1.2 研究物质性质的方法和程序 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2 研究物质性质的方法和程序 同步练习题 一、选择题 1．下列实验现象、结论描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体Na2O C．铁在氯气中燃烧后，生成FeCl2，溶于水，溶液呈蓝色 D．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 2．过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类。一种工业生产过氧化钙过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“冷水浴反应”中 H2O2的作用是氧化剂 B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用 C．操作2需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒 D．过氧化钙可用作杀菌消毒剂 3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数 A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．不能确定 4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有的装置，下列关于的叙述错误的是 A．可作供氧剂 B．中阴、阳离子的个数比是1：1 C．投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 5．下列有关氯气的说法正确的是 A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收 C．久制氯水长时间放置酸性减弱 D．氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 6．实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是 A．细口瓶，煤油 B．广口瓶，煤油 C．细口瓶，汽油 D．广口瓶，汽油 7．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是 A．黄烟，生成白色固体 B．黄雾，生成淡黄色固体 C．黄色火焰，生成淡黄色固体 D．黄色火焰，生成白色固体 8．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是 A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应 B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子 C．点燃氢气的导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，火焰苍白色，瓶口出现白烟 D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性 二、填空题 9．A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题： (1)物质C的名称为 ，化合物D中非金属元素的化合价为 。 (2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为 。 (3)单质B与水反应的化学方程式为 。 (4)化合物D与水反应的化学方程式为 。 10．氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。 (1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为 ；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是 ，具有漂白功能的成分是 ； (2)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为 ； (3)将Cl2溶于水得到 色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有 ； (4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ； (5)将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 11．选择完成下列实验的装置。 (1)配制100 mL1.00 mol·LNaCl溶液，用 (填序号，下同)。 (2)除去粗盐水中的泥沙，用 。 (3)比较和的热稳定性，用 。 12．化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空。 (1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式 2Na2O2+2_______=2Na2CO3+O2 (2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填“食盐”或“纯碱”)，写出纯碱(Na2CO3)的电离方程式 。 (3)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰是时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 (填“钠”或“钾”)元素。 (4)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是 (填“生石灰”或“盐酸”)。 (5)配平HClO见光分解的化学方程式：2HClO HCl+O2↑ 13．共分如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：X ； H 。 (2)写出E+Al→G反应的化学方程式 ； (3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式： ； (4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式： ； (5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为 个。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．氢气在氯气中燃烧，，发出苍白色火焰，A正确； B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成黄色的过氧化钠固体，，B错误； C．铁在氯气中燃烧后，生成FeCl3，溶于水，溶液呈黄色，，C错误； D．氯气溶于水生成具有漂白性的次氯酸，，D错误； 故答案为：A。 2．A 【分析】由题给流程可知，在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到沉淀，过滤得到和含有氯化铵的母液；母液经处理后可返回冷水浴反应循环利用，经蒸馏水、无水乙醇洗涤除去晶体表面的可溶性杂质，干燥，灼烧得到。 解析：A．在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到沉淀时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，母液中含有氯化铵，经处理后可返回冷水浴反应循环利用，故B正确； C．由分析可知，操作2为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒等仪器，故C正确； D．具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D正确: 故答案为A。 3．A 解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。综上所述故选A。 4．B 解析：A．与水和二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．是由钠离子和过氧根离子组成，阴、阳离子的个数比是1：2，故B错误； C．与水反应生成NaOH，能使紫色石蕊试液变蓝色，同时又有强氧化性能使指示剂褪色，故C正确； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合价既升高也降低，既是氧化剂，又是还原剂，故D正确； 故选：B。 5．D 解析：A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁，氯化铁溶于水呈现黄色，故A错误； B．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误； C．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故久制氯水长时间放置酸性增强，故C错误； D．氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氯气密度比空气大，应向高处转移，故D正确。 答案选D。 6．B 解析：金属钠为块状固体，为了取用方便，应该保存在广口瓶中，钠的密度比煤油的密度大，将钠保存在煤油中，使钠与空气隔绝，防止钠与空气中的水蒸气或氧气反应，答案选B。 7．C 解析：钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。综上所述故选C。 8．B 解析：A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误； B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故B正确； C．氢气与氯气反应生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的液滴，瓶口出现白雾，故C错误； D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误； 故选B。 二、填空题 9． 次氯酸 -1 H2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【分析】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则A为H2、B为Cl2，强酸为HCl，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一，由于氯气与水反应生成HClO与HCl，故C为HClO．化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到，则D为Na2O2，E为Na。 解析：(1)物质C为HClO，C的名称：次氯酸，化合物D为Na2O2，氧元素的化合价为-1； (2)单质A与单质B反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl； (3)B为Cl2，与水反应化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； (4)D为Na2O2，与水反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 10． 澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉 浅黄绿色 先变红后逐渐褪色 有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅 、2HClO2HCl+O2↑ 解析：(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：；澄清石灰水中溶质浓度低，难以高效率制备漂白粉，通常不用澄清石灰水制备漂白粉，漂白粉的有效成分是； (2)室温下，久置于空气中的漂白粉中的次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，久置于空气中的漂白粉中最可能含有的杂质为； (3)将Cl2溶于水形成氯水，氯水的成分是氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子，含有氯分子，得到浅黄绿色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有； (4)氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红后逐渐褪色； (5)将新制的一瓶氯水置于强光下照射较长时间，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸会见光分解产生氧气和氯化氢，使氯气和水的反应正向移动；故现象是有无色气体放出、氯水颜色逐渐变浅，发生的化学反应方程式为、2HClO2HCl+O2↑。 11．(1)② (2)① (3)③ 解析：（1）配制100 mL1.00 mol·LNaCl溶液，需要用到100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，因此选装置②； （2）除去粗盐水中的泥沙，采用过滤的方法，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，因此选装置①； （3）固体不稳定，受热易分解，比较和的热稳定性，选装置③。 12．(1)H2O (2)纯碱 (3)钠 (4)生石灰 (5)2 解析：（1）过氧化钠与水或者二氧化碳反应生成氧气，，； 故答案为：H2O； （2）纯碱的主要成分Na2CO3，加酸产生气体；纯碱为强电解质，完全电离； 故答案为：纯碱；； （3）根据焰色反应为黄色，则含有钠元素； 故答案为：钠； （4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，； 故答案为：生石灰； （5）； 故答案为：2。 13． NaHCO3 Na2O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 6.02×1022或(0.1NA) 解析：试题分析：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等。 (1)根据上面的分析可知，X为NaHCO3，H为Na2O2，故答案为NaHCO3；Na2O2； (2)E为NaOH，G为NaAlO2，E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O； (3)G为NaAlO2，G溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-； (4)X为NaHCO3，X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O； (5)C为CO2，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占，0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol××2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故答案为0.1NA． 学科网（北京）股份有限公司 $$