2025届高三化学一轮训练题-物质结构与性质

2025届高三化学训练题-物质结构与性质 1．（2023·陕西西安·一模）氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题： (1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子： (填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 。 (2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是 。 (3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为 ，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为 。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序 。 ②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl- NH3(填“＞”或“＜”)。 ③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。 ④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm= m3/mol(阿伏加德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积) 2．（2023·海南海口·三模）VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，铋的价电子排布式为 。 (2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有 (填元素符号)。 (3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是 (填“顺式”或“反式”)。    (4)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，其阴离子的立体构型为 。 (5)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H，其结构式为 ，其中N原子的杂化方式为 。 (6)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 ，晶体中Al3+占据O2-形成的 (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。    3．（2023·山东淄博·三模）铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置为 ，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是 (填元素符号)。 (2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是 (填标号)。    A．离子键  B．配位键  C．非极性共价键  D．键  E．键 在、、分子中，键角最大的是 。 (3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。    甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 (填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是 ；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是 。 (4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。    已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为 ；若晶胞参数为和，，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出表达式) 4．（2023·陕西渭南·二模）光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)， 实验室可用BeO、KBF4 和B2O3在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。 回答下列问题： (1)基态钾原子的核外电子排布式为 ，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)BF3的中心原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的阴离子为 (填一种即可)。 (3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为 。 (4)KBF4的阴离子空间构型为 。 (5)三卤化硼的性质如下： BF3 BCl3 BBr3 BI3 熔点/°C -127 -107 -46 49.9 沸点/°C -99 12.5 91.3 210 BF3、BCl3、 BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是： 。 (6)指出图中代表硼原子的字母为 ，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，  α=β=γ=90°， 则晶体密度为 g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。 5．（2023·新疆·三模）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，其单质及化合物具有优异的性能。 (1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为 。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有 种。 (2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为 。与个互为等电子体的分子的化学式为 。(任写一种) (3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。 ①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)， ②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是 NA。 ③[ Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H (填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是 。 (4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。 已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为 。 该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d= pm。阿伏伽德罗常数为NA，该晶胞的密度为 g·cm-3。 6．（2023·山东青岛·三模）是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题： (1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为 。 (2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是 ，具有对称结构的中为 。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为 ，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是 。    (3)的晶体结构如图2所示。    ①和的电负性： (填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 ②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为 (列出计算式即可)。 7．（2023·海南海口·二模）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： (1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ (2)l mol K3[Fe(CN)6]含有 mol σ键。 (3)石墨中C的杂化方式为 ，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知： C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H=+0.586kJ·mol-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是 。               (4)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式 。 (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的空间利用率为 。(仅列出计算表达式) 8．（2023·浙江·三模）氮及其化合物在医药化工领域应用十分厂泛。 I、配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图所示：    请回答： (1)基态N原子价层电子排布式为 。 (2)鸟嘌呤分子中N原子杂化方式为 。 (3)中配体与铂(Ⅱ)的结合能力： (填“>”或“<”) (4)已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。 顺铂 反铂 结构       25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 ①推测中Pt的杂化轨道类型不是，依据是 。 ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。 Ⅱ﹑是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，已知摩尔质量为，晶胞边长为anm，为阿佛加德罗常数的值。    (5)中心小黑球的配位数为 。 (6)晶体的密度为 。 9．（2023·海南省直辖县级单位·二模）我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)基态铬原子M层的电子排布式为 ；基态硫原子核外电子中含有 个未成对电子。 (2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是 。 (3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的价层电子对数为 ，的空间构型为 。 (4)中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 (填标号)。 A B C (5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为 ；与Cr最近的氧原子的个数为 ；和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (填含a、的表达式)。 10．（2023·浙江·二模）硼化合物在工农业和医药方面用途广泛。请回答： (1) B(OH)3分子的空间结构(以B为中心)名称是 ，硼原子的杂化轨道类型是 。B(OH)3的水溶液呈酸性的原因是 (2)Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是_______。 A．基态原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．第二电离能： (3)B与La形成的某化合物晶体结构如下图。立方体的每一个顶点上都有一个由硼原子框架形成的八面体，八面体又以顶点互相连接。该化合物的化学式为 ，该晶体中La的配位数是 。    11．（2023·北京房山·二模）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题： (1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是 。 (2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是 。 (3)的结构与类似、但是性质差异较大。 ①的空间结构为 形。N原子的轨道杂化类型为 。 ②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是 。 (4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①距离硼原子最近的氮原子有 个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为 。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为 cm。 12．（2023·浙江绍兴·模拟预测）含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答： (1)可通过配位键与形成。