精品解析：新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

阿克苏市实验中学2023—2024学年第一学期高二年级 第三次月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分） 1. 下列有关热化学方程式的描述中错误的是 A. 的燃烧热是的燃烧热的热化学方程式为 B. ，则氢气的燃烧热为 C. ，则 D. ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 2. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾收的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg电极是该电池的负极 B. 溶液中Cl-向正极移动 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 D. 若在石墨电极区加入一定量盐酸，则发生的电极反应式为：2H++H2O2+2e-=2H2O 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. NaCl D. NaOH 4. 下列溶液一定显碱性的是 A. B. 含有 C. D. 石蕊变红 5. 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为： 若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是 A. B. C. D. 6. 依据下面图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 若，则石墨更稳定 C. 一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 若，，则 7. 在2L密闭容器中通入和，使其发生反应。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这10s内消耗的的物质的量是 A 0.8mol B. 0.4mol C. 0.2mol D. 1.6mol 8. 甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，工业可利用捕捉二氧化碳与氢气制取。甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，还可以用于消除。用消除的反应为 。下列说法正确的是 A 平衡时升高温度，减小，增大 B. 反应平衡常数 C. 反应中生成22.4L ，转移电子数目为 D. 实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 探究温度对盐的水解反应的影响 测定一定时间内生成H2的反应速率 比较不同催化剂对反应速率的影响 量取15.00mL稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为 A. ②①③ B. ①②③ C. ②③① D. ③①② 11. 某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 该温度下的电离常数约为 C. 加水稀释后电离平衡正向移动，增大 D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的 12. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 明矾可作净水剂 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 卤水点豆腐 D. 草木灰去油污 13. 名称为“滴定管”的仪器是 A. B. C. D. 14. 水的电离过程为H2OH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A. 水的电离是放热过程 B. 水的电离度 C. 在35℃时，纯水中 D. 纯水中随着温度的升高而增大 15. 一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等 C. 该难溶电解质的与温度有关 D. 再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 16. 水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是 A. 升高温度可促进水的电离，pH增大 B. 恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大 C. 恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小 D. 恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小 二、填空题（共4大 题，每空2分，共52分） 17. Ⅰ．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是： （1）铜电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）盐桥中向___________(填“负极”或“正极”)移动。 （3）锌电极上发生的电极反应式为___________。 （4）根据原电池原理制造出了多种化学电源。如图是甲醇燃料电池原理示意图，该电池正极的电极反应式为___________。 Ⅱ．碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。 （5）碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液pH为11。 ①该溶液中由水电离出的为___________。 ②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是___________(填字母)。 a． b． c． d． 18. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知： 反应I． ； 反应Ⅱ． 。 （1）则反应 ___________；该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）在某一恒容密闭容器中，通入一定量的和，仅发生反应： ①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．当混合气体的密度不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 B．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 C．当不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 D．当的质量分数不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 ②既能加快反应的反应速率，又能提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．使用合适的催化剂　　　　B．通入适量的 C．及时抽走部分NO　　　　D．升高温度 （3）下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，tmin时，该反应达到平衡，此时测得容器中混合气体的压强为起始时混合气体压强的80%： ①___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下，有利于该反应自发进行。 ②保持其他条件不变，仅改变温度，，仅发生该反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数，则___________(填“>”或“<”)。 ③该反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅再通入、和，则此时________(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为_________。 19. 某研究性学习小组用酸碱中和滴定法定量测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。已知标准液。 （1）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为_______，滴定前要先将白醋精确稀释10倍，用到的定量仪器为_______。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。 A．烘干 B．装入标准液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．转动滴定管活塞以排除气泡 E．挤捏乳胶管玻璃珠以排除气泡 F．用NaOH标准液润洗2至3次 G．记录起始读数 （3）准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用_______作指示剂，选择该指示剂时如何判断反应达到滴定终点_______。 （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.50 22.40 第二次 25.00 2.40 (见图) 第三次 25.00 120 21.10 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。 A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 E．用于配制标准NaOH溶液的固体中含有NaCl （5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：_______。 20. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．有机酸醋酸 （1）的电离方程式是___________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量将变小的是___________。 A. B. C. D. 电离平衡常数 （3）将溶液加水稀释，的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱 （4）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①和溶液反应的离子方程式是________。 ②下列反应可以发生的是________(填字母)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阿克苏市实验中学2023—2024学年第一学期高二年级 第三次月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分） 1. 下列有关热化学方程式的描述中错误的是 A. 的燃烧热是的燃烧热的热化学方程式为 B. ，则氢气的燃烧热为 C. ，则 D. ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．的燃烧热是，即1mol燃烧放出283kJ的热，所以的燃烧热的热化学方程式为，故A正确； B．，由于生成了气态水，因此无法得到氢气的燃烧热，故B错误； C．，，前者完全燃烧，放出热量多，焓变反而小，因此，故C正确； D．，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，因此放出的热量小于，故D正确。 综上所述，答案为B。 2. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾收的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg电极是该电池的负极 B. 溶液中Cl-向正极移动 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 D. 若在石墨电极区加入一定量盐酸，则发生的电极反应式为：2H++H2O2+2e-=2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁易失去电子，所以镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应； 过氧化氢作氧化剂被还原为水，发生反应，溶液氢氧根离子浓度增大； 在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析。 【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，A正确； B．原电池中溶液中的阴离子移动到负极，B错误； C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，，故溶液pH值增大，C正确； D．加入盐酸，溶液中的H+移动到正极即石墨一极发生还原反应，，D正确； 故答案为：B。 3. 下列物质属于弱电解质是 A. B. C. NaCl D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵在水溶液中完全电离为铵根和氯离子，是强电解质，故A错误； B．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，是弱电解质，故B正确； C．氯化钠在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质，故C错误； D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列溶液一定显碱性的是 A. B. 含有 C. D. 石蕊变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH＞7 的溶液，由于温度未知，因此不一定呈碱性，A 不符合题意； B．任何溶液中都含有OH-（水电离OH-），B不符合题意； C．溶液中 c(OH-)＞c(H+)，溶液一定碱性，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液，溶液呈酸性，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为： 若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，A项错误； B．增大环己烷的物质的量，平衡正向移动，但是环己烷自身的转化率应降低，B项错误； C．根据“先拐先平数值大”知，增大压强，平衡逆向移动，苯的体积分数应减小，C项错误； D．时使用催化剂，该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大，D项正确； 故选D。 6. 依据下面图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 若，则石墨更稳定 C. 一个化学反应焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 若，，则 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据盖斯定律：，故A正确； B. 若，石墨转化成金刚石为吸热反应，金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故B正确； C. 盖斯定律可以表述为：一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，故C正确； D. ，，这是两个放热反应，前者放热更多，a＜b，故D错误； 故答案为：D。 7. 在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这10s内消耗的的物质的量是 A. 0.8mol B. 0.4mol C. 0.2mol D. 1.6mol 【答案】A 【解析】 【详解】10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则10s内的物质的量的变化为： 根据方程式，10s内消耗的的物质的量是，故A正确。 答案为：A。 8. 甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，工业可利用捕捉二氧化碳与氢气制取。甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，还可以用于消除。用消除的反应为 。下列说法正确的是 A. 平衡时升高温度，减小，增大 B. 反应平衡常数 C. 反应中生成22.4L ，转移电子数目为 D. 实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应水为气态，反应平衡常数，故B错误； C．气体所处状况不确定，不能根据体积计算其物质的量，故C错误； D．适当增加甲烷的量有利于平衡正向移动，从而提高的转化率，有利于的消除，故D正确； 故选D。 9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 探究温度对盐的水解反应的影响 测定一定时间内生成H2的反应速率 比较不同催化剂对反应速率的影响 量取15.00mL稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该反应为可逆反应，生灰石与水的反应为放热反应，加入生石灰后溶液温度升高，可以根据溶液颜色变化判断温度对盐的水解的影响，A正确； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过秒表控制时间，结合注射器中生成氢气的体积可以定一定时间内生成H2的反应速率，B正确； C．