2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 1．（2024·广东云浮·二模）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究： Ⅰ、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比 取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。 (1)欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、 。 (2)若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1中装置B内发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究碱式碳酸铜制备的最佳条件 按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。 实验序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 x 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 70 蓝绿 (3)实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是 。 (4)实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x= ；最佳水浴温度为 。 (5)对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积比为 。 Ⅲ．探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因 (6)上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为 时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变 ，同时试管内 ，证明猜想成立。 2．（2024·广东广州·二模）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 (2)步骤③的实验目的是 。 (3)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。理由是： 。 (4)步骤⑤滴加的试剂是 。 【反思与评价】 (5)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中  ②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色  ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 。 (6)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 (7)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 。 3．（2024·广东河源·一模）某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。 探究一：探究固体样品的成分 【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。 【提出问题】固体样品的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、NaCl 猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3 猜想4：NaCl、Na2CO3 猜想5：NaOH、Na2CO3 猜想6：Na2CO3 猜想中含有Na2CO3的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有 (填化学式) Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液 含有NaOH Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加 (填化学式)溶液和稀硝酸 无明显变化 不含NaCl 【得出结论】猜想5正确。 探究二：硫酸铜溶液的制备 【进行实验】 (3)化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为 色。 【实验反思】 (4)同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的 影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行 操作，也能很快观察到实验现象。 (5)同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是 。 【拓展延伸】 (6)实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的___________(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。 A．Fe2O3 B．KOH C．Ba(NO3)2 4．（2024·广东佛山·三模）同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽(如图)的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。 【做出猜想】 猜想1：螺帽的主要成分是铁。 猜想2：螺帽的主要成分是铁。其表面镀有锌。 猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。 【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属(均取2g) 收集50mL氢气所需时间/s ① 10mL10%稀硫酸 铁片 ② 10mL10%稀硫酸 镁片 ③ 10mL_____稀硫酸 锌片 (1)实验前需将金属片进行打磨，其目的是 。 (2)实验③中加入稀硫酸的浓度应为 。 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【观察并记录时间】 【得出结论】 (4)初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。 (5)步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽 洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 若m 22.4g(选填“>”或“=”或“<”) 猜想1或2成立 若 22.4g(选填“>”或“=”或“<”) 猜想3成立 实验结论：由步骤2的实际实验现象得到猜想3不成立。 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽加入 (写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。 实验反思：步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是 。 5．（2024·广东佛山·三模）小双同学家里承包了一块土地，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________。 A． B． C． 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱的酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 任务二：探究土壤中是否有硫酸铵 (3)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 土壤中含有硫酸铵 步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 (4)写出步骤①发生反应的化学方程式 。 任务三：改良土壤酸碱性 (5)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，小明同学提出可能是熟石灰已变质，写出检验熟石灰是否变质的实验方案是取少量的样品于试管中，滴入 ，若有 产生，证明熟石灰已变质。 (6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 (7)农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线，正确的是___________。 A．B． C． D． 6．（2024·广东广州·三模）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究． Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 25 133 ② 粗颗粒 W 25 126 ③ 粗颗粒 25 61 ④ 细颗粒 25 79 (1)实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则 ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大． (2)从实验①②得出的探究结论是： (3)为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸 （结果精确到0.1）； (4)为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）． A． B． C． D． (5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图 ； Ⅱ．性质探究： 用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示． (6)首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）． (7)对比曲线中“”段和“”段，可证明 ． 7．（2024·广东东莞·三模）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。甲同学将一定量的氢化钙（）加入到足量的溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？ 【查阅资料】 (1)遇水迅速反应生成和一种碱，反应的化学方程式为 。 【结论推理】 (2)滤液中溶质一定有 ，可能有或 。（均填化学式） 【实验验证】 (3)请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 ①取滤液少许，向其中滴加溶液 无明显现象 滤液中 ②另取滤液少许，向其中滴加溶液 滤液中有 (4)写出方法②反应的化学方程式： 。 【反思与拓展】 (5)碳酸钠与稀盐酸反应分为，。乙同学取少量滤液后滴入稀盐酸，未观察到气泡，原因可能是 。 8．（2024·广东广州·模拟预测）填空 (1)“我与化学"小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 【提出问题】足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想1：有氧气剩余：猜想2：无氧气剩余。 【实验验证】按图I组装好实验装置利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。    ①激光笔的作用是 。 ②蒸馏水的作用是 。 【拓展延伸】 ③图2是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。 在图2中， (填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点为红磷熄灭；曲线CD段氧气浓度变化的主要原因是 。 【得出结论】④通过图2分析，判断下列说法中错误的是 (选填字母)。 A．足量的红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽 B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量 C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分 (2)“我与化学"小组研究硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途。已知亚铁离子易被氧化成铁离子。 在氮气气氛中，FeSO4·7H2O(相对分子质量为 )的脱水热分解过程如图所示：    ①氮气的作用是 。 ②失重比%=×100%，实验结果如图，可知x= (取整数)。 9．（2024·广东惠州·二模）科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。 任务一：检测土壤的pH (1)检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌， （填操作名称），检测所得滤液的pH。 (2)结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤 （填“适合”或“不适合”）种植草莓。 任务二：检测土壤的成分物质 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 (3) 序号 操作 现象 结论 1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 含碳酸钠 2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加 （填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠 【分析评价】 (4)请写出实验1中反应的化学方程式： 。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是 ；对此，为改进实验，可以用 （填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。 任务三：挑选该土壤适合种植的作物 (5)针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的 （填序号）。 序号 ① ② ③ 作物 小麦 萝卜 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2 10．（2024·广东深圳·三模）金属——工业的脊梁。“中国智慧，中国制造”誉满全球。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星，意义非凡。 I．合理使用金属。 (1)“天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 Ⅱ.探究金属的性质(锂元素在化合物中显+1价) (2)镁锂合金中的金属锂(Li)在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，同时产生一种可燃性气体。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 (3)小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想一：     猜想二：     猜想三：和 【实验验证】 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 固体逐渐溶解， 猜想二成立 Ⅲ.金属的保存 (4)金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是___________(填序号)。 A．保存在广口瓶中 B．保存在水中 C．保存在植物油中 D．保存在固体石蜡内部 (5)镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 一段时间后，观察到C中镁条表面出现灰黑色的“外衣”，说明灰黑色固体的生成除了与氧气有关外，还与 有关。 11．（2024·广东广州·二模）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向水中加入高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用水和硫酸铝进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是 （填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是 ； (2)②中浊度去除率比①高的原因是 ； (3)依据④～⑦得出的结论是 ； (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 ； (6)设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 12．（2024·广东广州·模拟预测）2024年“我与化学”活动火热招募中，兴趣小组对活性炭进行了探究。 Ⅰ.探究活性炭的吸附性。 定性研究： 氯气(Cl2)是一种有剧毒的黄绿色气体。如图所示，锥形瓶中充满氯气，烧杯中装有红色液体，连接仪器，往锥形瓶中加入少量活性炭，开始实验。 (1)如图实验后，最终可观察到的现象是 、 (写任意两个)。 Ⅱ.定量研究： 为了更真观、更具体的感受活性炭的吸附性，团队在老师的指导下利用数字化实验仪器对活性炭的吸附性进行了定量研究。(如下图a、b所示) (2)实验后，从定量的角度分析，证明活性炭具有吸附性的证据是 。 (3)实验结束后，锥形瓶中 含有气体。(填“仍然”或“不”) (4)表中是1cm3活性炭能吸附气体的体积：相同条件下，活性炭对CO2的吸附效果比NO2 ； H2 N2 O2 CO2 NO2 Cl2 相对分子质量 2 28 32 44 46 71 物质的沸点(℃) -252 -196 -183 -78 -33 -34 吸附气体的体积(mL) 4.5 1l 35 97 178 494 使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，需要注意的问题是 。 (5)探究活性炭的组成。 ①实验小组将煤基活性炭置于空气中灼烧，经测定，灼烧后得到的灰分(固体)中含有S、CaO、MgO、Al2O3。除了碳元素外，煤基活性炭中一定还含有 元素。 ②50g煤基活性炭灼烧过程中，碳元素全部转化成CO和CO2，其中产生二氧化碳44g。生成的CO和CO2的氧原子数目相等，煤基活性炭中碳元素的质量分数为 。 13．（2024·广东深圳·一模）纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______（填字母编号）。 A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．SO2 (2)加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 。 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 (3)向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 l 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 (4)写出试管2中反应的化学方程式： 。 任务三：对部分废液的拓展探究 将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：氯化钠；猜想二： ；猜想三：氯化钠和氯化钡。 【实验探究】 (6)取少量溶液，进行如下实验操作： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 14．（2024·广东韶关·一模）【科学探究与项目化学习】化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 (1)自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸中含氢离子，写出氢离子符号 。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。 【交流讨论】 (2)最终所得汽水的物质类别是 （填“纯净物”或“混合物”）。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 （填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是 。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 (3)同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 。 产生的气体是二氧化碳 【拓展探究】 (4)二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理 （用化学方程式表示），因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 。 二氧化碳能与水反应 任务四：自制汽水与人体健康 【查阅资料】 (5)自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议 。 15．（2024·广东佛山·二模）兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。 (1)初步实验 电解水的化学方程式为 。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到 、 ，说明水是由氢氧元素组成。 (2)深入探究 小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。 【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差? 【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体；石墨可与O2反应。 【形成假设】 假设I：石墨电极吸附O2比吸附H2多 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被 NaOH溶液吸收 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附 更多，假设Ⅰ不合理 ② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量 溶液 产生 假设Ⅱ合理 (3)拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是 (填序号)。 ①a<2               ②2＜a＜2.47  ③a＞2.47 乙同学想起H2难溶于水，而O2 溶于水，认为实验结果产生偏差还与气体溶解度有关，于是在甲同学实验基础上，关闭电源，打开活塞，放出气体，待液体补充至活塞位置， (补充实验方案)，测得结果符合理论值。 16．（2024·广东珠海·一模）管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 (1)疏通剂中NaOH的俗名是 。 (2)洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为 。 (3)不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2 =2NaAlO2+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 (4)【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含 ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含 【实验反思】 (5)查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认 的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加 溶液，观察到 ，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 (6)依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意 保存。 17．（2024·广东深圳·一模）化学兴趣小组学完“酸和碱的化学性质”后，做了以下实验探究： (1)初步探究 实验操作 甲 乙       实验现象 滴有酚酞溶液后，浓溶液先变红，后褪为无色。 化学方程式 实验结论 稀盐酸能和氧化铜发生化学反应。 实验现象与所学知识相矛盾，需要进一步进行探究。 (2)深入探究 【提出问题】滴有酚酞的溶液，红色褪去为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】猜想一：酚酞与发生了反应，失去指示剂作用； 猜想二：溶液与空气中的物质反应而变质； 猜想三：与溶液浓度大小有关。