精品解析：上海市新场中学2023-2024学年高一上学期期末质量调研化学试卷

上海市新场中学2023学年度第一学期化学期末试卷 高一化学学科 考试时间：60分钟，满分：100分 相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、原子结构和物质的量 1. 25Mg与24Mg互为___________。 【答案】同位素 【解析】 【详解】25Mg与24Mg是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素。 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是 A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. HCl的电子式 D. 质量数为37的氯原子 【答案】D 【解析】 【详解】A． CO2是共价化合物，C与O之间需要共用两对电子，电子式为： ，A错误； B． Cl-是Cl原子得一个电子形成，最外层有8个电子，结构示意图为： ，B错误； C． HCl是共价化合物，H与Cl之间有一对共用电子对，不能标出所带电荷，电子式为：，C错误； D． 质量数为37的氯原子，质量数写在元素符号的左上角，质子数为17，写在元素符号的左下角，故表示为，D正确； 故选D。 3. 回答下列问题：观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题： （1）属于负离子的是___________(填字母，下同)。 （2）性质最稳定的原子是___________。 （3）最容易失去电子的原子是___________。 【答案】（1）B （2）C （3）D 【解析】 【分析】质子数与核外电子数相等为原子，分别是；质子数大于核外电子数为阳离子，是；质子数小于核外电子数为阴离子，是，由此答题。 【小问1详解】 由分析可知质子数小于核外电子数为阴离子，为，故答案为； 【小问2详解】 由分析可知，质子数等于核外电子数为原子最外层电子数全满，是稀有气体，达到稳定结构，性质最稳定，故答案为； 【小问3详解】 最容易失去电子的原子最外层电子数小于4，由分析可知是，最外层电子数为1最容易失去电子，故答案为。 4. 同温同压下，相同体积的气体H2和CO具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 【答案】BD 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的H2和CO具有相同的物质的量。 【详解】A．二者的摩尔质量不相等，质量不等，选项A错误； B．二者都是由2个原子构成的，原子数相等，选项B正确； C．H2和CO的摩尔质量不相等，质量不等，而体积相同，二者的密度不相等，选项C错误； D．两者的物质的量相同，则分子数相同，选项D正确； 答案选BD。 5. (标准状况)中所含氢原子的数目为___________。 【答案】 【解析】 【详解】标准状况下物质的量为，氢气是双原子分子，故氢原子的物质的量为，氢原子的数目为。 6. 400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的浓度是___________mol/L。 【答案】0.3 【解析】 【详解】离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和溶质中含有离子的个数的乘积，与溶液的体积无关，所以400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度为0.3mol/L。 7. 某同学进行实验时需要250mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液，实验室有氢氧化钠固体。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 （2）通过计算需要用电子天平称量的NaOH质量为___________g。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是___________。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___________。 a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．容量瓶原有少量蒸馏水 （5）配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为___________mol/L。 【答案】（1）250ml容量瓶 （2）1.00 （3）①②④⑤③ （4）a （5）0.6 【解析】 【分析】溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用的仪器，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶； 【小问2详解】 配置250mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液需要用电子天平称取NaOH的质量为m=0.10 mol/L×0.25 L×40g/mol=1.00 g； 【小问3详解】 配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则上图中配制溶液的过程示意图中正确的操作顺序是①②④⑤③； 【小问4详解】 a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏小，a符合题意； b．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，b不符合题意； c．容量瓶原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，则对结果无影响，c不符合题意; 故选a； 【小问5详解】 溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10mL×6mol/L= 100mL×c，c=0.6mol/L。 二、离子反应与氧化还原反应 8. 下列物质属于电解质的是 A. SO2 B. C2H5OH C. Na D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2自身不能电离，SO2是非电解质，故不选A； B．C2H5OH自身不能电离，C2H5OH是非电解质，故不选B； C．Na是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D．H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质，故选D； 选D。 9. 将下列物质按要求填到空格中。 ①CH3COOH；②HCl；③熔融KNO3；④汞；⑤CO2；⑥NaOH溶液 （1）能导电的是___________。 （2）属于非电解质的是___________。 （3）写出CH3COOH在水中电离方程式___________。 【答案】（1）③④⑥ （2）⑤ （3） 【解析】 【小问1详解】 ③熔融KNO3、⑥NaOH溶液中有自由移动的离子，能导电；④汞中有自由移动的电子，能导电，能导电的有③④⑥； 【小问2详解】 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有⑤CO2； 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，在水中不能完全电离，电离方程式为：。 10. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液是强酸性的无色透明溶液，则不能存在有色离子，且离子之间不反应，在酸性条件下也不相互反应，由此解答。 【详解】A．中会在酸性条件下分解成二氧化碳与水，不能大量共存，故A错误； B．中离子在酸性条件下不相互反应，且没有有色离子，故B正确； C．中在酸性条件下会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．中是紫色离子，不符合题意，不能大量共存，故D错误； 故选B。 11. 能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是 A. 碳酸钙和盐酸 B. 碳酸钠和稀硫酸 C. 碳酸钠和醋酸 D. 