2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O） ①在合成塔中反应的化学方程式为 ． ②请在上述流程图中找出循环利用的物质 ． 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 3．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。下图是高纯硅制取的主要流程。    (1)已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①发生的主要反应是置换反应，同时还生成一种有毒气体，该气体的化学式为 。 (2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填物质化学式）。 (4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。 4．盐酸生产工业流程如图所示(已知：HCl气体极易溶于水)。    (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 (填“增大”或“减小”)。 (3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。 (4)写出盐酸的一种用途 。 5．水是生命之源，“生命吸管”是一种便携式户外净水器，其净水原理如下： （1）通过滤网可除去 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （2）抗菌性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。其中活性炭所起的作用是 ，离子交换树脂能除掉原水中的钙离子，相当于家庭生活将水 。 （3）在电解水的实验中，负极产生的气体是 ，但不适合用此方法大量制取氧气，主要原因是 。 6．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下： (1)反应器1中先加入一定量水。为什么先通NH3后通CO2的原因 ，气体从底部缓慢通入的原因是 。 (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)过滤器中分离出的固体是 。 7．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： (1)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 (2)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的化学方程式为： 。 8．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。    （1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为 。 步骤Ⅰ涉及到的能的转化是 。 （2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称 ，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是 。 （3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是 。 （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是 。 9．化学是材料科学、信息科学和航空航天工程等现代科学的重要基础。 (1)二氧化硅是制造光导纤维、玻璃的重要原料。请用化学用语填空： ①2个硅原子 。 ②3个氧分子 。 ③硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第 (填数字)。 ④标出二氧化硅中硅元素的化合价 。 (2)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9. 3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图所示： ①反应Ⅱ需在高温下和氩气环境中进行，目的是隔绝氧气而不被氧化，该反应的化学方程式为 。 ②反应Ⅱ属于基本反应类型中的 。 ③该工艺流程中，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 10．下图是某工厂制备轻质碳酸钙的流程，请回答下列问题。 （1）写出第①步反应的化学方程式： 。 （2）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ，操作Ⅱ的名称是 。 （3）该工艺整个流程中，未涉及的基本反应类型有 反应。 11．利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备晶体，工艺流程如下。 【查阅资料】①、在焙烧时均不与氧气反应② ③受热易分解 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 (1)焙烧过程发生的反应为，X的化学式为 。 (2)为提高原料的利用率，可采用的措施是 （任写一条）。 (3)“酸浸”过程中所用硫酸浓度不能太稀，可能原因是 （任写一条）。 (4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到晶体的方法是蒸发浓缩、 。 (5)往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 。 (6)滤液甲中含有的金属阳离子为 。 12．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。    (1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是 。 (2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 。 (5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。 13．某兴趣小组通过以下实验方案对空气中的氮气进行探究。 （1）除去二氧化碳和水蒸气：如图中装置A、B顺序能否颠倒 (填“能”或“否”)。 （2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图)，使用汞的优点有 。 A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C 无法观察装置中气体体积的变化 D 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积 （3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是 。 （4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？ 请阅读资料并回答下列问题： 资料：1.重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气； 2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如镁能够在氮气中燃烧。 ①仪器B的名称是 。 ②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有 (填序号)，还必须补充的一种仪器是 。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 。 ③根据已有知识，收集氮气只能用 法。 14．硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 提示信息： Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+ Ⅱ．SiO2不与硫酸反应 Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。 氢氧化物 完全沉淀时的pH Mg(OH)2 10.8 Fe(OH)2 9.6 Fe(OH)3 3.7 Al(OH)3 4.7 （1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式： 。 （2）滤液2中大量存在的金属离子是 。 （3）调节两次pH值的原因是 。 （4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． K2CO3 2．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 3．(1)CO (2)沸点 (3) (4) 4．(1) H2＋Cl22HCl 化合反应 (2)减小 (3)增大接触面积，使氯化氢气体与水充分接触 (4)用于金属表面除锈(合理即可) 5． 难溶性 吸附 煮沸 氢气 浪费能源，成本高 6．(1) 氨气极易溶于水形成氨水，更多吸收二氧化碳 使反应物充分接触，充分反应 (2)（NH4）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl (3)碳酸钙/CaCO3 7． 有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 8． CaCO3CaO+CO2↑ 电能转化为化学能 烧杯 Ca(OH)2 +1 热不稳定性（合理解释即可得分） 9．(1) 2Si 3O2 2 (2) 置换反应 Mg、Cl2 10． CaCO3CaO+CO2↑ 引流 蒸发 置换 11．(1)SO2 (2)将矿石粉碎（合理即可） (3)用量太大（合理即可） (4)降温结晶、过滤 (5)溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (6)铜离子、亚铁离子、铁离子（或Cu2+、Fe2+、Fe3+） 12．(1)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 (2)化合反应 (3) (4)碳酸钙、水/ CaCO3、H2O (5)③ 13． 否 ABD 得到的气体中还含有稀有气体 锥形瓶 CDF 酒精灯 排水法 14． Na+ 、 Mg2+ 先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2 H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$