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的价电子排布图为 ；的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如[]，已知该配合物的配位数与[]的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出[]的结构示意图： 。 (2)和是常见含氮化合物，其VSEPR构型均为 ，其中二者相比较，键角更大的是 。 (3)N、P、As同属于ⅤA族，下列说法正确的是 。 A．原子半径：r(N) ＞r(P) ＞r(As)且电负性：N＞P＞As B．N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱 C．简单氢化物的还原性： D．黑砷和黑磷的结构相似(如图1)，每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与As—As键的个数比为2∶3 (4)已知晶胞结构如图2所示，M处的 (其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因 ，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ= (列出计算式即可)    13．（2023·江西景德镇·三模）卡尔·巴里·夏普莱斯(KarlBarrySharpless)，2001年因“不对称合成”获得诺贝尔化学奖；2022年因“点击化学”再次获得诺贝尔化学奖，成为目前在世的唯一一位2次获得诺贝尔化学奖的化学家。下图是夏普莱斯发明的一种锰手性催化剂(B)的制备过程，回答相应问题。    (1)写出基态Mn3+的价电子的轨道表示式 。A中N原子的杂化方式为 。 (2)单个B分子内不存在的作用力有 。 a．极性键b．非极性键c．配位键d．离子键e．氢键 (3)A可以由C和E反应制备，C与D互为同分异构体。E分子含有 个手性碳原子；比较C与D的熔点高低并说明理由 。    (4)比较第三电离能：Mn Fe；VSEPR模型一般不适用过渡元素，但高锰酸根适用，则高锰酸根的空间构型为 。 (5)Mn的某种氧化物的晶胞图和投影图如下图。已知晶胞参数为：a=b>c，α=β=γ=90°且a<1.5c．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)。已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为 ；Mn和O之间的最短距离为 。    14．（2023·四川成都·三模）锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO4)、钛酸锂(Li2TiO3)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O2]等。回答下列问题： (1)基态Li原子的电子排布式为 ，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充 个电子。 (2)O和P电负性较大的是 (填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)磷酸(H3PO4)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是 。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是 。 (4)Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH2组成的 (填立体构型名称)中心位置，配离子中存在 个键。 (5)钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是 ，该晶体的化学式为 。 15．（2023·山东临沂·模拟预测）碱金属及HNO3、CH3COOH、AsF5等物质可插入石墨层间，所得石墨插层化合物在电池材料、超导性等方面具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)基态As原子的价电子轨道表示式为 ，的空间构型为 ，C、N、O三种元素的第二电离能由小到大的顺序是 。 (2)石墨层的结构如图所示，则石墨中碳原子的杂化类型是 ，在层中碳原子的配位数为 。    (3)下表列举了部分碳族晶体的熔点数据。 晶体 熔点/℃ 金刚石(C) 大于3500 碳化硅(SiC) 2830 晶体硅(Si) 1412 则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点逐渐变小的原因是 。 (4)钾(K)的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层，图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。    每个晶胞中含有K原子的数目为 ，C—C键的键长为anm，则K层中m与n两个K原子之间的距离为 nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为xpm、ypm、zpm，则该石墨插层化合物的晶胞密度为 g·cm3(用含x、y、z、NA的代数式表示)。 16．（2023·江西·二模）近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。如图所示(Et为乙基)。 回答下列问题： (1)基态Fe原子最外层电子排布式为 。基态N原子有 种空间运动状态不同的电子。 (2)Fe(depe)(N2)所含元素中，电负性最大的元素是 。P原子的杂化类型是 。Fe(depe)(N2)中σ键数目和π键数目之比为 。 (3)N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是 。 (4)NH3的VSEPR模型为 。1molN2H4最多能与 molH+反应。 (5)铁和氮形成一种晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为apm，高为bpm，该晶体中Fe、N原子个数最简比为 。该晶体的密度为 g·cm-3(只列计算式)。    17．（2023·陕西安康·三模）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 。 (2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3 + 4LiH＝LiGaH4+3LiCl。 ①已知GaCl3的熔点为77.9°C， LiCl的熔点为605°C， 两者熔点差异较大的原因为 。 ②[GaH4]－的立体构型为 。 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示：    ①化合物I中环上C原子的杂化方式为 ，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为 。