2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 2．向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A．向滤渣中加入稀硫酸一定产生气泡 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，滤液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 D．滤液中溶质的成分最多有三种 3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．铵态氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气，则所有的氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 4．小美做了如下实验探究铜、锌、X三种金属的活动性，则它们的活动性由强到弱的是 实验操作 现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体 A．锌    铜    X B．X    锌    铜 C．锌    X    铜 D．铜    X    锌 5．下列实验设计中，合理的是 A． 甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳 B． 乙：测定空气中氧气含量 C． 丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱 D． 丁：探究可燃物的燃烧需要氧气 6．下列说法中正确的是 A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取各种石油产品 B．消防队员用水扑灭火灾，是为了降低可燃物的着火点 C．利用铝片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液可以判断铜、铝、锌三种金属活动性强弱 D．盐只能由金属离子和酸根离子组成 7．如图所示，用导线将铁片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能直接转化成电能 B．反应后烧杯中溶液的质量变大 C．实验说明铁的金属活动性大于铜 D．涉及的反应为 8．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A．元素在地壳中的含量 B．生活中常见物质的pH C．固体物质的溶解性 D．金属的活动性 9．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 A．反应后烧杯中的固体一定含有铁 B．试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 C．反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 10．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳 B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸 C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．向硝酸银溶液中加入铜粉 二、实验题 11．下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。 (1)若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是 （填序号）。 ①Ca（NO3）2     ②MgSO4     ③HCl   ④KOH (2)若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式： ，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往 （选填“a”或“b”）端移动一段距离。 12．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 实验一：20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 (1)用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。配制该溶液需要 g水。 实验二：向1-4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 (2) 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。 实验三：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： (3)图3中两实验均产生的现象为 ，写出发生反应的任一个化学方程式 。 (4)图4中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6. 图6中Ⅴ的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。(填序号) A．紫色石蕊试液    B．氯化铁溶液    C．镁条    D．碳酸钠    E．硫酸铜溶液 三、计算题 13．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金； (2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示，则    ①生成气体的质量为 g。 ②请计算：该合金中铜的质量分数；合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程） 四、填空与简答 14．中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 Ⅰ.2023年央视春晚《满庭芳·国色》这一节目点燃了国人复古寻色的热潮。桃红、凝脂、叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 (1)群青：群青万顷，一轮秋月。群青与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu2，其中质量分数最大的是元素 。 (2)凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧高温制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为 。 Ⅱ. (3)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。”金能以单质形式在自然界中存在的原因是 。 (4)“水乡成一市，罗绮走中原。”诗中的“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是一种 (填“天然”或“合成”)纤维。 15．铁是目前世界上产量最高的金属。为验证铁的化学性质设计了图1实验(铁屑足量)。    (1)图1实验中将注射器的稀硫酸注入后发生反应的化学方程式是 。 (2)之后将注射器的硫酸铜溶液注入，观察到的现象是 。 (3)在图1实验的基础上，再增加一个实验(图2)就可以探究镁、铁、铜的金属活动性顺序。以下设计不能达此目的的是______(填字母)。 A．金属是镁，溶液是稀硫酸 B．金属是镁，溶液是硫酸亚铁 C．金属是铁，溶液是硫酸镁 D．金属是铜，溶液是硫酸镁 16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)如图是三星堆遗址出土的青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度 (填“大”或“小”)；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为 价。 (2)铁制品锈蚀是铁与空气中的 发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 。 (3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为 。 (4)某校兴趣小组同学向硝酸银溶液中加入a克铁锌合金粉末，实验过程如图所示。    ①固体A的成分是 (填化学式)。 ②滤液C中一定含有的溶质是 (填化学式)。 ③该实验过程中a的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应，说明Y的金属活动性比X强； 将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，银的金属活动性比Z强； 金属活动性由强到弱是Y>X>Z。 故选：C。 2．D 【分析】金属活动性Mg＞Cu＞Ag，则将向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu。 【详解】A、金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，只有Mg能与HCl反应生成H2，若Mg过量时，滤渣中含有Mg，加入稀盐酸有气泡产生，如Mg不足，则加入稀盐酸无气泡产生，故选项说法错误； B、根据上述分析可知Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu，若Mg与部分Cu（NO3）2反应，反应完后Cu（NO3）2有剩余，溶液也为蓝色，滤渣中含有Ag、Cu，故选项说法错误； C、若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明AgNO3已经完全反应完，若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2，故选项说法错误； D、Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu；当Mg只能与部分AgNO3反应时，反应后溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，溶质的成分为三种；当Mg恰好与AgNO3反应或与部分Cu（NO3）2反应时，溶液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，溶质成分为两种；若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2；则溶质的成分最多为三种，故选项说法正确。 故选D。 3．B 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝表面在空气中生成了一层致密的氧化铝薄膜，使铝不易被腐蚀，选项错误； B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确； C、无铵根的硝酸盐也属于氮肥，但是不能与碱性物质反应生成氨气，选项错误； D、某些活泼金属或碳酸盐均能与酸反应生成气体，选项错误。 故选B。 4．C 【详解】X和稀硫酸反应产生气泡，说明X的金属活动性在氢前面，X和硫酸锌反应，无明显现象，说明锌的金属活动性强于X，X和硫酸铜反应，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性强于铜，则铜、锌、X三种金属的活动性由强到弱为锌、X、铜，故选C。 5．B 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但甲实验中观察到烧杯壁上的石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，因为酒精燃烧也生成二氧化碳，故选项不能达到实验目的； B、乙实验中碳与空气中氧气的反应生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，集气瓶压强变小，氢氧化钠溶液会被吸入集气瓶内，因此可以测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； C、丙实验中铁丝表面有气泡产生，说明铁的活动性比氢强，铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的活动性比银强，但无法比较铁与铜的活动性强弱，故选项不能达到实验目的； D、丁实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；而热水的温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，由于实验中变量不唯一，不能证明燃烧需要氧气，应将水中的红磷换成白磷，故选项不能达到实验目的。 故选B。 6．A 【详解】A、石油是重要的战略能源之一，可根据石油中各物质沸点的不同，通过分馏的方法获取各种石油产品，符合题意； B、消防队员用水扑灭火灾，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意; C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，无法判断锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐还可能由铵根离子和酸根离子构成，如氯化铵，不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确； B、该装置内发生的反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故说法错误； C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性大于铜，故说法正确； D、该原电池涉及的化学反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，故说法正确。 故选B。 8．A 【详解】A、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，故选项表示错误，符合题意； B、食醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，则pH由低到高的顺序为食醋、食盐水、肥皂水，故选项表示正确，不符合题意； C、根据20oC各物质的溶解度可知，碳酸钙的溶解度小于0.01g，属于难溶物，氢氧化钙的溶解度在0.01g-1g之间，属于微溶物，硝酸钙的溶解度大于10g，属于易溶物，因此，它们的溶解性大小，由低到高的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、硝酸钙，故选项表示正确，不符合题意； D、根据金属活动顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、锌、铁，故选项表示正确，不符合题意； 故选A。 9．D 【详解】A、三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁继续置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，A选项错误； B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，B选项错误； C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁，C选项错误； D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，D选项正确。 故选：D。 10．A 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； C、浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意； D、铜和硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 11．(1)③ (2) a a 【详解】（1）①铁和Ca（NO3）2不反应，故错误； ②铁和MgSO4不反应，故错误； ③铁和HCl反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到铁片溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，故正确； ④铁和KOH不反应，故错误； 故选：③； （2）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，左边烧杯铁和硫酸锌不反应，右边烧杯中铁和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，每56分质量的铁能置换出64分质量的铜，反应后固体质量增加，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，右边质量偏大，根据杠杆原理动力×动力臂=阻力×阻力臂，若要维持平衡需要将支点位置往左（a）端移动一段距离。 12．(1) 烧杯 搅拌，加快溶解 72 (2) 试管1 弱 (3) 生成蓝色沉淀 （或） (4) 红 12 ABE 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯（溶解和称量氢氧化钠）、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，配制该溶液需要水的质量=80g×（1−10%）=72g，故填：烧杯；搅拌，加快溶解；72； （2）稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故试管1中溶液变为红色，试管3中产生气泡，说明锌能够与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气，试管4中无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应，故由此推断金属活动性Cu比Zn 弱，故填：试管1；弱； （3）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式为，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，方程式为，氢氧化铜为蓝色沉淀，故两实验均产生的现象为生成蓝色沉淀，故填：生成蓝色沉淀、； （4）酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性或中性物质不变色，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色，稀盐酸与氢氧化钙反应属于放热反应，当图像达到最高点，说明此时稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，此时溶液为中性，所以pH=7，故V的数值最接近12，b点的溶液pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钙没有反应完，所以此时溶液中的溶质为剩余的氢氧化钙和生成的氯化钙，需要证明溶液中含有氢氧化钙： A、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，可用于验证是否含有氢氧化钙，正确； B、氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，氯化铁与氯化钙不反应，加入氯化铁若看到红褐色沉淀，说明还有氢氧化钙，正确； C、镁与氢氧化钙和氯化钙都不反应，加入镁条，无明显现象，但若是反应已经进行到c点，此时溶液中只含有氯化钙，加入镁条仍无现象，因此不能确定是否进行到b点，错误； D、碳酸钠与氢氧化钙和氯化钙都反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定反应一定进行到了b点，错误； E、硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，硫酸铜与氯化钙不反应，所以加入硫酸铜，若有蓝色沉淀，说明反应进行到了b处，正确。 故填：红；12；ABE。 13．(1)Cu-Zn（或铜锌） (2) 0.2 解：设合金中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y， 则合金中铜的质量分数为， 则合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为， 答：该合金中铜的质量分数为75%；合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.4%。 【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应，因而Cu-Zn合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀硫酸发生反应，因而Cu-Ag合金不能测定出铜的质量分数； （2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ②见答案。 14．(1)铜元素 (2)SiO2 (3)单质金的化学性质稳定 (4)天然 【详解】（1）Cu2（OH）2CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是：（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6，所以质量分数最大的元素是铜元素； （2）根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，反应前含有1个Ca原子，1个C原子，3个O原子，反应后含有1个Ca原子，1个Si原子，5个O原子，1个C原子，故X中含有1个Si原子和2个O原子，故其化学式为SiO2； （3）从“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”这句话可以看出，金是直接以单质的形式从江底的沉沙中分离出来的，也就是说单质金的密度比黄沙重，把上面的黄沙吹尽以后，剩下在最底下的就是单质金了，自然界中绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在，而金却能以单质形式存在，这正好体现出单质金的化学性质很稳定； （4）“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，也称天然丝，是一种天然纤维。 15．(1) (2)铁表面覆盖一层红色物质 (3)AD 【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，之后将注射器的硫酸铜溶液注入，观察到的现象是铁表面覆盖一层红色物质； （3）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过在图1实验可验证在金属活动顺序中，铁排在铜之前，铁排在氢之前。 A、镁能与稀硫酸反应，说明在金属活动顺序中，镁排在氢之前， 图1实验验证在金属活动顺序中，铁排在氢之前，无法判断镁与铁的活动性顺序，该设计不能达到目的，符合题意； B、镁能与硫酸亚铁溶液反应，说明在金属活动顺序中，镁排在铁之前，图1实验可验证在金属活动顺序中，铁排在铜之前，从而验证在金属活动顺序中，镁排在铁之前，铁排在铜之前，该设计能达到目的，不符合题意； C、金属是铁，溶液是硫酸镁，铁不能与硫酸镁溶液反应，说明在金属活动顺序中，镁排在铁之前，图1实验可验证在金属活动顺序中，铁排在铜之前，从而验证在金属活动顺序中，镁排在铁之前，铁排在铜之前，该设计能达到目的，不符合题意； D、金属是铜，溶液是硫酸镁，铜不能与硫酸镁反应，说明在金属活动顺序中，镁排在铜之前，图1实验可验证在金属活动顺序中，铁排在铜之前，无法判断镁与铁活动性顺序，该设计不能达到目的，符合题意。 故选AD。 16．(1) 大 +2 (2) 水和氧气 (3) (4) Fe、Ag Zn(NO3)2 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度大； Cu2(OH)3Cl中氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则2x+（-1）×3+（-1）=0，x=+2； （2）铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生反应； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为：； （4）①固体A用磁铁吸引后，质量减小，变为固体B，说明固体A中含有铁，固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有锌，所以固体B中只含银，即固体A中含有Fe和Ag； ②金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向硝酸银溶液中加入ag铁锌合金，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由以上分析可知，固体A中含铁和银，说明硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，铁可能没有参与反应，故滤液C中一定含有的溶质是：Zn(NO3)2； ③由以上分析可知，固体B是银单质，假设只有锌和硝酸银溶液发生反应生成银单质和硝酸锌溶液，设参与反应的锌质量为x      x=0.325g 未参与反应剩余的金属质量=2.25g-1.08g=1.17g 则此时a=1.17+0.325=1.495 假设只有铁单质和硝酸银溶液发生反应生成银单质和硝酸亚铁溶液，故设参与反应的铁质量为y      y=0.28g 未参与反应剩余的金属质量=2.25g-1.08g=1.17g，此时a=1.17+0.28=1.45，所以a的取值范围是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$