精品解析：湖南省长沙市麓山梅溪湖实验中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试卷

2023-2024第三次化学月考试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数约为0.1NA 4. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图I装置将KCl水溶液蒸发结晶得到KCl固体 B. 利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C. 图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D. 利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气 5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 用铝热法还原金属： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 6. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是a B. A点处于化学平衡状态 C. 0~2s内平均速率 D. 恒容条件下，充入化学反应速率增大 8. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为 C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热 9. 和在一定条件下能发生反应：，生成2mol 反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 向密闭容器中加入1mol 和1mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ C. 断开1mol 键所需能量为 D. 断开1mol 键和1mol 键所需能量小于断开2mol 键所需能量 10. 燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. a极为电池的负极，通入甲烷气体 B. b极通入的气体为空气，发生还原反应 C. 向b极方向移动，向a极移动 D. 发生反应，转移8mol电子 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 含 3 种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1mol 该物质最多与2mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键 C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W 14. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用 B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为 D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3∶2 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 0.1mol/L 溶液 水 0.1mol/L 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究___________因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=___________，T=___________。 （3）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如图：(已知：海水中溴元素主要以形式存在) ①将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题： 原电池的负极为___________ (填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。 16. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有___________个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）物质B的官能团名称是___________。 （3）A→B的反应类型为___________反应，A＋C→D的化学方程式为：___________。 （4）生成高聚物E的化学方程式为：___________。 17. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利用和如图装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）写出用此装置制备氨气的化学方程式___________；仪器B中盛放试剂是___________。 （2）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。 ①写出此反应的化学方程式___________。 ②若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的试剂___________ (填所选试剂标号)。固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液 （3）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：___________。 ②若向a处分别通入___________ (填标号)，在E中也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （4）工业上氨气可用来消除燃煤烟气中含有的，研究者提出在催化剂的作用下，可将烟气中的NO进行无害化处理，此反应的化学方程式是___________。 18. 某铜矿石的主要成分为，还含有少量、、。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下： 已知： ① ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全的pH 6.7 5.2 3.7 8.8 请回答下列问题： （1）实际生产中，将矿石粉碎为矿渣的目的是___________。 （2）固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为___________。 （3）反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)。 （4）如入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为___________。 （5）加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围___________。 （6）操作1主要包括：___________、过滤、冷水洗涤得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024第三次化学月考试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确； B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确； C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确； D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误； 故选D。 2. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为空间正四面体结构，图中球棍模型无误，A不符合题意； B．乙烯分子中六个原子共平面，且键角均为120°，其结构式为 ，B不符合题意； C．乙醇的官能团为羟基，氧原子和氢原子共用一对电子，电子式应为： ，C符合题意； D．乙酸分子中含两个碳原子，分子式为C2H4O2 ，D不符合题意； 故选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数约为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3分子中含有10个电子，1.7 g NH3中含有的质子数约为 ，故A正确； B．合成氨反应可逆，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误； C．标准状况下CCl4是液体，2.24 L CCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数目，故D错误； 选A。 4. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图I装置将KCl水溶液蒸发结晶得到KCl固体 B. 利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C. 图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D. 利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，A正确； B．形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，B错误； C．图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过橡胶管连通，故关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误； D．利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气，有水产生，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 用铝热法还原金属： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误； C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误； B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误； 故选：B。 7. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是a B. A点处于化学平衡状态 C. 0~2s内平均速率 D. 恒容条件下，充入化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】由表及可得下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 0.005 0.0025 0.002 0.00175 0.00175 0.00175 0 0.005 0.006 0.0065 0.0065 0.0065 【详解】A．图中表示变化的曲线是b，A错误； B．A点NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，B错误； C． 0~2s内平均速率，C正确； D． 恒容条件下充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 答案选C。 8. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为 C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．A与B的能量差为E1-E2，故B错误； C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确； D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误； 答案选C。 9. 和在一定条件下能发生反应：，生成2mol 反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 向密闭容器中加入1mol 和1mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ C. 断开1mol 键所需能量为 D. 断开1mol 键和1mol 键所需能量小于断开2mol 键所需能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意可知，H2与I2反应生成HI的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误； B．H2与I2反应是可逆反应，1 mol H2和1 mol I2不可能反应完，放出的热量小于a kJ，故B错误； C．设断开1 mol H—I键所需能量为x kJ，则有2x-(c+b)=a,x=(c+b+a)，故C错误； D．断裂旧键1 mol H—H键和1 mol I—I键需要吸收能量，形成新键2 mol H—I要放出能量，该反应为放热反应，故后者能量高，形成2 mol H—I放出的能量大于断开2 mol H—I键吸收的能量，也即断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开mol H—I键所需能量，故D正确； 故选：D。 10. 燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. a极为电池的负极，通入甲烷气体 B. b极通入的气体为空气，发生还原反应 C. 向b极方向移动，向a极移动 D. 发生反应，转移8mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】电子由a电极通过导线移向b电极，即a为负极，b为正极，a极通入甲烷，电极反应式为：，b极通入空气，电极反应式为：。 【详解】A．电子由a电极通过导线移向b电极，a极为电池的负极，通入甲烷气体，故A正确； B．b为正极，通入空气，O2得到电子，发生还原反应，故B正确； C．a为负极，b为正极，向a极方向移动，向b极移动，故C错误； D．负极的电极反应式为：，发生反应，转移8mol电子，故D正确； 故选C。 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 含 3 种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1mol 该物质最多与2mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．普伐他汀含碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，故A正确； B．普伐他汀含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，故B正确； C．1mol该物质含有2mol碳碳双键，因此最多可与2mol发生加成反应，故C正确； D．羟基、羧基都要与钠反应，羧基和氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，因此一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶1，故D错误； 故答案为D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键 C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W 【答案】B 【解析】 【分析】根据以上图示元素形成的化学键判断Y形成两个共价键推测Y是氧元素，X形成1个化学键推测是氢元素，W形成5个共价键，推测是氮或磷元素，Z失去1个电子且与X同族，推测Z是钠元素，符合W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，W的原子序数大于Z，故推测W为磷元素，故X、Y、Z、W元素分别为H、O、Na、P； 【详解】A．Y、Z形成的简单离子为O2-和Na+，两者核外电子排布相同，根据原子序数越大，半径越小，则O2->Na+；故Y >Z，故A不正确； B．Z分别与X、Y形成的化合物为NaH和Na2O都含有离子键，故B正确； C．W的最高化合价氧化物的水化物为H3PO4属于弱酸，故C不正确； D．W、Y对应的简单氢化物PH3和H2O，两种物质都属于分子晶体，水分子间存在氢键，故沸点高，故D不正确； 故选答案B； 【点睛】此题考查元素推断及元素周期律的应用；注意根据元素成键特点判断元素。 14. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用 B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为 D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A.SO2为有毒气体，不能直接排放到空气中，可用NaOH吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，故A正确； B.高硫铝土矿中含有大量的Al和Fe，可通过适当的操作，得到Al、Fe的化合物，故B正确； C.由题中转化关系可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2，生成Al(OH)3和H2SiO3，故C错误； D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为：FeS216Fe2O3=11Fe3O42SO2，故D正确； 本题答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3∶2 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 0.1mol/L 溶液 水 0.1mol/L 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究___________因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=___________，T=___________。 （3）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如图：(已知：海水中溴元素主要以形式存在) ①将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题： 原电池的负极为___________ (填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. d （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 （3） ①. ②. 过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降 （4） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到内，X浓度变化量为，其平均反应速率。 答案为：0.075。 ②X、Y浓度在降低，Z在增加，说明X、Y为反应物，Z为生成物。2min后反应达到平衡，其中X、Y、Z物质的量的变化量分别为：，，。根据可知，在同一容器内，X、Y、Z的化学反应速率之比为，即。X、Y、Z化学计量数之比等于化学反应速率之比，因此该反应的化学方程式为：。 答案为：。 ③a．根据曲线可知，达到平衡状态时，X、Y、Z三种气体浓度不相等，因此a不能说明反应达到平衡状态； b．反应前后均为气体，则混合气体的质量始终不变，因此b不能说明反应达到平衡状态； c．容器体积恒定，反应前后混合气体质量不变，则混合气体密度始终不变，因此c不能说明反应达到平衡状态； d．单位时间内，每消耗，则必然生成；同时消耗，说明同一物质的正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态。 答案为：d。 【小问2详解】 ①实验1、2除温度不同外，其他因素都相同，因此实验1、2可探究温度对化学反应速率的影响。 答案为：温度。 ②实验1、3探究浓度对化学反应速率的影响，则温度、溶液总体积相同，因此；实验1总体积为，则实验2总体积也为，因此V=1.0。 答案为：1.0；25。 【小问3详解】 ①和水吸收含空气的化学方程式为：。 答案为：。 ②流量过大，吹出率反而下降的原因可能是：过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降。 答案为：过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降。 【小问4详解】 转化为，氮元素化合价升高，发生氧化反应，则电极A为负极，电极B作正极。电极A上发生的反应为：，电极B上发生的反应为：。 答案为：A；。 16. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有___________个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）物质B的官能团名称是___________。 （3）A→B的反应类型为___________反应，A＋C→D的化学方程式为：___________。 （4）生成高聚物E的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 16 ②. 6 （2）醛基 （3） ①. 氧化 ②. ++H2O （4）n 【解析】 【分析】发生加聚反应生成高聚物E为，苯乙烯与水发生加成反应生成A，A氧化生成B，B进一步氧化生成C，而A与C在浓硫酸、加热条件下反应生成D，则A为、B为、C为、D为，据此作答。 【小问1详解】 旋转单键可以使苯环与碳碳双键平面共平面，苯乙烯中最多有16个原子共面；其与足量氢气在一定条件下充分反应生成，该物质分子中有6种化学环境不同的氢原子，该物质的一氯代物有6种，答案：16、6； 【小问2详解】 B的结构简式为，物质B的官能团名称是醛基，答案：醛基； 【小问3详解】 A→B过程中与氧气反应生成，该反应类型为氧化反应，A+C→D的化学方程式为：++H2O，答案：氧化、++H2O； 【小问4详解】 生成高聚物E的化学方程式为n ，答案：n 。 17. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利用和如图装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）写出用此装置制备氨气的化学方程式___________；仪器B中盛放试剂是___________。 （2）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。 ①写出此反应的化学方程式___________。 ②若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的试剂___________ (填所选试剂标号)。固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液 （3）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：___________。 ②若向a处分别通入___________ (填标号)，在E中也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （4）工业上氨气可用来消除燃煤烟气中含有的，研究者提出在催化剂的作用下，可将烟气中的NO进行无害化处理，此反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. ②. AC （3） ①. ②. BC （4） 【解析】 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙固体加热条件下反应生成氨气，生成的氨气经过B中的碱石灰除去氨气中的水蒸气，干燥后的氨气进入C中与CuO在加热条件下反应生成Cu，同时观察到D中无水硫酸铜变蓝，说明还有水生成，还产生一种气体单质Y，则Y为氮气。氨气通入氯化钡溶液中生成一水合氨呈碱性，再向此溶液中通入SO2，反应生成亚硫酸钡沉淀，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫气体。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。仪器B中盛放试剂为碱石灰，用于干燥氨气。 【小问2详解】 ①根据分析可知，氨气与CuO加热条件下反应生成N2、Cu和水，化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 ②C中红色固体为Cu，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后Cu仍有剩余。 A．加入硫酸铁溶液，铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，固体溶解，A正确； B．加入氯化亚铁，氯化亚铁不能与Cu反应，固体不溶解，B错误； C．加入稀硫酸，氢离子、硝酸根离子和铜反应，使得固体Cu继续溶解，C正确； D．加入KNO3溶液，KNO3不与Cu反应，Cu不溶解，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 ①将D与a相连，E中产生白色沉淀，因为NH3溶于氯化钡溶液生成一水合氨，使溶液呈碱性，此时通入SO2，反应生成BaSO3白色沉淀。 ② A．通入CO2，溶液呈酸性，再通入二氧化硫无法生成沉淀，A错误； B．通入NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．Cl2可将SO2氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．通入N2，N2与SO2等不反应，无法生成白色沉淀，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 NH3可与NO在催化剂作用下反应生成N2和水，化学方程式为。 18. 某铜矿石的主要成分为，还含有少量、、。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下： 已知： ① ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全的pH 6.7 5.2 3.7 8.8 请回答下列问题： （1）实际生产中，将矿石粉碎为矿渣的目的是___________。 （2）固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为___________。 （3）反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)。 （4）如入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为___________。 （5）加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围___________。 （6）操作1主要包括：___________、过滤、冷水洗涤得到。 【答案】（1）加快反应速率、使矿石充分反应 （2） （3） （4） （5）5.2≤pH<5.4 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】矿渣的成分为主要为Cu2O，还有少量的Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入稀硫酸经过反应I、过滤后得到的溶液中主要含有CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，固体混合物A中主要成分为Cu和SiO2，滤液中加入NaClO并调节pH至3.7≤pH<4.0，将Fe2+氧化为Fe3+沉淀，再加入NaOH调节pH至5.2≤pH<5.4，将Al3+沉淀，滤液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4·5H2O粗产品。 【小问1详解】 将矿石粉碎可增大接触面积，则目的是加快反应速率、使矿石充分反应； 【小问2详解】 固体混合物A中含有较多的铜以及SiO2，加入氢氧化钠溶液可以提纯铜，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和Cu反应生成硫酸亚铁，则反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为Fe2+； 【小问4详解】 根据分析，用NaClO调节pH可以生成沉淀B，由于NaClO具有强氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被氧化为Fe3+后形成沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3； 【小问5详解】 根据分析，用NaOH调pH使Al3+完全沉淀而除去、而Cu2+不形成沉淀，根据已知信息中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，y的范围为5.2≤pH<5.4； 【小问6详解】 操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冷水洗涤得到CuSO4·5H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $