专题3 第4单元 沉淀溶解平衡-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第四单元 沉淀溶解平衡 提优点:1.沉淀溶解平衡;2.溶度积常数;3.沉淀溶解平衡的应用;4.沉淀溶解平衡图像分析 第1关练速度 20mn为准,你的时间: 度均为0.1mol·L,则沉淀的溶解度大小关 系为 ) 1.(2024·江苏镇江高二检测)下列关于沉淀溶 , ) A. AgCl>Agl>Ag,S 解平衡的说法中不正确的是 C B. AgCl>Ag,S>Agl A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且 C. Ag,S>Ag>AgCl 是一种动态平衡 D. 无法判断 B. K.只与难溶电解质的性质和温度有关,而 5.(2023·广东深圳高二期末)为了除去CuCl. 与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 酸性溶液中的Fe”,可在加热并揽挡的条件 C.K.反映了物质在水中的溶解能力,可直接 下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适 根据K.的数值大小比较电解质在水中的 量盐酸,这种试剂是 ) 溶解能力大小 A. Na.CO. B.NaOH D. K改变,可使沉淀溶解平衡移动 C.NH..H.O D.CuCO. 2.(2024·江苏宿迁高二检测)25C时,在含有大 6.(2023·湖南师大附中高二期末)在化学分析 量PbI。的饱和溶液中存在平衡PbI.(s) 中,以AgNO.标准溶液滴定溶液中的C1时,采 -P*+2I,加入KI固体,下列说法正确的是 用K.CrO.为指示剂,利用Ag与CrO反应生成 _ 砖红色沉淀指示滴定终点。已知25C时. A. 溶液中P*和I浓度都增大 K.(AgCl)=1.8x10*.K(AgCrO)=2.0x B. 溶度积常数K.增大 10*,当溶液中的Cl恰好沉淀完全 C. 沉淀溶解平衡向右移动 (浓度等于1.0x10mol·L-)时,溶液中 D. 溶液中Pb*浓度减小 c(CrO)约为 (。 3.(2024·江苏姜堰中学高二检测)已知CaCO A. 1.0x10mol·L' B. 1.8x10-5mol·L-1 的K。=2.8x10*,现将浓度为2x10-4 C. 6.2x10-mol.L-1 D. 1.1x102mol·L-1 mol·I的Na.CO.溶液与CaCl.溶液等体积 7.(2024·江苏扬州高二月考)下列化学原理的 混合,若要产生沉淀,则所用CaCl.溶液的浓 应用,主要能用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ~ 度至少应为 ) A.2.8x10-}mol·L-1 ①热纯碱溶液的洗泽油污能力强 B. 1.4x10-mol:I-1 ②误将锁盐[BaCl、Ba(NO。)。]当作食盐食用 C.2.8x10mol·L1 时,常用0.5%的Na.SO.溶液解毒 D. 5.6x105mol·L-1 ③溶洞,珊瑚的形成 4. 向10mLNaCl溶液中滴加1滴硝酸银溶液 ④碳酸不能做“锁餐”而疏酸锁能 出现白色沉淀,继续滴加1滴礁化钾溶液,沉 泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ 淀转化为黄色,再滴入1滴疏化钢溶液,沉淀 B.①②③ C.③④ 又转化为黑色,已知上述溶液的物质的量浓 D.①②③④ 专题3学霸117 8. 常温下,在0.10mol·L疏酸铜溶液中加人 A. 可用Na.SO.稀溶液给Ba2*中毒患者洗胃 氢氧化钢稀溶液充分揽挡,有浅蓝色氢氧化 B. 不用BaCO。的原因是其溶度积大于 铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu*)= BaSO.的溶度积 mol·L-1 K[CuOH)]=2.2x C. 常温下,BaSO.饱和溶液中c(Ba”*) 10*。若在0.1mol·L疏酸铜溶液中通入 1.05x10-5mol·L-1 过量H.S气体.使Cu*完全沉淀为CuS.此时 D. 常温下,BacO.(s)+so}(aq) 溶液中H的浓度是 mol·L-1 第2关 练准确率 BaSO.(s)+CO(aq)的平衡常数K~24 准确率>90%,你做对 11.(2023·江苏南通高二期末)以炼铎广的烟 9.分别进行下列操作,由现象得出的结论正确 道灰(主要成分为乙nO,另含少量Fe。0。 的是 CuO、SiO。)为原料可生产草酸梓晶体 选项 操作 现象 结论 (ZnC.O ·2HO)。已知:K(CuS)=6.4x 将稀疏酸和Na.S反应 K.(AgCl) 10-36,K(ZnS)=1.6x10-”。 生成的气体通人 出现黑 A , 盐酸 7no Zns(NH).C0. AgNO.与AgCl组成的 色沉淀 K.(Ag:s) 烟灰→酸浸→除铁→除铜→沉淀→酸碎品体 悬浊液中 1 滤3淮 ( 下列说法正确的是 ) 向 盛 有 2 mL 先有白 A.“除铁”中生成的滤淹n[Fe(OH)。]与消 0.1mol·LAgNO.溶 色沉淀 耗的n(乙nO)比值为1:1 生成, 液的试管中滴加1mL K(AgCl)> B 后又产 0.I mol·L' NaCl 溶 K(Ag!) c(Cu”) 液,再向其中滴加4~5 生黄色 C. “沉淀”时所用(NH.)。C.O.溶液中: 滴0.1mol·LK1溶液 沉淀 c(NH)=2c(CO)+2c(HC0) +2c(H.CO.) 向 Agl悬浊液中滴 固体K(Ag:)> C D. “沉淀”时可以用Na.C.O.溶液代替 人Na,S溶液 变黑 K(Ag) (NH).C.0.溶液,晶体品质更好 12.(2024·湖南长郡中学高二检测)已知:常温 先出现 K.(Cus) 将H.S气体通人浓度均 下,K(CuS)=6.0x10-*,K.(ZnS)=1.6x 的Cus黑 D 为 0.01 mol·L 1$0-2,K(PbS)=9.0x10-28。在自然界中,闪 色沉淀 ZnSO.和CuSo K(乙ns) 铲矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇疏酸铜溶液均 能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 ( 10.(2024·江苏盐城高二检测)可溶性锁盐有 ~ 毒,医院中常用疏酸锁而不是碳酸作为内 A. 饱和PbS溶液中,c(Pb^}*)=4. 5x 服造影剂。常温下,K(BaC0。)=2.6x10*;$ 10*mol·L-1 K.(Bas0)=1.1x10-^o。下列推断错误的是 B. 相同温度下,在水中的溶解度:乙nS) ( CuS>PbS 选择性必修第-册·SJ 学霸118 ②常温下,K.(CaF。)=2.7x10-”。 C. 向PbS固体中滴加一定量CuSO.溶液,反 应达到平衡时,溶液中(P?)_ =1.5x10* 请回答下列问题: c(Cu”) (1)“操作B”的过程是:先在40~50C加 D. 向含浓度相同的Cu^、Zn^②、Pb^{*的混合 人H.0,其作用是 溶液中逐滴加入Na.S稀溶液,Zn*先 沉淀 (用离子方程式表示):再调pH至3.7~7.7. 操作B可除去溶液中的 13. 已知:K(FeS)=6x10-*.K(CuS)=1t (填元素名 10*。室温下,向CuSO.溶液中加入FeS粉 称)元素。 末,一段时间后过滤,向滤淹中加入足量稀 (2)操作C可除去溶液中的Ca*,若控制溶 H.SO.,固体部分溶解。