碳酸氢钠和硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A不符合题意； B．碳酸钠和稀硫酸反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，B符合题意； C．碳酸钠和醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C不符合题意； D．碳酸氢钠和硝酸反应的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，D不符合题意； 故选B。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B. 盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D. 氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A错误； B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B错误； C．分液生成硫酸亚铁，不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误； D．氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，D正确； 故选D。 13. 下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 金属冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是蒸发水从而使NaCl析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故A选； B．燃放鞭炮为燃烧过程，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选； D．金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，存在金属元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 14. 下列变化中，需加入氧化剂的是 A. SO→SO2 B. CO2→CO C. CO2→H2CO3 D. FeCl2→FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A．在SO→SO2变化过程中，S元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，A不符合题意； B．CO2→CO变化过程中C元素化合价降低，得到电子被还原，因此需要加入还原剂才可以实现，B不符合题意； C．在CO2→H2CO3变化过程中C元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，C不符合题意； D．在FeCl2→FeCl3变化过程中Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需要加入氧化剂才可以实现，D符合题意； 故合理选项是D。 15. 在下列方程式中标出电子转移的方向和数目___________。 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O Zn发生了___________反应(填氧化或者还原)，生成2molNO时，转移的电子数为___________mol。 【答案】 ①. ②. 氧化 ③. 6 【解析】 【详解】Zn元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molZn反应转移6mol电子，则电子转移方向和数目为： ；Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn发生了氧化反应，依据方程式可知，当生成2molNO时，有3molZn转化为Zn2+，2mol硝酸根转化为NO，则转移的电子数为6mol。 三、氯、溴、碘的性质和提取 16. KClO3中氯的价态是：___________。 【答案】+5 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答本题。 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，可知中氯元素的化合价，则；故答案为+5。 17. 对于“液氯”的归类中，错误的是 A. 液体 B. 非电解质 C. 非金属单质 D. 氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 【详解】液氯为氯气的液态形式，为非金属单质，具有强氧化性；不属于非电解质，故选B。 18. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 新制氯水可用于自来水消毒 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡：、，则氯水中含有的微粒有：氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、水电离产生的氢氧根离子，A项错误； B．新制氯水中的次氯酸能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B项正确； C．次氯酸光照条件下分解生成和氧气，化学方程式为：， C项错误； D．次氯酸光照条件下分解生成和氧气，次氯酸是弱酸而是强酸，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，D项错误； 故选B。 19. 海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A. 的化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】海水提溴时，用热空气将溴吹出，是因为沸点低，易挥发，故选B； 答案选B。 20. 除去固体氯化钠中的碘最好的方法是 A. 加热升华 B. 萃取 C. 过滤 D. 分液 【答案】A 【解析】 【详解】单质碘受热易升化，而NaCl固体性质稳定，因此可采用升华的方法来分离分离单质碘和氯化钠固体的混合物，故答案选A。 21. 下列单质活泼性最强的是___________。 A．Cl2 B．Br2 C．I2 【答案】Cl2 【解析】 【详解】同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氯、溴、碘是同一主族元素，氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是Cl，元素的非金属性越强，对应的单质的活泼性越强。 22. 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘 （1）步骤c的操作方法名称是___________；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________。 （2）步骤d中发生反应的离子方程式___________。如何检验是否有氯气泄漏：___________。 （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈___________色；步骤e的操作方法名称是___________，所用的主要实验仪器___________。 （4）鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用试剂的是___________。 A. 碘水和淀粉溶液 B. 溴水和汽油 C. 四氯化碳 D. 稀硝酸和硝酸银 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. ②. 若气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则氯气泄漏 （3） ①. 紫红色 ②. 萃取和分液 ③. 分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈 （4）D 【解析】 【分析】海带 海带灰悬浊液含 I-的溶液 含 I2的溶液含 I 2的 CCl 4溶液晶体碘。 【小问1详解】 操作c为过滤，除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗； 【小问2详解】 d中Cl2和I-发生氧化还原反应，；若氯气泄漏，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测，若试纸变蓝证明有氯气泄漏； 【小问3详解】 步骤 e 中加入 CCl4 振荡、静置后，液体分为两层， CCl4 密度大在下层，萃取碘后溶液呈紫色，下层为紫红色；步骤 e 为萃取和分液；所用的主要实验仪器为分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈； 【小问4详解】 A．碘水不与 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液反应，无法鉴别，A错误； B．溴水只与NaI 反应，碘溶于汽油呈紫红色，溴水不与 NaCl、NaBr反应，无法辨别NaCl、NaBr溶液，B错误； C．四氯化碳与三种溶液均不反应，无法区分，C错误； D．硝酸银和NaCl、NaBr、NaI 三种物质反应分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，均不溶于稀硝酸，可以区分三种溶液，D正确； 故选D。 23. 下列微粒的检验方法不合理的是 A. 氯离子：沉淀法 B. 钠离子：焰色反应 C. 碘单质：显色法 D. 硫酸根：气体法 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子的检验方法为：取试样少许于一试管，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有Cl-，原理为Ag++Cl-=AgCl↓，此法为沉淀法，A不合题意； B．钠离子的检验方法为：用洗净的铂丝或铁丝蘸取待测试样放在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色呈黄色，说明含有Na+，此法为焰色反应，B不合题意； C．碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故检验碘单质利用显色法，C不合题意； D．硫酸根的检验方法：取试样少许于一试管，向其中先滴加稀盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有，原理为Ba2++=BaSO4↓，此法为沉淀法，D符合题意； 故答案为：D。 24. 从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是 A. 试剂滴入顺序：④②①③ B. 碳酸钠的作用是除去Ca2+ C. 加入稀盐酸前必须先过滤 D. 盐酸用于除去过量氢氧化钠、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【分析】SO、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，所以应先加BaCl2再加Na2CO3溶液，NaOH溶液的滴加顺序可前可后，过滤除去沉淀后，最后在滤液中加入过量的稀盐酸，以除去Na2CO3和NaOH，蒸发结晶可得精盐。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的合理顺序可以为②④①③、④②①③或④①②③，A正确； B．加入过量的碳酸钠溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误； C．加入稀盐酸前必须先过滤，否则生成的沉淀又会重新溶解，不能达到除杂的目的，C正确； D．过滤后加入稀盐酸以除去过量氢氧化钠和碳酸钠，D正确； 故选B。 25. 漂白粉常用于井水消毒。描述中错误是 A. Ca(ClO)2是有效成分 B. Ca(ClO)2是强电解质 C. 能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性 D. 漂白粉用Cl2和消石灰生产 【答案】C 【解析】 【分析】将氯气通入到石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为。 【详解】A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确； B．Ca(ClO)2在水溶液中完全电离，是强电解质，B正确； C． Ca(ClO)2与二氧化碳和水发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成具有强氧化性HClO，能用于消毒杀菌，C错误； D．消石灰是指Ca(OH)2，漂白粉是将氯气通入到Ca(OH)2中制得的，D正确； 故选C。 26. Fe(OH)3 胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。当有光线透过Fe(OH)3 胶体时，都能产生___________效应。 【答案】丁达尔 【解析】 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备。 四、硫单质和二氧化硫的性质 27. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 A. FeCl3 B. FeS C. CuS D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氯气点燃反应生成FeCl3，由单质直接化合生成，故A不符合题意； B．S的氧化性较弱，Fe和S加热反应生成FeS，由单质直接化合生成，故B不符合题意； C．S的氧化性较弱，Cu和S加热反应生成Cu2S，因此CuS不能由单质直接化合生成，故C符合题意； D．硫和氧气点燃生成二氧化硫，可以由单质直接化合反应生成，故D不符合题意； 故选C。 28. 欲除去CO2中混有的SO2气体，可选用的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应，不能用澄清石灰水除去CO2中混有的SO2气体，故A错误； B．二氧化碳可溶于水，不能用水除去CO2中混有的SO2气体，故B错误； C．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去CO2中混有的SO2气体，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，而二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2气体，故D正确； 故选：D。 29. 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，其反应方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O。 请回答下列问题： （1）实验过程中，装置 C 中发生的现象是___________，表现出SO2的___________性；装置 D 中发生的反应的化学方程式为___________。 （2）实验室可采用___________溶液进行尾气处理。 （3）二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施：___________。 【答案】（1） ①. 溶液褪色 ②. 还原性 ③. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2）NaOH （3）减少化石燃料使用、燃料脱硫等 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，通入石蕊溶液中，二氧化硫溶于水呈酸性，溶液变红；通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，溶液褪色；通入硫化氢水溶液中，溶液出现黄色浑浊，二氧化硫表现氧化性；通入品红溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，加热后恢复红色；最后通入氢氧化钠溶液中进行尾气吸收。 