精品解析：上海第二工业大学附属龚路中学2023-2024学年高一上学期 期末质量调研化学试卷

上海第二工业大学附属龚路中学2023学年第一学期期末考试 高一化学试卷 (满分：100分，考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共60分，每题只有一个正确选项) 1. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 2. 化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B. 以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C. 硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 利用液氨作制冷剂时发生化学变化 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质中属于纯净物的是 A. 液氨 B. 碘酒 C. 大理石 D. 漂白粉 4. 粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 6. 下列说法中正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子 C. 测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7. 下列各组物质中，含原子数最多的是 A. B. 标况下， C. D. 个硫酸分子 8. 关于溶液的叙述错误的是 A. 该溶液中含有的质量为 B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C. 从该溶液中取出，则取出溶液中的物质的量浓度为 D. 取该溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为 9. 有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 C. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 10. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种盐 C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 12. 下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 能溶于水 B. 是一种白色固体 C. 在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 硫微溶于二硫化碳 13. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A. 、都属于酸性氧化物 B. 硫在空气中燃烧的产物是 C. 浓具有吸水性，可用于干燥氢气 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝化 14. 化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A. 硫粉可用于除去洒落的汞 B. 化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C. 具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 15. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 16. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖 B. 硫酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钾溶液 17. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 某物质如果不是电解质，那它就是非电解质 B. 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和 C. 固态不导电，所以不是电解质 D. 用乙醇或可提取碘水中的碘单质 18. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 19. 下列反应能用表示的是 A. 氢氧化钠和稀硝酸反应 B. 氢氧化铜溶于稀盐酸 C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 20. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、NO、OH- B. Mg2+、K+、SO、Cl- C. Na+、Cl-、SO、Ba2+ D. Fe3+、Al3+、NO、OH- 21. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且不会发生倒吸的是 A. B. C. D. 22. 下列物质中，不能由单质直接化合制得的是 A. CuS B. FeS C. FeCl3 D. CuCl2 23. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A. 、、均为不溶于水的沉淀 B. 按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C. 单质、、中，氧化性最强的是 D. 单质、、中，熔沸点最高的 24. 某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置进行实验，从A处导管口持续通入氯气，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的药品可能是 A. NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 新制氯水 D. 溶液 25. 下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取Cl2 B. 装置乙：制取Br2 C. 装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D. 装置丁：吸收尾气中的Cl2 26. 若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是 A. B. NO C. D. 27. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性 C. 步骤④利用了的氧化性 D. 步骤②的化学方程式为 28. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 29. 下列对实验过程的评价不正确的是 A. 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 B. 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，该溶液中一定有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有 30. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 二、填空题(共40分) 31. 回答下列问题： （1）写出和分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：___________。 32. 回答下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质。 ．试管①中反应的化学方程式为___________。 ．若试管②中盛放品红试液，可以验证的的性质是___________。若试管②中盛放酸性高锰酸钾试液，可以验证的的性质是___________。 ．试管③中发生的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④浓硫酸能把棉花、纸屑、蔗糖等有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，使其发生炭化，浓硫酸表现的性质是___________。 33. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 （1）请按正确的顺序连接装置：___________。 ___________、___________→___________、___________→___________ 选择最后一个装置的目的是___________。 （2）中所盛试剂为___________(填序号，下同)，中所盛试剂为___________。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液 （3）用湿润的淀粉试纸检验氯气，其中反应方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：___________。 （5）工业上常用电解⑤的方法制取，反应的化学方程式为___________，在阴极区生成的产物是___________(填化学式)。 （6）将氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色褪去。溶液为什么褪色？请写出你的猜想。 ①___________。 ②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海第二工业大学附属龚路中学2023学年第一学期期末考试 高一化学试卷 (满分：100分，考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共60分，每题只有一个正确选项) 1. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 【答案】D 【解析】 【详解】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成； 答案选D。 2. 化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B. 以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C. 硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 利用液氨作制冷剂时发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，可以减少CO2的排放并加强CO2的吸收转化，故有效推动了碳中和进程，A正确； B．以工业合成氨技术为基础，可以生成NH4Cl、NH4NO3等可以制备粮食增产所需的氮肥，B正确； C．硫酸钡难溶于酸，性质稳定，在医疗上常被用作钡餐，作消化系统X射线检查的内服药剂，C正确； D．利用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，故未发生化学变化，D错误； 故答案为：D。 3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质中属于纯净物的是 A. 液氨 B. 碘酒 C. 大理石 D. 漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨是液态氨气，属于纯净物，A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，B错误； C．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，C错误； D．漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D错误； 故选A。 4. 粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】在粗盐提纯的过程中，加入氢氧化钠可以除去镁离子，为除去硫酸根离子，会加入过量氯化钡，因此加入碳酸根离子除了除去钙离子之外，还要除去加入的过量的钡离子，因此碳酸钠一定要在氯化钡之后加入；故选B。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 6. 下列说法中正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子 C. 测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，一定含钠离子，故B正确； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故C错误； D．萃取剂的密度不一定比水大，故D错误； 故选B。 7. 下列各组物质中，含原子数最多的是 A. B. 标况下， C. D. 个硫酸分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有1.6mol原子； B．标况下的物质的量为0.1mol，含有0.2mol原子； C．的物质的量为1mol，含有2mol原子； D．个硫酸分子的物质的量为1mol，含有7mol原子； 含原子数最多的是个硫酸分子，选D。 8. 关于溶液的叙述错误的是 A. 该溶液中含有的质量为 B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C. 从该溶液中取出，则取出溶液中的物质的量浓度为 D. 取该溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液中含有的质量为，故A正确； B．溶液中氢离子的物质的量浓度为，故B正确； C．溶液具有均一性，从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为，故C正确； D．取溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为，故D错误； 选D。 9. 有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 C. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则浓度偏高，A错误； B．容量瓶不能用于固体的溶解，称好的固体试样需用用适量的水在烧杯中溶解，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液中需要摇匀，因此使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，C正确； D． 摇匀后凹液面必然低于刻度线，不能再加水至刻度线，若加水则：溶液体积偏大，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 10. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO+O2=2NO2为化合反应，氧化还原反应，故A不符合题意； B．为分解反应，也属于氧化还原反应，故B符合题意； C．为分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为置换反应，也属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 11. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种盐 C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可用于自来水消毒，控制用量，残留较少，基本不影响健康，描述正确，不符题意； B．氯气能与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，两种盐为NaCl和NaClO，描述正确，不符题意； C．氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl3，描述错误，符合题意； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 12. 下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 能溶于水 B. 是一种白色固体 C. 在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 硫微溶于二硫化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫难溶于水，故A错误； B．硫是一种淡黄色固体，故B错误； C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故C正确； D．硫易溶于二硫化碳，故D错误； 选C。 13. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A. 、都属于酸性氧化物 B. 硫在空气中燃烧的产物是 C. 浓具有吸水性，可用于干燥氢气 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．、都能与氢氧化钠反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确； B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，故B错误； C．浓具有吸水性，可用于干燥氢气，故C正确； D．常温下，铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，故D正确； 答案选B。 14. 化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A. 硫粉可用于除去洒落的汞 B. 化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C. 