精品解析：福建省泉州科技中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

泉州科技中学2023-2024学年第二学期阶段性监测 化学试卷 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选； B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选； C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选； D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选； 故选：C。 2. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是 A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 锌与稀盐酸的反应 C. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【分析】若E1>E2，则表明该反应吸收能量，据此解答。 【详解】A. NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，放出热量，故A不符合题意，A不选； B. 锌与稀盐酸反应放出热量，故B不符合题意，B不选； C. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是室温下即可发生的吸热反应，故C符合题意，c选； D. 燃烧反应放出热量，故D不符合题意，D不选； 答案选C。 3. 下列反应属于不可逆反应的是 A. H2和N2合成氨气 B. 氨气溶于水 C. Cl2溶于水 D. CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和N2在高温高压催化剂下合成氨气，同时NH3又分解为H2和N2，是可逆反应，故A不选； B．氨气溶于水生成一水合氨，同时一水合氨又分解为氨气和水，是可逆反应，故B不选； C．Cl2溶于水：Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应，故C不选； D．反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应，故D选； 答案选D。 4. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，故A错误； B．氢气和氧气反应是放热反应，△H为负值，正确的为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误； C．H2与O2的化合反应为放热反应，热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1，故C正确； D．△H单位为kJ/mol，正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D错误； 故选：C。 6. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1mol N2时转移电子2mol，A错误； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确； C．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正确； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故选A。 7. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 9. 关于氨的下列叙述中，错误的是(　　) A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂 B. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 C. 氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象 D. 氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，选项A正确； B、氨气溶于水反应生成一水合氨在溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞试剂变红色，选项B正确； C、NH3+HCl=NH4Cl，有白烟生成，但与硫酸反应不会产生白烟，选项C错误； D、氨气可被氯气氧化生成氮气，氯气被还原生成氯化氢，氢化氢与氨气化合产生白烟现象，选项D正确； 答案选C。 10. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　) A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 【答案】C 【解析】 【分析】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。 【详解】A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确； B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确； C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误； D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确； 答案选C。 11. 反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行的最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1 mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据速率之比等于化学计量数之比，若要比较反应速率大小，只需比较各速率与其系数之比的大小即可，比值越大，速率越大，则： A．v(A)/2=0.5 mol/(L·s)=0.25 mol/(L·s)； B．v(B)/1= v(B)=0.3 mol/(L·s)； C．v(C)/3=0.8mol/(L·s)=0.27 mol/(L·s)； D．v(D)/4=1 mol/(L·s)=0.25 mol/(L·s)； 选项B的比值最大，反应最快，故答案选B。 12. 密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)达到平衡的标志是 A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的压强不再改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析解答。 【详解】A．当反应达到平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误； B．H2、I2、HI的浓度保持不变，说明达到平衡状态，故B正确； C．因为容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误； D．方程式两边气体的计量数相等，则无论是否达到平衡状态，气体的压强都改变，故D错误； 答案选B。 13. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 【答案】A 【解析】 【详解】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误； B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确； C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确； D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。 14. 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 反应速率：vB(正)=vC(逆) B. B的体积分数不变 C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知：vB(正)=2vC(正)，当vB(正)=vC(逆)时，2vC(正)= vC(逆)，vC(正) ≠vC(逆)，反应没有达到平衡，A错误； B．假设某时刻消耗A的物质的量为xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，B的体积分数==，所以，不管反应是否达到平衡，B的体积分数都不变，B错误； C．密闭恒容容器，若气体的密度保持不变，说明气体的质量不再改变，那么B和C的质量都不改变，说明反应达到平衡，C正确； D．假设某时刻消耗A的物质的量为xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，则混合气体的平均摩尔质量=，由于B、C的摩尔质量是个常数，所以，不管反应是否达到平衡，混合气体的平均摩尔质量都不变，D错误。 答案选C。 【点睛】v(正)=v(逆)的真正含义是同一种物质的生成速率和消耗速率相等。 15. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】 【详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol； 3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g） 起始：6mol 5mol 0 0 转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误； B.B的转化率为20%，故B正确； C.平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误； D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为=0.05mol·L－1·s－1，故D错误； 答案：B 16. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 选D。 第II卷(非选择题共52分) 17. 回答下列问题。 （1）写出下列反应的热化学方程式：___________。 8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。 （2）CH3OH，甲醇的结构式如图所示：。燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇： 3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。已知： 化学键 C—H C—O C=O H—H O—H 键能/kJ·mol-1 412 351 745 436 462 则=___________。 （3）CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 回答： ①0～10min内，氢气的平均反应速率为___________。 ②下列措施能提高反应的速率是___________(填序号)。 A．升温 B．恒容下充入Ar气体 C．压缩容器体积 （4）根据所学知识，比较下列反应热大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2，则H1___________H2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1___________H2。 【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890kJ/mol （2）-175kJ/mol （3） ①. 0.225 mol/(Lmin) ②. A、C （4） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 甲烷的物质的量为=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热445kJ×2=890kJ，则反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890kJ/mol； 【小问2详解】 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=3×436kJ/mol+745kJ/mol×2-(412kJ/mol×3+351kJ/mol+462kJ/mol+462kJ/mol×2)=-175kJ/mol； 【小问3详解】 ①由图可知，10min时，反应已经达平衡，Δc(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以10min内，v(CO2)==0.075mol/(L•min)，反应速率之比等于计量数之比，故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min)； ②A．升温能加快反应速率，故A选； B．恒容下充入Ar气体，容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．压缩容器体积，反应物和生成物的浓度增大，反应速率加快，故C选； 答案为AC。 【小问4详解】 ①水蒸气的能量高于液态水，故生成液态水时放热更多，反应热更小，即H1>H2； ②S蒸气的能量高于固体S，S蒸气燃烧时放热更多，反应热更小，即H1<H2。 18. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 （1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （2）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极是___________(填“a”或“b”)电极，正极反应式为___________。 （3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题： ①电池的负极材料为___________。 ②电池正极发生的电极反应为___________。 ③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 否 ②. NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应 （2） ①. a ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （3） ①. 锂 ②. 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 ③. 出现白雾，有刺激性气体生成 ④. SOCl2+H2O=SO2+2HCl 【解析】 【小问1详解】 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能设计成原电池； 【小问2详解】 以肼(N2H4)为液体燃料的电池，a电极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问3详解】 ①Li在反应中价态升高失电子作负极； ②C为正极，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2； ③SOCl2用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，故SOCl2与水反应生成二氧化硫和HCl,反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，现象为出现白雾，有刺激性气体生成。 19. 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。部分夹持仪器已略去。 [实验探究] （1）装置(I)中的反应化学方程式是：___________，装置()中可用___________作干燥剂。 （2）实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___________，原因是氨水呈___________(填“碱性”或“酸性”)。 （3）装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___________(填现象)，写出相关化学方程式：___________。 （4）装置()中漏斗的作用是___________。 （5）用0.1mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为___________L。 [知识应用] （6）氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 （2） ①. 蓝色 ②. 碱性 （3） ①. 白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl （4）防止倒吸 （5）2.24 （6）制氮肥、制硝酸、作制冷剂等 【解析】 【分析】装置(I)中发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的氨气经过装置(II)中的碱石灰干燥后进入装置(III)，干燥的红色石蕊试纸不变蓝，如滴入水则会生成一水合氨，试纸变蓝色，若滴入浓盐酸，装置(III)中会产生白烟，装置(IV)为尾气处理装置； 【小问1详解】 由分析可知，装置(I)中的反应化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置()中可用碱石灰作干燥剂； 【小问2详解】 氨气溶于水生成具有碱性的氨水，红色的石蕊试纸遇碱变蓝色； 【小问3详解】 浓盐酸挥发的HCl与氨气生成的NH4Cl为固体小颗粒，可观察到瓶内充满白烟，NH3与HCl发生化合反应生成NH4Cl，反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl； 【小问4详解】 装置()中漏斗的作用是防止倒吸； 【小问5详解】 根据反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，0.1molNH4Cl反应，可生成0.1molNH3，在标准状况下的体积为2.24L； 【小问6详解】 氨气是一种重要的化工原料，其用途有：制氮肥、制硝酸、作制冷剂等。 20. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(填字母)。 A. 工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。 （3）氨气催化氧化形成NO的化学方程式为___________。 （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。 （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 【答案】（1）CD （2）(或0.045) （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4）氧化 （5） ①. NaNO2 ②. 1∶3 ③. 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨，氨进入氧化炉发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸； 【小问1详解】 A．工业合成NH3需要在高温高压下催化剂作用下反应生成氨气，故A正确； B．氨气是工业生产的基础原料，NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，故B正确； C．NH3可和浓硫酸、氯化钙反应，不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故C错误； D．NH3受热不易分解，故D错误； 故答案为：CD； 【小问2详解】 设烧瓶的体积为VL，标准状况下，Vm=22.4L/mol，则溶液的物质的量浓度c==mol/L； 【小问3详解】 在Pt作催化剂、加热条件下氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，根据反应物、生成物及反应条件书写反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； 【小问4详解】 在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性； 【小问5详解】 ①纯碱溶液与NO2的反应原理结合原子守恒和电子守恒得到为：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2； ②设6molNO和NO2混合气体中含有NOxmol，含有NO2ymol，所以x+y=6，再根据得失电子守恒可得2x+4y=21，联立两方程解得x=，y=，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为：=1：3，用通式NOx表示氮氧化物与氨气反应，化学方程式为2xNH3+3NOx=N2+xH2O，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州科技中学2023-2024学年第二学期阶段性监测 化学试卷 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 2. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是 A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 锌与稀盐酸的反应 C. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应 3. 下列反应属于不可逆反应的是 A. H2和N2合成氨气 B. 氨气溶于水 C. Cl2溶于水 D. CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 4. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 6. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 7. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 9. 关于氨的下列叙述中，错误的是(　　) A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂 B. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 C. 氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象 D. 氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象 10. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　) A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 11. 反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行的最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1 mol/(L·s) 12. 密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)达到平衡的标志是 A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的压强不再改变 13. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 14. 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 反应速率：vB(正)=vC(逆) B. B的体积分数不变 C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 15. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 16. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第II卷(非选择题共52分) 17. 回答下列问题。 （1）写出下列反应的热化学方程式：___________。 8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。 （2）CH3OH，甲醇的结构式如图所示：。燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇： 3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。已知： 化学键 C—H C—O C=O H—H O—H 键能/kJ·mol-1 412 351 745 436 462 则=___________。 （3）CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 回答： ①0～10min内，氢气的平均反应速率为___________。 ②下列措施能提高反应的速率是___________(填序号)。 A．升温 B．恒容下充入Ar气体 C．压缩容器体积 （4）根据所学知识，比较下列反应热大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2，则H1___________H2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1___________H2。 18. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 （1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （2）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极是___________(填“a”或“b”)电极，正极反应式为___________。 （3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题： ①电池的负极材料为___________。 ②电池正极发生的电极反应为___________。 ③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 19. 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。部分夹持仪器已略去。 [实验探究] （1）装置(I)中的反应化学方程式是：___________，装置()中可用___________作干燥剂。 （2）实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___________，原因是氨水呈___________(填“碱性”或“酸性”)。 （3）装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___________(填现象)，写出相关化学方程式：___________。 （4）装置()中漏斗的作用是___________。 （5）用0.1mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为___________L。 [知识应用] （6）氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：___________。 20. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(填字母)。 A. 工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。 （3）氨气催化氧化形成NO的化学方程式为___________。 （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。 （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $