精品解析：新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学（理）试题

阿克苏市实验中学2023-2024学年第一学期高一年级 理科期末考试卷 考试时间：90分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题(单选，本题包括16小题，每题3分，共48分) 1. 下列说法中正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. 金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CaCO3难溶于水，所以为非电解质 2. 合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物中不是由合金制作的是 A. 司母戊大方鼎 B. 越王勾践剑 C. 曾侯乙编钟 D. 汉代金缕玉衣 3. 下列物质分类的正确组合是 分类 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 胆矾 B NaOH C 苛性钠 D A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NO C. Na+、H+、SO、CO D. Na+、Mg2+、SO、OH- 5. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 6. 下列说法中正确的是 A. Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B. 任何物质中均存在化学键 C. 氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 7. 下列转化均能一步实现的是 A. CO2NaHCO3Na2CO3 B. CuCuOCu(OH)2 C. CaOCaCl2CaCO3 D. H2O2H2H2O 8. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A CaCO3 有气体放出 CO＋2H+=H2O＋CO2↑ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-＋Ag+=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 9. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：    10. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A. 碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B. 碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 11. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O的摩尔质量是18g B. 氯离子的结构示意图： C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 12. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B. 摩尔是质量的单位 C. 1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 D. 1 mol氧含6.02×1023个O2 13. 下列性质的递变规律不正确的是 A. 原子半径：Li > Na > K > Rb B. 碱性：NaOH < KOH < CsOH C. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 D. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI 14. 下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A. 热稳定性：H2S> HCl B. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C. 还原性：Cl->Br- D. 最高化合价：Cl>S 15. 不符合原子核外电子排布基本规律的是 A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B. K层是能量最低的电子层 C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 16. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 二、填空题(共52分) 17. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E_______接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______，溶液的作用是_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）①气体发生装置中进行的反应化学方程式为：_______。该反应中每生成3 mol Cl2，转移电子为_______mol。 ②溶液中发生反应离子方程式为：_______。 18. 已知A是一种生活中常见金属单质，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出B和G的化学式：B_______、G_______；所加试剂中NaOH电子式_______； （2）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为白色沉淀变为_______，最后变为_______； （3）检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是_______； （4）按照图中转化关系写出下列转化的化学方程式、离子方程式： ① D→C离子方程式 _______； ② C→D离子方程式 _______； ③E→F化学方程式_______； ④F→G化学方程式_______。 19. 将6.5g Zn放入5L 0.1mol/L的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算： （1）6.5g Zn的物质的量_______； （2）生成氢气在标况下的体积_______； （3）反应后剩余HCl的物质的量_______。 20. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。 （1）X的电子式为_______，S与铁反应化学方程式：_______； （2）请写出SO2转化为SO3的化学方程式_______，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）将SO2通入品红溶液，振荡，观察溶液的颜色_______，然后加热试管观察溶液的颜色_______，说明SO2有_______ 性。 将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液颜色_______。 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有_______ 性。 （4）Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市实验中学2023-2024学年第一学期高一年级 理科期末考试卷 考试时间：90分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题(单选，本题包括16小题，每题3分，共48分) 1. 下列说法中正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. 金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CaCO3难溶于水，所以为非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C和14N质子数不相同，不互为同位素，A错误； B．金刚石和足球烯为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7，C错误； D．碳酸钙虽然难溶于水，但是溶解的部分全部电离，为强电解质，D错误； 答案选B。 2. 合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物中不是由合金制作的是 A. 司母戊大方鼎 B. 越王勾践剑 C. 曾侯乙编钟 D. 汉代金缕玉衣 【答案】D 【解析】 【详解】A．