【小问1详解】 装置C中二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，现象是溶液褪色，表现出SO2的还原性；装置D中发生的现象是出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问2详解】 二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱反应，则可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理； 【小问3详解】 减少SO2排放的措施有减少化石燃料使用、燃料脱硫等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市新场中学2023学年度第一学期化学期末试卷 高一化学学科 考试时间：60分钟，满分：100分 相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、原子结构和物质的量 1. 25Mg与24Mg互为___________。 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是 A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. HCl的电子式 D. 质量数为37的氯原子 3. 回答下列问题：观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题： （1）属于负离子的是___________(填字母，下同)。 （2）性质最稳定的原子是___________。 （3）最容易失去电子的原子是___________。 4. 同温同压下，相同体积的气体H2和CO具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 5. (标准状况)中所含氢原子的数目为___________。 6. 400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的浓度是___________mol/L。 7. 某同学进行实验时需要250mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液，实验室有氢氧化钠固体。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 （2）通过计算需要用电子天平称量的NaOH质量为___________g。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是___________。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___________。 a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．容量瓶原有少量蒸馏水 （5）配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为___________mol/L。 二、离子反应与氧化还原反应 8. 下列物质属于电解质的是 A. SO2 B. C2H5OH C. Na D. H2SO4 9. 将下列物质按要求填到空格中。 ①CH3COOH；②HCl；③熔融KNO3；④汞；⑤CO2；⑥NaOH溶液 （1）能导电的是___________。 （2）属于非电解质的是___________。 （3）写出CH3COOH在水中电离方程式___________。 10. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是 A. 碳酸钙和盐酸 B. 碳酸钠和稀硫酸 C. 碳酸钠和醋酸 D. 碳酸氢钠和硝酸 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B. 盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D. 氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O 13. 下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 金属冶炼 14. 下列变化中，需加入氧化剂的是 A. SO→SO2 B. CO2→CO C. CO2→H2CO3 D. FeCl2→FeCl3 15. 在下列方程式中标出电子转移的方向和数目___________。 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O Zn发生了___________反应(填氧化或者还原)，生成2molNO时，转移的电子数为___________mol。 三、氯、溴、碘的性质和提取 16. KClO3中氯的价态是：___________。 17. 对于“液氯”的归类中，错误的是 A. 液体 B. 非电解质 C. 非金属单质 D. 氧化剂 18. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 新制氯水可用于自来水消毒 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 19. 海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A. 的化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 20. 除去固体氯化钠中的碘最好的方法是 A. 加热升华 B. 萃取 C. 过滤 D. 分液 21. 下列单质活泼性最强的是___________。 A．Cl2 B．Br2 C．I2 22. 海带具有从海水中富集碘能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘 （1）步骤c的操作方法名称是___________；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________。 （2）步骤d中发生反应的离子方程式___________。如何检验是否有氯气泄漏：___________。 （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈___________色；步骤e的操作方法名称是___________，所用的主要实验仪器___________。 （4）鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用的试剂的是___________。 A. 碘水和淀粉溶液 B. 溴水和汽油 C. 四氯化碳 D. 稀硝酸和硝酸银 23. 下列微粒的检验方法不合理的是 A. 氯离子：沉淀法 B. 钠离子：焰色反应 C. 碘单质：显色法 D. 硫酸根：气体法 24. 从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是 A. 试剂滴入顺序：④②①③ B. 碳酸钠的作用是除去Ca2+ C. 加入稀盐酸前必须先过滤 D. 盐酸用于除去过量氢氧化钠、碳酸钠 25. 漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是 A. Ca(ClO)2是有效成分 B. Ca(ClO)2是强电解质 C. 能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性 D. 漂白粉用Cl2和消石灰生产 26. Fe(OH)3 胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。当有光线透过Fe(OH)3 胶体时，都能产生___________效应。 四、硫单质和二氧化硫的性质 27. 下列物质不能由单质直接化合生成是 A. FeCl3 B. FeS C. CuS D. SO2 28. 欲除去CO2中混有的SO2气体，可选用的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 29. 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，其反应方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O。 请回答下列问题： （1）实验过程中，装置 C 中发生现象是___________，表现出SO2的___________性；装置 D 中发生的反应的化学方程式为___________。 （2）实验室可采用___________溶液进行尾气处理。 （3）二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$