2025届化学高三一轮复习 专题9 金属与人类文明 练习

金属与人类文明 练习 一、选择题 1．《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于（　　） A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．湿法冶金 2．下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是（　　） 选项 物质用途 化学知识 铝罐车可用于运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应 油脂可用于制肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 Si用作光导纤维 Si是良好的半导体 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是（　　） A．用电解法制取金属钠： B．煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化 C．，原子利用率为 D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．某地区已探明有着丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 （　　） A．甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C．焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D．可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气 5．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　） A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 6．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是（　　） A．试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 B．操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到沉淀 C．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D．实验室熔融无水时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器 7．聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是（　　） A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B．每生成1mol SPFS消耗 C．在聚合釜中，随着水的加入中变小 D．减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解 8．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦ D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为 9．下列关于性质实验的说法错误的是（　　） A．用如图装置可以制备 B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．可用溶液检验溶液中是否存在 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 10．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是（　　） A．华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B．首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D．“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同 11．从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下： 下列说法不正确的是（　　） A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2 C．苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀 D．①②③的目的是对溴进行富集和提纯 12．近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是（　　） A．操作1、操作2均为过滤 B．均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D．当有2mol电子转移时，能生成14 g Si 13．实验室常用(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下： 已知： 下列叙述错误的是（　　） A．NaCN中健和键数之比为1∶2 B．中轨道和轨道以“头对头”重叠成键 C．中的配位数为6 D．稳定性： 二、非选择题 14．金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法 c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格： 高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝 　 　 　 　 　 　 　 　 写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：　 　 15．一种以废旧镀锌铁皮回收与的流程如图所示： 回答下列问题： （1）镀锌铁皮在足量溶液中溶解的离子方程式为　 　，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是　 　（任写两种）． （2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是　 　． （3）灼烧可以得到，该过程中需要使用的仪器有　 　、酒精灯、三脚架、泥三角． （4）若不溶物中含铁，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入的质量为　 　g．检验溶液B中存在可以使用　 　（填试剂名称或化学式）溶液． （5）溶液B中通入的目的是　 　． 16．金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。 （1）含铜矿物孔雀石的主要成分为，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为　 　。 （2）《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为。该反应中的还原产物为　 　（填化学式），生成1mol锌单质时转移　 　mol电子。 （3）赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为　 　（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质，可以向高炉中加入适量　 　以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为　 　。 （4）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。 A．工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B．钛合金的熔点高于钛单质 C．钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D．压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅 17．某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下： Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时pH 9.8 8.3 3.7 6.7 Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是　 　(填化学式)。 （2）“氧化1”的目的是　 　(用离子方程式表示)。 （3）“调pH”时，试剂X为　 　(任写一种)，pH的调节范围为　 　。 （4）“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=　 　。 （5）“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=　 　( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为　 　。 18．化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是　 　（填化学式）；具有磁性的黑色晶体是　 　（填化学式）。 （2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是　 　（填序号），写出②的电离方程式为　 　，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为　 　。 （3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是　 　（填名称），其与发生反应的化学方程式为　 　。 （4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为　 　；其氧化剂为　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法； 故答案为：A 【分析】K，Ca，Na，Mg，Al利用的是电解熔融化合物得到金属单质，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu利用热换还原方法进行得到金属单质，Hg，Ag利用的是热分解法得到金属单质，Au，Pt利用的是富集法进行得到。 2．【答案】B 【解析】【解答】A.常温下，铝被浓硝酸钝化，因此可利用铝罐车进行浓硝酸的运输，故A不符合题意； B.油脂在碱性条件下可发生水解反应，故油脂可做肥皂，故B符合题意； C.液氨在汽化时吸热导致温度降低，可做制冷剂，故C不符合题意； D.二氧化硅做光导纤维，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.常温下，铝被浓硝酸钝化； B.油脂在碱性条件下可水解反应可做肥皂； C.液氨汽化时吸热温度降低； D.硅是良好的半导体。 3．【答案】D 【解析】【解答】A.电解熔融NaCl制备金属钠，A错误； B. 煤的干馏、煤的气化是化学变化，石油的蒸馏是物理变化，B错误； C. 原子利用率100%是指反应没有副产物生成，所有的原子均被利用，根据方程式可以看出原子利用率不是100%，C错误 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气均含有乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 答案：D 【分析】A..电解熔融NaCl制备金属钠； B.煤的干馏、煤的气化、煤的液化是化学变化； C.原子利用率100%是指反应没有副产物生成，所有的原子均被利用； D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气均含有乙烯。 4．【答案】C 【解析】【解答】 A.煤炭燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，则甲为发电厂，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A不符合题意； B.炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料 ，故B不符合题意； C.温室气体主要是二氧化碳、甲烷、水等，对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C符合题意； D.煤干馏的出炉煤气中可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】煤可发生燃烧、干馏等反应，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，煤干馏的出炉煤气中可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，故A符合题意； B．试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，故B不符合题意； C．图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，故C不符合题意； D．试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.氧化铝可溶于氢氧化钠，而铁的氧化物不溶于氢氧化钠； B.Y为盐酸，过量不易得到氢氧化铝； C.转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑； D.过量的Y为二氧化碳，不能调换。 6．【答案】D 【解析】【解答】A、由分析可知，试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用稀盐酸或 ，故A错误； B、操作Ⅰ应该是向母液中加入过量试剂①，然后过滤得到氢氧化镁沉淀，不是向海水中加入，故B错误； C、操作Ⅱ应该是加热至出现大量晶体，趁热过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，故C错误； D、氯化镁的熔点较高，应用酒精喷灯加热，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚需要搭配三脚架、泥三角、坩埚钳使用，故D正确； 故答案为：D。 【分析】海水中加入试剂1，经操作Ⅰ得到溶液和氢氧化镁沉淀，则操作Ⅰ为过滤，试剂①为NaOH或氢氧化钙，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，反应得到氯化镁溶液，经操作Ⅱ得到六水氯化镁，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁得到金属Mg。 7．【答案】C 【解析】【解答】 A.产物中含有，为避免其他杂质引入，因此酸浸最好选择稀硫酸，故A不符合题意； B.由电荷守恒可知，比例关系2Fe2+～H2O2，则 每生成1mol SPFS消耗 ，故B不符合题意； C.三价铁水解形成聚合硫酸铁，加水促进水解，则中变大，故C符合题意； D. 