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ，x＝ 。 (4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：    ①上述晶胞沿着a轴的投影图为 (填选项字母)。 A．  B．  C．   ②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a＝b＝3.0×10−10 m，c＝3. 86×10−10m，则其密度为 g· cm−3(列出计算式即可)。 18．（2023·浙江·二模）氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。              图1 (1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。 A．基态的电子有5种空间运动状态 B．钠是第一电离能最大的碱金属元素 C．氯原子的价电子排布式可写成 D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个 (2)已知的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为 。 (3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是 。 (4)、的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点： (填“>”“<”或“=”) (5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) CO2(或CS2) 原子半径：N＜P＜As，则成键电子对之间的斥力：NH3＞PH3＞AsH3，所以键角逐渐减小 (2)氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在 (3) sp2、sp3 O＞N＞C＞H ＜ [Pt(NH3)2Cl2]分子为平面四边形结构。顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，顺铂易溶于水 【详解】（1）等电子体是原子数相等，原子核外最外层电子数也相同的微粒。则与N互为等电子体的分子为CO2(或CS2)； N、P、As是同一主族元素，原子结构相似，由于从上到下原子半径逐渐增大，则成键电子对之间的斥力：NH3＞PH3＞AsH3，所以键角逐渐减小； （2）与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，这是由于氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在； （3）①Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子价层电子的轨道表示式为； 根据鸟嘌呤分子结构可知：其分子中氮原子形成的有N=C双键及N-C单键，故N的杂化方式为sp2、sp3杂化； 构成鸟嘌呤的元素有O、N、C、H元素，元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：N＞C＞H，则元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H； ②Cl、N都是非金属性元素，元素的原子半径：N＜Cl，则提供孤电子对的能力N＞Cl，所以在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-＜N； ③根据顺铂和反铂的溶解性可知：物质的溶解度：顺铂＞反铂，这是由于[Pt(NH3)2Cl2]分子为平面四边形结构。顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知顺铂易溶于水，而反铂在水中的溶解度相对较小； ④在晶胞中含有Pt原子数目是8×+6×=4，则铂晶体的摩尔体积Vm==cm3。 2．(1)6s26p3 (2)Ar、Cl (3)反式 (4)V形(或角形、折线形) (5)    sp3 (6) CoAl2O4 八面体空隙 【详解】（1）铋为第六周期第VA族元素，价电子排布式为6s26p3； （2）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有Ar、Cl； （3）水为极性分子，Pt(NH3)2C12的反式结构为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶可知，水中的溶解度较小是反式结构； （4）AsO中心原子As原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为V形(或角形、折线形)； （5）N4H具有正四面体结构，则四个N的位置类似P4分子中P的位置，其结构式为  ，其中N原子形成4个化学键，杂化方式为sp3； （6）根据“均摊法”， 1个Ⅰ型和1个Ⅱ型构成的长方体中含个Co、4个Al、8个O，故其化学式为CoAl2O4；由图可知，晶体中Al3+占据O2-形成的八面体空隙中。 3．(1) 第四周期第Ⅷ族 C (2) A (3) 中N原子提供孤电子对，与铜离子形成稳定的配位键 顺式甘氨酸铜极性大，反式甘氨酸铜极性小 (4) 【详解】（1）在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，在3d轨道上有两个未成对的电子，第二周期中基态原子末成对电子数与Ni相同元素的价电子排布式有2s22p2和2s22p4，分别是碳元素和氧元素，其中电负性最小的是碳； （2）根据结构图可知，该化合物中不含有离子键，故选A；，、、均为以Si原子为中心的四面体结构，为正四面体，由于电负性F>Cl>C，F的电负性最大，Si周围的电子云密度最小，C-Si成键电子对之间斥力最大，键角最大，故键角C-Si-C最大的为(CH3)3SiF； （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，根据结构图可知，甘氨酸铜中铜原子和与铜形成键的2个O、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2；中N原子提供孤电子对，与铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定的环状化合物；根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，由于水是极性分子，顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，原因是顺式甘氨酸铜极性大，反式甘氨酸铜极性小； （4）由晶胞结构图可知，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为；若晶胞参数为和，则该晶体的密度为=。 