2.2构成物质的微观粒子课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

2.2构成物质的微观粒子 微观视角 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 分子是什么 问题 实验2-3 在变化中有无新物质生成？ 是物理变化还是化学变化？ 在变化中分子本身有无改变？ 无 物理变化 无 实验2-3：在纸巾上喷洒香水，闻气味 （原理：分子的扩散运动） 分子是什么 问题 实验2-3 实验2-4 在变化中有无新物质生成？ 是物理变化还是化学变化？ 在变化中分子本身有无改变？ 无 有 物理变化 化学变化 无 实验2-4：浓盐酸和浓氨水的反应 原理：浓氨水和浓盐酸易挥发，分子扩散运动中相遇发生化学反应，生成氯化铵分子 现象：产生大量白烟 有 分子是什么 结论：1.分子是构成物质的一种微观粒子 2.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 一种物质对应一种分子，化学性质相同 不同的物质具有不同的分子，化学性质不同 由两种或两种以上的物质组成的是混合物。 由一种物质组成的是纯净物。 根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）： 纯净物 纯净物 混合物 混合物 混合物 从分子角度（微观）认识纯净物和混合物 由两种或两种以上的分子构成的物质是混合物。 由一种分子构成的物质是纯净物。 由两种或两种以上的物质组成的是混合物。 由一种物质组成的是纯净物。 由分子看物质变化 举例 变化 物理变化 化学变化 宏观 微观 符号 结论 水 水蒸气 水分子 水分子 H2O H2O H2O H2+O2 通电 水 氢气+氧气 通电 水分子 氢气分子+氧气分子 物理变化：物质种类不变，分子种类不变； 化学变化：物质种类改变，分子种类改变。 1种分子保持一种物质的化学性质 原子是什么 【思考】化学变化中分子能不能分割？ 【实验】氧化汞的分解 现象：红色粉末逐渐变成银白色液体，同时产生能支持燃烧的气体 加热 文字表达式：氧化汞 汞+氧气 HgO Hg O2 原子是什么 一个汞原子和一个氧原子 汞原子 两个氧原子 氧化汞 HgO 加热 Hg O 加热 重新组合 + 汞 + 氧气 Hg O2 原子是什么 【结论】1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 常见的由原子构成的物质有： 金属、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar等）、碳C、硫S、磷P、硅Si 原子是什么 1）氮气由 构成。 氮分子（N2）由 构成。 一个氮分子由 构成。 2）二氧化碳由 构成。 二氧化碳分子（CO2）由 和 构成。 一个二氧化碳分子由 和 构成。 氮原子 2个氮原子 氧原子 碳原子 1个碳原子 2个氧原子 氮分子 二氧化碳分子 3）铁由 构成。 铁原子 分子、原子 原子是什么 【结论】2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。 重新组合 在化学变化中：（实质） 分子 原子 新的分子 拆分 原子是什么 分子和原子的区别是: 在化学变化中,分子可分,原子不可分 在化学反应前后，一定不变的是: 一定改变的是: 原子的种类和数目 分子的种类 原子是什么 原子能不能分割？ 原子的内部结构是什么样的？ 原子是什么 1808年 道尔顿 “实心球体” 1904年 汤姆孙 “枣糕模型” 1897年 汤姆孙 发现电子 1911年 卢瑟福 “有核原子模型” 1913年 玻尔 电子在特定轨道绕核运动 量子力学建立后 电子云模型 原子结构的探究历程 带正电的α粒子束 α粒子散射实验 大多数α粒子穿透金箔而不改变运动方向 原子内部有很大空间 少数α粒子改变原来的运动方向 原子核带正电 极少数α粒子被反弹回来 原子核体积小，质量大 原子 原子核 （带正电） 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） （带负电） 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） 同一种原子中，原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故原子不显电性 所带正电荷数称为核电荷数 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子是什么 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 +8 O 6 2 原子核 质子数 核外电子 最外层 第一层 第二层 原子结构示意图 电子层 最外层电子数 原子是什么 7 1-18号元素的原子结构示意图 金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子， 趋向于里层的稳定结构； 非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。 原子是什么 原子核 质子 中子 核外电子 1个电子质量9.109×10-31kg 1个质子质量1.6726×10-27kg 1个中子质量1.6749×10-27kg 【结论】 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，在原子得失电子时，原子的质量可认为不变，但核外电子所占空间远大于原子核 原子的质量有多大 几种常见的原子 原子质量 氢原子 1.674 x 10-27 碳原子 1.993 x 10-26 氧原子 2.657 x 10-26 铁原子 9.288 x 10-26 复杂！ 难算！ 原子的质量有多大 碳12原子 碳12原子质量 的1/12 氧原子的 相对原子质量 = ≈16 氧原子的质量 注：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（一般省略不写） 原子的质量有多大 原子的质量有多大 1.993×10-26kg 几种常见的原子 原子质量 相对原子质量 氢原子 1.674 x 10-27 碳原子 1.993 x 10-26 氧原子 2.657 x 10-26 铁原子 9.288 x 10-26 1 56 12 16 质子数 中子数 ≈ + 原子的质量有多大 1 0 6 6 8 8 26 30 原子的质量有多大 1.原子的质量和体积非常小 2.电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836，故原子的质量几乎都集中在核上，质子和中子的质量之和约等于原子的质量——实际质量 3.相对原子质量 = ≈质子数+中子数 注：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（一般省略不写） 离子怎样形成 【实验】钠在氯气中燃烧 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 文字表达式：钠+氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl 得失电子 原子 离子 离子怎样形成 带电的原子或原子团 Cl2 离子怎样形成 原子 失去电子 得到电子 阳离子（+） eg.钠离子（Na+） 阴离子（—） eg.氯离子（Cl—） + 相互作用 氯化钠 （NaCl） 离子也是构成物质的一种微观粒子 由阴阳离子结合的物质： 大多数金属与非金属结合的物质 离子的表示方法——离子符号及其意义 在元素符号的右上角标出所带的电荷数和电性， 数值在前，符号在后，1省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- SO42- Mg2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 2O2－ 表示1个氧离子带2个单位的负电荷 2 表示2个镁离子 表示2个氧离子 在离子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么样的关系？ 原子 ：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子（带正电）：核电荷数 质子数 核外电子数 失电子 阴离子（带负电）：核电荷数 质子数 核外电子数 得电子 = = > > 离子怎样形成 原子 分子 阴阳离子 物质 结合 直接构成 得失电子 构成 构成 令人痛并快乐着的作业： 优化《2.2构成物质的微观粒子》 www.aliyun.com - Media Transcoding Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$