浙江省诸暨市2023-2024学年高一下学期高中学业水平考试适应性化学试题

诸暨市2024年高中学业水平考试适应性试题 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质的组成进行分类，下列属于碱的是 A.CH3CH2OH B.Na2CO3 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 2．下列化学标识不正确的是 A.爆炸类物质 B.环境危害 C.腐蚀类物质 D.毒性物质 3．仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 4．下列物质溶于水能导电且属于电解质的是 A.CO B.NaCl C.Cl2 D.NH3 5．在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O中，还原产物是 A.H2O B.HNO3 C.Cu(NO3)2 D.NO 6．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.蛋白质溶液 B.HCl溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3沉淀 7．下列物质的俗称与化学式相符的是 A.漂白粉：NaClO B.苏打：Na2CO3 C.铁红：Fe3O4 D.钡餐：BaCO3 8．下列说法正确的是 A.和互为同位素 B.C60和C80为碳元素的两种不同核素 C.C2H4和C3H6互为同系物 D.乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 9．下列说法不正确的是 A.小苏打可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分之一 B.硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂 C.SO2具有漂白、杀菌消毒、抗氧化的作用 D.高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 10．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.Y的原子半径比X的大 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 11．下列化学用语正确的是 A.KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl5++3O2- B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3COOCH2CH3+OH−CH3COOH+CH3CH2O- C.用电子式表示氯化钠的形成过程： D.碳酸钠与醋酸反应的离子方程式：+2H+=H2O+ CO2 12．下列说法正确的是 A.石油裂解的主要目的是为了提高轻质油的产量 B.鸡蛋清溶液遇到浓硫酸会显黄色 C.葡萄糖在酶的催化作用下可水解为乙醇 D.食用油在空气中久置会被氧化产生过氧化物和醛类等，有难闻的“哈喇”味 13．下列实验方案或实验结论正确的是 NH4Cl和 Ca(OH)2 钢丝 稀盐酸 Na2SiO3溶液 Na2CO3 干燥的 红色布条 Cl2 试剂X 浓硫酸 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1若试剂X是浓硫酸，红色布条不褪色，可证明Cl2没有漂白性 B.实验2圆底烧瓶产生气泡，试管中产生白色胶状沉淀，可推测酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C.实验3可用于实验室制备一定量的氨气 D.实验4反应结束后向试管中加水，溶液呈蓝色，可证明反应生成了CuSO4 14．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一解热镇痛药物，其合成主要反应如下： 下列有关说法不正确的是 A.乙酸酐的分子式为C4H6O3 B.水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和羟基 C.乙酸水杨酸能发生取代、加成、还原、氧化、加聚反应 D.乙酸酐能与乙醇反应得到CH3COOCH2CH3和CH3COOH 15．下列实验操作正确的是 A.实验未用完的钠、钾、白磷须放回原试剂瓶 B.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下 C.配制NaOH溶液时，固体溶解后应立即转移到容量瓶中 D.可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16．下列物质中含有非极性键的化合物是 A.NaCl B.Na2O2 C.HF D.Cl2 17．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法不正确的是 A．由图（a）知，石墨转变成金刚石是吸热反应 B．由图（b）知，S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)+O2(g)=SO2(g)多 C．由图（c）知，白磷比红磷稳定 D．由图（d）知，生成物的总能量高于反应物的总能量 18．无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作，是一种特殊的受热激活电池，该电池受热后总反应为：PbSO4(s) + 2LiCl + Ca(s) = CaCl2(s) + Li2SO4 + Pb(s)。下列说法不正确的是 A.硫酸铅发生还原反应 B.放电时Li+与K+向正极方向移动 C.负极电极反应式为Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池 19．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA B.0.1mo1/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中所含共价键数目为2NA D.14 g乙烯和丙烯的混合气体在空气中完全燃烧时，产生CO2分子数目为NA 20．下列说法正确的是 A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B.水分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点也不同 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 21．化学在人类社会生活中起着关键作用。下列说法不正确的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接使用 B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于食品生产 C.以淀粉为原料，通过发酵法可以制味精 D.聚四氟乙烯塑料耐高温，可以用于制造坩埚 22．某温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 时间/s n/mol 0s 10s 20s n(A) 1.20mol 0.40mol 0.40mol n(B) 1.00mol 0.20mol 0.20mol n(C) 0.00mol 1.60mol 1.60mol A.从反应开始到10s，v(C)=0.08mol·L-1·s-1 B.往体系中充入氦气，压强增大，则化学反应速率不变 C.10s时反应处于平衡状态且v(A)=0.5v(C) D.当容器内气体压强保持不变时，则可说明反应达到平衡状态 23．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。②催化剂 ①燃烧 400℃-500℃ 硫磺或黄铁矿 空气 SO2 SO3 H2SO4 M 下列说法不正确的是 A.步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B.步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 C.工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D.常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 24．消除氮氧化物有如下3种方法： ①NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2 + H2O；2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O ②2NO＋2CO2CO2＋N2 ③6NO2＋8NH37N2＋12H2O 下列说法不正确的是 A.氮氧化物会造成酸雨等污染 B.①中利用氢氧化钠的碱性消除氮氧化物，也可以用氨水代替 C.②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率 D.若某工厂排出的废气中二氧化氮的含量为0.5%(体积分数)，用方法③处理1000m3（标准状况下）这种废气，约需5.05×103kg氨气 25．下列有关实验操作、现象以及相关结论的描述，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na＋，可能含有K＋ B 取少量固体试样溶于水，滴加少量NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能有NH4+ C 验证脱氧剂还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无明显现象 脱氧剂没有变质 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 非选择题部分 三、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26．(8分)请回答： (1)①磁性氧化铁的化学式是 ▲ ；②乙炔的电子式是 ▲ 。 (2)向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，实验现象为 ▲ 。 (3)浓硝酸见光分解的化学方程式为 ▲ 。 27．(8分)有机物A~H的转化关系如图所示。其中A(C5H10O2)的化学性质与G(C4H8O2)相似，H是相对分子质量比D小18的烃。 请回答： (1)G的结构简式为 ▲ 。 (2)物质E所含官能团名称为 ▲ 。 (3)B→C的化学反应方程式为 ▲ 。 (4)下列说法正确的是 ▲ 。 A.有机物C和F互为同系物 B.等物质的量C、D、E完全燃烧消耗氧气的质量为：C>D>E C.烃H能发生加成、氧化、加聚反应 D.氢氧化钠溶液可以除去G中混有的F 28．(8分)海水提镁的工艺流程如下： △ △ 已知：直接加热MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2固体 MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O；Mg(OH)Cl MgO + HCl 请回答： (1)操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 (2)A固体的主要成分为Mg(OH)2和 ▲ ；设计实验方案验证A固体已经洗涤干净： ▲ 。 (3)写出步骤③A固体→B溶液的离子方程式： ▲ 。 (4)下列说法不正确的是 ▲ 。 A.步骤①②③的目的是为了富集提纯MgCl2 B.操作B包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C.一定条件指的是MgCl2·6H2O在HCl气氛下进行脱水 D.步骤⑤产生的Cl2可以循环利用，节约成本 29．(10分)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热3～5min。 请回答： (1)该实验中浓硫酸作用是催化剂、 ▲ 和 ▲ 。 (2)写出试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式： ▲ 。 (3)图中仪器B的名称是 ▲ ，冷凝水的进口方向是 ▲ （填“a”或“b”）。 (4)锥形瓶C中盛放的试剂是 ▲ 。反应结束后取下锥形瓶，振荡并静置，该过程中可以观察到的现象是 ▲ 。 (5)经过计算发现得到的乙酸乙酯产率偏低，可能原因是 ▲ 。(写出2点)。 30．(6分)取5.0g某矿石样品，将所含硫元素全部转化为二氧化硫，用25.00mL 1.00mol/L氢氧化钠将其完全吸收，再加入4.50mL 2.00mol/L硫酸溶液恰好生成亚硫酸钠与硫酸钠。 请计算： (1)所用硫酸的物质的量为 ▲ mol。 (2)样品中硫元素转化生成的二氧化硫的物质的量为 ▲ mol。 (3)该矿石所含硫元素的质量分数为 ▲ 。 高一化学试题 第 1 页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $$