精品解析：江西省上饶市广丰区恒立高级中学2023-2024学年高二下学期7月月考化学试卷

江西省上饶市广丰恒立高级中学2023-2024学年 高二下学期7月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如图。下列说法正确的是 A. 水杨酸中最多有6个碳原子共平面 B. 乙酸酐属于酸性氧化物 C. 乙酰水杨酸分子式为 D. 乙酰水杨酸中有2种官能团 2. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A. 装置①可吸收多余的HCl气体 B. 关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性 C. 装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 D. 装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色均发生了加成反应 B. 丙烯和氯气在一定条件下生成CH2=CH—CH2Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应 C. 己烷与溴水混合时溴水褪色与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 D. 乙烯生成聚乙烯与乙炔生成乙烯均发生了加聚反应 4. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生 钠与苯酚反应生成 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到的气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验中，由实验操作、现象及相应实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往2mL 0.1的溶液中滴加3滴0.1 NaCl，产生白色沉淀，再滴加0.1 溶液，产生黑色沉淀 B 取5mL 01 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是： A. 该有机物所有碳原子都可能同平面 B. 该有机物遇FeCl3会显紫色 C. 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 D. 1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应 8. 从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 莽草酸与足量钠反应生成 D. 与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 9. 乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C. 比更容易与发生加成反应 D. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 10. 糖类、油脂、蛋白质是人类必需摄入的营养物质。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素可在人体内水解得到葡萄糖提供能量 B. 油脂可在热的纯碱溶液中经水解反应而除去 C. 蛋白质在酶的作用下经水解可转化为氨基酸 D. 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物 11. 下列说法不正确的是 A. 纤维素分子中含有羟基、可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C. 油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 12. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用．下列说法错误的是 A. 2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热黏合组合而成，该聚氨酯分子为线型结构 B. 用于生产尿不湿的高吸水性树脂属于功能高分子材料 C. 神舟返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成 D 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 13. 有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是 A 某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大 B. 乙烯、乙醇都能使酸性褪色，但反应类型不同 C. 聚乙烯分子的单体为 D. 动物油脂经氢化后可生产人造奶油 14. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B. 聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C. 纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D. 除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题： (1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是____________________________； (2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。 (3)A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (4)D装置的作用是_______________________________________________________ 。 (5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________________。 A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 16. 实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气合成氯化苄(C6H5CH2Cl)，其装置(加热、夹持装置略去)如图所示。 已知：相关物质的沸点如表所示： 物质 甲苯 氯化苄 二氯化苄 三氯化苄 沸点(℃) 110 179.4 205 220 回答下列问题： （1）装置E的名称为_______，装置F的作用是_______。 （2）在反应过程中，部分副产物蒸出后被氢氧化钠溶液吸收。吸收液可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，则副产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （3）回流反应结束后，为获得较为纯净的氯化苄，简述其操作_______。 （4）检测产品的纯度： ①称取15.00 g产品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入过量稀HNO3溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该产品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 ②通常上述测定结果高于产品中氯化苄的实际含量，可能的原因为_______，_______。 17. 实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。 取17.1gA放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题： (1)通入过量的目的是_______________。 (2)C装置的作用是_______________；D装置的作用是____________。 (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。 (4)若A的摩尔质量为，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为_________。 (5)A可发生水解反应，A可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为__________。 18. Ⅰ．回答下列问题： （1）用系统命名法命名其名称______。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为____________。 Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。） （3）装置A中橡皮管的作用是_________。 （4）制备乙炔的化学方程式是____________________，除杂装置B中所盛放的试剂是________。 （5）装置C表明已反应完成的现象是______；反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过_______（填操作名称），可获得纯净四溴化乙炔。 （6）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物聚氯乙烯，①的反应类型为_____，②的化学方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省上饶市广丰恒立高级中学2023-2024学年 高二下学期7月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如图。下列说法正确的是 A. 水杨酸中最多有6个碳原子共平面 B. 乙酸酐属于酸性氧化物 C. 乙酰水杨酸分子式为 D. 乙酰水杨酸中有2种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸中7个碳原子一定共平面，故A错误； B．乙酸酐中含有3种元素，不属于氧化物，故B错误； C．乙酰水杨酸分子式为，故C错误； D．乙酰水杨酸中有羧基、酯基2种官能团，故D正确； 选D。 2. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A. 装置①可吸收多余的HCl气体 B. 关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性 C. 装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 D. 装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中植物油不能隔绝HCl与水，导管伸入水中不能防止倒吸，故A错误； B．橡皮管可使液体顺利流下，关闭止水夹a，打开活塞b，不能检查装置②的气密性，故B错误； C．溴乙烷水解后上层清液中可能含有NaOH和NaBr，应该先加入HNO3酸化，再加入AgNO3检验溴离子的存在，故C错误； D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相容，可以通过分液分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色均发生了加成反应 B. 丙烯和氯气在一定条件下生成CH2=CH—CH2Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应 C. 己烷与溴水混合时溴水褪色与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 D. 乙烯生成聚乙烯与乙炔生成乙烯均发生了加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是KMnO4被还原了，A错误； B．丙烯和氯气在一定条件下生成CH2=CH—CH2Cl，是丙烯中的甲基上的氢原子被Cl原子取代，乙烷和氯气光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl，二者均是取代反应，B正确； C．己烷与溴水混合时溴水褪色是由于溴单质从水中转移到己烷，该过程是萃取，乙烯使溴水褪色发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，C错误； D．乙烯生成聚乙烯发生加聚反应，乙炔生成乙烯是乙炔与氢气发生加成反应，D错误； 故选B。 4. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A错误； B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B正确； C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确； D．合金中存在金属键，故D正确； 故选：A。 5. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生 钠与苯酚反应生成 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到的气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇也与金属钠反应，因此不能说明钠与苯酚反应，故A不符合题意； B．再加入碘水，溶液变蓝，淀粉可能未水解，也可能水解未彻底，故B不符合题意； C．由于苯和液溴在催化剂作用下是放热反应，溴易挥发，挥发出溴蒸气也能使硝酸银变为淡黄色沉淀，不能说明该反应是取代反应，故C不符合题意； D．向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解，说明蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆过程，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 下列实验中，由实验操作、现象及相应实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往2mL 0.1的溶液中滴加3滴0.1 NaCl，产生白色沉淀，再滴加0.1 溶液，产生黑色沉淀 B 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀后，过量的AgNO3继续与滴入的Na2S反应生成Ag2S沉淀，此过程无沉淀的转化，不能由此证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A错误； B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确； C．利用新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖(含醛基)，需要在碱性环境下进行，淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，因此淀粉水解液显酸性，需先加NaOH溶液调成碱性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成的乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是反应过程中挥发出乙醇具有还原性，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，由此可知溶液褪色，不一定是溴乙烷发生了消去反应，D错误； 故选B。 7. 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是： A. 该有机物所有碳原子都可能同平面 B. 该有机物遇FeCl3会显紫色 C. 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 D. 1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】该有机物中含有苯环结构，含有酚羟基、酯基、碳碳双键、羰基，据此分析解答。 【详解】A. 该有机物含有苯环结构，乙烯结构，碳氧双键，且单键可以旋转，则所有碳原子都可能同平面，故A正确； B. 该有机物含有酚羟基，遇FeCl3会显紫色，故B正确； C. 该有机物中含有一个酚羟基和一个酯基，酯基水解后生成一个酚羟基和一个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可以与3molNaOH反应，故C错误； D. 苯环、碳碳双键、羰基均可与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与5mol H2发生加成反应，故D正确； 故选C 【点睛】C项是学生们的易错点，该酯基水解后生成一个酚羟基和一个羧基，因此1mol该酯基水解会消耗2molNaOH，学生们往往错误认为是1molNaOH，一定注意酯基水解后的羟基，若为醇羟基，则不消耗氢氧化钠，若为酚羟基，要消耗氢氧化钠。 8. 从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 莽草酸与足量钠反应生成 D. 与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由莽草酸结构简式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，则分子式为，故A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B错误； C．分子中含有3个羟基和1个羧基，由醇、羧酸与钠的反应关系可知，莽草酸与足量钠反应生成，故C正确； D．分子中既含羟基又含羧基，所以与乙酸、乙醇均可发生酯化反应，故D正确； 答案选B。 9. 乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C. 比更容易与发生加成反应 D. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，故A正确； B．