2024年中考化学专题训练题----综合应用题

2024年中考化学专题训练题-综合应用题 1．（2024·黑龙江绥化·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 。 (2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）中含有较多的氧化铝（其他能与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。 (5)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是 。 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (7)氨水的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。 (8)该工艺的价值在于 。 2．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）“绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。 (1)将转化成有机物的例子很多，如： a． b． c． d． 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 (2)我国提出争取在2060年实现碳中和。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 3．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。 (1)工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。 ①过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 ③过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 的含量。 (2)某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁。 ①实验时装置A中的现象是 ； ②B中发生反应的化学方程式为 ； ③实验过程中，的作用有 （填序号）； A．气体作为反应物； B．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； C．停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化； D．停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中。 ④拓展延伸 利用上面的装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：Ⅰ.装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为；Ⅱ.硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为；Ⅲ.通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为 。 4．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）Ⅰ.如图1所示是含氯元素物质的价类二维图，请回答下列有关问题。 (1)物质乙的化学式为 。 (2)在一定条件下可分解生成物质丙，则该反应的化学方程式为 。 (3)结合甲物质组成元素分析，依据氧化物的定义，则氢化物的定义是 。 Ⅱ.图2中是初中化学常见的物质。为单质，为红色固体。为氧化物，且中两元素的质量比为，为黑色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (4)写出中金属元素的化合价 。 (5)写出C与反应的化学方程式 。 (6)在，和的混合溶液中，加入一定量的金属，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 （填名称）。 5．（2024·黑龙江大庆·三模）自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 任务一：认识金属镁。 (1)镁能在氧气中燃烧，现象为 。 (2)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，请写出反应的化学方程式： 。 任务二：制备金属镁。 小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如图： (3)步骤Ⅰ需通过 操作得到氢氧化镁。步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 。 任务三：探究镁的化合物。 已知：碱式碳酸镁的化学式可以表示为，探究小组利用下图测定的组成。 实验步骤： (4)步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开弹簧夹a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置的质量 时，停止加热。 步骤4：打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，再次称量乙、丙装置的质量。 步骤5：称量相关装置的质量。 (5)步骤4中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (6)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填装置字母）连接在 （填原装置）装置之前。 (7)装置丁的作用是 。 (8)若按正确装置进行实验，测得如下数据 A．玻璃管的质量100.0g    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g C．装置乙实验后增重9.0g    D．装置丙实验后增重17.6g 根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁中 。 6．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）实验室常用过氧化氢溶液制备氧气，同学们进行如下实验。请回答问题： (1)写出发生反应的化学方程式 ； (2)生成氧气的质量为 ； (3)根据已知条件列出求解生成水的质量(X)的比例式 ； (4)参加反应的过氧化氢的质量为 ； (5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，为了得到平稳的氧气流，组装实验装置需要选择的仪器有 (填序号)。 ①锥形瓶 ②长颈漏斗 ③集气瓶 ④分液漏斗 ⑤双孔橡胶塞和直角玻璃管 ⑥铁架台 7．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (3)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①“操作1”和“操作2”的名称是 。 ②固体A的成分是 （填化学式）。 ③废液的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是 （填字母）。 A．ZnSO4和FeSO4                                        B．ZnSO4和CuSO4 C．CuSO4和FeSO4                                        D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4 (4)高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示： ①焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是 。 ②反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式 。 (5)将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 g。 8．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】如图所示 某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，进行了下列实验探究活动。 【收集证据】 (1)请写出A烧杯中反应的化学方程式： 。 