2024年中考化学专题训练——盐和化肥

2024年中考化学专题训练——盐和化肥 一、选择题 1．有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是 A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8 C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象 2．下列说法正确的是 A．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大 B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠 C．氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料 D．燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳 3．下列化学方程式符合题意且书写正确、基本反应类型都正确的是 A．焊接铁制品时用盐酸除锈：Fe2O3+2HCl=2FeCl2+H2O复分解反应 B．用酒精作燃料：C2H5OH+3O2CO2+3H2O氧化反应 C．拉瓦锡研究空气的组成：4P+5O22P2O5化合反应 D．闻气味鉴别碳铵：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑分解反应 4．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2 C．铁粉溶于适量稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O 5．明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”。下列说法正确的是 A．该过程中发生的反应属于化合反应 B．“即成铜色”是指反应后溶液呈紫红色 C．可用胆矾水与氢氧化钠溶液混合配制波尔多液 D．反应后过滤所得滤液中的溶质一定有，可能有 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃 B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈 C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污 D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症 7．中华传统文化典籍中包含了很多化学知识，下列解释错误的是 A．《天工开物·海水盐》“半日晒出盐霜”(海水蒸发可以得到食盐) B．《肘后备急方》“青蒿一握，以水二长渍，绞其汁”(提取青蒿素的操作有浸取和过滤) C．《博物志》“烧白石作石灰……遇雨及水浇即更燃”(白石的主要成分为碳酸钙) D．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”(炼铜时发生的反应为复分解反应) 8．如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解 B．转化②中得到烧碱同时生成HCl C．转化③中应先通入，后通入 D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、、溶液，然后加入稍过量的稀盐酸后蒸发 9．庄稼一枝花，全靠肥当家。如图所示是某品牌化肥包装袋上的部分说明，下列说法不正确的是 硝酸铵 化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 …… A．硝酸铵属于氮肥 B．NH4NO3受热易分解 C．可以与草木灰(K2CO3)混合使用增强肥效 D．NH4NO3易溶于水且溶于水温度降低 10．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验： 下列叙述错误的是 A．操作a为溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．经过操作b后，所得滤液中的溶质成分有3种 D．若称得NaCl固体的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量分数是85.0% 二、科学探究题 11．在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程： 【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表： 试管 A B C D E 加入稀盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 (1)通过上表可知，出现白色不溶物与 有关。 【探究二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 ①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。 ②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。 【猜想】I.是没有参加反应的镁； II.是生成的MgCl2过多而析出晶体； III.是生成的白色沉淀； IV.是生成的白色沉淀。 【实验2】 (2)将【实验1】A试管中的物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，没有 产生 猜想I不成立 2 加入适量蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想 不成立 3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。 【实验反思】 (3)请你分析：实验编号3设计方案 (填“正确”或“错误”)。 (4)老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是 。 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。 (5)在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议： 。 12．化学小组的同学们在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示其成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，绘制的图像如图所示。 (1)通过图像可知自制暖足贴有两点不足：一是升温过高；二是 。 (2)小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 (3)设计步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是 。固体的成分是 。 (4)根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。 【反思交流】 (5)小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 三、计算题 13．某品牌纯碱()样品中含有少量杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图所示。试计算： (1)中碳、氧元素的质量比为 。 (2)反应中生成的质量为 g。 (3)该样品中碳酸钠的质量是多少克？(写出计算过程) 四、填空与简答 14．家务劳动是家庭存在和维系所必不可少的活动，小明在周末向家人展示厨艺时对化学原理有了新的感悟。请按要求回答下列问题。 (1)打开天然气做菜。天然气的主要成分是 。 (2)做馒头，醒面时加入小苏打(小苏打加热分解生成苏打、水和无色气体)，做出的馒头较为蓬松。请你用化学方程式解释原因： 。 (3)化学课堂上学习过面对安全问题应该采取必要措施。若炒菜过程中，锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)垃圾分类，人人有责。废菜叶属于___________(填字母序号)。 A．可回收垃圾 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾 15．如图所示“延安”红色宝塔五层A～E分别代表初中化学中五种常见物质，下层物质可以生成相邻的上层物质，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应。其中B常用于食品干燥剂且与水反应放热，A、B、C中含相同的金属元素。D俗称火碱。 (1)B的化学式是 (2)写出C生成D所发生的化学反应方程式 (3)请你写出一种不易挥发且与ABCD均反应的物质的化学式 (4)E可能的物质类别 (填序号) ①氧化物    ②盐    ③碱    ④酸 16．海水的综合利用流程图如下。 (1)海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原因是 。 (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为 。 (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是 ；其中，“卤水”是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，能使溶液的温度显著升高，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项错误； B、在pH=13的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用pH计测得溶液的pH值变为8，溶液仍然显碱性，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液的碱性导致的，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误； D、在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，这是因为如果氢氧化钠没有反应时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故选D。 2．C 【详解】A、水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子之间的间隔变大，分子大小不变，故选项说法错误； B、某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，也可能是活泼金属，故选项说法错误； C、氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料，故选项说法正确； D、燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，该气体不一定是二氧化碳，例如氮气能使燃烧的木条熄灭，故选项说法错误； 故选：C。 3．D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、用酒精作燃料，是因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、拉瓦锡测定空气的组成，是利用汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、闻气味鉴别碳铵，是因为碳酸氢铵易分解生成氨气、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为，故错误； B、铜在潮湿的空气中生锈，是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用，生成碱式碳酸铜，方程式为2Cu+2H2O+O2+CO2=2Cu2(OH)2CO3，故错误； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑，故错误； D、石灰浆主要成分是氢氧化钙，燃煤烟气中有二氧化硫，故二氧化硫和氢氧化钙和氧气反应生成硫酸钙和水，方程式正确。 故选D。 5．D 【分析】该反应是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。 【详解】A、根据分析，该过程中发生的反应属于置换反应，该选项说法错误； B、“即成铜色”是指反应后铁器表面有红色铜生成，该选项说法错误； C、波尔多液是由硫酸铜溶液与熟石灰制成的，不可用胆矾水与氢氧化钠溶液混合配制波尔多液，该选项说法错误； D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，若硫酸铜过量，则滤液中可能有CuSO4，该选项说法正确； 故选D。 6．B 【详解】A、Na2CO3易能够降低玻璃的熔点和粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，故选项错误； B、盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈，故选项正确； C、NaOH在空气中易潮解，可做某些气体的干燥剂，NaOH能与油污发生化学反应，生成易溶于水的物质，从而去除油污，故选项错误； D、NaHCO3显弱碱性，可用于治疗胃酸过多症，故选项错误； 故选：B。 7．D 【详解】A.半日晒出盐霜是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用蒸发结晶法提取食盐，故选项解释正确，不符合题意； B.“青蒿一握，以水二长渍，绞其汁”说明提取青蒿素的操作有浸取和过滤，故选项解释正确，不符合题意； C.“烧白石作石灰”是指主要成分碳酸钙高温煅烧，变为生石灰，因此，白石的主要成分为碳酸钙，故选项解释正确，不符合题意； D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”包含的化学反应是硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应是置换反应，故选项解释错误，符合题意，故选D。 8．A 【详解】A、①是用氯化钠配制生理盐水，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解，故选项A正确； B、②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，没有生成HCl，故选项B错误； C、③中应先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，故选项C错误； D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的NaOH（氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀）、BaCl2（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀）、Na2CO3（碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀）溶液，需要过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，得到的滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，向滤液中加入稍过量的稀盐酸后蒸发，故选项D错误； 故选：A。 9．C 【详解】A、硝酸铵是含有氮元素的盐，属于氮肥；故A正确； B、包装上说明硝酸铵要隔绝热源，说明硝酸铰受热易分解；故B正确； C、硝酸铵是铵态氮肥，碳酸钾溶液显碱性，遇到碱性物质会释放氨气，降低肥效；故C错误； D、根据包装注意事项，防潮说明硝酸铵易溶于水，硝酸铵溶于水温度降低；故D正确。 故选：C。 10．