2024年中考化学高频考点练习---实验探究题

2024年中考化学高频考点练习---实验探究题 实验探究题 1．利用下图制取气体，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①　 　；②　 　。 （2）用A装置制备O2，发生反应化学方程式是　 　，在试管口放棉花团的作用是　 　，收集纯净的氧气可以选用　 　（填字母）。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制H2，发生装置可用B装置或C装置，C装置相对B装置的优点是　 　。 （4）若用装置D收集CO2，为了检验CO2是否收集满，将　 　放在集气瓶口。 （5）实验室常用氧化钙粉末加入浓氨水中快速制备氨气。选择的发生装置为　 　（填字母）。用装置 E 而不用F（水槽中装的液体为水） 收集氨气，原因是　 　。 2．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答： （1）仪器甲的名称是　 　。 （2）装置F中实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成　 　色固体。 （3）若将装置A、C组合，可用于制取气体的化学方程式为　 　，若将装置B、D组合，可制取的气体是　 　（填化学式）。 （4）若用装置E收集氢气，氢气应从导气管的　 　端进入（填序号）。 3．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是___________。(“不定项”选择) A. 废旧金属 B. 快递纸箱 C. 食物残渣 （2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是________。(填一种即可) 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 （3）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的________进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ________ 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 （4）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是___________。 A. pH试纸 B. Cu C. Fe2O3 （5）向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。 ①实验中酚酞的作用是________。 ②该反应的微观实质是________。 项目三：讨论垃圾焚烧的应用 【讨论交流】 （6）垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为________能→热能→电能。 4．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）写出试管②中出现的白色沉淀的名称：　 　。 （2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？ 猜想：小腾认为：只含氢氧化钠； 小唐认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小艺认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是　 　(写出一种猜想)。 你认为小唐同学中的猜想不合理，请说明理由(用化学方程式解释)：　 　。 实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，　 　 试管中溶液变浑浊 你的猜想正确 实验分析：小艺同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己猜想不成立 我认为小艺同学对实验结果判断不准确理由是：　 　。 5．用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。 （1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 （2）若要证明CO2与水反应，应在1处放　 　。 （3）烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是　 　。 6．《梦溪笔谈》中有关于薯莨的记载：“有汁赤如赭，南人以染皮制靴。”兴趣小组的同学们对薯莨浸染工艺、种植薯莨的土壤成分及相关文化的保护、推广等产生了浓厚的兴趣，并在老师的带领下展开了项目式学习。 任务一：了解薯莨浸染工艺 【查阅资料】同学们上网查到了用薯莨浸染丝绸的工艺，主要工序有：绞碎薯莨→过筛→调莨水→丝绸浸入→晾晒→过泥→洗涤→晾晒，最终制得有“软黄金”之称的莨绸。 【小组交流】 （1）同学们交流后认为，上述工序中，将薯莨绞碎的目的是　 　，制得的莨绸属于　 　（填“天然有机高分子”“合成有机高分子”或“复合”）材料。 任务二：探究种植薯莨的土壤成分 【调查研究】 （2）该土壤刚施加的硫酸铵可以补充薯莨在生长过程中需求量较大的　 　肥。 【进行实验】 （3）为检验该薯莨种植基地的土壤中可能含有，同学们在该基地内采集了一些土壤样品，通过加入适量蒸馏水、搅拌、静置等一系列操作得到土壤浸出液，并设计了以下实验进行探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少许土壤浸出液于试管中，先加入过量稀硝酸，再向其中滴加过量　 　 有白色沉淀生成 土壤中含有 步骤2 取步骤1中的上层清液于另一试管中，向其中滴加　 　 　 　 土壤中含有 【反思评价】 （4）某同学在实验室中测得土壤浸出液的小于7，说明该种植基地的土壤显　 　性。 （5）步骤1中发生反应的化学方程式为　 　。 任务三：保护、推广莨绸文化 【交流讨论】 （6）我国建立了顺德莨绸保护基地，设有莨绸研发中心、莨绸博物馆和莨绸生活创意艺术馆等，以发展及推动莨绸文化产业。为了向世界展示中国莨绸文化，请你提出一条合理的建议：　 　。 7．根据实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器名称：①　 　。 （2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式　 　。 （3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→　 　→　 　→b；若测量时B中仰视读数测得氧气体积　 　实际值（填“<”、 “>”、 “=”）。 （4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷燃烧，E中白磷不燃烧。这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是　 　。 8．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。 查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。 ②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。 （1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为 　 　 。 （2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是 　 　 。 （3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为 　 　 （填编号）。 （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是 　 　 （填编号）。 a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH （5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果 　 　 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 9．