司母戊大方鼎制作的主要材料是青铜，是由合金制作的，A不符题意； B．越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铬层，是由合金制作的，B不符题意； C．曾侯乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C不符题意； D．汉代金缕玉衣将玉片由金线缕结而成，属于纯金属材料和硅酸盐，不属于合金，即金缕玉衣不是由合金制作而成，D符合题意； 答案选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 分类 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 胆矾 B NaOH C 苛性钠 D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，故A错误； B．属于盐，NO2是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．苛性钠即氢氧化钠属于碱，属于酸，属于盐，属于酸性氧化物，故C正确； D．属于碱式盐，不属于碱，故D错误； 答案选C。 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NO C. Na+、H+、SO、CO D. Na+、Mg2+、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A． Cu2+、Fe3+、Cl-、SO之间不产生沉淀、气体、水，故A符合； B． Ba2+ 、CO生成BaCO3沉淀，故B不符； C． H+、CO要反应生成HCO或水和二氧化碳，故C不符； D． Mg2+、OH-会生成Mg(OH)2沉淀，故D不符； 故选A。 5. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误； C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确； D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B. 任何物质中均存在化学键 C. 氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间是离子键，过氧根离子里面氧原子和氧原子间是共价键，A正确； B．稀有气体没有化学键，B错误； C．氯化镁只有氯离子和镁离子间的离子键，没有共价键，C错误； D．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，D错误； 答案选A。 7. 下列转化均能一步实现的是 A. CO2NaHCO3Na2CO3 B. CuCuOCu(OH)2 C. CaOCaCl2CaCO3 D. H2O2H2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，故A符合题意； B．氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜为难溶性金属氧化物不能一步生成氢氧化铜，故B不符合题意； C．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和二氧化碳不反应，不能一步转化，故C不符合题意； D．过氧化氢受热分解生成氧气而不是氢气，氢气和氧气点燃生成水，故D不符合题意； 故选A。 8. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A CaCO3 有气体放出 CO＋2H+=H2O＋CO2↑ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-＋Ag+=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，不能拆，碳酸钙和氯水中氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，反应为，A错误； B．氯水中有盐酸，能使石蕊显红色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误； C．HClO分子具有漂白性使布条褪色，而非氯气具有漂白性，C错误； D．氯水中有盐酸，和Ag+结合生成白色沉淀，D正确； 故选D。 9. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：    【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为，B错误； C．氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C正确； D．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，D错误； 故选C。 10. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A. 碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B. 碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属单质的密度总体随原子序数的增大而增大，但K的密度小于Na，故A错误； B．碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，故B正确； C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，故C错误； D．碱金属单质化学性质活泼，投入盐溶液中时，先和水反应，而不是与盐溶液发生置换反应，故D错误； 故答案选B。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O的摩尔质量是18g B. 氯离子的结构示意图： C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是18g/mol，A项错误； B．的核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为：，B项错误； C．将氯气通入石灰乳中发生反应可以制得漂白粉，其有效成分为，C项正确； D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：，D项错误； 故选C。 12. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B. 摩尔是质量的单位 C. 1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 D. 1 mol氧含6.02×1023个O2 【答案】C 【解析】 【详解】A． 摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故A错误； B． 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误； C． 1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 ，故C正确； D． 1 mol氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故D错误； 故选C。 13. 下列性质的递变规律不正确的是 A. 原子半径：Li > Na > K > Rb B. 碱性：NaOH < KOH < CsOH C. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 D. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，Li 、Na、K、Rb属于同主族元素，同主族元素从上而下原子半径依次增大，原子序数Li <Na＜K＜Rb，则Li 、Na、K、Rb的原子半径依次增大，即原子半径为Li <Na＜K＜Rb，故A错误； B．Na、K、Cs属于同主族元素，同主族元素从上而下金属性增强，原子序数Na＜K＜Cs，则金属性Na＜K＜Cs，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性为NaOH＜KOH＜CsOH，故B正确； C．F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数F＜Cl＜Br＜I，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确； D．F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性F>Cl>Br>I，则稳定性：HF > HCl > HBr > HI，故D正确； 故选A。 