2024年中考化学专题提分练：流程题

2024年中考化学专题提分练：流程题 流程题 1．2023年3月3日，央视《朝闻天下》栏目以大篇幅报道了丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程，下图为工程设备流程图。请分析过程，回答下列问题。 （1）图中太阳能．水能．生物质能属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”） （2）常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于　 　。（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”） （3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将　 　能转化为电能。 （4）工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式　 　。 （5）生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调　 　（填“小”或“大”）。 （6）2022年，我国钢铁工业二氧化碳排放量约占全国二氧化碳排放量的15%，要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此氢冶金应运而生，请写出高温下使用氢气冶炼赤铁矿的化学方程式　 　。 2．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 （1）通过海水蒸发、过滤得到的浓盐水为氯化钠　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合下列图表分析其他盐类不析出的原因　 　。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.475% MgSO4 0.12% （3）可利用海水制Mg。 ①步骤1发生的化学方程式是　 　(写一条即可)。 ②浓盐水中含较多MgCl2经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是　 　。步骤2分两步完成，第一步加入物质X为　 　，第二步降温结晶得到MgCl2。 ③电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是　 　。 ④从1000g海水中理论上可获得　 　g镁单质。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示： （1）滤液C中溶质成分是　 　。 （2）写出操作IⅡ的名称是　 　。 （3）混合固体A充分燃烧，生成黑色固体的化学方程式　 　。 4．同学们实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种溶质，化学小组在老师的指导下，设计了图所示的流程回收其中的KNO3。请回答 （1）步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为　 　。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤④中所用到的铁质仪器是　 　，滤渣A的成分是　 　(填化学式)。 （4）步骤⑤中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （5）溶液C中的溶质是KNO3和NaCl，根据图溶解度曲线可知，步骤⑥的具体操作是加热浓缩、　 　、过滤，晶体表面的杂质最好用　 　进行洗涤。 5．空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）标出中氮元素化合价　 　． （3）反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 6．某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），如图是回收金属的流程。 已知：。 （1）滤液①中含有　 　种阳离子。 （2）由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是　 　。 （3）溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为　 　（写1个）。 （4）由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。 7．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） （1）分离室中进行的操作是　 　。 （2）流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为　 　。 （3）“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为　 　。 （4）整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有　 　（填化学式）。 （5）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是　 　。 8．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。 （1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有　 　种。 （2）分离器中采用的物质分离方法是　 　。 （3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为　 　。 9．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 已知： ①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是。 （1）酸溶塔中发生反应的化学方程式为　 　；反应时温度不宜过高的原因是　 　。 （2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是　 　。 （3）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是　 　；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是　 　。 10．芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（）为主要原料制取高纯硅的流程。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）流程中将焦炭粉碎的目的是　 　； （2）硅的结构与金刚石相似，都是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的； （3）写出步骤①反应的化学方程式　 　； （4）若在步骤⑤的制备过程中混入，可能引起的后果是　 　； （5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是　 　（填一种即可）。 11．某小组同学以贝壳、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制取肥皂，实验室操作流程如图。回答下列问题： 已知：油脂密度小于水，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）下列说法正确的是_______。(填字母序号) A．氧化钙俗称熟石灰 B．步骤②反应过程中会放出热量 C．过滤时玻璃棒的作用是搅拌 D．用肥皂水可以区分硬水和软水 （3）流程中可以循环利用的物质是　 　。(填化学式) （4）步骤③中化学反应的基本反应类型是　 　。 （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是　 　。 12．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是　 　溶解速率；操作I、II的实验名称是　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有　 　（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是　 　；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为　 　。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 13．利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工艺流程如下： （1）反应器1中生成的物质有　 　。 （2）反应器2中，在催化剂和加热的条件下，CO与H2能够反应生成甲醇，无其他物质生成，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）甲醇蒸馏塔的作用是　 　。 14．二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 （1）反应I将电能转化为　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 （3）氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是　 　。