精品解析：山东省菏泽市郓城县实验中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

山东省郓城县实验中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。 答案选B 2. 以下关于甲烷的说法中，正确的是 ①一氯甲烷分子具有四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体 ③甲烷与发生光照取代，取代需 ④甲烷分子中四个键，任意两个之间的键角均相等 A. ②③④ B. ②③ C. ①④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①一氯甲烷分子为甲烷中一个H原子被Cl取代，C为sp3杂化，但CH3Cl的结构不对称，为四面体结构，故①正确； ②甲烷为正四面体结构，为立体结构，所以二氯甲烷只有一种，故②错误； ③甲烷与氯气发生一氯取代的方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，取代1molH需要1mol氯气，故③错误； ④甲烷分子中四个碳氢键完全相同，四个C-H键的任意两个之间的键角均相等，故④正确； 故选：C。 3. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 聚异戊二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. M的同分异构体中不可能含有苯环 【答案】B 【解析】 【详解】A．异戊二烯中碳原子分别位于两个双键形成的平面上，两个面以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共面，故A正确； B．聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．对二甲苯分子中苯环上有1种环境的氢原子，甲基上有1种环境的氢原子，所以一氯代物有1+1=2种，故C正确； D．M分子结构中含有一个环、一个碳碳双键、一个碳氧双键，所以不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，所以M的同分异构体中不可能含有苯环，故D正确； 综上所述答案为B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L 含有分子的数目为0.1 B. 常温常压下，15g甲基()含有电子数9 C. 4.6g乙醇()的分子中含有的键数目为0.6 D. 在密闭容器中加入1.5mol 和0.5mol ，充分反应后可得到分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4L四氯化碳物质的量，不能计算其中氯原子的数目，A项错误； B．1个甲基中含9个电子，15g甲基物质的量为，则15g甲基中含有的电子数为，B项正确； C．4.6g乙醇物质的量为，1个CH3CH2OH中含5个C-H键，则4.6g乙醇中含有C-H键的数目为， C项错误； D．和生成反应为可逆反应，加入1.5mol 和0.5mol ，充分反应后可得到分子数为小于，D项错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 同系物具有相同的最简式 B. 同系物一定是同类物质，化学性质基本相似 C. 分子组成相差若干个CH2原子团的两种有机物互为同系物 D. 符合通式CnH2n＋2的不同烃一定互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物的最简式不一定相同，如CH4和C2H6的最简式就不相同，A不正确； B．同系物结构相似，且具有相同的官能团，所以二者是同类物质，且化学性质基本相似，B正确； C．两类不同物质，如HCOOH和HCOOCH3，分子组成相差1个CH2原子团，但两种有机物不互为同系物，C不正确； D．符合通式CnH2n＋2的不同烃不一定互为同系物，也可能互为同分异构体，D不正确； 故选B。 6. 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 的分解反应属于放热反应 C. 表示2mol固体的能量 D. 作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Na+和N构成，属于离子化合物，故A正确； B．的分解反应，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确； C．表示该反应的活化能，故C错误； D．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大，故D正确； 选C。 7. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 8. NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确； D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误； 故答案为C。 9. 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如何生产并进而制得硫酸等，其反应原理为： 。对于反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡后改变温度，化学平衡状态不一定改变 B. 反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 D. 2mol 和1mol 所含键能总和比2mol 所含键能小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达平衡后改变温度，正逆反速率均增大，只是增大的幅度不一样，化学平衡状态一定改变，故A错误； B．反应达平衡后若再通入通入氧气很多，参与反应的氧气的量很少，反应正向，进行生成的三氧化硫略有增加，但的体积分数不一定增加，故B 错误； C．升高温度，反应逆向进行的平衡转化率降低；使用催化剂平衡不移动，不改变转化率，故C错误； D．正反应放热说明反应物的总键能小于生成物总键能，故D正确； 故答案为：D。 10. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、14、3 B. 3、10、4 C. 3、14、4 D. 4、10、4 【答案】C 【解析】 【分析】结构简式为，共线碳原子数为3（碳碳三键加相连的碳或者苯环加相连的碳共线），可能共面的碳原子数最多为14（所有碳原子共平面），含四面体结构的碳原子数为成4个键的碳（甲基和亚甲基），据此作答。 【详解】A．四面体结构的碳原子不符合，故A错误； B．共面的碳原子数不符合，故B错误； C．都符合，故C正确； D．共线碳原子数都不符合，故D错误； 答案选C。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】 详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 12. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气 D. 步骤④⑤是为了溴富集 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴。 【详解】A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确； B．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确； C．氯气存在温度压强未知，无法判断氯气的体积，C项错误； D．步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D项正确； 故选C。 13. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 镁离子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，故A正确； B．镁离子的质子数为12，结构示意图为，故B错误； C．硫化钠是离子化合物，电子式为，故C错误； D．甲烷分子的填充模型为，故D正确； 选BC。 14. 利用下列装置（部分加持装置略去）进行实验，实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A.从食盐水中提取 B.测量生成的体积 C.除去中的 D.检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，A错误； B．锌粒与稀硫酸反应制取氢气，注射器可以收集氢气，通过注射器的读数可以得到氢气的体积，B正确； C．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去中的，C正确； D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，D错误； 故选BC。 15. 乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 【答案】AC 【解析】 【分析】甲装置用热水浴加热，提供气态的乙醇，加热时，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜为催化剂，试管a中用冷水浴冷凝生成的乙醛，试管a中收集到的主要物质为乙醛，还含有乙醇、水，可能含有乙酸，据此分析作答。 【详解】A．硬质试管中发生的反应为2Cu+O22CuO，挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，这说明该反应中铜为催化剂，所以硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，故A正确； B．试管a中收集的产物为乙醇、乙醛和水，它们互溶，可根据沸点不同采用蒸馏的分离方法分离，不能分液分离，故B错误； C．甲装置提供反应物乙醇蒸气，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故C正确； D．试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA O 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是___________(用化学式表示)。 （4）⑤、⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na （2）Na >Al >C （3）HCl （4） 【解析】 【分析】由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为铝(Al)，⑦为(Si)，⑧为氯(Cl)。 【小问1详解】 同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱；所给元素中金属性最强的为Na，故答案为：Na； 【小问2详解】 ②为碳(C)、⑤钠(Na)、⑥为铝(Al)，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层多的原子半径大，原子半径由大到小的顺序为Na >Al >C，故答案为：Na >Al >C； 【小问3详解】 ⑦为(Si)、⑧为氯(Cl)，同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强；非金属性：Si<Cl，氢化物稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl； 【小问4详解】 ⑤为钠(Na)、⑧为氯(Cl)，对应最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH，HClO4，相互反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 按要求填空： （1）乳酸( )最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是_______。 （2）丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_______。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于加成反应的是_______，属于氧化反应的是_______。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3。互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是 _______。 （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：_______。 ②写出B→C转化的化学方程式：_______。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） ①. ③ ②. ① ③. ② （4） ①. ② ②. ④ ③. ③ ④. ① （5） ①. CH2=CH2 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③. CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O ④. 防止倒吸 【解析】 【分析】在第（5）中A是乙烯，乙烯加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到C乙醛，乙醛氧化得D乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯。 【小问1详解】 乳酸 中所含官能团的名称是羟基、羧基； 【小问2详解】 丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是 ； 【小问3详解】 ①由乙烯制氯乙烷是加成反应 ②乙醇在氧气中燃烧是氧化反应 ③甲烷在光照下与氯气反应是取代反应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是①，属于氧化反应的是②； 【小问4详解】 ①O2和O3互为同素异形体 ②乙烷和丁烷互为同系物 ③12C和14C互为同位素 ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体，因此互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①； 【小问5详解】 ①根据以上分析A的结构简式为CH2=CH2；②B乙醇催化氧化得到C乙醛，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③a中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。 18. 实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 3 6 9 12 0 1 ①内，___________。 ②末时，混合气体中的物质的量分数为___________。已知：的物质的量分数。 ③第时___________第时(填“>”“<”或“=”)，第时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填字母)。 a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c．的体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）AD （2） ①. 0.075mol/(L•min) ②. 30% ③. > ④. < （3）cd 【解析】 【小问1详解】 一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1mol⋅L-1、0.3mol⋅L-1、0.1mol⋅L-1、0.1mol⋅L-1，极值转化得到数据： 0＜c(CO2)＜0.2mol⋅L-1，0＜c(H2)＜0.6mol⋅L-1，0＜c(CH3OH)＜0.2mol⋅L-1，0＜c(H2O)＜0.2mol⋅L-1， A．c(CO2)＜0.2mol⋅L-1，c(H2)＜0.6mol⋅L-1，故A错误； B．c(CO2)=0.15mol⋅L-1，c(H2O)=0.05mol⋅L-1，在取值范围内，可能存在，故B正确； C．c(CH3OH)=0.15mol⋅L-1，c(H2O)=0.15mol⋅L-1，在取值范围内，可能存在，故C正确； D．c(H2)＜0.6mol⋅L-1，c(CH3OH)＜0.2mol⋅L-1，不在取值范围内，不可能存在，故D错误； 故答案为：AD； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，3～6min内，v(CO2)== =0.025mol/(L•min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L•min)； ②12min末时，反应达到平衡状态： 混合气体中CH3OH的物质的量分数==30%。 ③上述计算可知，第3min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，9min时反应达到平衡状态，浓度越小，反应速率越小，则第3min时v正(CH3OH)＞第9min时v逆(CH3OH)；第12min时，3v正(CH3OH)=v正(H2)，v正(H2)=v逆(H2)，故v正(CH3OH)＜v逆(H2)； 【小问3详解】 a．根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是在恒压的条件下进行，容器体积减小，则容器内气体的密度随着反应进行而增大，当容器内气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量随着反应进行而增大，当随着反应进行而增大不再变化，说明反应达到平衡状态，故b不符合题意； c．设起始CO2物质的量为amol，则起始H2物质的量为amol，设△n(CO2)=xmol，则△n(H2)=3xmol，平衡n(CH3OH)=xmol，n(H2O)=xmol，CO2的体积分数为×100%=50%，则CO2的体积分数始终为50%，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，故c符合题意； d．断裂3NA个H-H键的同时生成NA个水分子，都描述的是正反应方向，无法证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故d符合题意； 答案为cd。 19. 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。 （1）某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。 请回答下列问题： ①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。 ②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。 A． B．天然气的燃烧 C． D． （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。 （3）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。 ①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 刺激性气味 ②. 升高 ③. 降低 ④. D （2） ①. 吸收180 kJ ②. 小于 （3） ①. 氧化 ②. 负极 ③. Al-3e-+4OH-=+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①在装置a中，Fe与稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2SO4溶液为无色，反应后变为FeSO4浅绿色溶液，反应放出热量，使溶液温度升高，因此温度计示数增大，装置a中温度计中水银液面变化是升高；对于装置b，NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合研磨，发生复分解反应，产生BaCl2、NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生NH3、H2O。反应产生NH3是由刺激性气味的气体，因此会闻到由刺激性气味的气体产生；该反应是吸热反应，反应后混合物的温度降低，故会看到温度计的示数下降； ②根据图c可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，故该反应表示的是吸热反应。 A．H2与Cl2光照反应产生HCl的反应为放热反应，A不符合题意； B．天然气的燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．该反应是铝热反应，反应发生放出热量，因此属于放热反应，C不符合题意； D．C与H2O蒸气在高温下反应产生CO、H2，该反应属于吸热反应，D符合题意； 故合理选项是D。 【小问2详解】 反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。根据图示的N2、O2、NO三种物质的化学键的键能大小，可知反应热△H=(946 kJ/mol+498 kJ/mol)-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，说明断键吸收的总能量大于成键释放的总能量的差，故该反应发生时吸收能量，反应属于吸热反应，说明该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量。若反应产生2 mol NO，则会吸收180 kJ的热量。 【小问3详解】 ①在甲装置中，Mg、Al都是比较活泼的金属，二者都可以与硫酸在溶液发生反应。由于金属活动性：Mg＞Al，所以Mg为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+； ②在乙装置中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而活动性强的Mg不能与NaOH溶液反应，所以活动性强的Mg为正极，Al为负极。在负极上，Al失去电子形成的Al3+与溶液中的OH-反应产生、H2O，故负极铝电极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。 20. 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题： Ⅰ．以图1的实验装置进行实验。 （1）若开始时打开开关，闭合开关，则该装置为___________(填装置名称)。 （2）若开始时打开开关，闭合开关，则： ①U形管里总反应的离子方程式为___________。 ②对于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．溶液中向B极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目约是0.2 Ⅱ．以图2的实验装置进行实验。 （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。 ①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因___________。 【答案】（1）原电池 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. 小于 ③. D ④. H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大 【解析】 【分析】I．（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，该装置为原电池，发生吸氧腐蚀； （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，该装置为电解池，石墨作阳极，铁作阴极， ①阳极上氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气； ②A．溶液中Na+向阴极移动； B．氯气能置换出碘，碘与淀粉试液变蓝色，氢气没有此性质； C．根据“析出什么加入什么”的原则判断； D．根据电极反应式计算； II．（3）①电解硫酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上H+放电生成H2；根据电子守恒和电荷守恒判断交换离子数多少； ②电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾，气体从上口放出； ③电解时，阴极上由水电离出的氢离子放电，则氢氧根离子浓度增大，导致溶液pH增大。 【小问1详解】 若开始时打开开关K2，闭合开关K1，该装置没有外接电源，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，则为原电池，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：原电池； 【小问2详解】 若开始时打开开关K1，闭合开关K2，该装置为电解池，石墨作阳极，铁(A)作阴极； ①阳极上氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近还有氢氧根离子生成，所以总反应的离子方程式为： ；故答案为： ②A．溶液中Na+向阴极A电极移动，故A错误； B．A处逸出的气体是氢气，氢气不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B错误； C．阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，实质上相当于析出氯化氢，根据“析出什么加入什么”的原则知，应该向溶液中通入氯化氢气体，故C错误； D．