO3＋NO B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH=2NO＋H2O C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2＋2O22NO2 D．铜粉和稀硝酸反应：4H＋2NO＋Cu=Cu＋2NO2↑＋2H2O 3．下列选项中加入金属铝能产生氢气的无色溶液可能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的是 A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．碳中和 D．石油化工 5．下列离子方程式能正确表示有关过程的是 A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO C．将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓ +H2O D．向稀硝酸中加入足量铁粉： Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O 6．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 7．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是    A．若装置中为品红溶液，则装置可验证SO2的漂白性 B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性 C．若装置中为1.0 mol/L的CaCl2溶液，则中不会产生沉淀 D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则中不会产生白色沉淀 8．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．配制一定浓度的溶液时定容 C．干燥H2S D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)    A． B． C． D． 10．某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠(NaClO2)(已知：SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2)。下列说法错误的是 A．装置A中使用70%的浓硫酸效果较好 B．一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出 C．装置C中温度不能太高，可以采用水浴控制温度 D．装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气 11．如图是某元素的“价﹣类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集 B．C和D都属于酸性氧化物 C．G不稳定，受热易分解 D．F物质可以和Y反应直接转化为C 12．NO分子会污染空气。近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆力的功能，而成为当前生命科学的研究热点。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮是酸性氧化物，会形成酸雨 B．常温、常压下，一氧化氮只能通过人工合成 C．一氧化氮为无色气体，在与O2反应中体现还原性 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 13．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是 A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力 B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和 C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源 D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和 14．下列不属于传统硅酸盐材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．碳化硅 15．一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为 A．20g B．40g C．58g D．80g 16．部分含氢物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a经催化氧化生成c，也可直接生成d B．b可作为火箭发射的燃料 C．e的浓溶液可用铝罐槽储存、运输 D．实验室用e的稀溶液与Cu反应制备c，并用排水法收集c 17．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气 D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 18．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 B．汽油中添加Pb(C2H5)4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。 C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染 D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 19．工业上用氨气制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。氨气有还原性，在高温时会分解成氮气和氢气。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 B．25℃、101kPa下，11.2LH2S的分子数为 C．由N2和CO组成的8.4g混合气体含原子数为 D．在光照条件下，浓硝酸中1molHNO3分解生成的O2分子数为 二、非选择题（共5题） 21．I：如图   （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是a mL        B．是（50－a）mL C．一定大于a mL    D．一定大于（50－a）mL II:氨水中存在：NH3·H2ONH4+＋OH--，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4Cl固体按照要求填空： （1）电离平衡会向正向移动是 ，电离平衡会向逆向移动是 。 （2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是 ，C(NH4+)、C(OH—)都较小的是 。 （3）C(NH4+)增大，C(OH—)减小的是 。 （4）C(NH4+)减小，C(OH—)增大的是 。 22．根据反应，回答下列问题： (1)氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。 (2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是 g。 23．价—类二维图是学习元素化学的重要方法。如图为硫及其化合物的价—类二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写图中缺失的类别A 和化学式B 。 (2)图中物质属于弱电解质的是 (填化学式)。 (3)某同学利用价—类二维图预测H2S的性质，下列试剂可能与之发生反应的有 。 a.石蕊溶液 b.Fe c.KMnO4溶液 d.CuSO4溶液 (4)浓硫酸能使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的 性；与木炭在加热条件下剧烈反应，体现了浓硫酸的 性。下列气体可以用浓硫酸干燥的是 。 a.HBr b.SO2 c.Cl2 d.NH3 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于测定溶液中碘的含量，其反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①反应中被氧化的元素为 。 ②用单线桥法标出电子转移情况 。 ③取某含碘样品溶液100mL，加入2滴淀粉溶液，不断滴加0.2000mol/L的Na2S2O3溶液至溶液恰好褪色(且半分钟内不变色)，消耗Na2S2O3溶液21.82mL。则原样品中碘单质的浓度为 mol/L。 24．回答下列问题： (1)①纯碱的化学式是 ；②乙酸乙酯的结构简式是 。 (2)二氧化氮与水反应的化学方程式是 。 (3)向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液，观察到的现象是 。 25．（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 （填字母）。 A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜 C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒 （2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是 （填字母）。 A．食醋    B．白酒 C．食盐    D．葡萄糖 （3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 ①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。（用字母表示） A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源 ②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 。（填“是”或“否”） 参考答案： 1．D A．碳酸钠受热难分解，实验室一般使用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，故A错误； B．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故B错误； C．该实验验证的是二氧化硫的漂白性，故C错误； D．在低温条件下，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可制得漂白液，故D正确； 故选D。 2．B A．用水吸收二氧化氮制硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，A错误； B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，NO、NO2与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和H2O：，B正确； C．雷雨天，氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮， C错误； D．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮： ，，D错误； 答案选B。 3．D 与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无色溶液中不能含有有色离子，据此分析判断。 A．该溶液呈酸性，在硝酸溶液中加入金属铝不产生氢气，与题意不符，故A错误； B．该溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，且在溶液中为蓝色，在无色溶液中不存在，故B错误； C．该溶液呈碱性，和反应生成S2-和水，不能大量共存，故C错误； D．该溶液呈碱性，在碱性条件下该选项中的四种离子不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 答案选D。 4．B 实现粮食增产需要大量的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥，合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥，选B。 5．C A．泡沫灭火器用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误； B．SO2与ClO−会发生氧化还原反应，将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+3ClO-＝Cl－+SO+2HClO，B错误； C．将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，C正确； D．足量Fe粉与稀硝酸反应生成Fe2+：3Fe+8H++2NO＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误； 答案选C。 6．A A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误； B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确； D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确； 答案选A。 7．B 装置A中，Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，装置B、C用于检验SO2的漂白性、还原性、酸性。在装置C中，发生反应2FeCl3+SO2+BaCl2+2H2O=2FeCl2+BaSO4↓+4HCl。通入N2的目的，排尽装置内的SO2，防止扩散到大气中污染环境。 A．若装置中为品红溶液，则装置中SO2与品红溶液发生反应，通过品红溶液褪色，可验证SO2的漂白性，A正确； B．若装置中为Na2S溶液，则装置中可发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，可验证SO2具有氧化性，B不正确； C．在通常情况下，弱酸不能制取强酸，若装置中为1.0 mol/L的CaCl2溶液，则中不会产生CaCO3沉淀，C正确； D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则SO2在B装置中全部被氧化为硫酸，SO2不能进入装置C中，所以中不会产生白色沉淀，D正确； 故选B。 