下列说法正确的是 液中F浓度为3.0x10mol·L.则溶液中 ~_ ~。 c(Ca?). A. 室温下,CuS的溶解度大于Fes c(F) B. 反应FeS(s)+Cu*(aq)-CuS(s)+ 第3关 练思维宽度 难度级别:众☆众众 c(Cu”) 15. Na.CO。和NaHCO.是中学化学中常见的物 6x1018 质,在生产生活中有重要的用途。 C. 生成CuS后的溶液中一定存在;c(S)= (1)常温下,0.1mol·L-碳酸铀溶液pH约 K.(CuS) K(FeS) 为12,原因是 ,且c(s2)> (用离子 c(Cu”) c(Fe*) 方程式表示)。 D. 滤潦中加入稀H.sO.发生反应的离子方 (2)若在FeCl.溶液中加入碳酸氢钢浓溶液 程式为CuS+2H'Cu”+Hs1 观察到红褐色沉淀和无色气体,用离子方程 14.为回收利用废锦催化剂(主要成分为Ni0.另 含Fe,O.CaO.CuO.BaO等),科研人员研制 式解释产生该现象的原因: 了一种回收锦的新工艺。工艺流程如图 (3)工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na.CO. 所示: 或NaHCO.溶液处理铅膏(主要成分为PbSO.) 第用 H.sO.H.s NaF NaCl 获得PbCO..再经过处理最终得到Pb. ①PbC0.的溶解度 (填“大于”或 “小于”)PbSO。 浸出C、s 烧 疏酸酸浸→结晶→刻产品 ②用离子方程式解释Na.CO。的作用: 已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和 沉淀完全的pH如下表所示: ③用等体积、等浓度的Na.CO.和NaHCO.溶 Fe(OH); Fe(OH): 氢氧化物 Ni(OH): 液分别处理PbSO..Na.CO.溶液中的PbSO 开始沉淀 1.5 6.5 7.7 的pH 转化率较大,请解释其中的原因 沉淀完全 3.7 9.7 9.2 的pH 专题3学霸119色加深,说明橙色加深就是c(H)增大,平衡逆向移动的结果 易实现。向10mL.NaC1溶液中滴入一滴AgNO.溶液.出现白色沉 (3)碱性条件下,+6价略主要以CrO存在;酸性条件下,主要以 淀AgCl,继续滴加一滴K1溶液,沉淀转化为黄色的Agl,再滴加一 Cr.0存在(或+6价格存在形式与溶液酸减性有关等其他合理答 漓Na.S溶液,沉淀又转化为黑色的Ag-S.根据上述沉淀转化过程 案 可知,沉淀的溶解度大小关系为AgClDADAgS.A正确。 (4)碱性条件下.CrO不能氧化1;酸性条件下,Cr.0能氧化I 5.D 解析:加入Na.CO.虽可起到调节溶液pH的作用,但引入新的 (或Cr 0氧化性强于cr0 )61+Cr0+14H'31+ 杂质,不符合除杂的原则,A错误;加入NaOH可与溶液中的氢离子 2C+7H.0(5)小于1x10y. 反应,溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀,过滤除去杂质,但引入 解析:(1)由Cr,0(橙色)+H,02Cr0(黄色)+2H'及平衡移 了Na'.与题意不符.B错误;加入NH。·H.0可与溶液中的氢离子 动原理可知,向重铭酸钾溶液中加入氢氧化钢溶液后,可以减小溶 反应,溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀,过滤除去杂质,但引人 液中的氢离子浓度,使上述平衡向正反应方向移动,因此,试管e 了按根离子,与题意不符,C错误;Fe”易水解生成氢氧化铁沉淀。 和b(只加水,对比加水稀释引起的颜色变化)对比,试管。的现象 可加人碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质,能调节溶液的pH且不 是:溶液变黄色或黄色变深。(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加 引人新的杂质,D正确。 深。Cr.0(橙色)+H.0-2Cr0(黄色)+2H'正向是吸热反 6.C 解析:当溶液中的Cì恰好沉淀完全(度等于1.0× 应,若因浓H,sO.溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄 10-~mol·1-)时,则溶液中的银离子浓度为c(Ag')= 色。而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是 K(AgCl)1.8x10-1 1.0x10-5 mob·1-1=1.8x10-* mol·L-1.,则落液中 c(H)增大,平衡逆向移动的结果。(3)对比试管a.b、c中的实验 c(Cl)= K.(AgCio) 现象,可以得到的结论是减性条件下,46价络主要以Cr0;存在;酸 (CrO)= 2.0x10-12 2(Ag) (1.8x10)2ml·1-1-6.2x 性条件下,主要以Cr,0存在(或+6价络存在形式与溶渡酸减性 有关等其他合理答案)。(4)试管。中继续滴加浓K1溶液、过量稀 10~}mol·L.C正确 H.sO.,分析上图的实验现象,得出的结论是破性条件下,Cr0不 7.A 解析:①碳酸纳是强臧弱酸盐,因为CO 水解使其溶液呈碱 能氧化I;酸性条件下.Cr.0能氧化I(或Cr.0氧化性强于 性,升高温度,促进水解,破性增强,破能促进油脂水解,所以热纯 Cr0);礁元素由-1价升高为0价.Cr元素由+6价降低为+3价. 越溶液的洗条油污能力强,应用了盐类水解原理,不是沉淀溶解平 结合得失电子守恒,得离子方程式为61+Cr.0+14H'--31。+ 衡,故①不符合题意:②铜离子为重金属离子,能使蛋白质变性,可 2Cr+7H0。(5)溶液中存在水解平衡Cr.0(橙色)+H.0- 溶性的锁盐有毒,锲离子和疏酸根离子反应生成不溶于酸和水的 疏酸锁,即易溶性的物质能向难溶性的物质转化,所以可以用沉淀 2Cr0(黄色)+2H'.1LpH=4的0.1mol·LK.Cr.0.溶液中 溶解平衡原理来解释,故②符合题意:③水中含有离子,空气中 Cr.0 离子数目小于0.1V..溶液中pH=4,溶液中氢离子浓度远 有二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和锣离子反应生成 大于Cr0水解生成的氢离子浓度,则溶液中H'的数目为 难溶性的碳酸,长时间反应,形成珊瑚,碳酸能与二氧化碳反 1x10M。 应生成可溶性的碳酸氢锈,形成溶泪,故溶泪、珊瑚的形成可以用 9.(1)HC0+H.0--HCO.+OH 大于 (2)乙 B (3)等于 沉淀溶解平衡原理来解释,故③符合题意:④胃酸的主要成分是盐 甲(4)乙 常压下加热NaHCO。的水溶液,溶液的温度达不到 酸,碳酸能和盐酸反应生成氢化锁、二氧化碳和水,梳酸和盐 150C 酸不反应,所以碳酸不能做”餐”而疏酸能,可以用沉淀溶解 解析:(1)本题综合考查了电解质溶液的有关知识,由温度越高 平衡原理来解释,故④符合题意:碳酸氢钝水解使其溶液呈赋 pH越大说明水解程度大,故由乙同学观点可得出Na.CO。的水解 性,梳酸错水解使其溶液呈酸性,氢离子和氢氧根离子反应生成 程度大于NaHC0。的水解程度。(2)乙的观点是在高温时 水,则碳酸氢纳和疏酸错相互促进水解,从而迅速产生二氧化碳, NaHCO:分解转化为Na.CO..因此只需证明加热煮沸后溶液中是 所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,故不 否含有CO即可,故可加人BaCl。