第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子数为 B．的摩尔质量是 C．标准状况下，与足量NaOH溶液反应，转移电子数为 D．溶液中数目为 2．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是 A．还原性： B． C．氧化性： D．、、、中还原性最强 4．表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 软锰矿 Na2O2 CO NaHCO3 B 漂白粉 Fe2O3 CO2 CaCO3 C 液氯 Na2O SO2 HClO D 碘酒 Mn2O7 CO2 NH3 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等 D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 6．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO B．碳酸银溶于稀硝酸： C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．氧化铁溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O 7．已知：，下列说法正确的是 A．反应中氧化剂是，氧化产物是 B．反应中氧化剂和还原剂的个数比为1∶8 C．标准状况时，每生成就转移电子 D．氧化性： 8．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是 A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性 B．可将②物质溶于水制得液氯 C．③物质可用于自来水消毒 D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红 9．钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴的常见化合价有+2价和十3价，其单质及化合物的性质与铁相似，Co3O4具有强氧化性。Co(OH)2在空气中加热时，固体质量(已知：A、B、C三点对应的固体均不含氢元素)随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Co(OH)2在空气中加热到1000℃时，固体的成分为CoO B．Co(OH)2在空气中加热到500℃时，固体中Co、O两种元素的质量之比为3：4 C．Co3O4中+2价和+3价原子的个数比为1：2 D．Co3O4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为Co3O4+8H+ +2C1- =3Co2++Cl2↑+4H2O 10．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．3NO2+2H2O=2HNO3+NO D．CaCO3CaO+CO2↑ 11．下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．KNO3 C．蔗糖 D．稀盐酸 12．已知下列物质：①氢氧化钠固体    ②CO    ③无水醋酸    ④铁    ⑤    ⑥熔融的氯化镁    ⑦液氨    ⑧氨水    ⑨石灰水    ⑩，下列说法正确的是 A．属于酸性氧化物的是：②⑩ B．属于非电解质的是：②④⑦⑩ C．属于电解质的是：①③⑤⑥⑧⑨ D．可以导电的是：⑥⑧⑨ 13．下列离子方程式不正确的是 A．锂离子电池的负极反应：LixCy-xe-=xLi++Cy B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ C．用K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．调节pH=5(常温)，向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液(还原产物MnO2)除去少量杂质Fe2+：3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 14．盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氧化铁与稀盐酸反应： C．氢氧化铜与稀盐酸反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 15．化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是 A．在居室中养植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染 B．航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SO B．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na＋、Ca2＋、ClO- 、OH− C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NO D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO 17．下列离子方程式正确的是 A．H2O2与酸性KMnO4溶液反应：5H2O2 +6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．氢氧化钡溶液中滴入硫酸：Ba2++=BaSO4↓ D．钠与水反应：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ 18．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ① ② ③ A． B． C． D． 19．在SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑中，氧化剂与还原剂的比例为(Si均为+4价) A．1∶3 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 20．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 I 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 II 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 III 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有①③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是③⑦ D．肯定没有的离子只有⑤ 二、非选择题（共5题） 21．人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：    (1)由图可知：人类最早使用的合金是 ，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 (填字母)。 A．铝合金    B．镁合金    C．生铁    D，钢 (2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．“苦泉”的溶质之一：； B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。 (3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是 (填字母)，大量增加的离子有 (填化学式)。 A．    B．    C．    D． 工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：    (5)步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为： 。 可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。 ________________________________(高铁酸钾)+________________ (6)配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目 。 (7)此过程中氧化剂是 (填化学式)。 (8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有 、 工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： (9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为： 。 (10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为： 。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是 。 (12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为 。 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。 (13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是 。 (14)A中试剂可选用________。 A．溴水 B．品红溶液 C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 (15)B中加入的试剂是 ，E的作用是 。 (16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： 。 22．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为 。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现 性和 性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，写出上述反应的离子方程式： 。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。 (4)由第(2)(3)问我们可看出S2-与在 性条件下可共存，在 性条件下可反应，不能共存。 23．I.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 。 （2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合 。 Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题： （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 （2）请完善该实验的简要的实验步骤： ①计算 ②称量胆矾 g   ③溶解 、④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥ ⑦摇匀 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有 （填序号）。 ①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘 ②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，俯视标线 （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象 。 （6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是 mol，式中x的数值是 。 24．请回答下列问题： (1)取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。反应的离子方程式为 。 (2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。发生反应的离子方程式是 。 (3)向上述制得的胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)某无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子的数目相等。作了如下实验，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 实验②中发生反应的离子方程式为 ，原溶液中一定存在的离子有 ；原溶液中的存在情况为 。 A．一定存在            B．一定不存在            C．无法确定 25．某试剂瓶中溶液中含有少量和，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体和晶体，相应的实验流程如图所示。 实验室只提供如下试剂：溶液，溶液，溶液，溶液，溶液，稀，稀，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题： (1)若沉淀A是的混合物，试剂X的化学式为 ，试剂a的化学式为 。 (2)步骤④中涉及的操作是： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)向溶液3中加入适量的 (填化学式)，再结晶，从而获得晶体。 (4)通过过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净 。 (5)上述实验步骤③中加入过量溶液的目的是 。 参考答案： 1．A 2．D 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D 13．B 14．B 15．C 16．A 17．A 18．A 19．B 20．A 21．(1) Cu合金 延展性 D (2)AB (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4) BC H+、Fe3+、Cl- (5)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (6)   (7)NaClO (8) 杀菌消毒 净水 (9)Al2O3+2OH-=2 (10) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3:1 (11)铝与冷浓的硫酸发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铝与硫酸铜溶液反应； (12)50% (13)随着反应的进行。浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铝反应产生氢气； (14)C (15) 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入D干扰实验； (16)C中黑色CuO变红色，D中白色无水硫酸铜变蓝色。 22．(1)易溶于CS2 (2) 氧化 还原 2∶1 3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O (3)2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O (4) 碱 酸 23． Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 250mL容量瓶、玻璃棒 2.5 定容 BCD ①② 取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化,，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 0.02 6 24．(1) (2) (3) 先出现沉淀后沉淀溶解 (4) 、、 B 25．(1) Fe (2) 蒸发浓缩 冷却结晶 (3) (4)取最后一次洗涤液，加入少量溶液，若无明显现象则已经洗净 (5)除去过量的 学科网（北京）股份有限公司 $$