2024年中考化学高频考点练习---流程题

2024年中考化学高频考点练习---流程题 流程题 1．金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分是BeO，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，工艺流程如图12所示。 已知：①滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。 ②(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 （1）“酸浸”后得到滤液中的金属离子有Be2+、Al3+和　 　（写离子符号）； （2）“氧化”时发生反应的化学方程式是　 　； （3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体； （4）依据本流程，BeF2通过置换反应得到Be的化学方程式是　 　； （5）铍的表面易形成致密氧化膜。请选择合适的试剂、设计合理的实验方案，比较铍与铜的金属活动性　 　。 2．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是　 　。 （2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为　 　。 （3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是　 　，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为　 　（填离子符号）。 3．宋代名画《千里江山图》使用的红色颜料主要成分是赭红。下图是某研究小组利用暖宝宝废渣（含铁粉、氧化铁、氯化钠等）为原料，提取制备赭红的工艺流程图。 （1）研碎废渣的目的是　 　。 （2）滤液1中含有，生成的化学方程式为　 　。 （3）操作2的名称是　 　。 （4）焙烧过程涉及的化学反应基本类型是　 　。 4．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿主要成分是和，和其他杂质既不溶于水也不溶于酸为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 查阅资料：与在不同温度下的溶解度如下表： 温度 的溶解度 的溶解度 （1）“酸浸”发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）滤渣的主要成分是 　 　写化学式。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是 　 　 。 （3）从滤液中回收适宜采用的操作是蒸发浓缩、 　 　 、过滤。 （4）用热水洗滤渣的原因是 　 　 。 （5）若固体中含有少量杂质，请简述提纯的实验操作： 　 　 。 5．人类的生命活动离不开清新的空气。在航天飞行器的座舱内，空气更新过程如图所示： 请分析后回答下列问题 （1）在图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的　 　(填元素符号)没有参与再利用。 （2）装置Ш中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）研究发现，在太空舱中NiFe2O4能将呼出的二氧化碳转化为氧气，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。NiFe2O4在这一反应中的作用是　 　。已知NiFe2O4中Ni的化合价为+2价，则Fe的化合价为　 　。 6．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图： （1）煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于　 　能源。 （2）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是　 　。 （3）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （4）在一定条件下，经“变换炉”反应后，和含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的　 　（填物质名称）。 （6）与煤相比，天然气作为燃料的优点　 　。 7．海洋被称为“蓝色聚宝盆”，从海洋中能够获得许多资源 （1）海水中含量最多的物质是：　 　。(用化学式表示) （2）从海水中提取国防金属Mg的流程如下： 根据上述流程，回答下列问题 ①工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，此方法属于　 　变化(填“物理”或“化学”) ②加入石灰乳之后要获得氢氧化镁，需要经过的操作为　 　、洗涤 ③请写出加入稀盐酸发生的化学反应方程式：　 　。 8．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下图： 【查阅资料】； （1）加入过量稀硫酸过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　 　。 （2）固体D中含有的物质是　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　，此操作与步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　 　。 9．为了从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验流程。 （1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　 　，此操作所用玻璃仪器　 　（写一种）。 （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式　 　。 （3）步骤I加入足量硫酸目的是　 　，若溶液X中只含有一种溶质，请写出该溶质的化学式　 　。 10．化学基础与常识。 (1)将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，如图，说明合金的硬度一般(填“大于”或“小于”)　 　它的组成金属。 (2)现有NH4NO3、N2、NO2、NaNO2四种物质，其中盐类物质中，氮元素表现出的化合价共有　 　种。 (3)CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入(多选，填序号)　 　。 a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.NaOH (4)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。(资料：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应)。 (I)除去NaCl，利用的性质是　 　。 (II)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为　 　。 11．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。 （1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是　 　，粉碎的目的是　 　。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。 （3）蓝色溶液A中溶质的成分是　 　(填化学式)。 （4）该方案中加入过量的铁粉目的是　 　。 （5）从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （6）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式　 　。 12．软锰矿主要成分为，并含有少量等杂质，工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 【资料查阅】软锰矿中发生的反应：． （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　（填化学式）． （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）． （3）加入碳酸钙后溶液的逐渐　 　（填“增大”或“不变”或“减小”），可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀”，则应控制溶液的范围为　 　． 氢氧化物 开始沉淀 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤渣的成分是　 　． （5）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示． 操作1是指在　 　（填“60”或“100）时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后　 　（填操作），洗涤、干燥． （6）若软锰矿经历上述制备流程，最终制得．若整个流程锰元素损耗率为，则软锰矿中纯度是　 　（用含的计算式来表示）． 13．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途，其中将CO2转化成甲醇（CH3OH）是其用途之一。以下是利用“CCS 碳捕捉和储存技术”将“捕捉”的CO2制取甲醇的工艺流程。 （1）“捕捉室”中发生的反应为CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + X，其中X的化学式为　 　； （2）“反应室”中最终的反应化学方程式是　 　； （3）被封存的CO2其固态可用于人工降雨的原理是　 　； （4）该流程中可循环使用的物质除CO2外，还有　 　； （5）最近有科学家提出“绿色自由构想”，用饱和碳酸钾（K2CO3）溶液代替 NaOH吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2 提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替 NaOH的优点是　 　。 14．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au，Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为　 　。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸并不断搅拌，发生反应Na2TeO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是　 　。 （4）上述工艺流程中设计“废渣→.…→TeO2”的目的是　 　。 （5）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。 （6）若测得废渣中TeO2的含量为96%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲　 　kg。(不需要写出计算过程) 15．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝Al2O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知：①滤液1中硫酸铝[Al2(SO4)3]和部分水是矾浆中的Al2O3与硫酸[H2SO4]反应生成的；滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠[NaAlO2]． ③AI(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 （1）粉碎的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作　 　(填写实验操作名称) 的原理相同。 （3）写出Al2O3 与H2SO4反应的化学方程式为　 　。 （4）在滤液2中加入NaOH的量应该为　 　(填 “少量”、“恰好”或“过量”)。 （5）操作Ⅱ所得的Al(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示)　 　，此化学反应属于　 　反应(填写化学反应基本类型)。 （6）利用矾浆制取Al(OH)3的优点是　 　(写一条即可) 16．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣Ⅰ中一定有　 　。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　(填基本反应类型)。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。 17．我国化学家侯德榜先生创文的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30℃一35℃，其中主要发生的反应是 。 （1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的　 　不同。 （2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。 （3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是　 　。 （4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。 （5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是　 　（答一点即可）。 （6）母液中主要含有氯化铵，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20℃110 kg母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2　 　 kg（结果精确到整数）。 18．硫酸锌（ZnSO4）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等元素的化合物。其制备流程如下： 资料：1.SiO2不能与硫酸发生化学反应，也不溶于水。 2.沉铁目的是将溶液中铁元素转为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： （1）菱锌矿高温焙烧，ZnCO3分解生成ZnO和　 　。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有　 　。 （3）从降低成本、提高纯度等角度分析，加入的物质X最适宜的是___________。 A．Cu B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．HCl （4）由图可知，“沉铁”过程中适宜的温度是　 　℃。滤渣I的成分是　 　。 （5）滤液a中大量存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+和H+，当加入足量锌粉，一段时间中可以观察到的实验现象有　 　和　 　，最终溶液呈无色。比较Zn2+浓度：滤液a　 　（填“>”、“<”、“=”）滤液b。 （6）写出滤渣Ⅲ中的氟化钙（CaF2）或氟化镁（MgF2）与浓硫酸发生复分解反应的化学方程式：　 　。 （7）上述流程中可以回收再用的物质是　 　。 19．氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程： （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供：SO2，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　。 （4）写出反应室中SO2与I2的水溶液反应的化学方程式　 　。 20．还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》将中华传统美学表现的淋漓尽致，绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量(难溶于水不与稀硫酸反应)、杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。该工艺条件下，各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 （1）将孔雀石研磨成粉末的目的是　 　。 （2）写出与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 （3）“反应”所得滤液中的溶质有、　 　、　 　(写化学式)。 （4）“氧化”步骤选双氧水作氧化剂而不用硝酸的原因是　 　。 （5）“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在　 　范围之间。 （6）“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶、　 　、洗涤、干燥等。“洗涤”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是　 　。 （7）取，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体存在的最高温度约为　 　℃。 （8）将固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：　 　。 21．高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。 （1）操作1、操作2的实验操作名称为　 　。 （2）试剂X应选用　 　(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和　 　，转化操作中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （4）证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是　 　，则证明已洗涤干净。 22．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图甲。 （1）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是　 　。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （2）试剂a是一种溶液，其溶质是　 　(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下： 请画出生产试剂a的工艺流程图：　 　。 （3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图乙所示。下列说法正确的是____。 A．若是镁铝合金，则m>0.2 B．若是镁铁合金，则m>0.2 C．若是镁铜合金，则m=0.2 D．若是镁锌合金，则HCl溶液的溶质质量分数小于7.3% 23．海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图： （1）粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 （2）已知NaCl和MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为　 　，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （3）粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是　 　。 （4）试剂X的名称为　 　，其与Mg（OH）2反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。 （5）电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。 24．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 （1）在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和　 　。 （2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是　 　。 （3）反应①是分解反应，其化学反应方程式为　 　。 （4）反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为　 　。 （5）反应③的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）和 （2） （3）降温结晶 （4） （5）用砂纸打磨后，分别取铍和铜与等体积等浓度的稀硫酸反应，铍的表面有气泡，铜的表面无气泡，说明铍的金属活动性比铜强 2．【答案】（1）引流 （2） （3）有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe2+ 3．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3）过滤 （4）分解反应 4．【答案】（1） （2）；复分解反应 （3）降温结晶 （4）碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失 （5）溶解、过滤、蒸发结晶 5．【答案】（1）C （2）；分解反应 （3）催化作用；+3 6．【答案】（1）不可再生（合理表述即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）还原 （4） （5）水蒸气 （6）污染小 7．【答案】；物理；过滤； 8．【答案】（1） （2）铜和锌 （3）过滤；玻璃棒 9．【答案】（1）过滤；烧杯（漏斗、玻璃棒） （2） （3）使铝完全反应；Cu(NO3)2 10．【答案】大于；3；bc；氯化钠易溶于水；Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 11．【答案】（1）过滤；增大表面积，使反应更充分 （2） （3）CuSO4、H2SO4 （4）将硫酸和硫酸铜完全反应掉 （5）降温结晶 （6） 12．【答案】（1）SiO2 （2）复分解 （3）增大；5.0~8.3 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）60；趁热过滤 （6） 13．【答案】（1）H2O （2） （3）干冰升华吸热，使四周温度下降 （4）氧化钙和氢氧化钠溶液 （5）节约能源 14．【答案】（1） （2）Ag、Au （3）减少TeO2的损失 （4）提纯TeO2 （5） （6）0.768 15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （4）过量 （5）；分解 （6）废物利用，节约资源 16．【答案】（1）Cu/铜 （2）锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候燃烧会爆炸；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应 （3）Zn(OH)2溶于氢氧化钠形成可溶性盐。 17．【答案】（1）沸点 （2）NH3 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）30℃一35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （5）肥效高 （6）5 解：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则110 kg母液中含有碳酸氢钠的质量为：110 kg×=10kg，设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为x。 ，x≈5kg 答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。 18．【答案】（1）二氧化碳 （2）适当升温 （3）B （4）35；氢氧化铁 （5）气泡产生；析出红色固体；< （6） （7）氟化氢 19．【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4、I2 （4） 20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）CuSO4；H2SO4 （4）防止引入新的杂质硝酸根离子 （5）3.2-4.4 （6）过滤；可以减少晶体的损耗，提高胆矾的产量 （7）113 （8） 21．【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）KCl；HCl+KOH=KCl+H2O （4）先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象(合理即可) 22．【答案】（1）过滤；引流 （2）Ca(OH)2； （3）A；D 23．【答案】（1） （2）蒸发结晶；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 （3）除去CaCl2和BaCl2 （4）稀盐酸；；复分解反应 （5） 24．【答案】（1）玻璃棒 （2）150℃时过氧化氢分发生了分解反应 （3） （4）CO （5）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 学科网（北京）股份有限公司 $$