溶液(注意:即使NaHCO。不分 符合;综上所述,②③④符合题意,选项A正确。 解,加入氢氧化领溶液,澄清石灰水也会生成白色沉淀)。(3)若 8.2.2x10-* 0.2 冷却至10C.溶液pH=8.3.则说明NaHCO。没分解,即甲同学观 解析:pH=8时.c(0H)=10-^mol·Ll.由疏酸铜的沉淀溶解平 点正确。(4)常压下给溶液加热不能达到150C,故NaHCO。不会 衡常数可知:=2.2x10-*=10-*2xc(Cu”).得c(Cu*)=2.2x 分解,划乙同学观点错误 10*mol·L;使Cu*沉淀完全.已知c(Cu})=0.1mol·L .根 第四单元。 据反应关系式:C*-2H',得c(H)=0.2mol·L-1。 沉淀溶解平衡 第2关(续准确率) 第1关(练度) 9.D 解析:稀碎酸和Na.S反应生成H.S.H.S会与AgNO.反应生 1.C 解析;沉淀溶解平衡是一种动态平衡;难溶电解质的K.的大小 成AgS沉淀.没有沉淀的转化,无法判断K(AgCl)和K(AgS) 反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质 的大小.A错误;上述溶液中AgNO.过量,过量的AgNO.直接与K 和温度有关,与沉淀的量无关:溶液中离子浓度改变只能使平衡移 反应生成Agl沉淀,没有沉淀的转化.无法判断K (AgCl)和 动,并不能改变溶度积;在一定温度下,K。为一常数;通过K.数值 K.(Agl)大小.B错误;向AgI悬浊液中滴人Na.s溶液,Agl沉淀转 大小比较难溶电解质溶解能力时,应是同一类型的电解质,综上 化为黑色的Ag.S沉淀,溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数 所述,C项不正确 小的物质,则证明K.(AgS)<K(Agl).C错误;越难溶的物质越 2.D 解析:加入K1固体时,溶液中e(1)增大,使Pbl.的沉淀溶解 会先沉淀出来.CuS沉淀先出现.说明K.(CuS)<K(ZnS). 平衡逆向移动.因此溶液中c(P{})减小.但由于溶液温度未发生 D正确 改变,故Pb.的溶度积常数K.不发生变化。故D项正确 10. B 解析;Bas0.不溶于水和酸,将Ba*}转化为BaSO 后可消除其 3.D 解析:由沉淀形成的条件知,要产生沉淀必须满足c(Ca”)· 毒性,A正确;不用BaCO;是因为其可溶于胃酸,B错误; c(C0})>2.8x10*.因等体积混合.c(C0)=1x10mol·L. K.(Bas0 )=c(Ba*)·c(so )=1.1x10-*.抱和溶液中 故混合溶液中c(Ca②*)应大于2.8x10*mol·L-1.则混合前 c(Ba?})=c(s0)~1.05x10*ml·L.C正确;该反应的K= c(CaCl)至少应为5.6x10*mol·L-1 e(co})K(Baco) -24.D正确。 4.A 解析:一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容 (sO)K(BaSO) 参考答案学霸49 11.B 解析:ZnO的作用是调节溶液pH生成氢氧化铁“除铁”,“酸 (2)氢化铁溶液和碳酸氢钢溶液发生双水解反应生成氢化钢、氧 浸”剩余盐酸的量未知,所以生成的滤淹n[Fe(OH)。]与消耗的 氧化铁沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为3HC0;4 n(Zno)比值不确定,A错误:“除铜”后,此时溶液中(乙n?)_ Fe-Fe(0H).1+3CO.f。