2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中 C．溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D．溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小 3．下列说法正确的是 A．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 B．t℃时，物质A的溶解度为ag，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为a% C．将某物质的饱和溶液降低温度，若溶液质量不变，则其溶质质量分数不变 D．将某物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 4．在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．实验中选用50mL规格的量筒 D．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 5．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小聪：利用洗洁精的溶解作用，可洗去餐具上的油污 B．小明：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：在压强不变时，升高温度可以增大二氧化碳气体在水中的溶解度 D．小花：“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 6．下列关于溶液说法正确的是 A．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D．配制100g10%的氯化钠溶液步骤有计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等 7．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，现要配制500g的生理盐水。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为4.5g B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 8．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为3g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9．下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D．配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小 10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 B．甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液 D．将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多 二、实验题 11．实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制溶液的一些操作步骤如图所示： (1)本实验配制溶液的操作顺序为 (写序号)。 (2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析可能的原因 (写出一个即可)。 12．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 (1)应称取 g氯化钠固体。 (2)实验中，用量筒取水时还要用到的玻璃仪器是 。 (3)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填序号）。 a．氯化钠中含有杂质 b．量取水时仰视读数 c．用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠 d．装瓶时，有少量溶液溅出 三、计算题 13．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。 (1)在实验室要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒和 。 (2)用60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 g。 四、填空与简答 14．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 (2)要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 ℃。 (3)t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 g。 (4)固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的结晶方法是 。 (5)t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数最大的是 。 15．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示： (1)B～D中，一定属于饱和溶液的是 (填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是 。 (2)R和N两种物质的溶解度曲线分别如图所示，则R物质的溶解度曲线是 。 (3)R的饱和溶液含有少量杂质N。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 。 A．蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 B．降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C．升温结晶、过滤、洗涤、干燥 16．t℃时，分别向等质量的甲、乙、丙三种固体中不断加水，加入水的质量与溶质质量的关系如图所示，回答下列问题。 (1)t℃时，甲的溶解度为 。 (2)A点对应的溶液是固体乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)t℃时，三种固体物质的饱和溶液中质量分数最小的是： （填“甲”、“乙”或“丙”）。 (4)关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）。 ①甲的热的饱和溶液降温，一定会析出固体 ②t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等 ③t℃时，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，所得溶液的质量一定小于35g ④t℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液是在溶剂分子的作用下，溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中，符合题意； C、溶液中可以有多种溶质，如海水中溶质为氯化钠、氯化镁等，溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精，不符合题意； D、如果饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、医用酒精中，溶质为酒精，溶剂为水，该选项说法正确； C、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但若温度不同，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； D、恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选B。 3．C 【详解】A、相同温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液大，但由于不确定温度，则无法比较，该选项说法不正确； B、t℃时，物质A的溶解度为ag，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、将某物质的饱和溶液降低温度，若溶液质量不变，说明溶液中没有晶体析出，则其溶质质量分数不变，该选项说法正确； D、改变温度能使某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，此时溶液中的各不变，则溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选C。 4．B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，则需要量取水的体积为，该选项说法正确； B、用托盘天平称量药品时，先放砝码，移动游码，然后放药品至天平平衡，若称量时发现托盘天平指针偏向左边，不能移动游码，可减少药品至天平平衡，该选项说法不正确； C、量取47mL的水时，应选用50mL的量筒，该选项说法正确； D、若水倒入时洒出烧杯外，则溶剂质量会偏小，则溶质质量分数会变大，该选项说法正确。 故选B。 5．D 【详解】A、洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，该选项不正确； B、相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，但不同温度下，则无法比较，该选项不正确； C、气体的溶解度随温度升高而减小，则在压强不变时，升高温度会降低二氧化碳气体在水中的溶解度，该选项不正确； D、“夏天晒盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，常采用蒸发结晶的方法，纯碱的溶解度受温度影响比较大，常采用降温结晶的方法，该选项正确。 故选D。 6．D 【详解】A、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将饱和氢氧化钙溶液降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意； B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，不符合题意； C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，不能增大固体物质的溶解度，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，说法正确； B、配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、量筒，说法正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，说法错误。 故选D。 8．B 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法正确； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致溶液的溶质的质量分数偏小，故选项说法不正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再用托盘天平称量所需的氯化钠、用量筒量取水，接着将氯化钠和水倒进烧杯中进行溶解,为加速溶解可用玻璃棒搅拌，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等，故选项说法正确。 故选B。 9．C 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误； B、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，错误。 C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，正确； D、配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，读数偏大，会使水的质量偏小，会使质量分数偏大，错误。 故选C。 10．D 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同，该选项判断不正确； B、由于没有指明温度，则不能比较两种物质的溶解度，该选项判断不正确； C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是饱和溶液，该选项判断不正确； D、将等质量的甲、乙饱和溶液质量降温，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则甲溶液中析出晶体质量更多，该选项判断正确。 故选D。 11．(1)③④①②⑤ (2)氯化钠中含有杂质或量取水时仰视读数等 【详解】（1）配制溶液的步骤可分为：计算、称量、量取、溶解等步骤，所以配制过程的先后顺序是：③④①②⑤； （2）所配制溶液的溶质质量分数偏小,可以从溶质的质量偏小,溶剂的质量偏大进行分析,可能的原因有：称量时砝码和药品位置放反应了并用了游码(或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水、氯化钠中含有杂质)。 12．(1)7.5 (2)胶头滴管 (3)abc 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g； （2）量取一定体积的液体需要的仪器是量筒和胶头滴管； （3）a、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故正确； b、量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确； c、用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小，故正确； d、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故错误； 故选abc。 13．(1)量筒、胶头滴管 (2)100 【详解】（1）在实验室要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒和量筒，胶头滴管； （2）解：设可稀释成12%的氯化钠溶液为 答：用60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液100g。 14．(1)Z>Y>X (2)t2 (3)25 (4)降温结晶 (5)Y 【详解】（1）由图可知，t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：Z＞Y＞X； （2）由图可知，t2℃时，Y和Z的溶解度相等，则要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃； （3）解：设t2℃时，X的溶解度是x，则，x=25g； （4）由图可知，X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的结晶方法是：降温结晶； （5）t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，降温后，X、Y的溶解度均减小，均是饱和溶液，Z的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，Z的溶质质量分数不变，t2℃时，Y的溶解度大于t3℃时，Z的溶解度大于t2℃时，X的溶解度，故t2℃时，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，Z的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数最大的是Y。 15．(1) D B (2)a (3)B 【详解】（1）因为B在t2℃还能继续溶解R物质，故B为该温度下的不饱和溶液；B加入一定量的R得到C，无法确定C是否饱和；C恒温蒸发溶剂得到D，有晶体析出，则说明D一定属于该温度下的饱和溶液； A是R的饱和溶液，升高温度后没有晶体析出，则A、B的溶质质量分数相同，B、C的温度相同都是t2℃，C中溶质比B中多，C的溶质质量分数比B大，C恒温蒸发溶剂析出晶体得到D，D为t2℃的饱和溶液，溶质质量分数不小于C，所以A、B的溶质质量分数最小，故B~D中溶质质量分数最小的是B； （2） t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，接着升温到t2℃还能继续溶解R物质，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，则R物质的溶解度曲线是a； （3） 根据溶解度曲线，R物质的溶解度随温度的升高而增加，而N物质的溶解度随温度的升高而降低，故要从含R、N两种溶质的饱和溶液提取纯净的R物质，首先将饱和溶液降低温度、R结晶后、过滤、将晶体用冷水洗涤、最后干燥即可，故选：B。 16．(1)40g (2)不饱和 (3)丙 (4)③④ 【详解】（1）根据图示可知，t℃时，50g的水中能溶解20g的溶质，甲的溶解度为：40g； （2）A点对应的溶液已经没有继续溶解溶质后又继续加水，说明此时是饱和后的溶液乙加水，故属于不饱和溶液； （3）根据图示可知，相同的溶质中，甲中水的质量最小，乙次之，丙中水中的质量最多，因此三种固体物质的饱和溶液中质量分数最小的是丙； （4）①、图中没有反应甲的溶解度随温度的增加的变化趋势，因此甲的热的饱和溶液降温，不一定会析出固体，故选项说法错误； ②、t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定不相等，故选项说法错误； ③、t℃时，将10g甲物质加入25g水中，充分搅拌，所得溶液的质量等于35g，丙的溶解度小于价，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，所得溶液的质量一定小于35g，故选项说法正确； ④、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小为甲、乙、丙，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙，故选项说法正确，故选：③④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$