精品解析：安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

2023~2024春学期高二年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列基态原子的价电子排布式错误的是 A. Mg 3s2 B. N 2s22p3 C. Si 3s23p2 D. Ni 4s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，故A正确； B．氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，故B正确； C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，故C正确； D．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，故D错误； 故选D。 2. 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A. 石墨和金刚石是同素异形体 B. 石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C. 石墨的熔点为3625℃ D. 在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，为同素异形体，但不能说明石墨为晶体；故A符合题意； B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列，符合晶体的微粒排布特点，能说明石墨是晶体，故B不符合题意； C．石墨有固定的熔点，符合晶体的特点，能说明石墨是晶体，故C不符合题意； D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线，能说明石墨是晶体，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．-OH的电子式为，A项错误； B．的结构示意图为，B项错误； C．溴是第35号元素，基态Br的核外电子排布式为，C项正确； D．基态F原子的价电子轨道表示式为，D项错误； 故答案选C。 4. 下列现象与氢键无关的是 A. 乙醇可以和水以任意比互溶 B. 冰的密度比液态水的密度小 C. 水分子在较高温度下也很稳定 D. 的沸点比的沸点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，项不符合题意； B．冰中存在氢键，使其与相同质量的水相比，体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，B项不符合题意； C．水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，C项符合题意； D．易形成分子间氢键，而不能形成氢键，的沸点比高，D项不符合题意； 故选C。 5. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为C，C有4个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3，A错误； B．BeCl2的中心原子为Be，Be有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp，B正确； C．H2S的中心原子为S，S有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，S的杂化方式为sp3，C错误； D．PH3的中心原子为P，P有3个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，P的杂化方式为sp3，D错误； 故选B。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服粒子间作用力不属于同种类型的是 A. 冰和金刚石的熔化 B. 碘和干冰升华 C. 和(苯)的熔化 D. 碳化硅与单晶硅的熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰分子晶体，熔化时需要克服氢键和分子间作用力，金刚石是共价晶体，熔化时需要克服共价键，则两者所克服的粒子间作用力不属于同种类型，故A符合题意； B．碘和干冰都是分子晶体，升华时均需要克服分子间作用力，故B不符合题意； C．和苯都是分子晶体，熔化时均需要克服分子间作用力，故C不符合题意； D．碳化硅与单晶硅都是共价晶体，熔化时克服的都是共价键，故D不符合题意； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 2p能级的能量比3s能级的能量低 B. 完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C. 晶体中存在共价键和分子间作用力 D. 共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确； B．有些完全由非金属元素组成的化合物如为离子化合物，含有离子键，B项错误； C．晶体为分子晶体，其中存在共价键和分子间作用力，C项正确； D．共价晶体的构成微粒为原子，不存在分子间作用力，D项正确； 故选B。 8. 下列各组分子，都是非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为形结构，正负电荷中心不重合，均为极性分子，项错误； B．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，项错误； C．为形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，项错误； D．为正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，D项正确； 故选D。 9. 三氯乙酸的结构简式为，是有机合成的一种重要中间体。下列有关三氯乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 所含元素非金属性：Cl>O>C>H C. 分子中含有2个π键 D. 分子中碳原子的杂化方式有两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与水分子形成氢键，不可能难溶于水，A错误； B．所含元素非金属性：O>Cl>C>H，B错误； C．分子中含有1个π键，C错误； D．分子中碳原子的杂化方式有、两种，D正确； 故选D 10. 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是 A. B. ＞ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，元素对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：，故A正确； B．中含有酚羟基，具有酸性，没有酸性，则酸性：> ，故B正确； C．-CCl3极性强于-CHCl2，中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出H+，酸性：，故C正确； D．电负性：F>Cl，-CH2F极性大于-CH2Cl，的极性更大，更易于电离出H+，酸性，故D错误； 故选D。 11. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体 C. 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．以晶胞顶点的分子为例，这个晶胞中周围距离最近的分子有位于面心的3个分子，通过此顶点分子的晶胞有8个，而每个面心的分子被重复了2次，所以每个分子周围距离最近且相等的有=12个，的配位数为12，A错误； B．该晶体由分子组成，属于分子晶体，B错误； C．该晶体属于分子晶体，其硬度决定于分子间作用力，C错误； D．1个晶胞中含有=4个分子，则含240个碳原子，D正确； 故选D。 12. 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中含有23个键 C. 该分子中碳原子的杂化方式为 D. 基态N原子价电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上至下电负性减小，同周期元素从左至右电负性增大，故电负性：，A正确； B．根据分子的结构简式可知，该分子中含有23个键，B正确； C．该分子中碳原子的杂化方式为，C错误； D．N的原子序数为7，基态N原子价电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 13. 元素X某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C. Xn+离子中n=1 D. 晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个 【答案】A 【解析】 【分析】该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合价的代数和为0知n=+1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，该化合物为Cu3N，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，X为Cu元素，原子序数为29，故A错误； B．该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确； C．N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确； D．以一个棱上的Xn+为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个Xn+周围等距离且最近的N3-只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确； 故选A。 14. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 【答案】C 【解析】 【分析】原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．X为Na，Z为Cl ，可形成离子化合物，B错误； C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确； D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误； 故选C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 我国科学家研究发现，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对与H2低压合成CH3OH具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）基态Co原子核外电子排布式为__________；元素Mn与Co中，基态原子核外未成对电子数较多的是__________（填元素符号）。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为__________和__________；H2、CO2、CH3OH三种分子中属于非极性分子的是__________。 （3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中阴离子的空间结构为__________，其中N原子的杂化方式为__________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d74s2 ②. Mn （2） ①. sp ②. sp3 ③. H2、CO2 （3） ①. 平面三角形 ②. sp2 【解析】 【小问1详解】 Co的核电荷数为27，基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn的价层电子排布式为：3d54s2，有5个未成对电子；Co的价层电子排布式为：3d74s2，未成对电子数较多的为Mn； 【小问2详解】 CO2的分子构型为直线型，C的价层电子对数为2，中心碳原子为sp杂化，CH3OH中心碳原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，C为 sp3杂化；H2、CO2均为直线结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子； 【小问3详解】 中心N原子价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形；N原子采用sp2杂化。 16. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 【答案】（1）球 （2） ①. 第四 ②. 第Ⅷ ③. +2(或-2) （3） ①. 3d5 ②. Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态 （4） ①. 4 ②. 222 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，电子所占据最高能级为2s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的3d轨道有4个成单电子，则价电子自旋磁量子数的代数和为(和)=+2(或-2)。 【小问3详解】 Mn为25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2+的价电子排布式为3d6，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是：Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态。 【小问4详解】 从P4S10的分子结构图可以看出，每个P原子与4个S原子形成共价单键，其中含有4个六元环；1个P4S10分子中含有16个σ键，质量为31×4+32×10=444，则222g P4S10含有8molσ键。 【点睛】价电子能量越低，原子越稳定，失电子能力越弱。 17. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。 （2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。 ①分子中氮原子的杂化方式为___________。 ②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。 （3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。 （4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 2p ③. 纺锤形 （2） ①. sp2 ②. F-N=N-F ③. 3:1 （3） ①. sp3 ②. 正四面体 （4）三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键 【解析】 【小问1详解】 基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，核外电子占据了5个原子轨道，则核外电子的空间运动状态有5种，核外电子的能量1s＜2s＜2p，则最高能级符号为2p，最高能级电子的电子云形状为纺锤形。 【小问2详解】 ①N2F2分子中，氮原子的价层电子对数为=3，杂化方式为sp2。 ②N2F2分子中，N、F原子间形成共价单键，则N、N原子间形成共价双键，结构式为F-N=N-F，其分子中，成键原子间只能形成1个σ键，其余为π键，则σ键与π键的数目之比为3:1。 【小问3详解】 SiF4中Si的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，则SiF4的空间构型为正四面体。 【小问4详解】 CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，表明CHF3与H2O分子间能形成氢键，其可能的原因是：三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。 【点睛】CH2F2和CHF3都为极性分子，前者难溶于水，而后者可溶于水，表明CHF3与H2O分子间的作用力大。 