专题2 第3单元 化学平衡的移动-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第三单元 化学平衡的移动 提优点：1.影响化学平衡的因素；2勒夏特列原理；3.等效平衡 第1关练速度 20mn为准，你的时间： A.容器中混合气体的密度不再变化时，反应 1.(2024·江苏苏州高二检测)一定条件下，在 达到平衡 体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol B.平衡后加入X,平衡正向移动，X、Y的转化 Y进行反应：2X(g)+Y(g)一Z(g),经60s 率均增大 达到平衡，生成0.3molZ,下列说法正确的是 C.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 ( D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大 A.达到平衡时X浓度为0.03mol·L1 4.可确认发生化学平衡移动的是 ( B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为 A.化学反应速率发生了改变 0.015mol·L- B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后， C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应 改变了压强 的△H<0 C.平衡常数发生了改变 D.若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡 D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂 常数变大 5.(2023·北京二十中高二期末)下列事实，不 2.(2024·北京高二期中)①分别取1mL 能用勒夏特列原理解释的是 () 0.01mol·L FeCl3.和0.01mol·L KSCN FeCL 混合液两份：②向第一份中滴加3滴饱和 饱和溶液 水 FCl3溶液，溶液颜色加深：③再向上述溶液 一冰水 中滴加3滴1mol·L NaOH溶液，溶液颜色 将，球浸泡在冷水和热水中 变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加 1mol·L KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深 一浓水 后变浅。下列分析错误的是 A.实验②中增大Fe+浓度使平衡Fe3++ NaOH同体 3SCN=Fe(SCN),正向移动 排动注射器活塞 B.实验③中发生反应：Fe++30H Fe(OH)3 A.气体在热水中比在冷水中颜色深 C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 B.制备氢氧化铁胶体 D.实验②③④均可说明浓度改变对平衡移动 C.加压后气体颜色变深 的影响 D.用浓氨水和NaOH固体制取氨气 3.(2024·江苏苏州高二检测)某温度下，恒容 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g) 密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) ℃Z(s)+dW(g),达到平衡后，保持温度不 Z(g)+W(s)△H>0,下列说法正确的是 变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当 达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8 选择性必修第一册·SJ学霸068 倍。则正确的是 平衡时放出热量小于QkJ A.可逆反应的系数：a+b>c+d B.2min后，向容器中再通入一定量的S03气 B.压缩容器的容积时，正=D运 体，重新达到平衡时，S0,的含量变小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则 D.达到新平衡时，混合物中W的质量分数 平衡后n(S03)大于1.4mol 增大 D.若反应开始时容器体积为2L,则(SO3)= 7.如图表示的是N,+3H,一2NH3△H<0达 0.7mol·L1·min 到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐 9.对于反应N(g)+3H(g)=2NH,(g)△H< 标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)： 0,下列有关说法错误的是 () A提高八) 的值可增大N,的转化率 n(H2)1 B.使用催化剂可缩短达到平衡的时间 C.降低温度有利于提高N2的平衡转化率 D.增大压强能提高N,的反应速率和转化率 10.(2023·河北唐山一中高二期末)已知830℃ D 时，可逆反应C02(g)+H2(g)一C0(g)+ (1)表示减少H2的量而建立新平衡 H,0(g)△H>0的平衡常数K=1,T℃下， 的是 在2L恒容密闭容器中，加入0.4molC02和 (2)表示压缩气体，体积减小而建立新平衡 0.8molH2,随着反应的进行，测得H20(g) 的是 的物质的量浓度随时间变化如下表所示。 (3)表示降低温度而建立新平衡 t/min 0 10 20 30 40 70 90 的是 (4)表示升高温度而建立新平衡 0 0.040.070.090.100.120.12 (ml·L) 的是 关于该反应，下列说法不正确的是()》 (5)表示加入催化剂后而建立新平衡 A.T<830 的是 B.20-40min内，(H2)=15x103ol·L1·mim 第2关练准确率 准确率>90%，你做对陋 C.平衡后，仅增大压强，C0的体积分数将 8.(2024·江苏徐州高二检测)在恒温恒压下， 不变 向密闭容器中充入4molS02和2mol02,发 D.70min时，向容器中再充入0.4molC02 生如下反应：2S02(g)+02(g)一2S0,(g) 和0.8molH2,平衡不移动 △H<0,2min后，反应达到平衡，生成S03为 11.（2024·辽宁大连高二月考)已知 1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正 [Cu(H20).]2呈蓝色，[CuCl,]2呈黄色。 确的是 () 将CuCl,溶于少量水中，获得黄绿色溶液， A.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则 在CuCl2溶液中存在如下平衡： 专题2学霸069 [Cu(H20):]2+4C=[CuCL,]2+4H20 平衡状态 △H,用该溶液做实验，溶液颜色变化 B.由①②可知，C0(g)+H,0(g)一C02(g)+ 如表： H2(g)△H=-41kJ·molP 实验 实验步骤 实验现象 C,其他条件不变时升高温度，反应①的正反 稍加热，然后在冷水 应速率增大，逆反应速率减小 ① 溶液由黄绿色变 中冷却 D.其他条件不变时，增大原料中H,0的浓 为蓝绿色 ② 加少量水稀释 度可以提高产物中”(H, 的值 n(C0) 下列叙述正确的是 13.氨的氧化物是造成大气污染的主要物质。 A.由实验①可推知△H<0 研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污 B.实验②是由于c(H,0)增大，导致平衡逆 染有重要意义。 向移动 (1)催化氧化法去除NO是在一定条件下， C.若向上述黄绿色溶液中加入少量KCI固 用NH,消除NO污染，其反应原理为4NH 体，溶液变成蓝色 +6N0催化剂5N,+6H,0。不同温度条件下， D.若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸 △ 银溶液，溶液变成蓝色 n(NH):n(N0)分别为4：1、3：1、1：3 12.(2023·北京汇文中学高二期未)CH,联 时，得到NO脱除率曲线如图所示。 \0既除率； 合H,0和C02制取H2时，发生的主要反应 0.753 B90,0.75 0.65月 如下： 0.55月 0.45 0055 ①CH4(g)+H,0(g)C0(g)+3H(g) 0.35 0.25 △H1=206kJ·mol 0.159 0.05日 ②CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H,(g) 8009001000110012001300 CC △H2=247kJ·mol ①n(NH3):n(NO)为1：3时，对应的是曲 将CH,、H20和CO2按一定比例通入填充有 线 (填“a”“b”或“c”)。 催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应 ②由图可知，无论以何种比例反应，在温度 相同时间内（反应均未达到化学平衡状态） 超过900℃时N0脱除率都会骤然下降的原 测得(H) 的值如下图所示。 因可能是 0 n(C0) (2)N0氧化反应：2N0(g)+02(g)=一2NO(g) a(H.) n(CO) 分两步进行，其反应过程能量变化示意图 3.0 2.8 如图。 2.6 2.4 1能量 2.2 2N(g+ 2.0+ 700750800850900 0.(g 温度℃ 下0g0g 下列说法不正确的是 2N0,(g) A.若反应足够长时间，①与②同时达到化学 反应过程 选择性必修第一册，SJ学霸070 I.2N0(g)=N202(g) △H A.加入催化剂 Ⅱ.N,02(g）+02(g)=2N02(g) △H B.增大容器体积 ①化学反应速率由速率较慢的反应步骤决 C.降低反应体系的温度 定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤 D.加入一定量N 是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 0,气体，保持其他条件不变，控制反应温度 ==2NH(g)△H=-92.4kJ·mol,请 分别为T和T(T>T3),测得c(NO)随（时 完成下列问题： 间)的变化曲线如图。转化相同量的N0,在 /℃ 200 300 400 温度 (填“T,”或“T”)下消耗的时 K K2 0.5 间较长，试结合反应过程能量图（如图）分析 ①试比较K,、K的大小：K K2(填 其原因： “>”“<”或“=”) e(NO) ②400℃时，反应2NH(g)一N2(g)+3H,(g) 的化学平衡常数为 。当NHN,和H 的物质的量分别为2mol、amol和1mol时， vE(N2)=运(N2)。则a= 第3关练思维宽度 难度级别：☆女☆冷☆ (3)关于合成氨工艺的理解，正确的是 (填字母)。 14.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重 A.控制温度(500℃)远高于室温，是为了 大突破，诺贝尔化学奖曾三次授予与合成氨 保证尽可能高的平衡转化率和快的反应 有关的研究。以下是关于合成氨的有关问 速率 题，请回答： B.当温度、压强一定时，在原料气(N,和H, 2(g)+(g一NH(8) 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利 于提高平衡转化率 △H(298K)=-46.2kJ·mol C.基于NH有较强的分子间作用力，可将其 在Fe催化作用下的反应历程为(*表示吸 液化，不断将液氨移去，利于反应正向 附态)： 进行 化学吸附：N(g)→2N·;H2(g)→2H'; D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气 表面反应：N“+H=NH°： 转化可得H,原料气需经过净化处理，以 NH*+H'=NH2'; 防止催化剂中毒和安全事故发生 NH2·+HNH, (4)实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化 脱附：NH'一NH(g) 剂，控制温度为500℃，压强为3.0×10Pa, 其中，N的吸附分解反应活化能高、速率小， 原料中N,和H,物质的量之比为1：2.8。分 决定了合成氨的整体反应速率」 析说明原料气中N,过量的理由有哪些？ (1)平衡后，若想提高H2的转化率，可以采 取的措施有 (填字母) 专题2学霸071四方法技巧 N2(g)+3H,(g)一2NH3(g) 根据反应过程中气体体积的变化，即反点方程式中气体化学计量 起始/md 3 0 转化/mnd 3x 2x 数的变化判斯搞的变化，嫡与气体分子数成正比：反应放热还是 平衡/mod I-x 3-3x 2x 吸热与反应物和生成物的能量成正比，鸷变等于反应物的键能之 和减去生成物的健能之和，根据培变的大小到断候能之间的大 6,解得 达到平衡后容器的压强变为原来的之，则2了 小：对于平街状态的判斯方法，利用平衡的定义，当正、逆反应速 率相等时说明达到平街 (4)1ml、1 ol·L-1,s1 12.(1)40%1(2)25%(3)① a-ej(b-e)1②2r 第三单元 化学平衡的移动 解析：(1)列三段式： 第1关（妹逸茂）】 1.C解析：经60s达到平衡，生成0.3mlZ.则说明消耗了0.6mod C0+H20(g)=C02+H2 X.故平衡时X剩余0.4ml,其浓度变为0.04mol·L,1,A错误：容 起始浓度/(mol·L1)23 00 积增大为20L,压强减小为原来的一半，如果平衡不移动，则乙浓 转化浓度/(mol·L1)1.21.2 1.21.2 平衡浓度/(mol·L1)0.81.8 1.21.2 度变为原来的号，但是压强诚小时，平南向左移动，乙浓度小于原 08x.81,a(H,0)=1.2mdL- k=1.2x1.2 3ml·L×100%=40% 来的 ,即Z的平衡浓度小于0.015mmlL,B错误：若升高温 (2)设水蒸气的转化浓度为x·L1,列三段式： 度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的 C0+H,0(g)C02+H2 △H<0,C正确：若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数不 起始浓度/(mol·L-1)26 00 变，因为平衡常数只与温度有关.D错误 转化浓度/(ol·L')xx 2.C解析：根据反应Fe"+3sCN=Fe(SCN):,增大Fe"浓度，平 平衡浓度/(mol·L1)2-x6-x 衡正向移动，故A正确；上述溶液中滴加NOH溶液，三价铁与氢 氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为F#+3OH K=2-(6-1x=1.5,a(,0)= 1.5mol·L 6ma·L F(OH)1!,故B正确；实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁 100%=25% 沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀 释，红色变浅.原因不同，故C错误：根据上述分析.实验②③④均 (3)设平衡时转化了emol·L,1C0,列三段式： 可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。 C0+H,0(g)—C02+H 3.A解析：该反成前后气体总质量减小，容器体积不变，划混合气体 起始浓度/(mol·L1)ab 00 密度在反应过程中一直发生变化，当容器中混合气体的密度不再 转化浓度/(mol·Ll)e c e 变化时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确：平衡 平衡浓度/(mol·Ll)a-eb-c e c 后加入X,平衡正向移动，但是多消耗X的量小于加人X的量，所 则a-e-心1.当6=a时，代人上式，可得a=2c 以X转化率减小，但是Y转化率增大，故B错误：常变只与反应物 和生成物能量差行关，与反应条件，平衡移动方向无关，故C错误： 13.(1)>108(2)①D2 W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加人少量W,逆反应 d 速率不变，故D错误 解析：(1)向甲，乙两个均为1L的密闭容器中分别充入5molS0, 4.C解析：加入催化剂能使反应速率改变，但平衡不移动，A、D错 和3m02,发生反应：2s02(g)+0(g)一2s01(g)4H<0.甲容 误：反应前后气体体积不变的反应，改变压强.平衡不发生移动 器在温度为T的条件下反应，达到平衡时S0的物质的量为 B错误：平衡常数是温度的函数，平衡常数改变说明温度发生改 4.5mo:乙容器在温度为T,的条件下反应，达到平衡时S0,的物 变，期平衡发生移动，C正确。 质的量为4.6ml,根据反应2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H<0 5.C解析：气体在热水中比在冷水中顾色深，说明升高温度平衡向 可知.升高温度.平衡逆向移动.则T>T2,由三段式分析可知。 生成二氧化氯的方向移动.能用勒夏特列原理解释，A不符合题 2S0,(g)+0,(g)2S01(g) 意：加热促进铁离子的水解，反应向生成氢氧化铁胶体的方向移 起始量/mdl5 3 0 动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意：平衡体系加压后，体积 转化量/mol4.5 缩小，各物质浓度变大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C符 2.25 4.5 合题意：用浓氨水和NOH固体制取氨气，氢氧化钠周体吸收水放 平衡量/mol0.5 0.75 4.5 出大量的热，导致氨气逸出，平衡向生成氨气的方向移动，能用勒 甲容器中反应的平衡常数K=2(s0,):c(0 e2(S01) 复特列原理解释.D不符合题意。 6.D解析：由于压缩容器的体积为原体积的一半后，反应物Y的浓 4.5 mol 2 度变为原来的1.8倍，说明Y被消耗了，平衡正向移动，所以+b> =108。(2)①密度= 总质量，总质量 d,但由于C为固体，所以无法确定a+b和+d的大小关系，故A槽 (5 体积 误：压缩容器容积时，由于平衡正向移动，故年>童，故B错误：压 缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此反应物X的转化率增大 一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状 故C错误：压缩容器容积时，由于平衡正向移动.因此生成物W的 态，A错误：恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达 质量分数增大，故D正确。 到平衡状态，B错误：都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状 7.(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C 态，C错误；八，的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡 解析：(1)减少H,的量，瞬间逆反应速率不变，正反应速率诚小 状态.与图像相符，D正确。②设氯气转化的物质的量为xm, '正<r'单，E符合。(2)压缩气体，体积减小，'正，'都增大，且 参考答案学霸27 >'这，D符合。(3)由于△H<0,所以降温，反应正向移动，r't> 曲线《：②NO脱除率会受到速率，平衡移动等因素的影响。温度低 r地，且E'都减小，A符合。(4)由于△<0，升温，反应逆向 于加℃时.反应速率较慢.随着温度升高反应速率加快，NO脱除 移动，玉>'E,且升温，'E'造都增大，B符合。(5)催化剂只能 率逐渐升高.祖度高于%0℃，催化剂失去活性.反应速率减慢.NO 改变化学反应的速率，对化学平衡无影响，C项符合 脱除率下降。(2)①一个化学反应，活化能越大.反应速率越慢由 第2关（练准确率） 于E,<E:,反应Ⅱ速率较慢，决定化学反应速率快慢的是反应： 8.A解析：该反应的正反应的气体体积减小，恒温恒压下平衡时容 2根据图像T,曲线斜率小于T,.T,时N0的消耗速率较小，则转化 器体积减小，促进反应正向进行，恒温恒容下容器体积不变，S0 相同量的NO,T4耗时更长：恨据能量图分析，该反应△H<0,温度 转化率比“恒温恒压”时的低，放出热量减少，A选项正确：向温 开高，反应平衡左移.c(,0,)减小浓度降低的影响大于温度对 恒压条件下的平衡状态容器中加入S0,S0,的物质的量增加，但 反应Ⅱ速率的影响 含量不变，B选项错误：若把“恒温恒压”改为“相压绝热”，正反应 第3关（练思维宽度） 放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡后(S0,)<1,4m, 14.(1)CD(2)①>222(3)CD(4)原料气中N2相对易得.适 C选项错误：若容器恒容.则(S01)=0.35ol·L·min,但反 度过量有利于提高H,的转化率：N,在下：作催化剂上的吸附是决 速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 应是在恒温压条件下进行，反应达到平衡时容器容积小于2L, 解析：(1)A.加人催化剂，不影响平衡状态，氢气转化率不变，A错 r(S03)>035mol·L.1·min,D选项错误 3A解标：提高的值的转化率降纸机的转化车期 误：增大容器体积，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，B错误：降低 反应体系的温度.平衡正向移动.氢气的转化率增大C正确：加人 一定量氨气.平衡正向移动，氢气的转化率增大，D正确。(2)①该 大，A错误 反应正反应是放热反应.升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 10.D解析：0mi如后H,0(g)的物质的量浓度不再改变，反成达到 浓度减小.反应物浓度增大.所以K,>K2:②400℃时.反应2NL(g) 平衡，平衡时c(H0)=0.12mol·L,初始投料为0.2o·L1 一N2(g)+3,(g)的化学平衡常数K的值和反应N,(g)+3H,(g C02和0.4mal·LH2,结合方程式可知平衡时c(C02)三 0.08mol·L-1,c(H2)=0.28nwl·L-,e(C0)=e(H20)= 一2NH,(g)的平衡常数呈倒数关系，所以K=O52:当NH,N 、0.12ml·L'则该温度下平衡溶数人010-0 和H,的物质的量分别为2nl、anol和1ml时，正(N2)= =0.64<1,该反 3 I mol a mol 应焓变大于0，为吸热反应，则温度越低平衡常数越小，所以T< 0.51 0.5L 830.A正确：20-40nmin内△c(H20)=010l·L1-0.07l·L (N,).则反应达平衡，故有Q.= =K=2,解得 2 mol 003d·L.根据方程式可知相同时间内△c(H2)=0.03wl·L. 0.5L 所以r(H,)=0.03mal.L a=2 -=1.5×103mal·L-1·min1,B正 20 min (3)控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性提高反应速 确：该反应前后气体化学计量数之和相等，仅增大压强，平衡不移 率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，A错 动，C0的体积分数不变，C正确：70mi血时再向容等中充入0.4ml 误：恒压条件充人少量指性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不 C02和0.8olH2,根据分析，该温度下平衡常数K=0,64.此时 利于提高平衡转化率，B错误：不断将氨气液化，生成物浓度降 c(C02)=(0.08+0.2)mml·L1=0.28ml·L..(H2)=(0.28+ 低，有利于平衡正向移动，C正确：通过天然气和水蒸气转化制得 0.4)mdd·L-1=0.68ml·L-1,c(C0)=e(H,0)=0.12mdl·L-1 的H,由于含有CH,C0等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此 0.12×0.12 外CH、C0可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必 Q.= 0.28×0.68 0.076<K,则平衡往正反应方向移动.D错误 须经过净化处理，D正确。(4)原料中N2和H物质的量之比为 11.D解析：由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，则逆向为放热 1:28.原料气中N,过量的两个理由：原料气中N,来自空气的分 反应，正向为吸热反应，△H>0,故A错误：水为纯液体，浓度视为定 离，相对易得，并且适度过量有利于提高H,的转化率：由题给信 值，实验②是由于反应物的浓度明显减小，导致平衡逆向移动.故 息：飞，的吸附分解反应活化能高，速率小，决定了合成氨的整体 B错误：结合反应，加入少量KC1周体，氯离子浓度增大，平衡正向 反应速率，所以N,在下：作催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量 移动.溶液变为黄色，故C错误：向上述黄绿色溶液中滴人1~2滴 有利于提高整体反应速率 硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，降低溶液中氯 专题提优5化学反应速率和化学平衡图像 离子浓度，平衡道向移动.溶液变成蓝色.故D正确 12.C解析：由已知可知.反应①和②均为吸热反应，升高温度，正，逆 1.A解析：图甲，温度相同.都为T,1条件下先达到平衡，反应速 反应速率增大，平衡正向移动。反应①与②均为吸热反应，若反应 率较快，所以1>，A正确：图甲，压强相同时，T<T,温度越高，乙 足够长时间.可同时达到化学平衡状态，A正确：根据盖斯定律，反 的体积分数越小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放 热反应.Q<0,B错误：恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量 应①-反应②可得C0(g)+H,0(g）一C02(g)+H2(g)△H= 的Z气体，逆反应速率瞬时增大后逐渐减小，正反应速率逐渐增 △H-△H2=206kJ·l'-247kJ·o1=-41kJ·mo广.B正确： 大，不能用图乙1表示，C错误：图乙，2时正，逆反应速率同时同 其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率和逆反应速率均增 倍增大，可能是加人催化剂，也可能是反应前后气体分子数不变时 大，C错误：其他条件不变时，增大原料中H0的浓度.CH,的转化 增大压强，但是“未知，所以不一定表示压缩体积，D错误。 率增大，根据反应①，生成的氢气量增多，可以提高产物中 的 2.D解析：该反应的正反应是，个反应前后气体体积减小的放热反 n(C0) 应，在压强不变时，升高温度化学平衡逆向移动，A的平衡转化率 值，D正确 减小：增大压强化学平衡正向移动，A的平衡转化率增大，图像与 13.(1)①x2催化剂失去活性(2)①Ⅱ2T。△H,<0,温度升高， 反应不符合，A错误：曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各 反应I平衡左移，(N,O,)诚小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ 点都是平衡点，B错误：该反应是一个反应的后气体体积增大的吸 速率的影响 热反应，增大压强，正，逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则 解析：(I)①N用，与NO的物质的量之比越大.N0的脱除率越大，相 增大压强逆反应速率大于正反应速率，图像与反应事实不符合 同温度下，n(NH,):n(NO)的物质的量之比为1：3时，对应的是 C错误：该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，平衡后 选择性必修第一册·SJ学霸28