8．A A．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物方法制取氨气，A正确； B．定容时眼睛与凹液面最低处相平，图中为俯视，B错误； C．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和SO2，浓硫酸不能干燥H2S，C错误； D．CO2在水中溶解度不大，不能形成较大压强差，实现不了喷泉实验，D错误； 故选：A。 9．B A．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，无法一步实现，A错误； B．氧化铁和铝反应生成铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，B正确； C．硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，硫酸钠不能一步到硫酸，C错误； D．氢氧化钠到过氧化钠不能一步实现，碳酸钠到过氧化钠也不能一步实现，D错误； 故选B。 10．B A．若硫酸浓度太低，则产生SO2速率太慢且会有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2产量低，若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行，A项正确； B．装置B中SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，不会有NaClO2晶体析出，B项错误； C．装置C中温度不能太高，因为H2O2易分解，可以采用水浴控制温度，C项正确； D．装置D中的氢氧化钠溶液会吸收ClO2，故其作用为尾气处理，防止污染环境，D项正确； 答案选B。 11．C G为正盐，和强碱X反应生成氢化物F，可推知F为NH3，G为铵盐，则该“价—类”二维图是氮的“价—类”二维图，则E为氮气。D的相对分子质量比C小16，可知D为NO，C为NO2，Y为氧气，通常条件下Z是无色液体，则Z为水，NO2和水反应生成硝酸，则B为硝酸，A是硝酸和碱生成的盐，所以A为硝酸盐。 A．无色的NO和O2反应生成红棕色的NO2，可以用于检验NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，但NO2能和水反应，所以不能用排水法收集，A错误； B．酸性氧化物是能跟碱反应生成生成一种盐和水的氧化物，NO不能跟碱反应，NO2跟碱反应生成两种盐，所以都不是酸性氧化物，B错误； C．铵盐不稳定，受热容易分解，C正确； D．NH3和氧气反应不能直接生成NO2，NH3和氧气催化氧化可以直接生成NO，D错误； 故选C。 12．C A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氮和碱不反应，所以是不成盐氧化物，A错误； B．电闪雷鸣的雨天， N2和O2在放电条件下生成NO，N2+O22NO，B错误； C．一氧化氮是一种无色气体，具有还原性能被氧气等氧化剂氧化，氧化后产生二氧化氮，C正确； D．一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中易被氧化成红棕色的二氧化氮，故一氧化氮能用排水法收集，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 13．B A．太阳能发电即光伏发电使用的材料是单质硅，而不是二氧化硅，A错误； B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”可减少空气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确； C．二氧化碳转化为甲醇的过程中，碳的化合价降低，二氧化碳是被还原而不是被氧化，C错误； D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D错误； 故选B。 14．D 常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，碳化硅是新型材料，故选D。 15．D 11.2LN2O气体的物质的量为，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，故2×n(Mg)=2×n(N2O)×(5-1)，即2×n(Mg)=2×0.5mol×(5-1)，解得n(Mg)=2mol，所以n(MgO)=n(Mg)=2mol，m(MgO)=2mol×40g/mol=80g； 故答案选：D。 16．A 由题干价类二维图中可知，a为NH3，b为N2H4，c为NO，d为NO2或者N2O4，e为HNO3，据此分析解题。 A．a经催化氧化生成c即4NH3+5O24NO+6H2O，但NH3不能直接氧化为NO2，A错误； B．由分析可知，b为N2H4即肼可作为火箭发射的燃料，B正确； C．e的浓溶液即浓硝酸，由于铝在浓硝酸中发生钝化，故可用铝罐槽储存、运输浓硝酸，C正确； D．实验室用e的稀溶液与Cu反应制备c反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO不溶于水，但2NO+O2=2NO2，只能用排水法收集c即NO，D正确； 故答案为：A。 17．D A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，因Ca(OH)2溶解度较低，所以Ca(OH)2饱和溶液的导电能力较弱，A错误； B．SO2具有还原性，湿润的Cl2具有氧化性，两者混合会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应会生成硝酸铝、一氧化氮和水，不会产生氢气，C错误； D．SO2与CO2均为酸性氧化物，两者与BaCl2溶液均不会发生反应，也不会生成沉淀，D正确； 故选D。 18．B A．采取静电除尘、燃煤固硫汽车尾气催化净化等方法，可减少二氧化硫和氮氧化物的排放，可减少粉尘污染、酸雨等，提高了空气质量，故A正确； B．汽油中添加Pb(C2H5)4能够提高汽油的抗爆震性能，但会产生铅污染，故B错误； C．积极推广太阳能、风能.地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确； D．PM2.5是空气质量日报的成分，PM2.5值越高，大气污染越严重，故D正确； 故选B。 19．C A．稀硝酸有强氧化性，与活泼金属反应生成NO，无氢气产生，描述错误，不符题意； B．N2与O2在放电环境下反应直接生成NO，NO再接触O2生成NO2，描述错误，不符题意； C．在一定条件下与反应，氧化还原得到N2，描述正确，符合题意； D．NO不与酸、碱反应，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 20．C A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，根据反应方程式：，每反应0.1mol过氧化钠，转移0.1的电子，A项错误； B．标准状况下，11.2LH2S的分子数为0.5，25℃、101kPa是常温常压，不是标准状况，B项错误； C．