1.2 研究物质性质的方法和程序 同步练习题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

1.2 研究物质性质的方法和程序 同步练习题 一、选择题 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．氧化钙可作食品干燥剂 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D．生活中苏打可用于治疗胃酸过多 2．“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪。”诗人能闻到梅花香味的原因是 A．分子很轻 B．分子在不停运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙 3．如图实验操作正确的是 A．图甲稀释浓硫酸 B．图乙倾倒溶液 C．图丙闻气体气味 D．图丁蒸发溶液 4．下列材料说法错误的是 A．建筑上的材料花岗岩属于无机非金属材料 B．故宫琉璃瓦和光导纤维属于主要成分相同的一种无机非金属材料 C．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料 D．北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 5．钠露置在空气中，最终产物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3 6．名称为“托盘天平”的仪器是 A． B． C． D． 7．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．在通风橱内制备Cl2 B．实验中未用完的Na 、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂 C．轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏 D．发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴 8．某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 D．本实验中Na2O2与水反应的总反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 二、填空题 9．（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为 ，其中NaH作 剂（填“氧化”或“还原”） （2）HCO与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因： ； 。 （3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式 。 （4）3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为 。 10．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）； （2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 （3）Na2O2与水反应的化学方程式为 （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有: ,和 . （5）在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应的现象为 ，反应的化学方程式为 ． 11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水 ① ② ③ 12．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品： (1)①中钢瓶上应贴的标签为 。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为 。 (3)制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为 。 13．根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是 ，固体Y是 ，产物A是 （填写化学式）。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）反应④的离子方程式是 。 （4）反应③的化学方程式是 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．CaO能够与水反应变为，因此可以做食品干燥剂；故A正确； B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确； C．可以与人呼吸产生的、反应放出，可以帮助人呼吸，因此可以作为空间站中的氧气来源，故C正确； D．碳酸钠俗称苏打，碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 2．B 解析：我们能闻到散发的香味，是因为香味中的分子在不停运动，进入到了我们的感觉器官——鼻子中的缘故，故选：B。 3．D 解析：A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒慢慢倒入水中，并及时用玻璃棒搅拌，故A错误； B．倾倒液体时，试管稍倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，标签向手心，瓶塞倒放桌面上，故B错误； C．闻气体气味时，不能用鼻子直接去闻，要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故C错误； D．蒸发溶液应在蒸发皿中进行，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确； 答案选D。 4．B 解析：A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，故A正确； B．琉璃其化学成份是硅酸盐，属于无机硅酸盐产物；制作光导纤维的材料为二氧化硅，光导纤维属于新型无机非金属材料，B错误； C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，故C正确； D．金属奖牌属于合金材料，故D正确； 故选：B。 5．D 解析：钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠； 故答案为D。 6．C 解析：A．图示仪器为坩埚，A不合题意； B．图示仪器为酒精灯，B不合题意； C．图示仪器为托盘天平，C符合题意； D．图示仪器为烧杯，D不合题意； 故答案为：C。 7．B 解析：A．氯气有毒，需要在通风橱内制备Cl2，A正确； B．Na、K性质活泼，未用完的Na 、K需放回原来的试剂瓶，B错误； C．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，再涂上烫伤药膏，防止感染，C正确； D．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，发生创伤时，先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷，D正确； 综上所述答案为B。 8．C 【分析】Na2O2与水反应，生成的NaOH显碱性，能使酚酞变红，O2逸出产生气泡；但红色溶液轻轻振荡后，红色褪去，表明溶液中含有漂白性物质，且加入MnO2，溶液中有较多气泡产生，则表明Na2O2与水反应还有H2O2生成。 解析：A. Na2O2与水反应，生成的NaOH显碱性，所以用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝，A正确； B. ④中现象是红色褪去，表明红色的溶液中酚酞被氧化，则可能是溶液中含有强氧化性物质，B正确； C. ⑤中加入的MnO2，能催化强氧化性物质(H2O2)分解，从而释放出氧气，C不正确； D. 本实验中Na2O2与水发生反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑，则总反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正确； 故选C。 二、填空题 9． NaH+H2O=NaOH+H2↑ 还原 HCO+H+=CO2↑+H2O HCO+OH-=CO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1mol/L 解析：(1)取少量NaH放入水中，相互反应生成氢氧化钠和氢气， NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中氢元素化合价由-1升高到氢气中的0价，作还原剂； (2)HCO与H+反应生成二氧化碳和水：HCO+H+=CO2↑+H2O ，HCO与OH-反应生成碳酸根离子和水：HCO+OH-=CO+H2O； (3)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，是因为和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (4)3.1gNa2O的物质的量为0.05mol，溶于水过氧化钠和水反应生成0.051mol NaOH，配成1L溶液，则NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中Na+离子物质的量浓度为0.1mol/L。 10． Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓ 产生大量棕褐色的烟 2Fe +3Cl2 2 FeCl3。 解析：（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为Na2CO3； （2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；故答案为2Na+O2Na2O2； （3）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （4）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。 （5）在点燃的条件下Fe 与Cl2反应会产生大量棕褐色的烟，方程式为：2Fe +3Cl2 2 FeCl3，故答案为产生大量棕褐色的烟；2Fe +3Cl2 2 FeCl3。 11． B A C 解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色； ②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊； ③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。 12． C 2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 解析：(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，氯气不易燃、不易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C； (2)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，其化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH； (3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，氯气通入到NaOH溶液中可以制得NaClO，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 13． Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 2Na+O2Na2O2 【分析】淡黄色固体与气体A反应得到固体Y与气体B，应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可推知，X为Na2O2、“气体”为CO2、Y为Na2CO3、B为O2，A为NaOH，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀与NaOH，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水，以此解答该题。 解析：（1）由上述分析可知,固体X是Na2O2，固体Y是Na2CO3，产物A是NaOH，故答案为：Na2O2；Na2CO3；NaOH； （2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）反应④是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水的反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O； （4）反应③是金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠的反应，方程式为：2Na+O2=Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2。 学科网（北京）股份有限公司 $$