易挥发且有剧毒，所以该反应不在酸性条件下进行，故B正确； C．结构对称，正电性减弱，不利于加成，比更容易与发生加成反应，故C正确； D．往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，CN-浓度增大，反应速率明显加快，若碱性过强，氢离子浓度降低，第二步反应难发生，故D错误； 故选D。 10. 糖类、油脂、蛋白质是人类必需摄入的营养物质。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素可在人体内水解得到葡萄糖提供能量 B. 油脂可在热的纯碱溶液中经水解反应而除去 C. 蛋白质在酶的作用下经水解可转化为氨基酸 D. 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体中不含纤维素酶，纤维素在人体中不能水解，选项A错误； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会发生水解反应，纯碱溶液为碱性，故油脂可在热的纯碱溶液中经水解反应而除去，选项B正确； C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成，在酶的作用下经水解可转化为氨基酸，选项C正确； D．高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的物质，淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，选项D正确； 故答案选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 纤维素分子中含有羟基、可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C. 油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素分子中含有3n个羟基，能与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维，A正确； B．氨基酸分中的官能团为羧基和氨基，可以通过缩聚反应生成多肽，B正确； C．油酸分子中含有碳碳双键，故含有油酸甘油酯的植物油与溴发生加成反应而使溴水褪色，C正确； D． 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核苷酸，D错误； 故选D。 12. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用．下列说法错误的是 A. 2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热黏合组合而成，该聚氨酯分子为线型结构 B. 用于生产尿不湿的高吸水性树脂属于功能高分子材料 C. 神舟返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成 D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氨酯材料通过热黏合组合而成，说明它具有热塑性，故其分子结构为线型，A项正确； B．高吸水性树脂属于功能高分子材料，B项正确； C．酚醛树脂可由苯酚与甲醛发生缩聚反应合成，C项错误； D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子，D项正确； 故选C。 13. 有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是 A. 某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大 B. 乙烯、乙醇都能使酸性褪色，但反应类型不同 C. 聚乙烯分子的单体为 D. 动物油脂经氢化后可生产人造奶油 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是天然气，故适用于管道煤气的灶具在改为烧天然气时，应将进风口改大，A正确； B．乙烯、乙醇因氧化还原反应使酸性KMnO4褪色，B错误； C．聚乙烯的单体为CH2=CH2，C错误； D．植物油为不饱和脂肪酸氢化后形成饱和脂肪酸，D错误； 故答案为：A。 14. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B. 聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C. 纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D. 除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯不溶于水且密度比水小，不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水，A项正确； B．聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确； C．纤维素乙酸酯不易燃烧，C项符合题意； D．溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶液吸收，乙炔不与NaOH反应，D项正确； 本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题： (1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是____________________________； (2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。 (3)A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (4)D装置的作用是_______________________________________________________ 。 (5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________________。 A．生成二氧化碳气体质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 【答案】 ①. 排尽体系中的N2 ②. AD ③. D ④. CxHyOzNm+O2xCO2+H2O+N2 ⑤. 吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2 ⑥. ABD 【解析】 【详解】(1)由于在实验中，需要测量生成物氮气的体积，以及CO2和水蒸气的质量，而空气中含有氮气、CO2和水蒸气，所以显通入氧气的目的是等排尽体系中的N2。 (2)氨基酸燃烧需要加热，剩余的氧气需要用铜来吸收，所以铜必需加热，即答案选AD。为保证进入E的气体全部是氮气，所以应该先加热D装置中的酒精灯。 (3)根据氨基酸的燃烧产物可写出反应的方程式，即CxHyOzNm+O2xCO2+H2O+N2 (4)铜网是用来吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2 。 (5)要计算有机物的分子式，则需要计算最简式，由于氨基酸的质量是已知的，所以不需要测量参加反应的氧气体积，答案选ABD。 16. 实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气合成氯化苄(C6H5CH2Cl)，其装置(加热、夹持装置略去)如图所示。 已知：相关物质的沸点如表所示： 物质 甲苯 氯化苄 二氯化苄 三氯化苄 沸点(℃) 110 179.4 205 220 回答下列问题： （1）装置E的名称为_______，装置F的作用是_______。 （2）在反应过程中，部分副产物蒸出后被氢氧化钠溶液吸收。吸收液可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，则副产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （3）回流反应结束后，为获得较为纯净的氯化苄，简述其操作_______。 （4）检测产品的纯度： ①称取15.00 g产品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入过量稀HNO3溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该产品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 ②通常上述测定结果高于产品中氯化苄的实际含量，可能的原因为_______，_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入反应装置影响实验 （2）+2NaOH＋2NaCl＋H2O （3）撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞，保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，冷凝收集179~205℃的馏分 （4） ①. 84.3% ②. 