，则混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以8.4g该混合气体含原子数为0.6，C项正确； D．硝酸分解的反应方程式为：，在光照条件下，浓硝酸中1molHNO3分解生成的O2分子数为0.25，D项错误； 故选C。 21． 3.2 D A、B、D C、E A B D、E C I：（1）量筒的最小刻度在下面，根据图可知图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是3.2mL；（2）滴定管的0刻度在上，且最大刻度下面有一段无刻度的，图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积一定大于（50－a）mL，答案选D； II: 氨水中存在平衡NH3·H2ONH4+＋OH--，（1）A、加入浓氨水，反应物浓度增大，平衡正向移动；B、加入纯水，浓度减小，平衡正向移动；C、加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；D、加入少量浓硫酸，氢离子消耗氢氧根离子，平衡正向移动； E、加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动；故电离平衡会向正向移动是A、B、D，电离平衡会向逆向移动是C、E；（2）使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，则加入的物质中必须含有铵根离子和氢氧根离子，则浓氨水能使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故选A；使氢氧根离子和铵根离子浓度都减小，稀释溶液即可，故选B；（3）使氢氧根离子浓度减小、铵根离子浓度增大，则加入的物质必须能和氢氧根离子反应，浓硫酸、氯化铵都和氢氧根离子反应，故选DE；（4）使氢氧根离子浓度增大、铵根离子浓度减小，则加入的物质必须含有氢氧根离子抑制氨水电离，氢氧化钠加入氨水中，氢氧化钠中含有氢氧根离子，所以抑制氨水电离，但氢氧根离子浓度增大，故选C。 点睛：本题考查了弱电解质的电离，根据一水合氨的电离特点及电离出的阴阳离子来分析解答，难度中等。 22．(1)2：1 (2)32 （1）根据反应，其中Cu元素化合价升高，被氧化，作还原剂；中N元素化合价降低，被还原，作氧化剂，转移电子总数为2；每有1molCu被氧化，有2mol被还原，生成1mol，所以氧化剂与氧化产物的物质的量比为2:1，故填2:1； （2）根据反应方程式，有2 mol HNO3参加反应时，有0.5molCu被氧化，其质量为，故填32。 23．(1) 氢化物 SO2 (2)H2S、H2SO3 (3)acd (4) 吸水 氧化 bc (5) S 2.182×10-2 （1）H2S属于硫的氢化物，则类别A是氢化物，B是+4硫的氧化物，化学式为SO2； （2）H2S是不完全电离，属于弱电解质；S是单质，不是化合物，不属于电解质；SO2、SO3本身不能导电，属于非电解质；H2SO3是弱酸，属于弱电解质；H2SO4是强酸，属于强电解质；Na2SO3、Na2SO4都是钠盐，能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是H2S、H2SO3； （3）a.硫化氢溶解在水中显酸性，所以紫色石蕊溶液变红，a选； b.H2S中S为最低价态，只具有还原性，而Fe也是最低价态，只具有还原性，两者不能发生反应，b不选； c. H2S中S为最低价态，只具有还原性，KMnO4溶液具有强氧化性，两者可发生氧化还原反应，c选； d. H2S可与CuSO4结合生成CuS沉淀，能发生反应，d选； 故选：acd； （4）五水硫酸铜晶体含有结晶水，放入浓硫酸中变成白色，体现浓硫酸的吸水性，木炭粉与浓硫酸加热反应生成SO2和CO2，反应中S元素化合价降低，浓硫酸表现了强氧化性；a．HBr具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HBr，故a不选； b．二氧化硫不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故b选； c．氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故c选； d．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故d不选； 故选：bc； （5）①反应中S元素化合价升高，被氧化的元素为S； ②反应中S元素失去2个电子，I元素得到2个电子，用单线桥法标出电子转移情况为：； ③消耗n(Na2S2O3)=cV=0.2000mol/L×21.82×10-3L=4.364×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，n(I2)=n(Na2S2O3)= 2.182×10-3mol，原样品中碘单质的浓度为。 24．(1) Na2CO3 CH3COOC2H5 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 【解析】（1） ①纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；②乙酸乙酯为乙酸和乙醇形成的酯，结构简式为CH3COOC2H5。 （2） 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （3） 向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被氧气氧化为氢氧化铁，故现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。 25． B D ACE 否 （1）A．橙汁中不含淀粉，与碘不反应，A错误； B．淀粉在唾液淀粉酶作用下可生成麦芽糖，因此馒头越嚼越甜，B正确； C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解最终转化为葡萄糖，C错误； D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，所以土豆中的淀粉经水解不能变成酒，D错误； 答案选B； （2）葡萄糖可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成的砖红色沉淀为氧化亚铜，答案为D； （3）①A．少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，A正确； B．把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，B错误； C．燃烧脱硫煤，降低硫的含量，可减少二氧化硫的排放，C正确； D．在已酸化的土壤中加石灰，与减少酸雨无关，D错误； E．开发新能源，减少燃煤的使用，可减少二氧化硫的排放，E正确． 答案为ACE； ②建筑高烟囱，不能减少二氧化硫的排放，该做法不可取，虽然较小区域的酸雨含量降低，但从全球的角度考虑，形成的酸雨仍会对全球造成危害。 【点睛】本题考查较为综合，涉及环境污染，有机物的性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的学科素养，明确有关物质的性质特点是解答的关键，难度不大。（3）①中选项D是解答的易错点。 学科网（北京）股份有限公司 $$