4．(1) 1s22s22p63s23p6 4s1 球形 (2) sp2 ， (3)KF (4)正四面体形 (5)BF3、BCl3、BBr3、BI3四种物质均为分子晶体且其结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高 (6) Z 【详解】（1）钾为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 4s1，能量最高的电子层为4s层，电子云轮廓图形状为球形； （2）BF3分子中B原子没有孤电子对，其价层电子对数为3 ，中心原子的杂化方式为sp2杂化；BF3的空间构型为平面正三角形，BF3分子为四个原子，价层电子总数为24个，与其互为等电子体的阴离子为， ； （3）同一周期从左到右，电负性增大，从上到下，电负性减小；氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素为钾，组成的物质为KF； （4）KBF4中心B原子的价层电子对数=4+(3+1-1×4)=4，B原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形； （5）BF3、BCl3、BBr3、BI3四种物质均为分子晶体且其结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高； （6）X的个数为，Y的根数为，Z的个数为，K的个数为，结合化学式分析，图中代表硼原子的字母为Z，该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm 和 c pm，α=β=γ=90°，该晶胞含有3个KBe2BO3F2，晶胞的体积为a2c×10-30 cm3，，则晶体密度为g·cm-3。 5．(1) 3 (2) (TiO) CCl4、SiF4等 (3) C<N<O 18 大于 [Ti( NH3)6]Cl3中，NH3的中心子N的孤对电子形成配位键，孤对电子对成键电子对的斥力比成键电子对对成键电子对的力大 (4) (0.31，0.31，0) 0.62 ×a合理的表达式均可 合理的表达式均可 【详解】（1）Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子为3d24s2，所以其基态价电子排布图为，Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子为3d84s2，未成电子数为2，同周期中未成对电子数与Ni相同的有Ti(3d24s2)、Ge(4s24p2)和Se(4s24p4)共3种，故答案为：，3； （2）该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原子个数之比为1∶1，该离子中Ti为＋4价，所以该阳离子为(TiO)；中含有5个原子、32个价电子，平均价电子为6.4，其等电子体的分子只能是价电子为7个的4个原子与价电子为4个的1个原子形成的分子，可能的等电子体分式为：CCl4等，故答案为：(TiO)，CCl4、SiF4等； （3）①Ti(CO)6的配位原子是C，[Ti(H2O)6]Cl3的配位原子是O，[Ti(NH3)6]Cl3的配位原子是N，根据同周期元素从左右到电负性依次增大，所以电负性由小到大的顺序是C<N<O，故答案为：C<N<O； ②[Ti(H2O)6]Cl3中Ti3＋与6个H2O共形成6个配位键，配位键属于σ键，每个H2O分子含有2个σ键，则1个[Ti(H2O)6]Cl3含有σ键6＋6×2＝18，则1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是18NA，故答案为：18； ③由于NH3中存在1对孤电子对，形成络离子后则不存在孤电子对，转化为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故[Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H大于单个氨气分子中∠H-N-H； （4）晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，0.81+0.19=1,0.5+0.5=1,0.69+0.31=1，根据D、B的原子坐标，推测出A的原子坐标为(0.31，0.31，0)。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距，则；每个晶胞中含有Ti原子的个数为8×＋1＝2，O原子的个数为4×＋2＝4，则晶胞的密度；故答案为：(0.31，0.31，0)，，。 6．(1) (2) 、 杂化 N原子电负性小于O，更易给出孤电子对 (3) 小于 哑铃(或纺锤) 【详解】（1）与铁在元素周期表中是同列相邻元素，是44号元素，最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为。 （2）离子化合价越高，电子数越少，半径越小， 中Ru元素化合价依次为+3、+4、+7、+8，所以离子半径最小的配离子是；具有对称结构的为正八面体结构，6个Br-在6个顶点上、Ru在八面体中心，为、。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子形成3个α键，无孤电子对，杂化方式为杂化，N原子电负性小于O，更易给出孤电子对，所以离子配体中N原子与中心离子配位。 （3）①和同周期，价电子数少，所以电负性小于，基态O原子电子占据最高能级是2p，电子云轮廓图为哑铃形。 ②根据均摊原则，晶胞中Ru数为 、Sr数为、O数为 ，用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为。 7．(1)AD (2)12 (3) sp2 石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低 (4)或 (5) 【详解】（1）A.Sc3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p6，没有3d电子，则其水合离子为无颜色，故A正确； B.Cr3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d3，有未成对d电子，其水合离子为有颜色，故B错误； C.Fe3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d5，有未成对d电子，其水合离子为有颜色，故C错误； D.Zn2+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d10，没有未成对d电子，其水合离子为无色，故D正确， 故答案为：AD； （2）K3[Fe(CN)6]分子中铁和CN-形成6个配位键，6个C≡N共价键，lmol K3[Fe(CN)6]含有12 molσ键； （3）石墨晶体中碳原子先形成正六边形平面蜂窝状结构，而层与层之间又通过范德华力结合，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；石墨层与层之间的距离较大，作用力是范德华力，比较微弱，所以C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)，易转化，故答案为：sp2；石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低； （4）由于水分子之间存在氢键，则的结构可能是3个水分子以氢键结合，电离出一个氢氧根离子，其可能的一种结构式或； （5）晶胞中Se原子均在内部、数目为4，Cd原子数目为8×+6×=4，原子总体积，所以该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 8．