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　 　。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为　 　。 15．某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应：，。 （1）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、　 　、过滤和干燥。 （2）X气体的化学式是　 　；循环利用X的优点是　 　。 （3）沉淀池中发生的反应的化学方程式为　 　。 16．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2 请回答下列问题： （1）实验前将炭包粉碎，目的是　 　。 （2）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为　 　。过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是　 　。 （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于　 　℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为　 　g。 17．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如下，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）藕粉中富含的营养素是　 　。 （2）在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是　 　。 （3）成型过程中可加入少量明矾，其作用是　 　。 （4）脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为　 　，用脱硫煤燃料锅炉的优点是　 　。 18．自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 （1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为　 　。 （2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于　 　（“化学变化”或“物理变化”）； （3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的　 　，搅拌； （4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 19．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是　 　、　 　，两种方法的原理分别是　 　、　 　； （2）试剂A最好选用　 　（填“熟石灰”或“烧碱”）； （3）写出化学方程式：①　 　②　 　。 20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“Cl化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）①处加入Fe2O3•H2O的目的是　 　，生成物FeS中硫元素化合价为　 　。 （2）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是　 　。 （3）该流程中参与循环的物质是　 　。 21．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是　 　。 （2）吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为　 　。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是　 　。 （3）加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有　 　。 （4）已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用　 　的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是　 　。 （5）联合制碱流程中能循环利用的物质是　 　。 22．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。 （1）在溶解池中采用喷淋加水的目的是　 　。 （2）向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为　 　，为保证除杂完全，所采取的措施是　 　。 （3）从除杂池1出来的物质首先需要进行　 　(填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2. （4）在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至　 　即可。 23．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是　 　（写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素　 　g（产品中只含三种元素）。 答案解析部分 1．【答案】（1）可再生 （2）金属材料 （3）化学 （4） （5）大 （6） 2．【答案】（1）饱和 （2）海水中的含量远小于氯化钠，相同温度时的溶解度大于氯化钠 （3）Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2等；富集提纯氯化镁；HCl；镁化学性质较活泼；1.44 3．【答案】（1）硫酸锌 （2）过滤 （3）2Cu+O22CuO 4．【答案】（1）KOН （2） （3）铁架台（带铁圈）；Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3 （4） （5）降温结晶；饱和硝酸钾溶液 5．【答案】（1）物理 （2） （3） （4）C 6．【答案】（1）3 （2）固体逐渐溶解，溶液变蓝 （3）或 （4）Fe>Ni>Cu 7．【答案】（1）过滤 （2） （3）Na2CO3 （4）CaO、NaOH （5）向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水 8．【答案】（1）3 （2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 9．【答案】（1）；硝酸易挥发或硝酸受热易分解 （2）先通入氨气，再通入二氧化碳 （3）分解反应；CaO能与空气中的水蒸气发生反应 10．【答案】（1）增大接触面积，使反应充分快速进行 （2）原子 （3） （4）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸 （5） 11．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2） （3）CaCO3 （4）复分解反应 （5）溶液中没有分层 12．【答案】（1）氧化物；加快；过滤 （2）320；abc （3）让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）降温结晶 13．【答案】（1）CO和H2O （2） （3）分离甲醇和水 14．【答案】（1）化学能 （2） （3）随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱 （4）起到保护作用，防止金属被氧化； 15．【答案】（1）降温结晶 （2）CO2；节省原料、降低生产成本 （3）H2O+FeSO4+2NH3+CO2=FeCO3↓+（NH4）2SO4 16．【答案】（1）增大反应的接触面积，使反应更加充分 （2）Na2CO3+MnSO4=MnCO3↓+Na2SO4；取最后一次的洗涤液加入氯化钡溶液，若无明显现象则证明已经洗净 （3）300；28.4 17．【答案】（1）糖类 （2）搅拌 （3）吸附悬浮杂质，并加速其沉降（或让粉条成形或避免粉条碎裂或为了增加口感，合理即可） （4）；不会产生等空气污染物（合理即可） 18．【答案】（1）活性炭 （2）化学变化 （3）肥皂水 （4）A；B 19．【答案】蒸馏法；膜分离法；根据各物质的沸点不同；根据各物质的颗粒大小不同；熟石灰；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 20．【答案】（1）除去硫化氢气体；-2 （2） （3） 21．【答案】（1）先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 （2）；碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出 （3）氯化钠 （4）降温结晶；将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCI和NH3，NH3循环使用 （5）二氧化碳 22．【答案】（1）增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分 （2）；加入过量的碳酸钠 （3）过滤 （4）有大量固体析出时停止加热 23．【答案】（1）强 （2）FeSO4 （3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x； 答：需还原铁粉的质量为168g； （4）804 学科网（北京）股份有限公司 $$