D 【详解】A、由图可知，操作a应为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不符合题意； B、只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入稀盐酸除去，可以达到实验目的，不符合题意； C、操作b应是过滤，过滤的目的是除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钡，所得滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠三种溶质，不符合题意； D、由以上分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得NaCl固体的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。 故选D。 11．(1)稀盐酸的用量 (2) 气泡 II (3)错误 (4)固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验 (5)使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中 【详解】（1）将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸，由表格数据可知，加入稀盐酸的体积越大，出现白色不溶物越少，说明出现白色不溶物与稀盐酸的用量有关； （2）根据实验结论猜想I不成立，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则加入适量的稀盐酸，观察到固体溶解，没有气泡产生，说明白色不溶物不是没有参加反应的镁，则猜想I不成立； 加入适量蒸馏水，充分振荡，观察到不溶物没有减少，则说明加水也不会使产生的白色不溶物溶解，则不是因饱和析出的MgCl2，说明猜想II不成立； （3）已知猜想III是生成的白色沉淀，猜想IV是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀，氢氧化镁、与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，则将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液，均能观察到产生白色沉淀，所以不能得出猜想III不成立、猜想IV成立的结论，故实验编号3设计方案错误； （4）实验编号4所得结论不可靠，理由是固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验； （5）为白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成氯化镁和水；在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：，加热能促进反应的进行；故在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，可使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中。 12．(1)保温持续时间短 (2)保温材料（合理表述即可） (3) 分离出粉末中的氯化钠 铜粉、活性炭、蛭石 (4)固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量 (5)氧气/O2 【详解】（1）由图可知，自制暖足贴有两点不足：一是升温过高，容易烫伤；二是保温持续时间短，不利于使用； （2）根据加入物质分析，“自制暖足贴”中未加入蛭石，蛭石是一种耐高温的超级保温材料，所以推测除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与保温材料的特性有关； （3）市售暖足贴中含铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠，氯化钠溶于水，铁粉、活性炭、蛭石不溶于水，故经过步骤Ⅰ过滤，可除去难溶性物质，经过步骤Ⅲ蒸发结晶可得到氯化钠，故目的是： 分离出粉末中的氯化钠； 由以上分析可知，固体A中含铁粉、活性炭、蛭石，加入足量硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，活性炭、蛭石和硫酸铜不反应，且不溶于水，故固体B的成分是：铜粉、活性炭、蛭石； （4）称量碳酸钙质量，通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式，可求出二氧化碳质量，再通过碳与氧气点燃后生成二氧化碳的方程式，可求出碳质量；称量固体B（为铜粉、活性炭、蛭石的混合物）质量，由固体B减去碳质量求出铜粉、蛭石的混合物的质量；称量蛭石和氧化铜混合物的质量，减去铜粉、蛭石的混合物的质量可求出与铜反应的氧气的质量，通过铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的方程式，求出铜的质量，最后用固体B的质量减去碳的质量，再减去铜的质量可求出蛭石质量。所以确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量； （5）只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 13．(1)3:8 (2)4.4 (3)解：设该样品中碳酸钠的质量是 答：该样品中碳酸钠的质量是10.6g。 【详解】（1）中碳、氧元素的质量比=。 （2）由加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图可知：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （3）解析见答案。 14．(1)甲烷/CH4 (2) (3)立即盖上锅盖 (4)C 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷或者CH4； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的无色气体为二氧化碳，故碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （3）若炒菜过程中，锅内油温过高着火，可立即盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，故填：立即盖上锅盖； （4）废菜叶属于厨余垃圾，故选C。 15．(1)CaO (2) (3) (4)①②③ 【分析】A~E分别代表初中化学教材中五种常见物质，下层物质可以生成相邻的上层物质，其中B常用于食品干燥剂且与水反应放热，可推出B为氧化钙，A、B、C中含相同的金属元素，故均含钙元素，D俗称火碱，则D为氢氧化钠，A能转化为B，则A为碳酸钙，B能转化为C，C含钙元素，且能转化为氢氧化钠，由氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故推断C是氢氧化钙，C能转化为D，D能转化为E，E可以为碳酸钠，代入验证，推论合理。 【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，化学式为CaO； （2） C→D反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3） A为碳酸钙、B为氧化钙、C为氢氧化钙，D为氢氧化钠，与ABCD均反应且不易挥发的物质为硫酸，化学式为H2SO4； （4）D是氢氧化钠，氢氧化钠能转化为E，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E可以是碳酸钠，碳酸钠属于盐，E可以是水，水是氧化物，氢氧化钠可以与盐，如氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，E可以是氢氧化镁，属于碱；故选：①②③。 16．(1) 混合物 氯化钠溶解度受温度影响小 (2) (3) 过滤 饱和溶液 【详解】（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶； （2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （3）固体和液体分离的操作是过滤； 海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$