第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，氨可加工制成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．吸收塔中通入过量X的目的是提高硝酸的产率 B．氨分离器用来分离氨气，利用了氨气易挥发的性质 C．工业生产中可选择铜作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D．可用NaOH溶液处理硝酸生产中的尾气 2．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是    A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3 3．学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是 A．未点燃酒精灯时，b中品红溶液不会褪色 B．f导管出来的气体中可能含有H2 C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成CO2 D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为4H++SO2+MnO=Mn2++SO+H2O 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5，下列说法正确的是 A．反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2 B．气体a为SO2，反应Ⅲ为 C．调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．结晶后的脱水反应为氧化还原反应 5．下列变化的实质相似的是 A．浓和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．和均能使品红溶液褪色 C．浓与稀与金属反应时均有气体产生 D．和HI气体均不能用浓干燥 6．下列关于离子检验的说法正确的是 A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中一定含有 B．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无 C．向某溶液中滴入足量盐酸，观察到产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中一定有或 D．透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素 E．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液中没有沉淀产生 7．下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．H2S→SO2 B．KClO3→KCl C．CaCO3→CaO D．Cl2 →NaClO 8．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备NO气体 B．实验室制取氨气时，用熟石灰与固体NH4NO3混合加热 C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D．闻SO2时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO2气体飘进鼻孔 9．下列实验能达到实验目的的是 A B C D 制氨气 制氨气 收集氨气 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方法能达到实验目的是 A．用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在I- C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液 D．用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 11．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅 B．常温下可以用铁桶装浓硫酸 C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 12．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A．在催化剂的作用下，a可将c，d氧化为b B．a分别溶于e的溶液和e′的溶液不发生氧化还原反应 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，玻谪棒靠近时有白烟产生 D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d，也能溶于浓的e＇溶液生成无色气体c＇ 13．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．浓硫酸具有良好的吸水性，可用浓硫酸干燥气体 B．淀粉遇碘单质会变蓝，可用碘单质检验淀粉是否发生水解 C．金刚砂()硬度较大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D．硅单质难溶于水，可用于制造太阳能电池 14．某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因： B．通入后，①中溶液颜色褪去的原因：具有漂白性 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因： 15．下列做法有利于提高空气质量的是 A．燃放烟花爆竹 B．利用风能发电 C．使用含硫煤供暖 D．使用大排量汽车 16．下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 气体通入品红溶液，再加热 先褪色后恢复 气体为 B 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有 C 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 17．关于磷及其化合物的说法正确的是 A．白磷用于制造火柴 B．P在氯气中点燃，产生大量白烟 C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐 D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4 18．下列说法中不正确的是 A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处 B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性 C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性 D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 mol 19．已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—60℃时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成 A．CO B．CO2 C．CO和 CO2 D．C2O3 20．下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 常温下，浓硝酸与Al不反应 可用铝槽车运输浓硝酸 B 酒精具有氧化性 75％的酒精用于杀菌消毒 C HF具有酸性 可用作石英制品的刻蚀剂 D BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 可用作X射线检查肠胃病时的“造影剂” A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B是 。 (2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙) 。 (3)第②步和第③步操作是否可以调换？ 理由是 。 (4)第②步与第④步操作是否可以调换？ 原因是 。 (5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因： 。 (6)如何判断SO已经除尽？ 。 22．参照所给条件和现象，书写反应方程式： (1)用稀硫酸处理含硼10.83%的二硼酸钠盐，有强氧化性的二元化合物产生，该化合物可用于消毒。 (2)氨水与奈斯勒试剂反应生成红褐色沉淀。 (3)将与在少是水存在下反应生成磷灰石结构的锶盐()。 (4)将与在碱性条件下反应制得一带2个正电荷的配位单元()。 (5)将13mmol单质汞与16mmol在一定条件下反应生成淡黄色固体()，该固体为1∶2离子型化合物，阳离子呈直线形。 23．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2 和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是 ；发生装置B应选择如图三种装置中的 (填序号)。 (2)装置D中主要反应的离子方程式为 。为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化亚铁溶液 ②氯化铁溶液   ③酸性高锰酸钾溶液    ④硫氰化钾溶液。若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)。发生的现象是 。若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，发生的现象是 。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”所对应的化学方程式 。上述现象体现了浓硫酸的 (填序号) ①酸性       ②吸水性        ③脱水性        ④强氧化性 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。 24．含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。 Ⅰ.若A在常温下呈固态 请回答下列问题： (1)物质C、E均能使溴水褪色请写出C的化学式 ，写出E与溴水反应的离子方程式 。 (2)通常状况下A的颜色是 ；上述转化⑤⑥中一定不是氧化还原反应的是 (填序号)。 Ⅱ.若A在常温是气态 (3)请写出A的电子式 。 (4)反应④的实验现象是产生红棕色气体，请写出该反应的化学方程式 。 (5)气体B溶于水，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。 (6)D溶液能与金属单质反应，该反应体现了物质D的 。 a.氧化性    b.还原性    c.酸性 25．A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A  BCD。回答下列问题： (1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则： ①简述检验A气体的方法 ； ②写出D制备B的离子方程式 ； ③写出由A生成B的化学方程式 ； ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因 ； (2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式 ； (3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式 说出C的一种用途 。 参考答案： 1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．E 7．A 8．B 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．B 16．A 17．D 18．B 19．C 20．D 21．(1) 溶解 过滤 (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (3) 可以 不影响杂质子的去除 (4) 不可以 碳酸钠能除去反应过量的氯化钡 (5)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去 (6)取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO已除尽，反之，则没有除尽 22．(1) (2) (3) (4) (5) 23．(1) 防倒吸 ① (2) SO2 + Cl2 +2 H2O = + 4 H++Cl - ① ④ 溶液呈红色 ③ 溶液紫红色褪去 (3) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ③④ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O 24．(1) H2S (2) 黄色 ⑥ (3) (4) (5) (6)ac 25． 用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+ H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++ OH- 2SO2+O22SO3    做供氧化剂 /漂白剂/氧化剂 学科网（北京）股份有限公司 $$