化学是一门以实验为基础的科学，根据以下装置图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用图1中的发生装置是　 　（填字母），其中二氧化锰的作用是　 　，可选用E装置收集氧气的原因是　 　。 （2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图2气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请回答问题： ①A中发生反应的化学方程式为　 　。 ②B中白磷能够燃烧的原因是：a．白磷是可燃物，b．温度达到了白磷的着火点，c．　 　。 ③D中发生反应的化学方程式为　 　。 ④E中的实验现象是　 　。 ⑤当F装置中液体变浑浊时，发生反应的化学方程式：　 　。 10．某化学学习小组在“利用稀硫酸分别鉴别氢氧化钠和碳酸钠”的实验充分反应后，将废液倒入废液缸中，发现又有气泡冒出： （1）写出②中发生反应的方程式：________。 为了处理废液，需要对废液的成分进行分析： 【提出问题】废液缸中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：溶质为Na2SO4；猜想二：溶质为________；猜想三：溶质为Na2SO4和Na2CO3。 【查阅资料】Na2SO4溶液是中性的。 【设计方案】为验证猜想，小组的四位同学分别设计了如表实验： 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验方案 实验现象 溶液变为红色 产生白色沉淀 产生气泡 有明显实验现象 实验结论 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 【得出结论】猜想三成立。 【表达交流】 （3）①实验一溶液变红的原因是________。 ②小羽认为实验二的方案是错误的。原因是________。 ③实验四用到的X溶液的溶质类别与实验一、二、三不同，则X溶液溶质的化学式是________。 【反思评价】 （4）将上述废液加水稀释后可与油污反应，从而去除油污，厨房常用洗洁精清洗餐具上的油污，下列洗涤方法中与洗洁精清洗油污不相同的是_______。 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用肥皂液洗衣服 C. 用沐浴露洗澡 11．实验室有一包粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验： （1）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤。 滤液呈无色，有白色沉淀产生 该粉末中不存在的物质是　 　（填化学式）。 步骤2：向白色沉淀中加入足量的稀硝酸。 沉淀全部溶解 该粉末中不存在的物质是　 　（填化学式）。 步骤3：取步骤1得到的少量滤液于试管中。滴加酚酞溶液，振荡，观察现象 溶液变为红色 滤液显碱性 写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式　 　。 继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。 （2）【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？【查阅资科】BaCl2溶液呈中性。 【做出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl和NaOH 猜想Ⅱ：　 　 猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3、NaOH 猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2、NaOH （3）【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀。 【得出结论】猜想　 　成立。 通过探究可知，该粉末含有的物质是　 　（填化学式）。 12．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行有关气体的制取及性质探究实验，请你参与。 （1）气体的制取。 ①制取二氧化碳。发生装置甲中，发生反应的化学方程式为　 　，用装置乙收集二氧化碳，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 ②制取氧气。发生装置甲中，发生反应的化学方程式为　 　，若用装置乙以排水集气法收集氧气，则气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （2）气体性质的探究。 ①若用装置乙验证铁锈蚀与氧气有关，在做对比实验时，通入氧气前，应先放入的物质是　 　。 ②若用装置乙进行水中白磷与氧气的燃烧实验，请将装置乙填画补充完整，并标明物质名称　 　。 ③若用装置乙证明二氧化碳不可燃也不助燃，其操作是　 　。 13．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 （1）任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 纯碱属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是____（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 （3）任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：　 　。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 ②向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ③①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②　 　 猜想三成立 （5）【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是　 　。 （6）任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 ①实验①、②、③对比，可得出的结论是　 　。 ②要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是　 　。 （7）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是____（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 14．《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 （1）项目一：硫酸铜的性质 硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的　 　(填“物理”或“化学”）性质。 （2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是　 　，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 （3）项目二：硫酸铜的用途 农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是　 　(用化学方程式解释)。 （4）项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 猜想一：生成的CuSO4； 猜想二：温度升高； 猜想三：　 　。 （5）【实验探究】 【实验分析】 实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是　 　。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为　 　同学的方案更严谨，理由是　 　。 【实验结论】猜想三正确。 15．根据下图实验装置填空。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）下列检查装置A气密性的方法中正确的是　 　（填字母）。 a.先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气 b.先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气 （3）装置B制取氧气的化学方程式为　 　。 （4）小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成CO2的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图C所示），该实验设计的优点有：　 　（写一点即可）。实验室用该装置制取CO2，反应的化学方程式为　 　D中通CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。 （5）图E所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从　 　通入： 16．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈________性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈________色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠； 猜想二：碳酸氢钠； 猜想三：________。 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，________。 猜想________正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入________(写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 （7）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是________。 任务三：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) （8）充分反应后，装置D增重0.88g，试计算10g果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，否则不得分) 【实验反思】 （9）实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，装置C的作用是________。 17．2023年11月和12月，强寒潮影响我国大部地区。“暴雪”“寒冷”成为关键词，“暖宝宝”也因此成为今年冬天热销货品。化学兴趣小组利用“暖宝宝”开展了一系列探究活动。 （1）通过查阅资料，小组同学了解到暖宝宝发热原理类似于铁生锈反应时放热。从控制变量的角度推测外袋使用不透气塑料包装的原因是　 　。 （2）探究活动一：收集使用过的“暖宝宝”，模拟高炉炼铁的反应回收铁粉 【设计并进行试验】化学兴趣小组的同学通过下图实验装置进行回收铁粉。 观察到的实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成　 　色，澄清的石灰水变浑浊。写出玻璃管里发生反应的化学方程式　 　。 （3）华雪同学提出应该在装置末端a处燃着一盏酒精灯，你认为这样做的目的是　 　。 （4）探究活动二：测定本次回收实验中生成的铁单质的质量分数 【方案一】根据资料和已学知识，小组同学按如上右图连接好装置，装置A中加入上面反应后得到的固体粉末mg，滴入足量稀硫酸，至不再产生气泡为止。用装置B和C收集并测量氢气的体积，氢气应从　 　（填“e”或“f”）管通入，量筒中有VmL水，查阅资料可知氢气的密度是，则可求出生成的铁单质的质量。 （5）【方案二】取14g固体放入烧杯，加入足量溶液，充分反应后过滤并烘干，称量得15.6g固体，原混合物中铁的质量分数是　 　。 18．泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下： ①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为7g。 ②打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。 ③待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。 回答下列问题： （1）A装置中浓NaOH溶液的作用是　 　。 （2）C装置中浓硫酸的作用是　 　。 （3）步骤③中再次通入空气的目的是　 　。 （4）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。仪器a的一般作用是　 　，一般用于过滤、加热等实验操作。 （2）若用上述药品制取二氧化碳，液体药品的名称是　 　，选择的装置是　 　（填字母）。若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体　 　，压强　 　，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。 （3）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是　 　。 20．甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验： 【提出猜想】甜叶菊苷可能含有碳、氢、氧三种元素 （1）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的甜叶菊苷按图甲进行操作分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。 　 　。 甜叶菊苷含有氢元素 石灰水变浑浊 甜叶菊苷含有碳元素 （2）【交流讨论】澄清石灰水变浑浊化学反应方程式为：　 　。 （3）有同学认为实验操作与结论不严谨，原因是　 　。 （4）【继续探究】为了进步确定氧元素存在。利用如图乙进行实验，（氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳、浓硫酸可以吸收水蒸气） 先通一段时间N2，打开分液漏斗活塞，加热电炉；C装置中氧化铜处理甜叶菊苷燃烧不充分产生的CO，化学方程为：　 　，体现CO具有　 　性。 （5）反应后需要再通入一段时间的氮气，原因是　 　。 （6）根据实验结果4.02g甜叶菊苷充分燃烧后，D增重2.7g，E装置增重8.8g（假设产物被完全吸收），由此可以确定甜叶菊苷　 　（填“含有”或“没有”）氧元素。 （7）F装置为了防止空气中的　 　进入装置影响结果判断。 21．在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出 （1）乙同学实验中观察到的现象是　 　。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。 （2）【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？ 【猜想】：I可能只含有：NaCl II可能含有CaCl2、NaCl III可能含有CaCl2、NaCl 和 Na2CO3IV可能含有NaCl 、Na2CO3 。 甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想　 　 一定不成立，理由是　 　。 （3）【实验】： 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 　 　 猜想II不成立 2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 猜想　 　成立 （4）【反思与交流】上述实验步骤2发生的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$