第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．NaNa2O2Na2CO3 B．MgCO3MgCl2溶液Mg C．FeFe2O3Fe2(SO4)3 D．SiO2SiCl4Si 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入过量的水中充分反应，转移的电子数为NA B．原子数相同的氧气和氦气，在标准状况下，体积相同 C．1L0.1mol/L的硫酸铝的溶液中含有SO的数目为0.3NA D．16.8gFe粉与足量的稀盐酸充分反应后全部溶解，转移的电子数为0.9NA 3．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出) A．转移溶液 B．萃取分液 C．稀释浓硫酸 D．加热熔融NaOH固体 5．关于反应，下列说法正确的是 A．中氮的化合价为价 B．是氧化剂 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1 D．生成，反应共转移电子 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（      ） A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s) 7．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子故为 B．所含原子数为 C．所含电子数为 D．与足量铁反应转移电子数为 8．常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加 德罗常数）（    ） A．当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA B．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol C．当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA 9．分离苯与水的混合物时最合适的装置(夹持装置均已略去)是 A． B． C． D． 10．NＡ代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LCl2完全溶于水中Cl-、ClO-、HClO物质的量总和为2 mol B．48g与249g合成时释放的数目为3NＡ C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NＡ D．1 L0.1 mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数目为0.1NＡ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．19g18OH-中，质子数、中子数和电子数分别是9NA、10NA、10NA B．100g质量分数12%的乙酸溶液中H+的数目是0.2NA C．11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是NA D．100g质量分数46%的乙醇溶液含有O—H的数目是7NA 12．下列说法不正确的是 A．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中 B．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的细口试剂瓶中 13．将98%浓硫酸配制为480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是 A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏高 B．可直接在500 mL容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．量取浓硫酸时俯视读数，会导致配制的溶液浓度偏低 14．实验室需配制离子浓度均为1mol·L-1的混合液。含下列离子的溶液，能配制成功的是 A．Mg2+、H+、SO、NO B．Cu2+、Ba2+、NO、CO C．Ag+、HCO、OH-、K+ D．Fe3+、NO、Na+、SO 15．根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列能实现图示转化的X是 ①Na         ②碳         ③H2         ④Cu A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 16．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（  ） A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl 17．2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是 A．质量之比为1：2 B．原子数之比为1：1 C．密度之比为1：2 D．物质的量之比为1：1 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键数目为 B．中氙的价层电子对数为 C．标况下，和混合后的分子数目为 D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 19．为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：  选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：  通入过量的CO2气体 C．CO2(HCl)：             将混合气体通入 Na2CO3溶液中 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)：   加入适量的稀硫酸 20．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCl 将气体通过盛有碱石灰的干燥管 B FeCl2固体 CuCl2固体 将固体溶解后，加入过量的铁粉，过滤 C KCl溶液 MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 D NaHCO3固体 Na2CO3固体 将固体混合物加热至恒重 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．将34.2g  Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。 （1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。 （2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 。 （3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为 。 （4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为 。 22．相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。 23．实验室称取4.0 g固体NaOH，配制0.1mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题： (1)下列仪器中，不合理的是 (填标号)。 ①托盘天平 ②100 mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 (2)溶液配制的基本步骤如下图所示，请将图中的实验步骤(A到F)，按实验过程先后顺序排列C→ →D→F→ →E。 (3)下列操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有 (填标号)。 ①定容时俯视刻度线 ②容量瓶未干燥即用来配制溶液 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④将溶液转移到容量瓶时，有少量液体溅出 ⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线处 (4)等体积等浓度的NaOH溶液A和B，A露置在空气中，B密封保存。一段时间后，分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的体积V(A) V(B)(填“＜”“=”或“＞ ”)。 24．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 。 (2)按要求完成方程式： ①E加热生成D和F的化学方程式 ②B与水反应的化学方程式为 ③C溶液和CO2反应生成D的离子方程式 25．将碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断。已知：难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水，例如2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O。    （1）A和B的化学式：A ；B ； （2）完成下列转化的化学方程式 ①C→D： ； ②D→H＋P： ； ③E→F＋G： 。 参考答案： 1．A 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．D 14．A 15．A 16．D 17．B 18．B 19．C 20．B 21． Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42— 1mol·L-1 3mol·L-1 0.1mol·L-1 22． 1：1 3：2 1：1 8：11 23．(1)② (2) B A (3)④ ⑤ (4)= 24． Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2OH-+ CO2=CO+ H2O 25． Ba(OH)2 CuCl2 Cu(OH)2CuO＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl 学科网（北京）股份有限公司 $$