2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（23-24九年级下·广东茂名·期中）我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： (1)写出硅的原子结构示意图 。 (2)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是 。 (3)“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价 （填“升高”或“降低”），体现了焦炭的 性。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 (6)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 2．（2024·广东汕头·二模）某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。 已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 (1)步骤I使溶液与杂质分离的操作是 。 (2)写出步骤I中产生气体的化学方程式 。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。 (5)步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。 结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是 。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于 ℃。 3．（2024·广东广州·一模）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 4．（2024·广东广州·一模）柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。 (4)步骤④中发生反应生成气体F的化学方程式是 。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。 5．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）硫酸钠是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢以硫酸酸洗废液【含H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3等】为原料制备硫酸钠晶体（化学式Na2SO4·10H2O），工艺流程如图1： (1)Na2SO4的类别属于 （选填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），此物质的溶液中存在大量的阴离子符号是 。 (2)硫酸钠晶体化学式Na2SO4·10H2O中氢氧元素质量最简比为 。 (3)请将氧化池中发生反应的化学方程式补充完成： 。 (4)写出沉淀池中产生沉淀的化学方程式： 。 (5)系列操作过程包括：蒸发、结晶等过程。根据如图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在 ，原因是 。 6．（2024·广东深圳·二模）金属铍广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业、从某萤石矿（主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3）中提取铍的工艺如下图。 【资料】i、BeO与Al2O3化学性质类似；SiO2不溶于水及硫酸。 ii、Be（OH）2在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题： (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。 (2)写出浸出过程中发生的化学方程式 （任写一个）。 (3)操作1的名称是 。 (4)除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣[NaFe3（SO4）2（OH）6]和硫酸，该反应的化学方程式为 ；操作3之前加入NaOH除了沉铍外，另一个重要作用为 。 (5)所得Be（OH）2经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比）的影响如下表。分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时间为 h。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 (6)该工艺中可循环利用的物质是H2O和 （填化学式）。 7．（2024九年级·广东广州·专题练习）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 已知： ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐； ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)固体C的成分是 (填化学式)。 (4)获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体 kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是 。 (6)若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后， (填化学式)开始分解。 8．（2024·广东江门·一模）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。    (1)操作I的名称是 。 (2)氯化铵属于化学肥料中的 肥，纯碱属于 (填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。 (6)该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaCl t(保留一位小数)。 9．（2024·广东韶关·模拟预测）采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (1)如果将SO2排放到空气中容易造成 危害。 (2)“双碱法”中的“双碱”指的是 和 (填化学式)。 (3)吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3，其反应的化学方程式为 。NaOH溶液被喷成雾状的目的是 。 (4)沉淀室中发生的反应为Ca(OH)2+Na2SO3= ↓+2NaOH(把化学方程式补充完整)，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (5)上述流程中，化合价发生变化的元素有S和 (用元素符号表示)。 (6)已知部分原料的价格如表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格/(元) 0.36 2.90 处理相同量的SO2，与只用NaOH溶液直接吸收相比，使用“双碱法”的优势除了实现NaOH的循环利用，还有 。 10．（2024·广东东莞·三模）我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”）。 (2)写出反应①的化学方程式 ，写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。 (3)已知反应②：，请写出X的化学式 ，②中“搅拌”的作用是 ，调节pH时，常用 检测溶液的pH。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。 11．（2024·广东深圳·三模）菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等其他杂质)制备铁粉的一种流程如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】FeCO3难溶于水，能与酸反应，还可用做阻燃剂； (1)过程I中，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (2)过程II中，FeSO4转化为FeCO3沉淀的反应属于 反应(填基本反应类型)。反应后的滤液2中的溶质的化学式为 。 (3)过程III中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为 。请结合该反应分析，FeCO3可做阻燃剂的原因为 。 (4)过程I中，如何证明所用的稀硫酸已过量，请设计实验并完成表格。 操作步骤 现象 结论 稀硫酸已过量 12．（2024·广东·二模）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 (1)化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为 （填化学式）。 ii．转化炉中发生反应的化学方程式为 。 iii．变换塔中的生成物是与X，X的化学式是 。 (2)电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。 i．通电分解生成和的体积比为 ；将燃着的木条放在与 （填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂 的催化效果最好。 (3)与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是 （写一条）。 13．（2024·广东珠海·三模）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁。镁元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 第二站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如图所示： (2)海水晒盐采用的结晶方法是 结晶(填“蒸发”或“降温”)。 (3)操作Ⅱ的名称为 ，该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)反应2的化学方程式是 ，属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)上述从海水中提取镁的流程中，没有涉及的基本反应类型是 。 (6)物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 14．（2024·广东·三模）水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。    (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)“水洗”的目的是 ，“乙醇洗”的目的是 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (5)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 15．（2024·广东深圳·二模）高铁酸钾（）是一种新型高效水处理剂。一种以为原料制备的流程如下： 已知：①在中性和酸性条件下易分解。 ②在KOH饱和溶液中稳定，且溶解度小。 (1)从物质类别上看属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时与NaOH、NaClO反应转化为 ①中铁元素的化合价为 。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 (3)“转化”时发生的反应中只有两种产物，其中一种为苛性钠。 ①写出苛性钠的一种用途 。 ②写出“转化”时反应的化学方程式： 。 (4)“操作”的名称是 。 (5)净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 16．（2024·广东惠州·二模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图； (1)流程中酸洗的作用是 ，“化学镀铜”过程发生的反应是 (写化学方程式)。 (2)硝基苯()分子中氧、氢原子个数比为 。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图，pH为 时效果显著。 (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的 和 不变；100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 g。 17．（2024·广东湛江·二模）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 方法一：低碳铁皮 方法二： (1)方法一中发生反应时可观察到的现象为 ，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为 （答出一种）。 (2)方法二中获得A溶液的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (3)从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (4)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 。可表示为，当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，铁元素全部转化到中。 (5)纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中 能转化为化学能，反应过程中 （选填“需要”或“不需要”）补充FeO。 18．（2024·广东江门·一模）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (2)在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (3)反应②的化学方程式为，该反应中焦炭的作用是 。 (4)反应③的化学方程式为 ，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是 。 (5)反应④中FeSO4高温分解的产物除红色固体A外，还有SO3和SO2，则该反应的化学方程式为 。 (6)反应①②③④中属于分解反应的是 。 (7)对该工艺流程提出处理尾气的建议通入 (写一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 升高 还原 (4) 置换 发生爆炸 (5)HCl (6)温室效应 2．(1)过滤 (2) (3) 复分解反应 (4)/BaCl2 (5) Fe3O4 800 3．(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (2) BaSO4、NaCl/NaCl、BaSO4 BaCl2 KNO3 (3)是 4．(1)Fe2+ (2)二氧化硅、铁（或SiO2、Fe） (3)② (4)FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ (5)过滤 5．(1) 盐 (2)5:64 (3) 2H2O (4) (5) 32.4℃以下 温度高于32.4℃，硫酸钠晶体会失去结晶水 6．(1)增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率 (2)BeO+H2SO4=BeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O (3)过滤 (4) 12H2O+Na2SO4+3Fe2（SO4）3=2NaFe3（SO4）2（OH）6↓+6H2SO4 中和硫酸/调节溶液的 pH 到 8.8 (5)3 (6)Na2SO4 7．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)Zn、Sn (4)降温结晶 (5) 14.35 步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌 (6)ZnSO4•H2O 8．(1)过滤 (2) 氮 盐 (3) (4)二氧化碳 (5)降温结晶 (6)2.6 9．(1)酸雨 (2) Ca(OH)2 NaOH (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4) CaSO3 复分解 (5)O (6)节约成本(或处理成本低，合理即可) 10．(1)常量 (2) 改良酸性土壤（合理即可） (3) H2O 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 pH试纸/pH计 (4) 35℃ 乳酸钙溶于水不溶于乙醇 11．(1)+2价 (2) 复分解 (3) 碳酸亚铁在高温下与氧气反应的产物能使可燃物与氧气隔绝 (4) 取少量滤液1中的溶液于试管中，加入铁粉 有气泡生成 12．(1) 不可再生 (2) 正 (3)原料易得（或无污染，环保） 13．(1)常量 (2)蒸发 (3) 过滤 漏斗 (4) 放热 (5)置换反应 (6) 稀盐酸 将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质 14．(1)防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 降温结晶 用作氮肥 (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 除去固体表面的水 (4) (5)增大 15．(1) 盐 H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O (2) +6 与过量硫酸反应，使溶液呈碱性，防止Na2FeO4在酸性、中性条件下水解 (3) 作炉具清洁剂（合理即可） Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH (4)过滤 (5)吸附 16．(1) 除去铝箔表面的氧化物 (2)2：5 (3)2或12 (4) 质量 化学性质 90 17．(1) 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成 涂油（或刷漆，合理即可） (2) 置换反应 (3)得到的四氧化三铁纯度低（合理即可） (4) ＋3 2∶1 (5) 太阳 不需要 18．(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)做还原剂 (4) 防止金属被氧气氧化 (5) (6)①和④ (7)氢氧化钠溶液等（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$