减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解 ，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】废铁屑在粉碎机中粉碎，颗粒变小，在酸浸槽中可增大表面积，加快酸浸速度，同时铁转变为Fe2+，在反应釜中加入氧化剂，转变为Fe3+，Fe3+在聚合釜中水解生成聚合硫酸铁，然后经减压蒸发得到 SPFS固体。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A不符合题意； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B不符合题意； C． 具有强氧化性， 中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C不符合题意； D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.铁与水蒸气反应得到四氧化三铁； B.氧化亚铁与氧气反应得到四氧化三铁； C.硝酸将氢氧化亚铁氧化为硝酸铁； D.氢氧化铁加热得到氧化铁，氧化铁不与水反应。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，故A不符合题意； B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B不符合题意； C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，故C符合题意； D．向 溶液中加入少量铁粉可防止 被氧化，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.左侧得到硫酸亚铁，通过氢气左侧硫酸亚铁亚茹到氢氧化钠中； B.铁离子易水解，先溶于浓盐酸中，再加入水稀释； C.不能用氢氧化钠检验铁离子中的亚铁离子； D.亚铁离子易被氧化，因此需要加入铁粉。 10．【答案】C 【解析】【解答】A、芯片的主要材料为单质硅，硅属于共价晶体，故A错误； B、淀粉属于多糖，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C、“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能，这样才能保证返回舱顺利返回，故C正确； D、和质子数相同，属于同种元素，化学性质相同，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、芯片的主要材料为单质硅； B、淀粉含有C、H、O三种元素； C、“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能； D、同种元素化学性质相同。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、反应①②③④中涉及单质参与反应或生成，因此都属于氧化还原反应，A选项正确。 B、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属Mg，B选项正确。 C、苦卤中的Ca2＋以CaCO3的形式沉淀；Mg2＋以Mg(OH)2的形式沉淀。Ca(OH)2微溶于水，C选项错误。 D、①②③的目的是对溴进行富集和提纯，D选项正确。 故答案为：C 【分析】A、反应过程中都有单质参与或生成，都属于氧化还原反应。 B、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。 C、Ca2＋以CaCO3形式沉淀除去。 D、①②③的目的是为了富集溴。 12．【答案】C 【解析】【解答】A、由分析可知，操作1为过滤，操作2为洗涤和烘干，故A错误； B、SiO2是共价晶体，不含分子，故B错误； C、石英砂镁粉用镁条点燃引发，得到Si、MgO、Mg2Si，则可能发生反应 ，故C正确； D、当有2mol电子转移时，参加反应的Mg物质的量为1mol，能生成0.5mol单质硅，但因有副反应发生，最终获得的Si的质量少于14g，故D错误； 故答案为：C。 【分析】石英砂镁粉用镁条点燃引发，得到Si、MgO、Mg2Si，加入过量盐酸，在CO2氛围中除杂得到Si、氯化镁溶液和盐酸溶液，操作1分离滤渣和溶液，为过滤，操作2从滤渣中得到Si，为洗涤和烘干。 13．【答案】B 【解析】【解答】A、中含有三键，三键中含有1个σ键和2个π键，则 NaCN中健和键数之比为1∶2 ，故A正确； B、中Cl不参与杂化，故B错误； C、 中配体为，则的配位数为6 ，故C正确； D、平衡常数越大，反应进行程度越大，产物越稳定，小于，[Fe(CN)6]3−更稳定，则稳定性： ，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键； B、中Cl不参与杂化； C、中C为配位原子； D、平衡常数越大，反应进行程度越大，产物越稳定。 14．【答案】a；c；c；d；2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 【解析】【解答】高炉炼铁是采用焦炭法还原铁的氧化物制备金属Fe。因此采用的方法是焦炭法。 故答案为：a 湿法炼铜发生的反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，因此采用的方法为活泼金属置换法。 故答案为：c 铝热法炼铬，是利用Al还原Cr2O3。因此采用的方法为活泼金属置换法。 故答案为：c 工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属Al，因此采用的方法为电解法。 故答案为：d Al与Cr2O3反应生成Al2O3和Cr，该反应的化学方程式为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。 故答案为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 【分析】此题是对金属冶炼的考查，结合常见金属的冶炼方法进行分析。用电解法制备金属K、Ca、Na、Mg、Al；用热还原法制备金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；用热分解法制备金属Hg、Ag。 15．【答案】（1）；适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可） （2）硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失 （3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳 （4）3.55；硫氰化钾 （5）排出空气，防止被氧化 【解析】【解答】（1）Zn与H2O、OH-反应生成[Zn（OH）4]2-和H2，离子方程式为； 若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可）； （2）硫酸的作用是使[Zn（OH）4]2-转化为Zn（OH）2沉淀，硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失； （3）灼烧固体需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳 、酒精灯、三脚架、泥三角 ； （4）16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，加入HCl后生成0.3mol Fe2+，要想完全转化为胶体，其中的0.2mol Fe2+需要氧化成Fe3+，转移电子的物质的量为0.2mol，故需要的m（NaClO3）=； 检验可以使用硫氰化钾溶液，遇硫氰化钾后溶液会变为红色； （5）因为亚铁离子有较强的还原性，容易被氧化，所以溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。 【分析】（1）Zn和强碱反应生成[Zn（OH）4]2-和H2，按照氧化还原反应离子方程式的书写步骤写出离子方程式； 常见的加快溶解速率的方式有适当提高温度，粉碎，搅拌，适当提高酸或碱的浓度等； （2）硫酸的作用是使[Zn（OH）4]2-转化为Zn（OH）2沉淀，从硫酸过量和不足的两个角度分析对生成Zn（OH）2沉淀的影响； （3）利用灼烧固体所需的仪器分析； （4）先计算需要氧化的亚铁离子的物质的量，根据电子得失守恒分析出需要的NaClO3的物质的量，然后再求出NaClO3的质量； 检验铁离子常用的试剂为硫氰化钾溶液； （5）利用亚铁离子有较强的还原性易被氧化分析。 16．【答案】（1） （2）Zn和CO；4 （3）氧化铁；石灰石；42t （4）A；B 【解析】【解答】（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，加热时发生分解反应：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。生成的CuO为黑色固体，与木炭进一步发生还原反应，生成红色的铜。该反应的化学方程式为：2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑、2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （2）该反应中Zn由＋2价变为0价，发生还原反应，因此Zn为还原产物。C元素由＋4价变为＋2价，因此CO为还原产物；同时单质碳由0价变为＋2价，发生氧化反应，所以CO也为氧化产物。整个反应过程中转移4个电子，所以当有1molZn生成时，转移4mol电子。 故答案为：Zn和CO；4 （3）赤铁矿的主要成分为Fe2O3。除去赤铁矿中的杂质SiO2，可加入石灰石，利用CaCO3与SiO2反应而除去SiO2。炼铁过程中得到的Fe来自于Fe2O3，根据铁元素守恒可得，1000t该赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为。 故答案为：氧化铁；石灰石；42t （4）A、工业上用Mg和TiCl4反应制取Ti，A选项错误。 B、钛合金的硬度大于钛单质，熔点低于钛单质，B选项错误。 C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制作股骨头和各种关节，C选项正确。 D、压电陶瓷得到主要成分是钛酸钡和钛酸铅，D选项正确。 故答案为：AB 【分析】（1）Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，CuO与C反应生成Cu，据此写出反应的化学方程式。 （2）根据元素化合价变化确定还原产物，以及转移电子数。 （3）赤铁矿的主要成分为Fe2O3。矿石中的SiO2可用CaCO3转化为CaSiO3除去。根据铁元素质量守恒进行计算。 （4）A、工业上用Mg与TiCl4反应制取Ti。 B、合金的硬度大，熔点低。 C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用作人造骨。 D、压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅。 17．【答案】（1）SiO2 （2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （3）MnO；3.7≤pH<4.7 （4）3.6×10-25 （5）3∶1；Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 【解析】【解答】（1） SiO2不与盐酸反应，滤渣1的主要成分为SiO2。 （2）“氧化1”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便下一步骤调节pH除去，离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 。 （3）能调节pH，且不能引入新的杂质，因此试剂X为MnO，由表格信息可知，在pH≥3.7时Fe3+完全沉淀，且pH=4.7时，Cu2+开始沉淀，则pH的调节范围为 3.7≤pH<4.7 （4） Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36， c(Mn2+)=12mol·L-1 ，则，.。 （5）氧化2的化学方程式为， n(Mn2+)：n(ClO)= 3∶1 ，“电解”制备MnO2的阳极发生氧化反应，电极反应式为 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。 【分析】 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3 加入盐酸后，MnCO3转化为Mn2+，FeCO3转化为Fe2+， Cu2(OH)2CO3 转化为Cu2+， SiO2以滤渣形式除去，加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入MnO调节pH，除去Fe3+，加入MnS，除去Cu2+，Mn2+经电解或氧化得到产品 MnO2。 （1）SiO2不与盐酸反应，滤渣1的主要成分为SiO2。 （2）“氧化1”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应的原理配平方程。 （3）调节pH可选一般为含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H＋反应，使pH增大的物质，根据表格信息可知，pH的调节在Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀的范围。 （4）根据 Ksp(MnS)=2.0×10-10和Ksp(CuS)=6.0×10-36计算。 （5）氧化2的化学方程式为， n(Mn2+)：n(ClO)= 3∶1 ，“电解”制备MnO2的阳极发生氧化反应，电极反应式为 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。 18．【答案】（1）； （2）②；； （3）过氧化钠； （4）； 【解析】【解答】（1）氧化铁为红色物质，常用作红色油漆与涂料；具有磁性的黑色晶体是Fe3O4； 故答案为：Fe2O3；Fe3O4； （2）①84”消毒液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②高铁酸钠为电解质； ③碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是非金属氧化物，为非电解质； 属于电解质的是②，②高铁酸钠为电解质，可电离出Na+和，电离方程式为：Na2FeO4=2Na++；双氧水是共价化合物，其电子式为； 故答案为：②；Na2FeO4=2Na++；； （3）的化合物中，与水、反应都会产生，所以潜水艇中的供养剂是，与反应的化学方程式为； 故答案为：过氧化钠；； （4）FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应中，Fe元素的化合价降低，则氧化剂为FeCl3； 故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；FeCl3。 【分析】（1）氧化铁为红色物质；四氧化三铁为黑色固体，具有磁性； （2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； （3）过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气； （4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$