14. 下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A. 热稳定性：H2S> HCl B. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C. 还原性：Cl->Br- D. 最高化合价：Cl>S 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<Cl，则热稳定性：H2S<HCl，A错误； B．金属性K>Mg，则单质与水反应的剧烈程度：Mg<K，B错误； C．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl>Br，则还原性：Cl-<Br-，C错误； D．氯元素的最高价是+7价，硫元素的最高价是+6价，则最高化合价：Cl>S，D正确； 故选D。 15. 不符合原子核外电子排布基本规律的是 A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B. K层是能量最低的电子层 C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确； B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确； C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确； D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误； 故选D。 16. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×1.0mol/L×40g/mol =20.0g，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 二、填空题(共52分) 17. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E_______接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______，溶液的作用是_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）①气体发生装置中进行的反应化学方程式为：_______。该反应中每生成3 mol Cl2，转移电子为_______mol。 ②溶液中发生反应离子方程式为：_______。 【答案】（1）CDABHG （2） ①. 除去氯气中的HCl杂质 ②. 吸收过量的氯气，防止污染环境 ③. 吸收氯气中的水分，干燥氯气 （3） ①. 试纸变蓝 ②. （4） ①. ②. 6 ③. 【解析】 【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F； 【小问2详解】 由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中的水分，干燥氯气； 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，每生成1mol氯气，转移2mol电子，故生成3 mol Cl2，转移电子为6mol； ②②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 18. 已知A是一种生活中常见金属单质，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出B和G的化学式：B_______、G_______；所加试剂中NaOH电子式_______； （2）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为白色沉淀变为_______，最后变为_______； （3）检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是_______； （4）按照图中转化关系写出下列转化的化学方程式、离子方程式： ① D→C离子方程式 _______； ② C→D离子方程式 _______； ③E→F化学方程式_______； ④F→G化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. Fe2O3 ③. （2） ①. 灰绿色 ②. 红褐色 （3）KSCN （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】A是一种生活中常见金属单质，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色，则B为Fe3O4，C为FeCl2，A为Fe；铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁C，铁燃烧生成B四氧化三铁；四氧化三铁和盐酸生成氯化亚铁和D氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成F氢氧化铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成E氢氧化亚铁，氢氧化铁、氢氧化亚铁在空气中灼烧均得到氧化铁G；氢气还原氧化铁得到铁单质A。 【小问1详解】 由分析可知，B和G的化学式：B为Fe3O4、G为Fe2O3；氢氧化钠为离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问3详解】 铁离子和KSCN溶液变红色，故为KSCN； 【小问4详解】 ① 铁离子和铁单质反应生成亚铁离子：； ② 氯气氧化亚铁离子生成铁离子：； ③氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，； ④氧化铁受热分解为氧化铁和水：。 19. 将6.5g Zn放入5L 0.1mol/L的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算： （1）6.5g Zn的物质的量_______； （2）生成氢气在标况下的体积_______； （3）反应后剩余HCl的物质的量_______。 【答案】（1）0.1mol （2）2.24L （3）0.3mol 【解析】 【小问1详解】 根据公式可知6.5gZn的物质的量为； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，n(H2)=n(Zn)=0.1mol，标况下0.1mol氢气的体积为； 【小问3详解】 氯化氢总物质的量为5L×0.1mol/L=0.5mol，由方程式可知，0.1molZn消耗0.2molHCl，故还剩余0.5mol-0.2mol=0.3molHCl。 20. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。 （1）X的电子式为_______，S与铁反应化学方程式：_______； （2）请写出SO2转化为SO3的化学方程式_______，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）将SO2通入品红溶液，振荡，观察溶液的颜色_______，然后加热试管观察溶液的颜色_______，说明SO2有_______ 性。 将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液颜色_______。 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有_______ 性。 （4）Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 氧化剂 （3） ①. 褪色 ②. 变红 ③. 漂白 ④. 变红 ⑤. 还原 （4） 【解析】 【分析】由图可知，X是硫的氢化物，化学式为H2S；Y为+6价硫的酸，为硫酸； 【小问1详解】 X为共价化合物硫化氢，电子式为，S与铁反应生成硫化亚铁，化学方程式：； 【小问2详解】 二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫：；Na2SO3转化为Na2SO4，亚硫酸钠发生氧化反应，需要加入氧化剂； 【小问3详解】 SO2通入品红溶液，振荡，观察溶液的颜色褪色，然后加热试管观察溶液的颜色恢复红色，说明SO2有漂白性；将SO2通入紫色石蕊溶液，二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，使得石蕊溶液颜色变红色；将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有还原性。 【小问4详解】 浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $