1.2离子反应 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时1 电解质的电离 壹 贰 电解质与非电解质 电解质的电离 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 3 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备 知识点1：物质的导电性 4 【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 知识点1：物质的导电性 5 实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 熔融的NaCl固体 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 知识点1：物质的导电性 6 为什么有的物质能导电，有的物质不能导电呢？ 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子②能自由移动 【物理老师说】： 电流是由带电荷粒子的定向移动而产生 7 知识点1：物质的导电性 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子②能自由移动 8 9 ①NaCl固体中虽然有Na+和Cl-，但Na+和Cl-按一定规律紧密排列，不能自由移动 知识点1：物质的导电性 ②NaCl固体溶于水时，在水分子作用下Na+和Cl-进入溶液，自由移动 ③NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，Na+和Cl-能自由移动（结构坍塌） 10 知识点2：电离 像NaCl这样在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的Na+和Cl-的过程叫做电离 11 知识点2：电离 12 知识点3：电解质与非电解质 ----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 电解质 条件 现象 物质类别 【例1】下列关于电解质的判断中正确的是（ ） A. 在熔融状态下能导电的物质 B. 在熔融或溶解状态下能导电的物质 C. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 D. 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 1 电解质 13 知识点3：电解质与非电解质 1 电解质 14 知识点3：电解质与非电解质 1 电解质 15 知识点3：电解质与非电解质 1 电解质 【例2】下列物质属于电解质的是（ ） A. NH3 B. NaOH C. CH4 D. CO2 16 知识点3：电解质与非电解质 1 电解质 【例3】现有下列物质： ①铁片；②氯化钠；③硫酸钡；④氢氧化钠溶液；⑤二氧化碳；⑥氢氧化钾；⑦蔗糖，全部属于电解质的一组是 ①③⑥ ②③⑥ ④⑤⑦ ②③⑦ 单质和溶液不是电解质。因为不是化合物 17 知识点3：电解质与非电解质 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下，能不导电的化合物。 （1）定义 （2）常见的非电解质： ①非金属氧化物。如：CO2、SO2等（除H2O） ②大多数有机物。如：蔗糖、酒精（除乙酸） ③NH3 18 知识点3：电解质与非电解质 2 非电解质 【例4】下列物质属于非电解质的是（ ） A. FeSO4 B. 硝酸钾溶液 C. H2SO4 D. 蔗糖 单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质。因为不是化合物 19 知识点3：电解质与非电解质 20 知识点3：电解质与非电解质 电解质 非电解质 21 题型1：判断电解质与非电解质 22 题型1：判断电解质与非电解质 1.SO2 2.乙醇 3.KClO3固体 4.HCl气体 5.熔融NaOH 6.CH4 7.Cl2 电解质 非电解质 8.NaHCO3 9.NH3 10.HNO3 11.Na2O 12.NH4Cl 13.纯水 14.冰醋酸 23 题型1：判断电解质与非电解质 24 热热身：冰水混合物是纯净物还是混合物 硫酸 浓硫酸 稀硫酸 硫酸溶液 HCl 盐酸 HCl的水溶液 稀盐酸 浓盐酸 酒精 乙醇 酒精溶液 工业酒精 医用酒精 NH3 氨水 一水合氨 题型1：判断电解质与非电解质 25 下列物质属于电解质的是 铁片、氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠溶液、二氧化硫、氢氧化钾、蔗糖、稀硫酸、氧化铁固体、生石灰 题型1：判断电解质与非电解质 26 题型2：判断物质是否导电 类别 水溶液能否导电 熔融状态能否导电 酸(如HCl) 碱(如NaOH) 盐 可溶盐(如NaCl) 难溶盐(如BaSO4) —— 金属氧化物(如MgO) —— 水 —— —— 27 题型2：判断物质是否导电 下列物质中能导电的是 ①氢氧化钠溶液、②Cu、③液态HCl、④液态CH3COOH、⑤蔗糖溶液、⑥液氨、⑦氨水、⑧CuSO4晶体、⑨石墨、⑩无水乙醇 28 题型2：判断物质是否导电 如图所示，若灯泡亮，则广口瓶中的物质可能是 ①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体、③蔗糖晶体、④酒精、⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧氢氧化钡溶液 以上属于电解质的是 。 ①② 29 题型2：判断物质是否导电 30 【判断1】CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 【判断2】NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 【判断3】CaO溶于水能导电，所以CaO是电解质 题型3：(非)电解质与导电性 31 【判断1】Na2CO3溶液能导电，所以Na2CO3溶液是电解质 【判断2】石墨能导电，所以石墨是电解质 【判断3】盐酸能导电，所以盐酸是电解质 【判断4】蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 【判断5】硫不能导电，所以硫是非电解质 题型3：(非)电解质与导电性 32 【判断1】Na2CO3固体不导电，所以Na2CO3不是电解质 【判断2】氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 【判断3】AgCl难溶于水，溶液几乎不导电，所以AgCl是非电解质 题型3：(非)电解质与导电性 33 知识点4：强电解质与弱电解质 1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质 34 知识点4：强电解质与弱电解质 常见的强电解质 ①六大强酸 ②四大强碱 ③大多数盐 1 强电解质 留言秀，笑点高 H2SO4、HCl、HBr、HNO3、HI、HClO4 贾娜盖被 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 35 知识点4：强电解质与弱电解质 1 强电解质 【例1】下列物质属于电解质的是（ ） A. NH3·H2O B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. HF 36 知识点4：强电解质与弱电解质 2 弱电解质 常见的弱电解质 ①弱酸 ②弱碱 ③H2O 刘林服醋贪吃鬼 H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3 沉淀的碱+一水合氨 ④少部分盐（忽略） 37 知识点4：强电解质与弱电解质 2 弱电解质 【例2】下列物质属于弱电解质的是（ ） A. NaCl B. NH3·H2O C. Ba(OH)2 D. H2SO4 38 知识点4：强电解质与弱电解质 2 弱电解质 39 知识点4：强电解质与弱电解质 40 41 42 知识点5：电离方程式 43 知识点5：电离方程式 44 知识点5：电离方程式 H+ 【练习】 HNO3 ；H2SO4 ; 45 知识点5：电离方程式 OH- 【练习】 KOH ；Ca(OH)2 ; 46 知识点5：电离方程式 盐的电离特征：电离时生成金属阳离子和酸根阴离子 【练习】 NH4Cl ； Na2CO3 ; BaSO4 ; 47 知识点5：电离方程式 48 知识点5：电离方程式 49 知识点5：电离方程式 课堂小结 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物、 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等 50 谢谢观看 THANKS $$