(3)①由疏酸错与碳酸钟或碳酸 c(C) 氢纳溶液反应转化为碳酸铅可知,碳酸铅的溶解度小于疏酸铅; e(乙n”).e(s2-) K(乙ns)1.6x10-2 ②用碳酸纳溶液处理铅膏的反应为碳酸铀溶液与疏酸铅反应生 (Ca”)·e(S)K(Ca5)6.4x10-=2.5x10”.B正确;根据 成碳酸铅和梳酸纳,沉淀转化的离子方程式为PbSO。(s)+ 物料守恒.“沉淀”时所用(NH.).C.O.溶液中:c(NH)+e(NH.·H.0 c0}一PbCo(s)+so =2c(C.O)+2e(HC.0)+2c(H.C.0).C错误;Na.C.0.溶液 专题提优12 沉淀溶解平衡图像 呈喊性.“沉淀”时若用Na.C.O.溶液代替(NH).C.O.溶液,可能 生成氢氧化铎,D错误。 1.C 解析:曲线上的任何一点a与c,表示BaSO.饱和溶液且均满足 12.C 解析:饱和Pls溶液中存在Pls-Pb(aq)+S2-(aq). 纵坐标和横坐标乘积为一常数(K。).D错误;加入Na.s0.后 K(Phs)=e(Pb”)·e(s}-)=9.0x10-3.又因e(Pb)=e(s}). e(S0)增大,c(②)一定减小,A错误;曲线上方的任何一点都 故e(Pb*)=3.0x10-mol·L-.A错误;由于Zns CuS.Pbs类型 有e(Ba*)·c(sO})>K.即0>K.所表示的溶液均为过饱和溶 相同,通过K.的比较可确定溶解度的大小,K.值越小,溶解度越 液,溶液中有BaSO.沉淀析出;曲线下方的任何一点所表示的溶液 小.故相同温度下,在水中的溶解度;ZnS>PS>CuS.B错误 均为不饱和溶液,如d点,此时,0<K.C正确;对于不饱和溶液, c(Ph2*)c(Pb”)e(s2)K(Pbs) 蒸发时c(Ba”)与e(so)均增大,而c点与d点的e(s0})相等, =1.5x108.C正确;向含 e(C”)e(Cu”)·(s)K(Cus) B错误 浓度相同的Cu”*Zn*.Pb*的混合溶液中逐滴加人Na.S稀溶 2.D 解析:根据图中a点数据可知,K(Ag。S0。)=c2(Ag ). 液,K.值越小需要的s越少,越先沉淀,故Cu”*先沉淀,D错误。 c($0})=(1.5×10-})x1.5x10-}=3.375×10-A错误;Ag$0的 13. B 解析:K(FeS)=6x10-*>K(CuS)=1x10-.室温下.Cus 溶度积常数只与温度有关,与其他外界条件无关,无论溶液是否饱 的溶解度小于FeS.A错误;反应FeS(s)+Cu”(aq)一Cus(s)+ 和,其溶度积常数不变,所以在7C下,a.d点的K.(Ag.S0)相 Fe”(aq)的k-(F")(Fe")()6×xi0-m 同,B错误;溶液中Ag.s0.存在沉淀溶解平衡:Ag.S0.(s) (Ca)()() xi0-6×i10*“. 2Ag'(aq)4S0}(aq),在a点时e(Ag')=c(S0).降低温度,平衡 逆向移动.析出Ags0.固体,此时溶液中e(Ag”)、c(s0)不再相 要正向进行,需满足0.-c(Fe) <6x10l*,B正确;生成CuS后的 c(C) 等,因此无法实现由a点向c点的移动,C错误;溶液中Ag.S0.有 溶液中一定存在:(Fe)(Fe”)(S).k.(Fes) 在沉淀溶解平衡:AgS0(s)2Ag(aq)+S0(aq),向a点的是 c(C*)(Cu*)*(s)"K(Cus)' 浊液中加入Na.SO.固体,疏酸根离子浓度增大,磕酸银的沉淀溶解 K(Cus) K(Fes) 平衡左移,但温度不变,疏酸银的溶度积不变,所以溶液组成会由a e(s2-)- (Ca),且(s)- c(f).C错误:Cus不溶于穆 沿实线向d方向移动,D正确 3.D 解析:pM.p(Co )越大.则e(M②*)c(CO )越小.K越小,结 H.SO..滤淹中加入稀H.S0.不发生反应.D错误 14.(1)2Fe”+2H'+H.0.-2Fe”+2H.0 铁 (2)1.0x10} 合图像,可判断MgCO。CaCO.、MnCO。的K.依次减小,A错误;a 点在MnCO。的沉淀溶解平衡曲线上,表示MnCO.的饱和溶液,且 解析:废锦催化剂(主要成分为NiO,另含Fe.O.、CaO.CuO.BaO 等),用疏酸浸取,过滤得含有锦离子、铁离子、锣离子、铜离子的 pM=p(Co ).则c(Mn”)=c(Co).B错误;b点在CaCO.的沉 溶液,再通入疏化氢除去铜离子,且使铁离子被还原成亚铁离子。 淀溶解平衡曲线上.表示CaCO。的饱和溶液.由pM<p(CO).可 得疏化铜、碗固体,过滤得滤液中含有锦离子、亚铁离子、离子 知e(Ca”)e(C0}).C错误;c点在MgCo。的沉淀溶解平衡曲线 加入氧化除去离子,再加人氢化纳后电解得NiOOH.灼烧得 上方,则c(Mg')·c(Co})<K(MgCO).表示MgCO.的不饱和 三氧化二锦,疏化铜、疏固体灼烧后用疏酸酸浸得梳酸铜溶液,结 溶液,且pM>p(CO).则e(Mg”)c(C0).D正确 品可得疏酸铜品体。(1)过氧化氢具有强氧化性,酸性条件下氧 4. B 解析:温度一定时,K.(SrSO.)不变,A错误;由图可知,313K 化亚铁离子生成铁离子,易生成氢氧化铁沉淀而除去,反应的离 时c(Sr”)c(S0})最大,即K最大.B正确;283K时,a点溶液 子方程式为2Fe}+2H'+H.0--2Fe*+2H.0;操作B是要除去 的e(Sr”)小于平衡时的c(Sr*),故溶液未达到跑和,C错误;283K 铁,但不能除去Ni.根据表格数据可知pH大于3.7时Fe完全沉 时的饱和SrSO.溶液升温到363K时,有固体析出,溶液仍为饱和 淀,pH小于7.7时Ni^不沉淀,所以为了将Fe完全转化为沉淀 溶液,D错误。 除去,而使Ni?*未沉淀,需调节3.7<pH<7.7。(2)根据常温时 5.B 解析:K(cac0.)c(Co)·c(Cd*).溶液中c(Co})大小 CaF.的溶度积常数为2.7x10-1可知,溶液中F浓度为3x 与c(Ca*')成反比,故若-lge(Cd”)增大一个单位,则-lgc(C0) 10-* mol·1',则 ca”的浓度为2.7x10- 减小一个单位,因此曲线II是CaCO.的沉淀溶解平衡曲线,曲线I (3x10)mof·1=3x 是Cd(OH)。的沉淀溶解平衡曲线。向Cd(OH):溶液中加 10-“ mol·1.',所以容液中(Ca) 3xio 人NaOH溶液.c(Ca”*)减小面c(OH)会增大.不能得到z点对应 C(F)3x10=1.0x10-3。 溶液,A错误;由图中数据知,当-lge(Ca②*)=6时,-lg(C0})= 第3关(练思维宽度) 6.-lge(OH)=4.由此可求出K (CacO)=10-; 15.(1)CO+H0HCO)+OH*(2)3HCO+Fe-Fe(OH) K.[Ca(oH)]=10-".故K.(Caco)1ooK.[(ca(OH))]. 3C0.1(3)①小于 ②Pbs0(s)+Co-PbCo(s)+s0} B正确;Y点在曲线II下方,说明离子浓度大,处于过饱和状态,沉 ③由于碳酸氢根的电离程度小,溶液中碳酸根离子浓度小于碳 淀速率较大,C错误;常温下,CdC0。饱和溶液中c(ca②})= 酸钟溶液,等体积、等浓度的碳酸钢溶液和碳酸氢销溶液处理碎 K(Caco )=10*mol·1'l=10*mol·1ca(0H)饱 酸铅时,碳酸钢溶液的反应程度大于碳酸氢铀溶液,所以梳酸铅 的转化率大于碳酸氢纳溶液 解析:(1)碳酸纳是强减弱酸盐,碳酸根离子在溶液中分步水解使 后者饱和溶液中c(Ca^”)较大.D错误 溶液呈贼性,水解的离子方程式为Co+H:0-HCO+OH。6. B 解析:由X点可知.e(S)10*}mol·L.c(Ag*) 选择性必修第一册·SJ 学霸50