第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO C．在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl- D．在的溶液中：、、、 2．下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是 A．热碱水清洗厨房里的油污 B．硫酸铝钾作净水剂 C．小苏打用作食品膨松剂 D．用TiCl4制备TiO2 3．常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的 B．a点溶液中： C．溶液中： D．b点溶液中： 4．加热某浓度的溶液，测得溶液pH变化如下(忽略溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 A．10℃时，溶液中 B．20℃时，溶液中 C．将溶液蒸干得到的是NaOH固体 D．加热过程中，溶液中的值逐渐增大 5．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是 A． B． C． D． 6．某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知： 下列说法正确的是 A．原溶液中可能存在 B．原溶液中一定存在 C．原溶液中和的物质的量之比一定为 D．原溶液中 7．下列说法正确的是 A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买 B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质 C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用 D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙 8．叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．的溶液的 B．溶液的随温度的升高而增大 C．的电离方程式： D．的溶液中： 9．25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数数量级为 B．点①溶液中： C．点②溶液呈酸性， D．点③溶液呈中性， 10．下列叙述正确的是 A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂 B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高 11．下列说法一定正确的是 A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等 B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。 12．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 13．25℃时，向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中lg、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．b点溶液中c(H+)-c(OH-)=c(M-)-c(HM) B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小 C．d点溶液的pH随温度升高而减小 D．NaM的水解平衡常数的数量级约为10-10 14． (l) 。取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率 B．该反应的正反应为吸热反应 C．a点时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数相等 D．反应物的化学反应速率的大小关系： 15．在、温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是    A．加入固体，可使a点变成c点 B．升高温度，可使b点变成c点 C．c点时，在温度下有固体析出 D．a点的大于 16．常温下，保持某含少量浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的关系 B．该温度下，的电离常数的数量级为 C．向水体中加入适量固体，可使溶液由b点变到c点 D．a点的水体中： 17．常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是 A．氯化氢溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．醋酸钠溶液 18．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4［Fe(CN)6］·3H2O，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2 B．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C．“调pH”分离 与、是利用了它们氢氧化物的不同 D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 19．电解质溶液的电导率越大，其导电能力越强。常温下用的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和HCN溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定HCN溶液，b点时，溶液的pH=7 B．曲线②中，a点溶液的电导率最低，因为a点溶液中导电微粒的数目最少 C．a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a D．c点溶液中： 20．在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式 。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的 。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。 A．向溶液A中加适量NaOH        B．向溶液A中加适量水        C．向溶液B中加适量NaOH        D．向溶液B中加适量水 (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：    ①由上图可以判断H2SO3的Ka1= 。 ②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。 A． B． C． D．c(H+)=c(OH-) 22．有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩  NH4Cl 固体  ⑪乙酸  ⑫乙醇的溶液 (1)以上物质能导电的是 。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质是 。 (3)属于强电解质是 ，属于弱电解质的是 。 23．下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。 已知：①CS2密度比水大且难溶干水； ②NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS； ③NH4SCN在170℃以上时易分解； ④KSCN在水中的溶解度受温度影响较大 实验步骤： I.确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口； II.打开K1，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待C中导管口无气泡产生时再关闭K1，保持三颈烧瓶恒温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全； III.打开K2，滴入适量的KOH溶液，继续保持恒温105°C，制得KSCN。 (1)装置B中固体可以选用_______。 A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．碱石灰 D．无水氯化钙 (2)C装置的作用是 。 (3)操作III中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式。 。 (4) E装置用来吸收 (填化学式)，防止污染空气。 (5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。 (6)测定KSCN纯度的操作：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴 作指示剂。用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗AgNO3标准溶液数据，滴定终点的现象是 。[已知：SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)]。 24．下表为元素周期表的一部分： 周期 族 1 ① 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅰ．用化学用语回答下列问题： (1)写出元素④在周期表中的位置： ； (2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ； (3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ； (4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： 。 Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一 种淡黄色固体。则：    (5)写出固体A与液体X反应的离子方程式： ； (6)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ； (7)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。 A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L 25．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。 A D (1)D的原子结构示意图为 (2)元素E在元素周期表中位于第 族 (3)C、D、E离子半径的大小关系为 (用离子符号表示) (4)元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为 ；试写出甲与水反应的离子方程式 (5)若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。 ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y(填写“＞”、“＜”或“=” ) ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 (不需要配平)。 参考答案： 1．D 2．C 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．C 13．D 14．D 15．C 16．C 17．D 18．B 19．C 20．A 21．(1) +H2O+OH- 10 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2) c()>c()>c(CH3COO-) AD (3) 10-1.8 A 22．(1)④⑦⑨ (2) ①③⑤⑦⑧⑩⑪ ②⑥ (3) ①③⑤⑦⑧⑩ ⑪ 23．(1)BC (2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率 (3)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O (4)NH3、H2S (5)冷却结晶 (6) Fe(NO3)3溶液 最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色 24．(1)第三周期ⅣA族 (2)Na＞S＞O (3)HCl＞H2S＞SiH4 (4)   (5)2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑ (6) NaHSO3 c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH－) (7)D 25．(1)   (2)VIIA (3)S2-＞Cl-＞Na+ (4) 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5) ＞ NH3·H2O+H2O2→N2↑+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$