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 ①根据所学知识，可直接排除猜想二，理由是 （写化学方程式）。 【设计与实验】小明同学为了验证猜想一和猜想三，设计并进行了如下实验。 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 （i）取少量含酚酞的无色溶液于试管中，用酒精灯加热煮沸。 排除水中的氧气 溶液先变红，后褪为无色 猜想一 （填“成立”或“不成立） （ⅱ）将（i）中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴加适量植物油。 小明同学为了进一步验证猜想三，用色度传感器测量溶液颜色的变化。 【查阅资料】溶液无色时，色度传感器测得的数值为。 实验步骤 实验现象 实验结论 在3个容器中分别加入等量的、、的溶液，再各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测得溶液的颜色随时间的变化曲线如下图所示。 的溶液中，先变红，后迅速褪色；的溶液中，先变红，后缓慢褪色；的溶液中，先变红，后 （填“褪色”或“不褪色”）。 猜想三成立    18．（2024九年级下·广东·专题练习）某学校化学老师指导学生开展家庭实验活动。购买小苏打（NaHCO3粉末）与醋酸进行制取二氧化碳的实验活动，并对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与其中。 实验一：探究碳酸氢钠与醋酸的反应 (1)醋酸（化学式为CH3COOH）类似于稀盐酸，与NaHCO3反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳气体。其反应的基本反应类型是 。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体物质；白色的无水硫酸铜遇水变蓝；BaCl2溶液呈中性。 【实验方案】设计如图装置进行实验 (2)加热一段时间后，观察到 现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。 【猜想与假设】 猜想①：可能是NaOH；猜想②：可能是Na2CO3；猜想③：可能是NaOH、Na2CO3 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.将加热后的固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 猜想①不正确 Ⅱ.另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 白色沉淀生成 猜想②正确 Ⅲ.取步骤Ⅱ所得上层清液，滴加 溶液仍为无色 (3)写出Ⅱ中生成沉淀的化学方程式为 。 【拓展探究】市面上购买的“小苏打”纯度如何呢？甲同学将实验装置进行改进如图，并在A装置中放入已干燥的样品粉末进行加热。（假设样品中杂质成分受热不分解，B、C、D装置中药品足量） (4)甲同学是利用装置C的质量变化探究小苏打的纯度，则装置D的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)装置B和装置C共增加的质量 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)碱式碳酸铜可与酸反应 (4) 60 70℃ (5)5∶6 (6) 80℃ 暗绿色 澄清石灰水变浑浊 2．(1) (2)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 (3) 不能 加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰 (4)BaCl2溶液 (5) CuSO4溶液 (6)NaOH溶液 (7)氢氧化钠溶液要足量(或过量) 3．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) Na2CO3 有白色沉淀生成 AgNO3 (3)蓝 (4) 温度 加热 (5)未用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅 (6)B 4．(1)除去金属表面的氧化物 (2)10% (3) (4)镁＞锌＞铁 (5) = ＞ FeSO4（合理即可） 防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化 5．(1)B (2)酸 (3) 产生具有刺激性气味的气体 足量的硝酸钡溶液和稀硝酸 (4) (5) 足量的稀盐酸 气泡 (6)支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染 (7)A 6．(1) 14.6% 实验温度 (2)其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大 (3)54.5 (4)B (5) (6)水 (7)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 7．(1)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ (2) Ca（OH）2 (3) 没有氢氧化钙 产生白色沉淀 (4) (5)若加入稀盐酸的量太少，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠（合理即可） 8．(1) 提供热量，使温度达到红磷和白磷的着火点 隔绝氧气，吸收五氧化二磷 C 火焰熄灭，气体重新混匀 A (2) 278 防止亚铁离子被氧化成铁离子 4 9．(1)过滤 (2)不适合 (3) 产生白色沉淀 无色酚酞 (4) 氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红 BaCl2（合理即可） (5)③ 10．(1)金属材料 (2) (3) 无气泡产生 (4)D (5)水和二氧化碳 11．(1) CDAB 加速溶解 (2)②中加入了絮凝剂 (3)相同条件下，静置时间越长，净水效果越好 (4)①②③/⑦⑧⑨ (5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 (6)、 12．(1) 锥形瓶中颜色变浅 烧杯中导管内液面上升 (2)实验后压强减小 (3)仍然 (4) 差（合理表述即可） 不重复使用，需要及时更换 (5) S、Ca、Mg、Al 72% 13．(1)AC (2) (3)产生气泡 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH (5)氯化钠和碳酸钠(或NaCl 和Na2CO3 ) (6)产生白色沉淀 14．(1)H+ (2) 混合物 越大 压强增大，气体的溶解度增大 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) CO2+H2O=H2CO3 干燥的石蕊纸花不变红，湿润的纸花变红 (5)适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水 15．(1) 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 (2) 氢气/H2 氯化钙（合理即可） 白色沉淀 (3) ② 不易 重新实验 16．(1)火碱(或烧碱或苛性钠) (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)H2O (4) 2Na2CO3·3H2O2或/过碳酸钠 Na2CO3/碳酸钠 (5) NaOH/氢氧化钠 酚酞 溶液变红 (6)密封(或防潮、防晒、阴凉) 17．(1) 黑色固体溶解，无色溶液变蓝 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止氧气溶于水 不成立 不褪色 18．(1)复分解反应 (2) 白色的无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊 有气泡生成 无色酚酞试液 (3)Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl (4)防止空气中的二氧化碳进入装置C，影响二氧化碳的测定结果 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$