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质 ③. AgCl未洗涤干净 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与甲苯反应制备氯化苄，装置E用于导出氯气和氯化氢，冷凝回流挥发出的甲苯，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入反应装置影响实验，盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收未反应的氯气和反应生成的氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置E为球形冷凝管；由分析可知，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入反应装置影响实验，故答案为：球形冷凝管；吸收水蒸气，防止水蒸气进入反应装置影响实验； 【小问2详解】 由题意可知，氯气与甲苯反应时生成了二氯化苄，二氯化苄与氢氧化钠溶液发生水解反应生成了能与新制氢氧化铜反应的苯甲醛、氯化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOH＋2NaCl＋H2O，故答案为：+2NaOH＋2NaCl＋H2O； 【小问3详解】 1由题给信息可知，回流反应结束后，获得较为纯净的氯化苄的操作为撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞，保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，冷凝收集179~205℃的馏分，故答案为：撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞，保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，冷凝收集179~205℃的馏分； 【小问4详解】 ①由题意可得如下转化关系：—AgCl，实验测得氯化银的质量为2.87 g，则产品的产率为×100%≈84.3%，故答案为：84.3%； ②测定结果高于产品中氯化苄的实际含量说明样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质使得生成的氯化银的质量偏大，导致所测结果偏高，也可能是氯化银未洗涤干净使得测定结果偏高，故答案为：样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质；AgCl未洗涤干净。 17. 实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。 取171gA放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题： (1)通入过量的目的是_______________。 (2)C装置的作用是_______________；D装置的作用是____________。 (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。 (4)若A的摩尔质量为，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为_________。 (5)A可发生水解反应，A可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 使有机物A充分燃烧 ②. 吸收A燃烧后生成的 ③. 吸收 A燃烧后生成的 ④. 能 ⑤. ⑥. C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 【解析】 【分析】有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳，E中碱石灰吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入D中影响二氧化碳质量测定．由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气； 【详解】(1)燃烧法测定某固体有机物A分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水； (2)C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，测定生成水的质量，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量； (3)通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再结合A的质量利用质量守恒判断是否有氧元素，故答案为：能； (4)17.1g有机物A的物质的量为n=m/M=17.1g/342g/mol=0.05mol，生成水的物质的量为n=m/M=9.9g/18g/mol=0.55mol，生成二氧化碳为n=m/M=26.4g/44g/mol=0.6mol，则有机物A分子中N(C)=0.6mol/0.05mol=12，N(H)=0.55mol×2/0.05mol=22，则N(O)=(342−12×12−22)/16=11，所以Ad分子式也为C12H22O11； (5)A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)。 18. Ⅰ．回答下列问题： （1）用系统命名法命名其名称为______。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为____________。 Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。） （3）装置A中橡皮管的作用是_________。 （4）制备乙炔的化学方程式是____________________，除杂装置B中所盛放的试剂是________。 （5）装置C表明已反应完成的现象是______；反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过_______（填操作名称），可获得纯净四溴化乙炔。 （6）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物聚氯乙烯，①的反应类型为_____，②的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）3，3，4三甲基己烷 （2） （3）平衡压强，使液体顺利滴下 （4） ①. ②. 硫酸铜溶液 （5） ①. 上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体 ②. 蒸馏 （6） ①. 加成反应 ②. 【解析】 【分析】本实验的目的是制备少量四溴化乙炔，A装置乙炔气体的制备，产生乙炔中混有H2S，H2S能与液溴反应，因此必须除去，装置B作用是除去H2S，应盛放CuSO4溶液，装置C为制备四溴化乙炔，装置D的作用是吸收多余乙炔，据此分析； 【小问1详解】 用系统命名法命名其名称为：3，3，4三甲基己烷，故答案为：3，3，4三甲基己烷； 【小问2详解】 3-甲基-2-戊烯的结构简式为：，故答案为：； 【小问3详解】 装置A中橡皮管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗，使蒸馏烧瓶与分液漏斗中的压强相同，饱和食盐水顺利滴下，故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下； 【小问4详解】 ①实验室制备乙炔的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；故答案为： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑； ②制备乙炔的气体混有H2S等少量还原性气体，常用硫酸铜溶液吸收，因此装置B中盛放硫酸铜溶液，故答案为：硫酸铜溶液； 【小问5详解】 ①液溴为红棕色液体，四溴化乙炔为无色液体且密度比水大，所以装置Ⅲ中表明反应完全的现象是：上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体，故答案为：上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体； ②装置C得到四溴化乙炔中含有多种物质，提纯得到纯净四溴化乙炔，采用操作方法是用稀的碳酸钠溶液洗涤→水洗→分液→干燥→蒸馏；故答案为：蒸馏； 【小问6详解】 ①聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl，因此有机物X结构简式为CH2=CHCl，乙炔与HCl发生加成反应得到CH2=CHCl，然后CH2=CHCl在发生加聚反应得到聚乙烯，故答案为：加成反应； ②由①可知，②为加聚反应，化学方程式为： ，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$