实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。则可分析得出A烧杯反应后溶液中溶质为 。 【提出问题】红色废液中含有哪些溶质(酚酞除外)？ 【猜想假设】猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 猜想3：硝酸钠、硫酸钠、硝酸钡 【讨论交流】 (2)甲同学认为猜想3不合理，其理由是___________。 A．滴入酚酞溶液显红色，氢氧化钠肯定有 B．硫酸钠和硝酸钡能反应，溶液中不能同时存在 C．废液中有白色沉淀产生，硫酸钠和硝酸钡不可能存在 乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，向废液中吹气，观察到溶液出现白色沉淀。 【解释结论】 (3)请写出产生沉淀的化学方程式： 。 由此乙同学判断出废液中溶质成分。 【拓展应用】 (4)确定废液成分后，同学们查阅资料知道，含钡离子、银离子等重金属离子或酸性、碱性的废液都不能直接排放，经讨论后向红色废液中滴加适量硫酸钠溶液和稀硝酸，可以除去废液中的 (填离子符号)。当观察到 现象时，废液就可以直接排放了。 【探究活动二】 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图甲： (5)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (6)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (7)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (8)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 9．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）Ⅰ.利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如下（表示一种金属元素）。 根据实验探究流程，回答下列问题： (1)滤液中可能含有的溶质 。 (2)固体甲中含有的金属是 。 Ⅱ.如图、、、、、为初中化学常见的六种物质。其中、、是酸、碱、盐，固体和的浓溶液都可作干燥剂，是赤铁矿的主要成分（图中“-”表示两种物质间能发生反应，“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (3)写出物质的化学式： 。 (4)和反应的化学方程式为 。 10．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期中）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识可燃物 (1)化石燃料燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替部分化石燃料的新能源。 (2)煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭(主要成分为C)。焦炭充分燃烧时的产物为 。(写出物质名称) 【任务二】探究燃烧条件 该小组以上图为例探究燃烧的条件： 【查阅资料】Ⅰ.白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃； Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 (3)实验中a、 (选填“b”或“c”)两处的现象相对比，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点；a、c两处的现象相对比，说明物质燃烧需要的条件是 。 (4)该装置的管口系牢小气球，其作用是 。 【任务三】再探究镁的燃烧 (5)查阅文献：A．镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氨气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁化学式是Mg3N2) B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。 结合已有知识，回答下列问题： ①根据上面的文献资料，你对燃烧的新认识是 。 ②若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是m g，则m g的取值范围是 。 11．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）萧红化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，进行如图所示的实验。 (1)操作A的名称为： 。 (2)写出发生反应的化学方程式： 。 (3)反应生成二氧化碳的质量为： 。 (4)求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式： 。 (5)若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的纯度为： 。 (6)滤液中一定存在的微观粒子有： (填化学式)。 12．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与 （填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是： 。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸 A B C D (2)查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。 试判断：下列反应中，属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 。 ①            ② 13．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题： (1)为了除去氯化镁，同学们所选的药品是 （填名称）； (2)配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水 g； (3)发生反应的化学方程式为 。 (4)列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 。 (5)最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (6)蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 14．（2024九年级下·黑龙江哈尔滨·学业考试）化学与技术发展： （一）、我市政府为鼓励购买使用新能源汽车推出了优惠政策和补贴，回答下列问题： (1)新能源汽车工作时有采用氢氧燃料电池，氢能的优点有______。 A．制取成本高 B．本身无毒 (2)新能源汽车上使用多种芯片，制造芯片的主要材料是硅，工业上制取硅的方法之一为：碳在高温的条件下还原二氧化硅同时还生成一种有毒的气体。此反应的化学方程式 ，此反应属于 基本反应类型。 (3)煤、石油、天然气是三大化石燃料，天然气属于 （填物质类别） （二）、化学为味精“发声”：正确食用味精对健康无害。 味精主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C5H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (4)谷氨酸钠 （填“易溶”或“难溶”）于水。 (5)步骤Ⅱ中，可利用 （填物质名称）进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 （填化学式）。 (6)摄入 谷氨酸钠相当于的含钠量。 15．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)I.酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，C、D两组中相同的实验现象，除固体减少现象外，还有 。 A．酸在纸上写字 B．除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)Ⅱ.酸除了在实验中有着大量的应用，与人体健康也息息相关，阅读下列科普短文，回答相关问题： 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如蔬菜、苏打饼干等进行调节。 ①正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）； ②CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 （用化学方程式表示）； ③下列说法正确的是 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 16．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期中）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (一)铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。 (二)FeOOH的制备 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。 (4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。 (三)FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如图。 FeOOHFe2O3Fe3O4FeO 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为 %(精确到0.1%)。 (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。 17．（2024·江苏苏州·一模）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。 (1)配制饱和食盐水 ①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体 （保留一位小数）。 ②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。 溶解过程的先后顺序为 （填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。 (2)制取气体 ①制取二氧化碳 用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从 （填“a”或“b”）管口通入装置C。 ②制取氨气 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为 ，发生装置应选用 （填字母）。 (3)模拟制取Na2CO3 ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过 （填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是 （填字母）。 A．先通入NH3，后通入CO2                     B．增加NH3和CO2的通入速率 C．将装置D置于冰水浴中 ②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是 。 18．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。 (1)根据图1中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。 (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (3)查阅资料： ①NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2 ②NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。 在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，溶液变蓝，生成一种无色气体(遇空气变为红棕色)，其化学方程式为 (友情提示：Cu与HNO3的质量比为8：21)。 (4)用图2所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。 ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。 ②按如图2所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。 反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。 ③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 。 ④在3.84g Cu中加入了mg稀HNO3恰好反应，得到102.64g溶液，则生成NO的质量为 和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)24g (2)②④⑤③① (3)150 (4)ABD (5)搅拌 (6)3H2SO4+Al2O3＝Al2（SO4）3+3H2O (7)＞ (8)节约金属资源 2．(1) a c (2)解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为 答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88t。 3．(1) A 碳元素 (2) 红棕色固体变成黑色 ABCD Fe5O7 4．(1)ClO2 (2) (3)由两种元素组成的含有氢元素的化合物 (4) (5) (6)银、铜、铁 5．(1)发出耀眼白光，放热，生成白色固体 (2) (3) 过滤 (4)不再增加 (5)使反应生成的水和二氧化碳全部被乙、丙装置吸收 (6) C 甲 (7)防止空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收 (8)4：1：4 6．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)1.6g (3) (4)3.4g (5)①③④⑤ 7．(1) 导电 (2)①、④ (3) 过滤 Zn、Fe、Cu 小于 B、C (4) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (5)24.9 8．(1) Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 (2)AB (3) (4) Ba2+、OH-/OH-、Ba2+ 溶液中产生的白色沉淀不再增多，且溶液刚好由红色变为无色 (5)复分解反应 (6)作氮肥 (7)增大Mn(OH)2与O2接触面积 (8) 9．(1)M(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2；AgNO3、M(NO3)2、Fe(NO3)2 (2)银、铜、铁（或、、） (3) (4) 10．(1)太阳能 (2)二氧化碳 (3) b 与氧气(或空气)接触 (4)防止生成的五氧化二磷扩散到空气中造成污染 (5) 燃烧不一定需要氧气 3.3<m<4.6 11．(1)过滤 (2) (3)4.4g (4) (5)53% (6)Na+、Cl-、H2O 12．(1) C 均属于考虑减少对环境污染的因素 (2) ② ① 13．(1)氢氧化钠溶液 (2)150 (3) (4) (5)11.7% (6)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅 14．(1)B (2) 置换反应 (3)混合物 (4)易溶 (5) 活性炭 H2O (6)16.9 15．(1) B 产生气泡 (2) 弱碱性 C 16．(1) (2) 氯化亚铁/FeCl2 FeOOH中存在H、O元素 H2O 2Fe2S3·H2O+3O2=4FeOOH+6S (3)加快反应速率 (4)防止过氧化氢受热分解 (5)2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4 (6)69.7 (7) Fe3O4和FeO Fe3O4和FeO的质量比为29∶54 17．(1) 26.5g bca 正 (2) a B (3) 过滤 AC 受热易分解 18．(1)D (2)乙＞铜＞甲 (3) (4) 干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面保持不变 充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降 防止污染空气 1.2g 10.08% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$