(1)2s22p3 (2)sp2、sp3 (3)＜ (4) Pt杂化类型如果是sp3，则Pt(NH3)2Cl2空间构型为四面体形，不会存在同分异构体 顺铂为极性分子，反铂为非极性分子 (5)6 (6)或 【详解】（1）基态N原子价层电子指的是最外层电子，即价层电子排布式为2s22p3；故答案为2s22p3； （2）根据鸟嘌呤的结构简式，五元环、六元环共面，因此环上的N原子杂化类型为sp2，-NH2中N原子杂化类型为sp3，故答案为sp2、sp3； （3）NH3具有较强的电子捕获能力，可以与Pt形成更紧密的配位键，因此结合能力：Cl-＜NH3；故答案为＜； （4）①Pt(NH3)2Cl2中Pt杂化类型如果是sp3，则Pt(NH3)2Cl2空间构型为四面体形，只有一种结构，不会存在同分异构体，因此Pt的杂化类型不是sp3，Pt(NH3)2Cl2空间构型为平面四边形；故答案为Pt杂化类型如果是sp3，则Pt(NH3)2Cl2空间构型为四面体形，不会存在同分异构体； ②根据顺铂的结构，顺铂正负电荷中心不重合，顺铂为极性分子，同理反铂为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”，顺铂在水中的溶解度大于反铂；故答案为顺铂为极性分子，反铂为非极性分子； （5）根据晶胞图可知，中心小黑球周围由6个白球，即小黑球的配位数为6；故答案为6； （6）晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，则晶胞的密度为g/cm3或g/cm3；故答案为或。 9．(1) 2 (2) 氧的电负性强于硫，水分子中的成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大 (3) 3 正四面体形 (4)B (5) 6 【详解】（1）铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布式为1s22s22p63s23d54s1，M层的电子排布式为；基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故3p轨道含有2个未成对电子。 （2）同一周期随着原子序数变大，电负性逐渐增大，同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为S>P>Si；O、S为同主族元素，的键角比大的原因是：氧的电负性强于硫，水分子中的成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大。 （3）的中心原子的价层电子对数为3+=3，的中心原子的价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形。 （4）CrO5中Cr元素化合价为+6价，则氧的总的化合价为-6价，故会存在2个过氧根，其结构式可能为，故选B。 （5）根据“均摊法”，晶胞中含8×=1个Ca、6×=3个O、1个Cr，则该晶体的化学式为CaCrO3；Cr位于6个氧构成的八面体中，故与Cr最近的氧原子的个数为6；Ca和Cr的最近距离为a nm，也为体对角线的二分之一，设晶胞边长为bnm，则b=a，b=anm，晶体密度为。 10．(1) 平面三角形 sp2杂化 B(OH)3结合了水电离出的OH-，从而释放出H+ (2)BD (3) LaB6 24 【详解】（1）B(OH)3分子中，B原子的价层电子对数为3，最外层的3个电子全部形成共价键，则空间结构(以B为中心)名称是平面三角形，硼原子的杂化轨道类型是sp2杂化。B(OH)3分子中，B原子的最外层电子数为6，是缺电子原子，容易与水电离产生的OH-结合形成[B(OH)4]-，从而促进水电离，所以水溶液呈酸性的原因是：B(OH)3结合了水电离出的OH-，从而释放出H+。答案为：平面三角形；sp2杂化；B(OH)3结合了水电离出的OH-，从而释放出H+； （2）A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则基态原子半径：，A不正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，Li、Be、B的非金属性依次增强，则电负性：，B正确； C．一般来说，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但Be的2s轨道全充满，原子的能量低，所以第一电离能：，C不正确； D．Li+、Be+、B+的价电子排布式为1s2、2s1、2s2，1s2、2s2轨道全充满，但1s轨道的能量比2s低，所以第二电离能：，D正确； 故选BD。答案为：BD； （3）B与La形成的某化合物晶体结构中，立方体的每一个顶点上都有一个由硼原子框架形成的八面体，八面体又以顶点互相连接，则晶胞中所含B原子的数目为=6，含La原子的个数为1，则该化合物的化学式为LaB6；每个八面体中有3个B原子跟La原子最近，则该晶体中La的配位数是3×8=24。答案为：LaB6；24。 【点睛】计算晶胞中所含微粒个数时，可使用均摊法。 11．(1)N (2)金刚石>碳化硅>硅 (3) 三角锥形 中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与结合 (4) 4 共价键 【详解】（1）同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，B、C、N三种元素中第一电离能最大的是N； （2）硅、金刚石和碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，原子半径C<Si，熔点从高到低依次是金刚石>碳化硅>硅； （3）①中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。N原子的轨道杂化类型为。 ②中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与结合，所以不显碱性。 （4）①根据图示，距离硼原子最近的氮原子有4个，氮化硼为共价晶体，含有的微粒间作用力为共价键。 ②根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、N原子数为4，立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，边长为xcm，则；该晶体的晶胞边长x=cm。 12．(1)       (2) 四面体 (3)BD (4) 与F-形成N—H…F氢键，氢键具有方向性； 【详解】（1）基态Co3+的价层电子排布式为3d6，CN-可通过配位键与Co3+形成[Co(CN)6]3-，形成配合物时，基态Co3+的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的Co3+价电子排布图为  ；[Ni(CO)4]的配位数为4，[Ni(PH3)2CO2]的配位数与[Ni(CO)4]的配位数相同，[Ni(PH3)2CO2]的配位数也为4，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm，说明Ni与2个PH3分子中的P原子、CO2分子中的碳原子和1个O原子形成配位键，其结构示意图为：  ；答案为：  ；  。 （2）NF3和NH3分子中中心N原子的σ键电子对数都为3、孤电子对数都为1，价层电子对数都为4，VSEPR模型都为四面体形；空间构型都为三角锥形，由于电负性F＞N＞H，则NF3分子中成键电子对离N原子更远，两个N—F键之间的斥力减小，故NF3中的键角更小，键角更大的是NH3；答案为：四面体；NH3。 （3）A．同主族从上到下原子半径逐渐增大、电负性逐渐减小，原子半径：r(N) ＜r(P) ＜r(As)，电负性：N＞P＞As，A项错误； B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，B项正确； C．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，即简单氢化物的还原性：NH3＜PH3＜AsH3，C项错误； D．黑砷和黑磷的结构相似，每个砷原子最外层均形成8电子结构，由图可知，晶体单层中，每个As原子形成3个As—As键，以As—As键形成六元环，每个As原子被3个六元环共有，每个As—As键被2个六元环共有，则晶体单层中As原子与As—As键的个数比为2∶3，D项正确； 答案选BD。 （4）M处的 (其位于四个F-所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，其原因是：与F-形成N—H…F氢键，氢键具有方向性；由图可知晶胞中含F-、的个数都为2，晶胞的质量为，晶胞的体积为 (a×10-7cm)×(a×10-7cm)×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，该晶体的密度ρ=÷(a2c×10-21cm3)=g/cm3；答案为：与F-形成N—H…F氢键，氢键具有方向性；。 13．(1)    sp2 (2)de (3) 2 熔点C＜D，C能形成分子内氢键使熔点降低 (4) ＞ 正四面体 (5) (0.2，0.8，0.5) 【详解】（1）Mn是25号元素，基态Mn3+的价电子排布式为3d4，基态Mn3+的价电子的轨道表示式  。A中N原子的价层电子对数是3，其杂化方式为sp2。 （2）根据B的结构简式可知分子内存在的作用力有极性键、非极性键、配位键，不存在离子键和氢键，答案选de； （3）E分子内与氨基相连的碳原子是手性碳原子，因此含有2个手性碳原子；由于C能形成分子内氢键使熔点降低，所以熔点C＜D。 （4）由于Mn2＋和Fe2＋的价电子排布式分别为3d5、3d6，半充满时稳定性强，所以第三电离能：Mn＞Fe；高锰酸钾的价层电子对数是4，不含有孤对电子，则高锰酸根的空间构型为正四面体形。 （5）根据A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)，且已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为(0.2，0.8，0.5)；Mn和O之间的距离，如果是A点与顶点之间的距离，应该为，如果是B点与顶点之间的距离，应该为，由于a＜1.5c，所以最短距离为。 14．(1) 1s22s1 8 (2) O Ni > Co > Fe (3) sp3 (H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；)H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶 (4) 正八面体 39 (5) 6 Mn2TiO4(或TiMn2O4) 【详解】（1）Li为3号元素电子排布式为1s22s1。s能级得电子云轮廓为球形，Ti电子排布为答案为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充电子数为2+2+2+2=8。答案为1s22s1；8； （2）非金属性O>N>P，电负性O>P。Fe、Co和Ni的失去两个电子后电子排布分别为[Ar]3d6、[Ar]3d7、[Ar]3d8，再失去一个电子Fe3+为半满结构稳定即铁第三电离能小。而Co和Ni电子层相同，核电荷数大半径小，那么半径小的Ni更难失电子其第三电离能Ni>Co。答案为Ni>Co>Fe； （3）从真实构型来看，它为四面体型，所以P为sp3杂化。磷酸具有多个羟基能与水形成氢键增大溶解性，且磷酸为极性分子易溶于极性溶剂水。答案为sp3杂化；H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶； （4）6配位形成正八面体。乙二胺中存在11个σ键。该配离子中6个配位键为6个σ键，所以总的σ键数为11×3+6=39。答案为正八面体；39； （5）由于晶胞中A和B交错堆积，那么Mn周围最近的O为  ，配位数为3+3=6。晶胞中含有结构A、结构B均为4个，Ti原子处于晶胞的顶点和面心。结构A的体内，晶胞中Ti为4+8×+6×=8个。Mn位于结构B的内部，晶胞中有Mn原子为4×4=16个。而O原子位于A和B结构的内部，4×4+4×4=32，所以该物质的化学式为Mn2TiO4(或TiMn2O4)。答案为6；Mn2TiO4(或TiMn2O4)。 15．(1)    平面三角形 C<N<O (2) sp2 3 (3)三种物质都属于共价晶体，键长大小顺序为C—C键<C—Si键<Si—Si键，则共价键的强弱顺序为C—C键>C—Si键>Si—Si键，晶体的熔点高低顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅 (4) 8 【详解】（1）砷元素的原子序数为33，价电子排布式为4s24p3，轨道表示式为  ；硝酸根离子氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形；氧原子失去1个电子形成2p轨道为稳定的半充满状态，而碳原子失去第二个电子2s轨道达到全充满状态的稳定结构，则C、N、O三种元素第二电离能由小到大的顺序是C<N<O，故答案为：  ；C<N<O； （2）由图可知，石墨的层状结构中每个碳原子与3个碳原子形成3个σ共价键，则石墨的层状结构中碳原子的杂化类型是sp2杂化，配位数为3，故答案为：sp2；3； （3）金刚石、碳化硅，晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则键长的大小顺序为C—C键<C—Si键<Si—Si键，共价键的强弱顺序为键能C—C键>C—Si键>Si—Si键，晶体的熔点高低顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故答案为：三种物质都属于共价晶体，键长大小顺序为C—C键<C—Si键<Si—Si键，则共价键的强弱顺序为C—C键>C—Si键>Si—Si键，晶体的熔点高低顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅； （4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的钾K原子的个数为；由图1和图2可知，晶胞结构知m与n的距离如图所示  ，则m与n的距离为等腰三角形边长的2倍，由C—C键的键长为anm可得；晶胞中位于面上和体内的碳原子个数为，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10x×10—10y×—10z)×d，解得d=，故答案为：8；；。 16．(1) 4s2 5 (2) N sp3 38∶1 (3)N2H4分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力，氢键的作用力比范德华力强 (4) 四面体形 2 (5) 3∶1 【详解】（1）Fe为26号元素，基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层电子排布式为4s2。基态N原子电子排布式为1s22s22p3，含有电子的轨道有5个，电子有5种空间运动状态。 （2）Fe(depe)(N2)所含元素有C、N、H、P、Fe，电负性最大的元素是N；由图可知，P原子形成3个键，并且孤电子对形成了配位键，杂化类型是sp3；氮氮三键中含有1个σ键2个π键，单键和配位键都属于σ键，Fe(depe)(N2)中σ键数目和π键数目之比为38∶1。 （3）N2H4和H2S的相对分子质量相同，但是常温常压下，N2H4呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是：N2H4分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力，氢键的作用力比范德华力强。 （4）NH3中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形；N2H4是二元弱碱，1molN2H4最多能与2mol H+反应。 （5）由均摊法可知，Fe原子的个数为3+12+=6，N原子的个数为2，该晶体中Fe、N原子个数最简比为3:1；该晶体的质量为，密度为。 17．(1)4s24p1 (2) LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 正四面体形 (3) sp2 17 mol O>N>C>H 6 1 (4) C 【详解】（1）已知Ga是31号元素，故基态Ga原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，则其价层电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1； （2）①已知GaCl3的熔点为77.9℃，则GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，LiCl的熔点为605℃，则LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：LiCl＞GaCl3，故答案为：LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力； ②[GaH4]-中Ga的价层电子对数=4+=4，Ga为sp3杂化，无孤电子对，其立体构型为正四面体形，故答案为：正四面体形； （3）①由图可知，化合物Ⅰ中环上C原子形成3个σ键，其杂化方式为sp2杂化，1mol化合物Ⅰ中除了环上6个σ键外，其余σ键如图所示：  ，则1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为17mol，化合物Ⅰ中所含元素为O、N、C、H，其电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故答案为：sp2杂化；17mol；O＞N＞C＞H； ②由图可知，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=1，故答案为：6；1； （4）①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li,棱上是Ga，所以沿着a轴的投影图为C，故答案为：C； ②由图可知，晶胞中顶点和体心是O，个数为：8×+1=2，上下面心是Li,个数是2×=1，棱上是Ga，个数是4×=1，晶胞的化学式LiGaO2，晶胞的质量为g，晶胞体积为（3.0×10-8cm×3.0×10-8cm×3.86×10-8cm），则其密度为ρ=== g•cm-3，故答案为：。 18．(1)AD (2) (3)该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流 (4)> (5)离子键、非极性共价键 【详解】（1）A. 基态的核外电子排布为：，核外电子有5种空间运动状态，A正确； B. 同主族元素从上到下第一电离能递减，则锂是第一电离能最大的碱金属元素，B错误； C. 氯原子的价电子排布式可写成，C错误； D. 以体心氯离子为观察对象，可知其周围与它最近且等距的氯离子位于棱心，有12个，D正确； 故答案为：AD； （2）由晶胞结构可知钠离子位于顶点和面心，个数为，氯离子位于体心和棱心，个数为：，则晶胞的质量为：g，的密度为，则晶胞的体积为：cm3，晶胞的边长为：，则在晶体里和的最短距离为边长的一半，即pm，故答案为：； （3）该惊晶体在通电条件下，钠离子在电场的作用下可以发生迁移，迁移到缺陷处，从而形成电流，故答案为：该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流； （4）、的晶体类型与氯化钠相同，均为离子晶体，半径小于半径，离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，故熔点：大于FeO，故答案为：>； （5）中钡离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内为非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$