试管中双氧水的浓度不同、催化剂类型不同，有两个变量，无法比较不同催化剂对反应速率的影响，C错误； D．稀盐酸呈酸性，且滴定管的最小读数为0.01mL，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，D正确； 故选C。 10. 25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为 A. ②①③ B. ①②③ C. ②③① D. ③①② 【答案】C 【解析】 【详解】①的溶液，由水电离出的氢离子浓度为； ②的溶液； ③的溶液水电离出的氢离子浓度为； 综上所述，氢离子浓度由大到小顺序为②③①； 故答案为C。 11. 某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 该温度下的电离常数约为 C. 加水稀释后电离平衡正向移动，增大 D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该溶液中的粒子数为，故A错误； B.，，故B正确； C. 根据勒夏特列原理：加水稀释后电离平衡正向移动，减小，故C错误； D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，溶质为氯化铵，溶液显酸性，pH＜7，故D错误； 故答案：B。 12. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 明矾可作净水剂 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 卤水点豆腐 D. 草木灰去油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，A错误； B．氯化铵溶液强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B错误； C．卤水点豆腐，涉及蛋白质胶体聚沉，不涉及盐类水解，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D错误； 故选C。 13. 名称为“滴定管”的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为直行冷凝管，一般用于蒸馏，A不符合题意； B．该仪器为酸式滴定管，是滴定分析时用于准确量取液体体积的量器，B符合题意； C．该仪器为梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合题意； D．该仪器为普通漏斗，用于过滤或向小口容器转移液体，D不符合题意； 故选B。 14. 水的电离过程为H2OH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A. 水的电离是放热过程 B. 水的电离度 C. 在35℃时，纯水中 D. 纯水中随着温度的升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A． 水的电离是吸热过程，故A错误； B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误； C． 在35℃时，纯水中，故C错误； D． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确； 故选D。 15. 一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等 C. 该难溶电解质的与温度有关 D. 再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶电解质形成饱和溶液说明溶解量和析出量相等，达到了沉淀溶解平衡，故A正确； B．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，故B错误； C．Ksp是一个平衡常数，只受温度影响，故C正确； D．再加入该难容电解质，溶液中各离子浓度不变，说明溶解量和析出量相等，达到了沉淀溶解平衡，故D正确； 故选B。 16. 水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是 A. 升高温度可促进水的电离，pH增大 B. 恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大 C. 恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小 D. 恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误； B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2，阴离子水解，能促进水的电离，温度不变，Kw不变，B错误； C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C正确； D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，氢离子增大，能抑制水的电离，D错误； 答案选C。 二、填空题（共4大 题，每空2分，共52分） 17. Ⅰ．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是： （1）铜电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）盐桥中向___________(填“负极”或“正极”)移动。 （3）锌电极上发生的电极反应式为___________。 （4）根据原电池原理制造出了多种化学电源。如图是甲醇燃料电池原理示意图，该电池正极的电极反应式为___________。 Ⅱ．碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。 （5）碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液pH为11。 ①该溶液中由水电离出为___________。 ②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是___________(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）还原 （2）正极 （3）Zn-2e-=Zn2+ （4）O2+4e-+2H2O=4OH- （5） ①. 10-3 ②. c 【解析】 【分析】锌铜原电池反应，Zn为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极；燃料电池的正极上是氧化剂得电子的还原反应，据此分析解题(1)~(5)。 【小问1详解】 锌铜原电池反应，Cu是正极，发生还原反应； 【小问2详解】 原电池中阳离子移向正极，所以盐桥中的K+移向正极区CuSO4溶液； 【小问3详解】 Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+； 【小问4详解】 正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问5详解】 ①该溶液中由水电离出的c(OH-)水==mol/L=10-3mol/L； ②a．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()+c()+2c(H2CO3)，a错误； b．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解减少，c(Na+)＞2c()，b错误； c．根据物料守恒可得：c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)=0.05mol/L，c()+c()＜0.1mol/L，c正确； d．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c(HCO3-)+c(OH-)+2c()=c(H+)+c(Na+)，d错误； 故答案为：c。 18. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知： 反应I． ； 反应Ⅱ． 。 （1）则反应 ___________；该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）在某一恒容密闭容器中，通入一定量的和，仅发生反应： ①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．当混合气体的密度不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 B．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 C．当不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 D．