具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫和汞反应生成硫化汞，硫粉可用于除去洒落的汞，故A正确； B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害，如水体污染、土壤污染等，故B正确； C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮，故D错误； 选D。 15. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A项正确； B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误； C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误； D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误； 答案选A。 16. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖 B. 硫酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】电解质包括了酸碱盐、金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以属于非电解质的是蔗糖，硫酸铵固体和氯化钠固体是电解质，氢氧化钾溶液既不是电解质也不是非电解，故选A。 17. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 某物质如果不是电解质，那它就是非电解质 B. 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和 C. 固态不导电，所以不是电解质 D. 用乙醇或可提取碘水中的碘单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．NaCl溶液有自由移动的Na+和Cl−，所以能够导电，B正确； C．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质，C错误； D．乙醇与水任意比互溶，不能提取碘水中的碘单质，D错误； 故选B。 18. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，电离方程式为，故A错误； B．硫酸钾是强电解质，电离方程式为，故B错误； C．氢氧化钠是强电解质，电离方程式为，故C正确； D．氯酸钾是强电解质，电离方程式为，故D错误； 选C。 19. 下列反应能用表示的是 A. 氢氧化钠和稀硝酸反应 B. 氢氧化铜溶于稀盐酸 C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH与HNO3反应产生NaNO3、H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意； B．Cu(OH)2难溶于水，不能写成OH-的形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意； C．少量二氧化碳通入氢氧化钾溶液中反应产生K2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，二氧化碳过量则生成，均不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，二者除反应产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故选A。 20. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、NO、OH- B. Mg2+、K+、SO、Cl- C. Na+、Cl-、SO、Ba2+ D. Fe3+、Al3+、NO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A． H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选A； B．Mg2+、K+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．SO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，SO、Ba2+不能大量共存，故不选C； D．Fe3+、Al3+都能与OH-反应生成沉淀，Fe3+、Al3+不能与OH-大量共存，故不选D； 选B。 21. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且不会发生倒吸的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有入气导气管，没有出气导气管，不能吸收HCl，A不符合题意； B．HCl气体在水中溶解，导致导气管气体压强减少，水会沿导气管进入待前边装置，从而引起倒吸现象的发生，B不符合题意； C．导气管末端安装一个倒扣漏斗，但漏斗浸没在水面以下，不能起到防止倒吸的作用，C不符合题意； D．导气管末端安装一个干燥管，干燥管末端浸没在水面以下，能够促进HCl溶解，同时可以防止倒吸选项的发生，D符合题意； 故合理选项是D。 22. 下列物质中，不能由单质直接化合制得的是 A. CuS B. FeS C. FeCl3 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S，CuS不能由单质直接化合制得，故选A； B．Fe和S在加热条件下反应生成FeS，FeS能由单质直接化合制得，故不选B； C．Fe和Cl2点燃生成FeCl3，FeCl3能由单质直接化合制得，故不选C； D．Cu和Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由单质直接化合制得，故不选D； 选A。 23. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A. 、、均为不溶于水的沉淀 B. 按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C. 单质、、中，氧化性最强的是 D. 单质、、中，熔沸点最高的 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀，分别为白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，A正确； B．按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，B正确； C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是Cl2，C错误； D．单质Cl2、Br2、I2依次为气体、液体、固体，所以熔沸点最高的是I2，D正确； 故选C。 24. 某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置进行实验，从A处导管口持续通入氯气，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的药品可能是 A. NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 新制氯水 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】从A处导管口持续通入氯气，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，这说明D瓶中盛放的药品能吸收氯气，由于氯气在水中的溶解度不大，所以试剂不可能是氯化钠溶液，浓硫酸或新制氯水，可能是碳酸钠溶液吸收，碳酸钠溶液氯气，导致湿润的红色布条不褪色。 答案选D。 25. 下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取Cl2 B. 装置乙：制取Br2 C. 装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D. 装置丁：吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，装置甲不能制备氯气，A错误； B．Cl2通入含NaBr废水中氧化溴离子制Br2，需从长导管中通入氯气，B错误； C．Br2易溶于用CCl4，故可用CCl4萃取Br2，CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水的密度，含溴的四氯化碳溶液位于下层，C正确； D．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，需用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D错误； 故选C。 26. 若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是 A. B. NO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性气体可以用浓硫酸干燥，而且密度比空气大可以使用“长进短出”排空气法收集，A正确； B．一氧化氮虽可用浓硫酸干燥，但其很容易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气法收集，B错误； C．能和浓硫酸反应不能用其干燥，并且氨气密度比空气小，应使用“短进长出”排空气法收集，C错误； D．能用浓硫酸干燥，但其密度比空气小，应使用“短进长出”排空气法收集，D错误； 故选A。 27. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性 C. 步骤④利用了的氧化性 D. 步骤②的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中通入氯气把Br-氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸富集溴元素，用氯气把HBr氧化为Br2，蒸馏得溴蒸汽，冷凝得液溴。 【详解】A．根据以上分析，步骤④⑤是为了富集溴，故A正确； B．步骤③用热空气吹出Br2，说明溴具有挥发性，故B正确； C．步骤④用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸，利用了的还原性，故C错误； D．步骤②氯气把Br-氧化为Br2，化学方程式为，故D正确； 选C。 28. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．铜片插入硝酸银溶液生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．大理石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 29. 下列对实验过程的评价不正确的是 A. 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 B. 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，该溶液中一定有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有 【答案】A 【解析】 【详解】A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体是或SO2，故A错误； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故B正确； C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，该溶液中一定有，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明放出氨气，则该溶液中一定有，故D正确； 选A。 30. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 【答案】B 【解析】 【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。 二、填空题(共40分) 31. 回答下列问题： （1）写出和分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 在水中电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为；在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为。 32. 回答下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质。 ．试管①中反应的化学方程式为___________。 ．若试管②中盛放品红试液，可以验证的的性质是___________。若试管②中盛放酸性高锰酸钾试液，可以验证的的性质是___________。 ．试管③中发生的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④浓硫酸能把棉花、纸屑、蔗糖等有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，使其发生炭化，浓硫酸表现的性质是___________。 【答案】（1） ①. ②. 漂白性 ③. 还原性 ④. （2） ①. d ②. bc ③. c ④. a 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染； 【小问1详解】 ．试管①中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。 ．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的的性质是漂白性。二氧化硫具有还原性，若试管②中盛放酸性高锰酸钾试液，可以验证的的性质是还原性。 ．二氧化硫有毒，污染空气，试管③中用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染，发生的化学方程式为。 【小问2详解】 ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，体现浓硫酸的吸水性，选d； ②浓硫酸与铜共热，生成硫酸铜、二氧化硫，浓硫酸表现的性质是强氧化性、酸性，选bc。 ③浓硫酸与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现的性质是强氧化性，选c。 ④浓硫酸能把棉花、纸屑、蔗糖等有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，使其发生炭化，浓硫酸表现的性质是脱水性，选a。 33. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 （1）请按正确的顺序连接装置：___________。 ___________、___________→___________、___________→___________ 选择最后一个装置的目的是___________。 （2）中所盛试剂为___________(填序号，下同)，中所盛试剂为___________。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液 （3）用湿润的淀粉试纸检验氯气，其中反应方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：___________。 （5）工业上常用电解⑤的方法制取，反应的化学方程式为___________，在阴极区生成的产物是___________(填化学式)。 （6）将氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色褪去。溶液为什么褪色？请写出你的猜想。 ①___________。 ②___________。 【答案】（1） ①. ，， ②. 吸收氯气，防止污染空气 （2） ①. B ②. C （3） （4） （5） ①. ②. 和 （6） ①. 氯水中的中和了氢氧化钠中的 ②. 氯水中的次氯酸把酚酞氧化了 【解析】 【分析】实验室用固、液加热装置制取Cl2，用带有A、B导管的装置净化氯气，气体流向应长导管进气、短导管出气，用带C、D导管的装置收集Cl2，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，用带E导管的装置处理尾气，据此回答。 【小问1详解】 依据制气、除杂、干燥、收集、尾气处理的顺序，同时考虑气体的流向，正确的顺序连接装置：H→A、B→C、D→E，氯气有毒，是大气污染物，则选择最后一个装置的目的是：吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 I为除去氯气中混有的氯化氢的装置，其中所盛试剂为饱和食盐水，故选B，Ⅱ为干燥氯气的装置，其中所盛试剂为浓硫酸，故选C； 【小问3详解】 用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，其中反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KC1，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：； 【小问4详解】 工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，化学反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问5详解】 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，方程式为：，阳极生成氯气，在阴极区生成的产物是NaOH和H2； 【小问6详解】 将氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色褪去，可能有以下原因，①氯水中的H+中和了氢氧化钠中的OH−； ②氯水中的次氯酸把酚酞氧化了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $