2024年中考化学二轮专题复习-流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中发生的化学方程式为： 。 (3)氢气作为高能燃料的优点 (写出一条即可) 2．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 3．某同学欲从含泥沙的粗盐（氯化钠和泥沙的混合物）中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答： 操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，该步骤中玻璃棒作用是 若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是 （填字母编号） A 粗盐没有完全溶解 B 滤纸破损 C 过滤器中的液面高于滤纸边缘 D 蒸发时没有用玻璃棒搅拌 4．食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、、)，某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图。 (1)图1中溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 (2)图1中固体甲中所含有的难溶性物质为 (填写化学式)和、、。 (3)图1中往溶液乙中加入适量的盐酸后发生的化学反应方程式 ； 。 (4)图2中停止加热的时间是___________(填字母)。 A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿中出现较多的固体时 5．铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： (1)铁是人体必需的 元素。 (2)精制L-乳酸钙【】与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为 。 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。 由图可知应选择的合适温度为 。强度过高时，溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为：，其中X的化学式是 。 (6)该生产工艺中“干燥”方式最合适的是 (填字母)。 a.低温常压       b.低温真空       c.高温常压       d.高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是 。 6．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是 CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图：    (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”）。写出反应①的化学反应方程式 。 (2)已知反应②：，请写出 X 的化学式 ，该反应的基本类型为 。 (3)②中“搅拌”的作用是 ，调节 pH 时，常用 检测溶液的 pH。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图，反应的最佳温度是 。用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。    7．图是从废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液的流程： (1)图中操作A是 。 (2)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)最终所得贵金属的化学式为 。 8．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (1)滤液2中溶质的成分是 (填化学式)。 (2)步骤③中加入的试剂A的化学式是 ，发生反应的化学方程式 。 (3)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)若步骤⑤中加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度 影响(填“有”或 “无”)，理由是 。 9．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了下图流程：    （1）金属C是 ，操作a的名称是 。 （2）已知A的硫酸盐中A元素呈+2价，请写出步骤①的化学反应方程式 。 （3）步骤②中观察到的现象是 。 10．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，某工厂利用工业废硫酸和菱锌矿（主要成分是ZnCO3、少量Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备硫酸锌。其生产工艺流程如下： (1)为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可采取的措施是 。 (2)写出酸溶池内发生反应的化学方程式 （写1个），该反应的基本类型是 。 (3)写出滤液加入锌粉发生反应的化学方程式 （写1个）。 11．化学-人类进步的阶梯。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：    ［查阅资料］常温下，氯化镁呈中性。 (1)反应I的化学方程式： 2Mg＋SiO2Si＋2 MgO ，该反应属于 反应。(填基本反应类型)，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (2)操作I的名称是过滤，过滤时液面应 (“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 12．硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下： 资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于酒精；硫酸亚铁铵晶体在100℃~110℃时分解。 ②相关物质的溶解度（单位：g）如下表： 温度/℃ FeSO4 (NH4) 2SO4 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21. 6 30 32.9 78 28.1 请回答下列问题： (1)实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（选填“>”、“<”或“=”）。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是 。 (4)操作③中使用无水酒精洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 （填字母）。 A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 13．某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体,并获得副产品氢氧化钠的主要流程(杂质不反应也不溶于水)如下图所示。由所学知识回答: (1)操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是 (2)从能量变化看,反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)反应②的化学方程式是 (4)为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应,可取少量反应后的上层清液,向其中加入 (填序号)进行检验。 A 碳酸钠溶液    B 足量稀盐酸    C 铁粉    D 紫色石蕊溶液 (3)工业上可通过高温般烧石灰石生产生石灰。若要生产氧化钙11.2t,需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 14．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下： 【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。    请回答下列问题： （1）滤液中溶质除NaCl外还含有 。 （2）ClO2中氯元素的化合价是 。 （3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 （4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)电 (2) (3)不污染环境（合理即可） 2．(1) (2)防止元素和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O的产量 (3)防止过氧化氢分解 (4)NH4Cl (5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 3． 漏斗 引流 AD 4．(1)玻璃棒 (2)Mg（OH）2 (3) (4)B 5．(1)微量 (2)[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2 (3)使L-乳酸亚铁尽量析出 (4)玻璃棒 (5) 60℃ H2O (6)b (7)乙醇 6．(1) 常量 (2) H2O 复分解反应 (3) 使反应物充分接触从而加快反应速率 pH 试纸/pH 计 (4) 35℃ 乳酸钙溶于水不溶于乙醇 7．(1)过滤 (2) (3)Au、Pt 8．(1)NaCl、CaCl2、Na2SO4、NaOH (2) BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3)去除氯化钙以及过量氯化钡 (4) 无 过量盐酸蒸发时会去除 9． Ag 蒸发结晶 溶液由无色变为蓝色，固体增多 10．(1)粉碎 (2) （合理即可） 复分解反应 (3)（合理即可） 11．(1) 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) (2) 低于 MgCl2 (3)HCl 12．(1)﹥ (2) (3) 防止FeSO4以晶体形式析出 铜 (4)AB 13． 玻璃棒 放热 AB 25 14． 氢氧化钠和碳酸钠 ＋4 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75℃～95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$