当的质量分数不再随时间变化而改变时，该反应达到平衡 ②既能加快反应的反应速率，又能提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．使用合适的催化剂　　　　B．通入适量的 C．及时抽走部分NO　　　　D．升高温度 （3）下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，tmin时，该反应达到平衡，此时测得容器中混合气体的压强为起始时混合气体压强的80%： ①___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下，有利于该反应自发进行。 ②保持其他条件不变，仅改变温度，，仅发生该反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数，则___________(填“>”或“<”)。 ③该反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅再通入、和，则此时________(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为_________。 【答案】（1） ①. -56.5 ②. （2） ①. CD ②. B （3） ①. 低温 ②. < ③. > ④. 浓度商，故反应朝正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 已知：反应I． ； 反应Ⅱ． 根据盖斯定律，由I-Ⅱ得反应 -=-196.6-(-41.8)=-56.5； 反应的平衡常数表达式为K=； 【小问2详解】 ①A．混合气体的密度始终不变,不能根据密度判断平衡状态，选项A错误； B．混合气体的总质量不变，总物质的量不变，则平均相对分子质量始终不变，不能根据平均相对分子质量判断平衡状态，选项B错误； C．n(NO)不再随时间变化而改变时，正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态，选项C正确； D．SO3(g)的质量分数不再随时间变化而改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，选项D正确； 故答案为:CD； ②A．使用合适的催化剂，可加快反应速率，但不影响平衡移动，选项A错误； B．通入适量的SO2(g)，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，选项B正确； C．及时抽走部分NO，反应速率减小，选项C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，选项D错误； 故答案为:B； 【小问3详解】 ①反应为熵减的放热反应，根据可知，低温有利于自发进行； ②下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，tmin时，该反应达到平衡，此时测得容器中混合气体的压强为起始时混合气体压强的80%，设SO2的转化率为x，则： 故有，解得x=60%，则K===0.21；保持其他条件不变，仅改变温度，，仅发生该反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数，反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，则<； ③该反应平衡时、和的浓度分别为0.04mol/L、0.02mol/L、0.06mol/L，达到平衡后，保持其他条件不变，仅再通入、和，浓度商，故反应朝正反应方向进行，则此时>。 19. 某研究性学习小组用酸碱中和滴定法定量测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。已知标准液。 （1）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为_______，滴定前要先将白醋精确稀释10倍，用到的定量仪器为_______。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。 A．烘干 B．装入标准液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．转动滴定管活塞以排除气泡 E．挤捏乳胶管玻璃珠以排除气泡 F．用NaOH标准液润洗2至3次 G．记录起始读数 （3）准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用_______作指示剂，选择该指示剂时如何判断反应达到滴定终点_______。 （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.50 22.40 第二次 25.00 2.40 (见图) 第三次 25.00 1.20 21.10 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。 A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 E．用于配制标准NaOH溶液的固体中含有NaCl （5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 容量瓶 （2）FBECG （3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 （4）B E （5）0.8160 【解析】 【小问1详解】 由已知得；一定浓度溶液的配制需要用到定量仪器为容量瓶； 【小问2详解】 滴定管使用操作步骤为检查是否漏水、蒸馏水洗涤、用所装溶液即氢氧化钠标准液润洗2到3次、装入标准液至零刻度线以上、挤压橡胶管内玻璃珠进行排气泡、调整滴定液面至零刻度或零刻度下、记录起始读数，即FBECG； 【小问3详解】 该滴定实验属于强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐，即滴定终点溶液显碱性，故选酚酞作指示剂；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； 【小问4详解】 由表中数据知第一次消耗氢氧化钠溶液21.90ml、第二次消耗22.50ml-2.40ml=20.10ml、第三次消耗19.90ml； A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，导致终点读数偏小，所耗氢氧化钠体积偏小，错误； B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致标准液被稀释，所耗氢氧化钠体积偏大，正确； C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗，所取待测液物质的量一定，对滴定结果无影响，错误； D．滴定结束时，俯视读数导致读数偏小，所耗氢氧化钠体积偏小，错误； E．用于配制标准NaOH溶液的固体中含有NaCl，导致标准液氢氧化钠浓度减小，所耗体积偏大，正确；综上选B E； 【小问5详解】 结合小问4详解，第一次消耗标准液体积偏差太大舍去，故第二次和第三次消耗标准液平均值为20.00ml，由滴定终点存在氢氧化钠物质的量等于醋酸物质的量，即。 20. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．有机酸醋酸 （1）的电离方程式是___________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A. B. C. D. 电离平衡常数 （3）将溶液加水稀释，的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱 （4）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①和溶液反应的离子方程式是________。 ②下列反应可以发生的是________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）B （3）变大 （4） ①. ②. AB 【解析】 【小问1详解】 是弱电解质，其电离方程式：。 【小问2详解】 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应，醋酸电离平衡右移，故增大，a错误；减小，b正确；增大，c错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变故电离常数不变，d错误。 【小问3详解】 根据醋酸电离常数表达式，=，而加水稀释溶液，氢离子浓度减小，故比值变大。 【小问4详解】 和溶液反应，醋酸是弱电解质，不能拆，氢氧化钠是强电解质，故反应的离子方程式是：。 由表格信息可知：酸性＞＞,故可以发生； 由表格信息可知：酸性＞，故可以发生； 由表格信息可知：酸性＞＞,故二氧化碳与次氯酸钠溶液反应应该得到碳酸氢钠，不可以发生； 由表格信息可知：酸性＞＞，故不可以制得酸性更强的，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$