电解时，Fe电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，标准状况下2.24L氢气物质的量为0.1mol，由于生成的氢气极少量溶解，则从A极逸出0.1mol氢气，外电路上通过的电子数目略大于，约为，故D正确； 故答案为：D； 【小问3详解】 ①电解硫酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，阴极上H+放电生成H2，电极反应式为，根据电子守恒和电荷守恒知，通过阴离子交换膜的数小于通过阳离子交换膜的数； 故答案为：；小于； ②电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾，气体从上口C放出，则氢氧化钾从D口流出，故答案为：D； ③电解时，阴极上由水电离出的氢离子放电，则氢氧根离子浓度增大，导致溶液pH增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省郓城县实验中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 2. 以下关于甲烷的说法中，正确的是 ①一氯甲烷分子具有四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体 ③甲烷与发生光照取代，取代需 ④甲烷分子中四个键，任意两个之间的键角均相等 A. ②③④ B. ②③ C. ①④ D. ①③ 3. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 聚异戊二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. M的同分异构体中不可能含有苯环 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L 含有分子的数目为0.1 B. 常温常压下，15g甲基()含有电子数为9 C. 4.6g乙醇()的分子中含有的键数目为0.6 D. 在密闭容器中加入1.5mol 和0.5mol ，充分反应后可得到分子数为 5. 下列说法正确的是 A. 同系物具有相同的最简式 B. 同系物一定是同类物质，化学性质基本相似 C. 分子组成相差若干个CH2原子团的两种有机物互为同系物 D. 符合通式CnH2n＋2的不同烃一定互为同系物 6. 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A 属于离子化合物 B. 的分解反应属于放热反应 C. 表示2mol固体的能量 D. 作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 7. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8. NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 9. 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如何生产并进而制得硫酸等，其反应原理为： 。对于反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡后改变温度，化学平衡状态不一定改变 B. 反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 D. 2mol 和1mol 所含键能总和比2mol 所含键能小 10. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、14、3 B. 3、10、4 C. 3、14、4 D. 4、10、4 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 12. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气 D. 步骤④⑤是为了溴富集 13. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 镁离子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 14. 利用下列装置（部分加持装置略去）进行实验，实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A从食盐水中提取 B.测量生成的体积 C.除去中的 D.检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 15. 乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA O 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是___________(用化学式表示)。 （4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 17. 按要求填空： （1）乳酸( )最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是_______。 （2）丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_______。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于加成反应的是_______，属于氧化反应的是_______。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3。互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是 _______。 （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：_______。 ②写出B→C转化的化学方程式：_______。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用_______。 18. 实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 3 6 9 12 0 1 ①内，___________ ②末时，混合气体中的物质的量分数为___________。已知：的物质的量分数。 ③第时___________第时(填“>”“<”或“=”)，第时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填字母)。 a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c．体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子(设为阿伏加德罗常数的值) 19. 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。 （1）某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。 请回答下列问题： ①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。 ②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。 A． B．天然气的燃烧 C． D． （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。 （3）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。 ①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。 20. 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题： Ⅰ．以图1的实验装置进行实验。 （1）若开始时打开开关，闭合开关，则该装置为___________(填装置名称)。 （2）若开始时打开开关，闭合开关，则： ①U形管里总反应的离子方程式为___________。 ②对于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．溶液中向B极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目约是0.2 Ⅱ．以图2的实验装置进行实验。 （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。 ①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $