4.2元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 稀有气体半径测定方法不同，故不做比较。 1.原子半径的周期性变化 同周期从左到右原子半径逐渐减小 同主族从上到下原子半径逐渐增大 一、原子半径与元素化合价的周期性变化 Fe Fe 2+ Fe3+ 1、一般而言，电子层数越多，半径越大； 2、当电子层数相同时，原子序数越大，半径越小； 3、当电子层数和原子序数都相同时，核外电子数越多，半径越大 附：粒子半径大小比较一般规律——即“三看” 如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。 如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。 如： F F- ＞ S K Na+ O2- < < < ＞ 阴离子半径大于相应原子半径 阳离子半径小于相应原子半径 2.元素化合价的周期性变化 主族元素最高正价=主族序数 =最外层电子数（除O、F） 金属只有正价； O和F只有负价； 稀有气体都为0价 最低负价 ＋最高正价 = ８ 最低负价 = ８- 最高正价 金属性与非金属性的强弱比较(非常学案113) 1.金属性： (1)与H2O或酸反应置换出氢气的能力 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (3)利用置换反应 2.非金属性： (1)与H2化合的难易程度 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (3)气态氢化物的热稳定性强弱 (4)利用置换反应 二、金属性与非金属性的周期性变化 钠 镁 铝 单质与水 （或酸）反应 与冷水反应：反应 ， 放出氢气 与冷水反应 ,与沸水反应 。 与酸反应 ,都放出氢气 与酸反应 放出氢气 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 Na Mg Al 金属性逐渐 。 1.钠、镁、铝金属性的递变规律 剧烈 慢 较快 减弱 剧烈 较剧烈 强碱 中强碱 两性氢氧化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 结论：同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。 (1)Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气的能力依次减弱。 Na > Mg > Al (2)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 金属性: Na>Mg>Al Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物 及其稳定性 结论 酸性逐渐增强 高温 加热 加热 点燃/光照 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 Si<P<S<Cl (1)Si、P、S、Cl与H2反应越来越容易。与 Si<P<S<Cl (2)Si、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。 H2SiO3<H3PO4 <H2SO4 <HClO4 非金属性： 结论：同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。 总结：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 金属性 ↑ 还原性(失电子能力) ↑ 碱性 ↑ 非金属性 ↓ 氧化性(得电子能力) ↓ 酸性 ↓ 氢化物的稳定性 ↓ 1.实质：原子核外电子排布呈周期性变化 2.原子半径：同族，从上到下依次增大； 同周期，从左到右依次减小。 三、元素周期律总结 3.规律： 【对点训练1】下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是(　　) A．从左到右，原子得电子能力逐渐减弱 B．从左到右，元素的非金属性逐渐增强 C．从左到右，元素的最高正价依次升高 D．从左到右，原子半径依次增大 B 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 F Cs 金属 非金属 ①金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角）， 非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有 一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 四、元素周期律的应用和意义 分界线附近元素 过渡元素 氟、氯、磷、硫元素 半导体材料 催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料 研制农药的材料 【对点训练2】X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X<Y B．单质氧化性：X>Y C．X的最高价为＋6价 D．非金属性：Z<X<Y D Ne F O S 原子序数1—18号元素中： （1）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （3）原子半径最小的元素是_______； （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____； （5）气态氢化物最稳定的化学式是_________； （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______。 F2 Cl2 Na H N HF Cl $$