18. 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态磷原子价层电子排布式为__________。 （2）第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为__________（填元素符号），离子半径：__________（填“>”“<”或“＝”）P3－。 （3）PCl3固体属于__________晶体，键能：P－Cl__________（填“>”“<”或“＝”），、中键角较大的是__________。 （4）白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。 ①P4中磷原子的杂化方式为__________。 ②白磷晶体中，距离一个最近的P4个数为__________。 ③该晶体的密度＝__________（NA为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）3s23p3 （2） ①. S ②. < （3） ①. 分子 ②. > ③. PH （4） ①. sp3 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 P为15号元素，基态磷原子价层电子排布式为：3s23p3； 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素，则第一电离能介于硅和磷之间的元素为S；核外电子层数为2，核外电子层数为3，电子层数越多，离子半径越大，则半径小于； 【小问3详解】 PCl3固体属于分子晶体；氯原子半径小于溴原子半径，则P-Cl键键长小于P-Br键键长，键长越短键能越大，则键能：P－Cl>；为正四面体结构，为三角锥形结构，则键角大于； 【小问4详解】 ①P4中一个P原子与周围3个P原子相连，采用sp3杂化； ②以面心为观察对象，由晶胞结构可知1个周围有12个分子； ③由晶胞结构可知位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：g；晶胞体积为：；则晶胞的密度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024春学期高二年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列基态原子价电子排布式错误的是 A. Mg 3s2 B. N 2s22p3 C. Si 3s23p2 D. Ni 4s2 2. 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A. 石墨和金刚石是同素异形体 B. 石墨中碳原子呈周期性有序排列 C. 石墨的熔点为3625℃ D. 在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 3. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 4. 下列现象与氢键无关的是 A. 乙醇可以和水以任意比互溶 B. 冰的密度比液态水的密度小 C. 水分子在较高温度下也很稳定 D. 的沸点比的沸点高 5. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是 A. 冰和金刚石的熔化 B. 碘和干冰升华 C. 和(苯)的熔化 D. 碳化硅与单晶硅的熔化 7. 下列说法错误的是 A. 2p能级的能量比3s能级的能量低 B. 完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C. 晶体中存在共价键和分子间作用力 D. 共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 8. 下列各组分子，都是非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 三氯乙酸的结构简式为，是有机合成的一种重要中间体。下列有关三氯乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 所含元素非金属性：Cl>O>C>H C. 分子中含有2个π键 D. 分子中碳原子的杂化方式有两种 10. 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是 A. B. ＞ C. D. 11. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体 C. 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子 12. 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中含有23个键 C. 该分子中碳原子的杂化方式为 D. 基态N原子价电子轨道表示式为 13. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C. Xn+离子中n=1 D. 晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个 14. 为原子序数依次增大短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 我国科学家研究发现，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对与H2低压合成CH3OH具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）基态Co原子核外电子排布式为__________；元素Mn与Co中，基态原子核外未成对电子数较多的是__________（填元素符号）。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为__________和__________；H2、CO2、CH3OH三种分子中属于非极性分子的是__________。 （3）硝酸锰是制备上述反应催化剂原料，Mn(NO3)2中阴离子的空间结构为__________，其中N原子的杂化方式为__________。 16. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。 （4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。 17. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。 （2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。 ①分子中氮原子的杂化方式为___________。 ②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键数目之比为___________。 （3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。 （4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。 18. 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态磷原子价层电子排布式为__________。 （2）第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为__________（填元素符号），离子半径：__________（填“>”“<”或“＝”）P3－。 （3）PCl3固体属于__________晶体，键能：P－Cl__________（填“>”“<”或“＝”），、中键角较大的是__________。 （4）白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。 ①P4中磷原子的杂化方式为__________。 ②白磷晶体中，距离一个最近的P4个数为__________。 ③该晶体的密度＝__________（NA为阿伏加德罗常数的值）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $