第6单元 碳和碳的氧化物（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年九年级上册化学（人教版 湖南专版）

第3课时根据化学方程式进行简单计算 ①利用化学方程式计算的依据 理论依据：化学反应都应遵守质量守恒定律。 计算依据：化学方程式体现了各物质之间的质量比是固定不 变的。 ②利用化学方程式计算的解题步骤 设：设未知量。 写：写出反应的化学方程式。 算：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量 的乘积，以及已知量、未知量。 列：列出比例式，求解。 答：简明地写出答案。 ③利用化学方程式计算的基本类型 (1)由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应 物)的质量。 (2)含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。 第六单元1 碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 ①金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石：纯净的金刚石是无色透明的固体；是天然存在的最 硬的物质；可用作钻机钻头、刻刀、装饰品等。在特殊条 件下制备的金刚石薄膜，其透光性好、硬度大， 可用作光学窗口和透镜的涂层；其导热性好，可用于 集成电路基板散热，提高芯片性能。 ·23· 石墨：灰黑色、有金属光泽的固体，质地很软，有滑 腻感，熔点高，具有优良的导电性能，可用作电极、铅笔 芯、润滑剂等。 ②木炭和活性炭的吸附性 原因：木炭和活性炭都具有 吸附能力，是因为它们具有 疏松多孔的结构。 应 用：活性炭用在防毒面具的滤毒罐中：制糖工业中利用活性 炭来脱色生产白糖。 3C60 结构：每个C6分子是由60个碳原子构成的，C的分子结 构形似足球。 用途：用于超导、催化、能源及医学等领域。 注意：①由同种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物。 ②“碳”指的是元素：“炭”指的是具体物质，如木炭、活性 炭等。 ③吸附过程是一个物理过程，不但吸附固体小颗粒，也 吸附气体分子。 ④不同碳单质的物理性质存在差异的原因是碳原子的 排列方式不同。 第2课时 碳单质的化学性质 ①碳单质的稳定性 稳定性：碳单质在常温下化学性质不活泼。碳单质受日光 照射或与空气、水接触，都不容易发生变化。 注 意：碳原子的最外层电子数是4，既不容易失去电子，也不 容易得到电子，所以碳单质在常温下性质稳定。 ②碳单质与氧气反应 可燃性：①木炭在氧气中充分燃烧：C十O2 CO. ②木炭在氧气中不充分燃烧：2C+0,点燃2C0 ·24· 注 意：木炭在氧气中充分燃烧和不充分燃烧都会放出热量， 只是充分燃烧放出的热量多。 ③碳单质与某些氧化物反应 (1)木炭与氧化铜反应 实验现象：黑色粉末逐渐变成红 色，生成的气体使澄清 石灰水变浑浊 9 化学方程式：C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。木炭是使氧 化铜还原为铜的物质，它具有还原性。 (2)碳单质与二氧化碳反应 化学方程式：C0,+C高温2C0 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 ①二氧化碳的性质和用途 物理性质：二氧化碳是一种无色无臭的气体，密度比空气大， 能溶于水。固态二氧化碳叫干冰。 化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧； ②二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为CO2+ HO—HCO;碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化 碳和水，化学方程式为H,C0一HO+CO2个； ③二氧化碳能与氢氧化钙反应，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O,此反应可用于 实验室检验二氧化碳； ④二氧化碳不能供给呼吸。 用 途：①植物光合作用的原料；②化工产品的原料； ③生产化肥及气体肥料；④干冰可用于食品冷藏保鲜 ·25· 和运输、医疗上血液制品和疫苗的储存和运输、 人工增雨等；⑤灭火。 ②二氧化碳对生活和环境的影响一温室效应增强 危 害：全球变暖，导致两极的冰川化，使海平面 升高等。 防治措施：减少使用化石燃料，使用清洁能源：促进节能产品和 技术的进一步开发和普及；大力植树造林，严禁乱砍滥 伐森林：采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二 氧化碳等。 第2课时一氧化碳 ①一氧化碳的物理性质 物理性质：CO是一种无色、无臭的气体，其密度比空气 略小，难溶于水。 ②一氧化碳的化学性质 可燃性：燃烧时的现象为产生蓝色火焰，放出热量，反应的化 学方程式为2C0+0,点题2C0, 还原性：（以CuO为例）反应的现象为黑色粉末变红，反应的 化学方程式为CuO+C0△Cu+CO, 毒 性：CO极易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能 再与O,结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 ③一氧化碳的用途 用 途：(1)由于燃烧放出大量的热，可用作燃料。 (2)由于具有还原性，可用于冶金工业。 课题3二氧化碳的实验室制取 ①二氧化碳的实验室制取 化学试剂：石灰石（或大理石）和稀盐酸。 反应原理：CaCO,+2 HCI-CaClz+H,O+CO2↑。 ·26· 实验装置：（夹持装置省略） 图1 图2 图3 实验步骤：仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸 >收集气体。 气体检验：将待测气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑 浊，则证明该气体是CO2。 气体收集：CO2气体只能用向上排空气法收集，是因为 CO 能溶于水且密度比空气大。 气体验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 证明气体已集满。 注 意：实验室制取CO2一般不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为 反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在大理石上，会 阻止反应进一步进行；也不能用NaCO或CaCO粉 末代替大理石，因为它们与酸反应速率太快，不易控 制：制取CO2一般不用浓盐酸，因为其易挥发出氯化氢 气体，使制取的气体不纯。 ②实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定制取气体的化学反应原理； (2)设计制取气体的发生装置和收集装置； (3)验证得到的气体就是所要制取的气体。 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 ①制取二氧化碳 实验步骤：连接装置→检查装置的气密性→装入试剂（先加 石灰石（或大理石），后加稀盐酸)→用向上排空气 法收集。 ·27· 验 满：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若木条 熄灭，说明已经收集满。 ②二氧化碳的性质 (1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一支燃着的 短蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛熄灭。 (2)向两支试管中分别加入2L蒸馏水，然后各滴入1~2滴石 蕊溶液，观察到试管中溶液的颜色为紫色。将一支试管 静置。向另一支试管中通入二氧化碳，并与静置的试管中溶 液的颜色进行对比，观察到溶液由紫色变为红色。将通入 二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液 由红色变为紫色。 (3)另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧 化碳，观察到澄清石灰水变浑浊。 第七单元1 能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧与灭火 ①燃烧 定义：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种 发光、放热的剧 烈的氧化反应 。 条件：①可燃物 ;②氧气（或空气）；③ 达到燃烧所需的 最低温度（着火点）。（三者缺一不可） 注意：(1)燃烧的本质是氧化反应，发生的现象是发光、放热， 但有发光、放热现象的不一定是燃烧。例如，灯泡点 亮时也发光、放热，但不是燃烧。 (2)燃烧不一定需要氧气。例如，金属镁在二氧化碳中 燃烧；氢气在氯气中燃烧。 ·28·