2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．测得某葡萄糖(C6H12O6) 溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 A．50% B．25% C．5.5% D．5% 2．用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是 A．所需氯化钠的质量为4.0g B．用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯、量筒和胶头滴管 C．称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片 D．若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小 3．以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，实验后，将剩余物溶解、过滤，得到含有少量氯酸钾的氯化钾溶液，通过操作回收氯化钾固体，物质的溶解度如图所示。下列有关说法错误的是 A．两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大 B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C．两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同 D．用降温结晶的方法不能将溶液中的KCl和KClO3完全分离 4．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．将T2℃时两物质的饱和溶液升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得KCl溶液的质量小于Na2CO3溶液质量 D．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49% 5．若在实验室利用氯化钠固体配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，下列说法错误的是 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C．需称取氯化钠的质量为4.5g D．量水时若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 6．图1是KNO3和NH4Cl溶解度曲线。已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图2所示实验，下列有关说法正确的是 A．KNO3溶解度比NH4Cl大 B．℃时KNO3溶液溶质质量分数为30% C．可推断物质X是NH4Cl D．③烧杯中的溶液为不饱和溶液 7．如图为苏打(Na2CO3)和碳铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．苏打和碳铵的溶解度在0℃至T4℃范围内，都随温度升高而变大 B．T1℃和T4℃时，苏打溶液和碳铵溶液的溶质质量分数都相等 C．T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶 D．T4℃时，苏打的饱和溶液的溶质质量分数为42% 8．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．的溶解度受温度影响较小 B．时，和的溶解度相等 C．时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 D．若固体中含有少量固体，可采用降温结晶的方法提纯 9．如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作，下列说法正确的是 A．图1和图2一共有两处错误 B．图2会使溶液的溶质质量分数偏大 C．正确操作顺序为③①②⑤④ D．实际称取NaCl的质量为6.0g 10．寒假期间，化学兴趣小组的同学在家中自制了蔗糖冰棒。他们在室内（温度20℃）配制了一份蔗糖溶液，将其倒入冰棒模具中，随后放到室外（温度-15℃），第二天得到冰棒。已知蔗糖的溶解度随温度的变化情况如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 182 204 238 287 362 下列有关分析正确的是 A．①中最终得到溶质质量分数约为71%的溶液 B．②中筷子的作用是增大蔗糖的溶解度 C．③中含有蔗糖晶体 D．③中冰棒融化成液体后的甜度与②一定不同 二、计算题 11．现有镁和铜的混合物10g，向其中加入195.6g 稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，生成氢气 0.4 g。 (1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。（必须有计算过程） (2)1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向上述反应过滤后所得溶液中至少加入 克水可以配制成符合要求的肥料。 12．医学上我们常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某兴趣小组为测定一瓶医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了实验，测得的相关数据如图所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该医用过氧化氯溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）。 13．某同学为了测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，按下图完成实验。已知杂质不溶于水，也不和酸反应。 (1)向B烧杯中再加入少量石灰石，能说明反应后没有稀盐酸剩余的现象是 。 (2)这瓶稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 三、填空与简答 14．根据题意完成填空： (1)农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg。 (2)在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为 。 15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。 (1)t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 。 (2)现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。 A．t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10 B．分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数 C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 16．溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A．泥沙 B．油脂 C．乙醇 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为 。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】溶质质量分数= 【详解】葡萄糖(C6H12O6) 溶液中，溶质是C6H12O6，溶剂是H2O，观察化学式可知，葡萄糖、水中氢、氧原子个数比均为2:1，则氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8，溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，溶液中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%，设该溶液中葡萄糖的质量m，溶液的质量为n，则，可得，则该溶液中葡萄糖的质量分数为，故选B。 2．D 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×8%=4.0g，选项正确； B、配制溶液中需要用到烧杯作容器，用到量筒和胶头滴管量取液体，用到玻璃棒搅拌，选项正确； C、称量氯化钠时，为防止氯化钠腐蚀托盘，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片，选项正确； D、若量取水时俯视液面读数，读数偏大，量取出液体的体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误； 故选D。 3．B 【详解】A、由图可知，两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故A不符合题意； B、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，故此温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B符合题意； C、KCl由钾离子和氯离子构成，KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成，构成两者的阳离子相同，阴离子不同，故两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同，故C不符合题意； D、由图可知，两者的溶解度随温度减小而减小，故用降温结晶的方法不能将溶液中的KCl和KClO3完全分离，故D不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A、未指明温度，无法比较KCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，T2℃-T3℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故将T2℃时碳酸钠的饱和溶液升温至T3℃，有固体析出；T2℃-T3℃，KCl的溶解度随温度的升高而增大，故将T2℃时KCl的饱和溶液升温至T3℃，无固体析出，故B错误； C、由图可知，T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故溶解相同质量的KCl和Na2CO3，Na2CO3需要水的质量大，即所得KCl溶液的质量小于Na2CO3溶液质量，故C正确； D、由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，即100g的水中最多能溶解49g的碳酸钠，此时溶质质量分数为，故D错误。 故选C。 5．D 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解等， 正确； B、 配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，正确； C、500mL合500cm3，根据溶液的密度和体积可以计算出溶液的质量=500cm3×1.0g/cm3=500g，其中氯化钠的质量为=500g×0.9%=4.5g，正确； D、量水时若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏大，错误。 故选D。 6．D 【详解】A、比较物质溶解度大小时要限定温度，错误； B、℃时饱和KNO3溶液溶质质量分数=，根据题意可知，没有确定溶液是否饱和，不能确定溶液的溶质质量分数，但溶质质量分数一定不会大于23.1%，错误； C、蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，说明X的溶解度在t2℃时，大于55g，根据溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于55g，KNO3的溶解度在t2℃时，大于55g，由此推断物质X是KNO3，错误； D、物质X是KNO3，KNO3的溶解度在t2℃时，大于55g，③烧杯中的溶液为不饱和溶液，正确。 故选D。 7．C 【详解】A、由图可知，苏打和碳铵的溶解度在0℃至T3℃范围内，都随温度升高而变大，故A错误； B、由图可知，T1℃和T4℃时，苏打和碳铵的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两物质的溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数都相等，故B错误； C、由图可知，0℃至T3℃范围内，苏打的溶解度随温度的降低而减小，T3℃之后，苏打的溶解度随温度的升高而减小，则T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶，故C正确； D、由图可知，T4℃时，苏打的溶解度是42g，此温度下苏打的饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选C。 8．D 【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，故A不符合题意； B、由图可知，t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等，故B不符合题意； C、由图可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=90g，即需要水的质量为90g，故C不符合题意； D、由图可知，NaCl和Na2CO3的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、如图所示，取药品时瓶塞需要倒放，图示 错误 ；天平称量时左物右码 ，图示错误；量筒读数时视线与凹液面最低处水平，图示错误；共有三处错误，选项错误； B、图2视线与最高处水平，会导致水偏少，则溶质不变会使溶液的溶质质量分数偏大，选项正确； C、正确的顺序是称量，量取 ，溶解，因此顺序是②③①⑤④，选项错误； D、实际称取NaCl的质量为5-1=4g，选项错误； 故选：B。 10．C 【详解】A、①是将240g蔗糖与100g20℃的水混合，根据20℃时蔗糖的溶解度为204g可知，只有204g固体溶解，形成了304g溶液饱和溶液，溶质质量分数为：，错误； B、②中筷子的作用是搅拌，加速溶液速率，不能增大蔗糖的溶解度，错误； C、蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，将滤液（蔗糖的饱和溶液）倒入模具放置在室外，温度降低，会析出晶体，所以③中含有蔗糖晶体，正确； D、③中冰棒融化成液体，析出的晶体重新溶入，变回室温下的饱和溶液，甜度与②应相同，错误。 故选C。 11．(1)解：设混合物中镁的质量为x， x=4.8g 答：参加反应的镁的质量为4.8g。 (2)2200 【详解】（1）见答案； （2）根据质量守恒定律可知，生成硫酸镁的质量为：4.8g÷（×100%）=24g，需加水的质量至少为24g÷1%-（195.6g+4.8g-0.4g）=2200g。 12．(1)0.8 (2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 过氧化氢的质量分数为， 答：该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：257.5g-256.7g=0.8g； （2）见答案。 13．(1)无气泡产生 (2)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为（100g+15g）-110.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质HCl的质量为x x=7.3g 则这瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：这瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以向B烧杯中再加入少量石灰石，能说明反应后没有稀盐酸剩余的现象是无气泡产生。 （2）见答案。 14．(1)16 (2)8：5 【详解】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg。 （2）设二氧化硫和三氧化硫的分子数分别是x、y；则，解得：x：y=2：1，则混合物中SO2和SO3质量的最简比为[2×（32+16×2）]：（32+16×3）=8：5。 15．(1)5＜m≤10 (2)ACD 【详解】（1）由图可知t1℃时，甲、乙两种物质溶解度分别是10g、20g，现将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，一种物质完全溶解，另一种物质部分溶解，即A中溶解的是乙，B中溶解的是甲，所以m的取值范围是，故填：； （2）A、t2℃时两种物质溶解度都是30g，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为30g:100g＝3:10，故A正确； B、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，则分别升温至t3℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，则甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，故B错误； C、分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量，是因为该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故C正确； D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中含有等质量的固体，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，溶质、溶剂质量都相等，所以混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，故D正确。 故选ACD。 16．(1)C (2)A (3) 甲 > 22.2% (4) 7.5 bacd 100 【详解】（1）A、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； B、油脂难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； C、乙醇易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液； 故选C； （2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意； 故选A； （3）①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，故填：甲； ②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶解度相等，饱和溶液质量分数相等）升温至t2℃，甲变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙析出固体后仍然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙，故填：>； ③在t2℃时甲的溶解度是30g，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，饱和溶液质量是128.5g+1.5g=130g，其中水的质量是100g，溶质的质量是30g，则原甲溶液中溶质质量是30g-1.5g=28.5g，溶质的质量分数为≈22.2%，故填：22.2%； （4）①配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，故填：7.5； ②配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算出配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解、装瓶贴签，则正确顺序是bacd，故填：bacd； ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，溶液质量为7.5g÷5%=150g，需要加水的质量是150g-50g=100g，故填：100。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$