第三章水溶液中的离子反应平衡 单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于电解质溶液的说法中错误的是 A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) C．已知Ka(HF)＞Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 2．三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)]随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是 A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6 B．b点时，c(M+)＞c(NO) C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO) D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7mol·L-1 3．侯氏制碱法原理为：向饱和氨的食盐水中通CO2发生反应 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。已知：通入CO2过程中，始终存在：c() < c()；K1(H2CO3)=4.4×10－7， K2(H2CO3)=4.4×10－11，K(NH3·H2O)=1.8×10－5。下列说法不正确的是 A．饱和氨的食盐水中：c() + c(H+) = c(OH－) B．开始通入CO2时，主要反应的离子方程式为：CO2+ 2NH3·H2O=+2+H2O C．析出晶体后的溶液中：c() + c(NH3·H2O) > c() + c() + c(H2CO3) D．过滤所得的滤液中：c() > c(H2CO3)> c() 4．是二元弱酸，常温下向溶液中滴入0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．常温下，溶液中 B．常温下，的一级电离常数Ka1约为 C．与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 D．a点溶液中存在 5．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。 6．室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的HCl溶液和HX溶液，溶液的随加入溶液的体积变化如图，下列说法不正确的是 A．HX为弱酸 B．点溶液呈碱性 C．将点和点的溶液混合，呈酸性 D．溶液中大小关系： 7．下列实验操作、实验现象以及相应的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 常温下取两份5mL0.1mol/LNa2CO3溶液，一份滴加2滴酚酞，另一份插入手持pH 计，同时放入温水浴中加热，加热至40℃，分别测出常温、40℃溶液pH 红色加深；pH分别为11.7、11.4 碳酸根离子水解、水的电离均吸热，温度升高，c(OH-)、Kw均增大 B 将SO2通入紫色石蕊试液中 溶液先变红，后褪色 SO2的水溶液有酸性、漂白性 C 向饱和Ca(ClO)2溶液中通入SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO D 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．透明澄清的溶液中：、、、 9．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 10．常温下，下列离子浓度的关系正确的是 A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O 11．具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(常温下、)。用溶液吸收气体得溶液。下列说法正确的是 A．升高溶液的温度，一定能提高的吸收率 B．向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为 C．时，若溶液中，则 D．[常温]能与发生反应： 12．室温下，下列说法正确的是 A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则 B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同 C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1 D．KHA溶液的，该溶液中 13．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠 B．纯碱去除油污时利用了水解反应 C．绿色化学的核心是应用化学的原理对环境污染进行治理 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 14．常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．10∶1 B．2∶9 C．1∶10 D．1∶9 15．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．铅蓄电池中，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数目为 B．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子总数为 C．含0.1mol的溶液中，所含阴离子总数为 D．室温下，等体积pH=1的和pH=1的所含有的的个数均为 16．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。 [比如A2-的分布系数：δ(A2-)=] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-) B．HA-的电离常数K=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.1000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 17．是一元弱酸，难溶盐的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是 A．增大是因为向的饱和溶液中加入了 B．的溶度积 C．溶液时， D．溶液时， 18．已知室温时，NaHA水溶液呈酸性，NaHB水溶液呈碱性。下列有关说法正确的是 A．NaHA溶液中一定存在 B．NaHB溶液中的离子浓度关系为 C．H2A的电离常数Ka2一定大于H2B的电离常数Ka1 D．NaHB溶液加水稀释时一定减小 19．下列有关离子方程式错误的是 A．用石灰乳吸收烟气中的SO2： Ca2+ + 2OH- +SO2 =CaSO3↓ + H2O B．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+ (aq)PbS (s) + Mn2+(aq) C．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 20．下列说法正确的是 A．酸式盐溶液一定显酸性 B．氯化铝溶液加热蒸干后得到氯化铝固体 C．醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少到原来的十分之一 D．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应产生氢气量不相同 二、非选择题（共5题） 21．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡 (1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 ，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 (2)氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。 (3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原因为 22．硫代硫酸钠广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学用下列方法测定的质量分数，准确称取硫代硫酸钠样品，溶于蒸馏水配制成溶液，取注入锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用标准碘溶液滴定。已知：(无色)。 (1)滴定终点的现象是 。 (2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 。 (3)重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中的质量分数为 %(结果保留两位小数)。 滴定次数 初读数/ 末读数/ 第二次 1.24 23.36 第三次 0.24 24.45 23．花儿实验小组欲用标准NaOH溶液测定未知浓度的溶液，其操作分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤滴定管并验漏，再注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②打开滴定管活塞放出少量液体，赶尽活塞下螺管内气泡使其充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④用洗净并润洗过的移液管量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑨重复以上滴定操作2～3次。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填序号)。 (2)滴定时，应采用如图所示操作中的 (填字母)来控制滴定管活塞。 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 (填字母)； a.滴定管中液面高度变化        b.锥形瓶中溶液颜色变化 (4)到达滴定终点的现象是 。 以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.20 18.41 3 20.00 2.00 18.17 (5)根据表中数据计算该溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。 (6)下列操作可能使所测溶液的浓度偏高的是 (填字母)。 A、锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B、滴定管盛装标准液前未润洗 C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D、滴定过程中刚变色就立即停止滴定 E、接近滴定终点时滴定速度过快 F、滴定前平视读数，滴定后仰视读数 24．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为： ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： 。 （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 。 （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： 。 （4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ DE。则： ①写出C 的电子式： 。 ②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式 ，F中离子浓度由大到小的顺序为 。 25．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因为 （4）比较Ｙ、Ｚ气态氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示） （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ ＞ （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 参考答案： 1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．C 14．D 15．A 16．B 17．B 18．D 19．A 20．D 21．(1) 右 减小 左 有刺激性气体产生 (2) Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ CaCO3+ 2H＋= Ca2++ H2O +CO2↑ 碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀 (3) 浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2(S) Mg2＋(aq)+2OH-(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解 22．(1)当滴加最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (2)22.10 (3)87.73 23．(1)①④ (2)a (3)b (4)最后半滴标准液加入后，溶液无色变红色，且半分钟内不变色 (5) (6)BCEF 24． FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3 3mol/L或11mol/L Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O CO2的电子式 CO2+2OH—＝CO＋H2O c(K+)>c(CO)>c(OH一）>c(HCO3一)>c(H＋) 25． Al(OH)3 + OH—== AlO2— + 2H2O 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCl H2S S2- Cl- Na+ Al3+ Cl2O7(l) + H2O(l) == 2HClO4(aq)    △H = -4QkJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $$