专题2 第2单元 化学反应的方向与限度-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第二单元化学反应的方向与限度 第1课时化学反应的方向 提优点：1.自发过程和自发反应：2.反应焓变与反应熵变：3.化学反应方向的判据 第1关练速度西mn为准，你的时间： 5.已知“凡气体分子总数增加的反应都是嫡增 大的反应”。下列反应在任何温度下都不自 1.(2023·安徽六安高二期末)能用能量判断下 发进行的是 列过程的方向的是 ( A.203(g)302(g）△H<0 A.水总是自发地由高处往低处流 B.2C0(g)=2C(s)+02(g）△H>0 B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自 C.N2(g)+3H2(g)=2NH(g）△H<0 发进行 D.CaCO3(s)=Ca0(s)+CO,(g)AH>0 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 6.指出下列反应或过程的△S的正、负号，并判 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排 断常温时，反应能否自发进行。 列的几率大 (1)2H,02(aq)=2H,0(1)+02(g) 2.(2024·江苏镇江高二检测)实验证明，多数 △S 0, 自发进行。 能自发进行的反应是放热反应。对此说法的 (2)C(s)+H,0(g)=C0(g)+H(g) 理解正确的是 ( △S 0 自发进行。 A.所有的放热反应都是自发进行的 (3)-10℃的水结冰 B.所有的自发反应都是放热的 AS 0 自发进行。 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重 第2关练准确率 准确率>90%，你做对题 要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一 7.下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是 判据 A.Fe(s)→Fe(g) 3.(2024·江苏泰州高二检测)关于恒容密闭容 B.C(g)+02(g)C02(g) 器中进行的反应C(s)+C02(g)=2C0(g) C.Cao(s)+C02(g)=CaCO3(s) △H>0,下列说法正确的是 D.NaOH(s)=Na'(ag)+OH(ag) A.△S<0 8.(2024·重庆高二月考)下列说法不正确的是 B.嫡值越大，体系的混乱度越小 () C.该反应为嫡增反应 A.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自 D.同一物质三态的嫡值大小关系为S(g)< 发进行 S(1)<S(s) B.反应NH,(g)+HCI(g)=NH,CI(s)在室 4.下列说法正确的是 ( 温下可自发进行，则该反应的△H<0 A.放热反应的焓变小于零，熵变大于零 C.活化分子间的碰撞都能使化学反应发生， B.放热及嫡增加的反应，一定能自发进行 单位体积内碰撞越多，反应速率越高 C.放热反应的焓变大于零，嫡变小于零 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化 D.放热及嫡减小的反应，一定能自发进行 剂可以改变化学反应进行的速率 选择性必修第一册·SJ学霸060 9.(2023·广东广州南海中学高二期未)下列说 体系的嫡减小的是 法中，正确的是 A.水结成冰 A.0,转化变为0，时，嫡减小 B.Zn与稀硫酸反应 B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发 C.蔗糖在水中溶解 反应 D.KCIO,加热分解产生氧气 C.室温下Ba(OH),·8H,O晶体与NHCl晶 13.(2023·北京清华附中高二期未)下列反应 体的反应是非自发反应 在任何温度下一定能自发进行的是()》 D.某反应2X(g)-一Y(g)+3Z(g)在高温时 A.2H202(1)2H20(1)+02(g)△H<0 能自发进行，其逆反应在低温时能自发进 B.NH,(g)+HCI(g)—NH,CI(s)△H<0 行，则该反应的正反应的△H<0、△S>0 C.CacO,(s)=Ca0(s)+CO,(g)AH>0 10.(2024·江苏宿迁高二检测)在图I中A、B D.2C0(g)=2C(s)+02(g)△H>0 两容器里，分别有两种互不反应的理想气14.回答下列问题： 体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体 (1)用钉的配合物作催化剂，一定条件下可 分子立即分散到两个容器。这是一个不伴 直接光催化分解C02,发生反应：2C02(g) 随能量变化的自发过程。关于此过程的下 =2C0(g)+02(g),该反应△H 列说法不正确的是 (填“>”或“<”，下同)0，△S 0,在低 温下，该反应 (填“能”或“不能”) 自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中 图 的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用 理想气体的自发混合 催化技术将尾气中的N0和C0转变成CO, A.此过程是从混乱度小的状态向混乱度大 的状态变化的过程，即嫡增大的过程 和N2,化学方程式为2N0+2C0 2CO2+N2。反应在常温下能够自发进行，则 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收 反应△H (填“>”或“<”)0 或放出 (3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反 C.此过程是可逆的 D.此过程从有序到无序，混乱度增大 应CaC0,(s)Ca0(s)+C02(g)的△H>0、 △S>0。常温下，该反应 (填“能”或 11.(2023·山西大同一中高二期末)下列说 “不能”)自发进行。 法正确的是 () A.非自发的反应一定可以通过改变条件使 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆☆★ 其成为自发反应 15.(2023·湖南郴州高二月 C% B.相同物质的量的同种物质气态时嫡值最 考)在一定条件下，对于反 11.01×101a 小，固态时嫡值最大 应mA(g）+nB(g)= C.恒温恒压下，△H<0且△S<0的反应一定 cC(g)+dD(g),C物质的百 1.01×10a 0 不能自发进行 分含量(C%)与温度、压强 D.反应NH(g)+HCI(g)=NH,CI(s)在室 的关系如图所示，下列判断正确的是( 温下可自发进行，则该反应的△H<0 A.△H<0△S>0 B.△H>0△S<0 12.(2023·浙江绍兴高二期末)在下列变化中， C.△H>0△S>0 D.△H<0△S<0 专题2学霸061 第2课时化学平衡化学平衡常数 提优点：1.化学平衡状态的建立：2.化学平衡状态的判断：3.化学平衡常数：4.化学平衡的计算 第1关练速度 20mln为准，你的时间： CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。能说明该 反应已达到平衡状态的是 1.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A.混合气体的平均相对分子质量不变 ( (C02)1 A.2H,0酒电2H,↑+0，↑，2H,+0,点槛2H,0 B.体系中 (h,)3且保持不变 B.NH:+CO,+H,O=NHHCO,, C.混合气体的密度不随时间变化 NH,HC0,△NH,↑+H,0+C0,↑ D.单位时间内有n mol H-一H键断裂，同时有 n mol O一H键生成 C.H,+l,62H,2HⅢ△H,↑+l2↑ 5.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重 D.2Ag+Br,CO 2AgBr.2AgBr2Ag+Br2 要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进 2.在密闭容器中有如下反应：X2(g)+Y2(g) 行程度，K值越大，表示的意义错误的是 一2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为 A.温度越高 0.1ml·L0.3mol·L、0.2mol·L,在一 B.平衡时反应物浓度较小 定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度 C.反应进行得越完全 (单位：mol·L1)可能是 ( D.平衡时生成物浓度较大 A.X2为0.2 B.Y2为0.2 6.(2023·广东广州高二期末)已知298.15K C.Z为0.3 D.Z为0.4 时，可逆反应Ph2(aq)+Sn(s)=一Pb(s)+ 3.(2024·江苏连云港高二检测)绝热容器中发 Sn2“(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2 生反应：3Z(s)=X(g)+2Y(g)△H= 和Sn2+的浓度均为0.10mol·L,则反应进 akJ·mol(a>0)。下列说法不正确的是 行的方向是 A.向右进行 B.向左进行 A.将0.3molZ置于容器中充分反应，生成气 C.处于平衡状态 D.无法判断 体的物质的量一定小于0.3mol 7.反应2H2S(g）+CH,(g)=CS2(g)+4H2(g) B.容器中放入1.5molZ,达到化学平衡状态 可用于处理H,S。下列说法正确的是() A.上述反应△S<0 时，反应吸收的热量为0.5akJ c(CS2)·c(H2) C.容器温度不变，反应已经达到平衡 B.上述反应平衡常数K= c2(H,S)·c(CH4) D.气体平均摩尔质量不变，不能说明反应达 n(H2S) 到化学平衡状态 C.其他条件相同，增大 能提高平衡 n(CH) 4.(2024·山东济宁高二月考)在一定温度下， 时H,S的转化率 向2L固定容积的密闭容器中通入1mol D.其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平 C02、3molH2,发生反应C02(g)+3H2(g) 衡时HS的转化率 选择性必修第一册，SJ学霸062 8.(2024·江西南昌高二月考)加热N20,时，发 O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 生以下两个分解反应：①N,0,一N,03+02, A.K+k B.K-K2 ②N,03一N,0+02,在2L密闭容器中充入 C.K×K K 8molN,05,加热到T℃达到化学平衡时0， 为9mol,N203为3.4mol,则在该温度下反应 12.(2024·北京高二月考)某温度下，恒容密闭 ①的化学平衡常数为 容器内发生反应：H(g)+L(g)一一2HI(g) A.8.5 B.9.6 △H<0,该温度下，K=43,某时刻，测得容 C.10.2 D.10.7 器内H22、Ⅲ的浓度依次为0.01mol·L 第2关练准确率 0.01mol·L0.02mol·L.。一段时间后， 准确率>90%，你做对题 下列情况与事实相符的是 () 9.(2023·北京第十二中学高二期末)一定温度 A.混合气体颜色变深 下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+ B.混合气体密度变大 C02(g)一2C0(g)。下列有关该反应的描 C.容器内压强变小 述正确的是 D.氢气的体积分数变小 A.当C0,的生成速率等于C0的生成速率 13.(2024·江苏常州高二检测)将固体NH,1置 时，反应一定处于平衡状态 于密闭容器中，在一定温度下发生下列 B.容器内气体的压强不变时，反应一定处于 反应： 平衡状态 ①NH,I(s)-NH,(g)+HΠl(g）; C.增加C(s)的质量，促进平衡正向移动 22HI(g）一H(g)+L,(g)。 D.增大容器的体积，有利于增大反应速率 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L,c(H)= 10.(2023·广东广州一中高二期末)在一定温 4mol·L,下列说法错误的是 () 度下的定容容器中，当下列物理量不再发生 A.①的平衡常数为20 变化时，表明反应A(g)+2B(g)一C(g)+ D(g)已达到平衡状态的是 () B.②的平衡常数为 64 ①混合气体的压强②混合气体的密度 C.同温时H(g)+L(g)=一2HI(g)和②的 ③B的物质的量浓度④混合气体总物质 平衡常数互为倒数 的量⑤混合气体的平均相对分子质量 D.温度升高，①的反应速率加快，但平衡常 ⑥(C)与v(D)的比值为1：1⑦混合气 数不变 体总质量⑧混合气体总体积⑨单位时 14.在某温度下，将H,和L,各0.1mol的气态混 间内生成a mol A的同时生成a mol C 合物充入10L的密闭容器中，发生反应 A.①②③④⑤6⑦8B.①3④⑤⑨ H2(g)+(g)一2HI(g),连续测定c(12)的 C.①②③④⑤⑦ D.①3④⑤8⑨ 变化，5s时测定c(L2)=0.0080mol·L-并 11.已知下列反应的平衡常数：①H(g)+S(s) 保持不变。则： =H,S(g),K1:②S(s)+02(g) (1)反应的平衡常数的表达式K= S02(g),K2:则反应H2(g)+S02(g) 专题2学霸063 (2)此温度下，平衡常数值为 ②T℃时，反应的平衡常数为K (3)若在此温度下，在10L的密闭容器中充 (保留三位有效数字) 入0.2 mol HI气体，达到平衡时.HI的转化 ③达到平衡时H,的转化率为 率为 第3关练思维宽度 难度级别：白☆☆☆☆ 15.(2023·天津静海一中高二期未)减弱温室 16.碳及其化合物在化工生产中有着广泛的 效应的方法之一是将C0,回收利用，科学家 应用。 研究利用回收的CO2制取甲醛(HCH0),反 I.合成二甲醚的三步反应如下： 应的热化学方程式为C02(g)+2H,(g) 2H2(g)+C0(g)=CH,0H(g）△H -一HCHO(g)+H,0(g)△H。请回答下列 2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H2O(g)AH2 问题： C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H (1)已知： (1)3H2(g)+3C0(g)=CH,0CH,(g)+ ①HCH0(g)+02(g)C02(g)+H,0(g) C02(g)的△H是 (填字母)。 A.△H=2△H1+△H2+△H △H,=-480kJ·mol B.△H=△H,+△H2+△H ②2H,(g)+02(g)—2H,0(g) C.△H=△H,+2△H2+2△H △H2=-486kJ·mol1 D.△H=2△H,+△H2-△H 由C0,和H,合成甲醛的热化学方程式为 Ⅱ在容积固定的密闭容器中，发生反应 C0,(g)+H,(g)=一C0(g)+H,0(g),化学 (2)一定条件下，将n(C02):n(H2)=1:2 平衡常数K和温度1的关系如下表： 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生 ℃ 700 800 830 1000 1200 反应C02(g)+2H,(g)HCH0(g)+H,0(g)。 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说明反应已经达到平衡状态的是 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= (填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)该反应为 反应（填“吸热”或 b.该反应的平衡常数保持不变 “放热”)。 c.H,0的体积分数保持不变 (4)不能判断该反应达到化学平衡状态的是 d.容器内气体密度保持不变 (填字母)。 (3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述 a.容器中总压强不变 合成甲醛(HCH0)的实验。T℃时，将1mol b.混合气体中c(C0)不变 C02和4molH2充入容器中，每隔一定时间 c.H2的消耗速率与H,0的消耗速率相等 测得容器内C02的物质的量如表所示： d.c(C02)=c(C0) 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 (5)若1200℃时，在某时刻反应混合物中 C02、H2、C0、H,0的浓度分别为 C0,的物质 1.000.600.460.320.200.200.20 2mol·L、2mol·L、4mol·L、 的量/mol 4mol·L',则此时上述反应的平衡移动方 ①反应开始20mim内，H2的平均反应速率 向为 (填“正反应方向”“逆反应方 为 向”或“不移动”)。 选择性必修第一册·SJ学霸064解析：(1)根据反应后H,C20,转化为C0,逸出，kM0,转化第2关（蛛准确率） 为MS0,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为 7.A解析：同种物质的嫡值：气体>液体>周体，(s)→Fe(g),物质 2KM0+5H2C0,+3H2S0,=K2S0,+2MnS0,+8H20+ 由固体到气体变化，需要吸收热量，体系混乱度增大，属于嫡增大 10C02↑，改写成离子方程式为5H,C,0,+2M0:+6H 的过程，A正确：C(g)+0(g)C02(g),该反应为化合反应，是 2Mn2+10C02↑+8l,0:H,C,0,中碳元素的化合价为+3价，变成 一个放热反应，反应前后气体的体积减小，为嫡减小的过程体系 二氧化碳后化合价总共升高了2×(4-3)价，所以每消耗1 混乱度减小，B错误：Ca0(“)+C02(g)一CC0,(s),该反应为化 H,C,0,转移2ml电子。(2)探究反应物浓度对化学反应速率影 合反应，是一个放热反应，C错误：氢氧化钠固体溶解属于放热过 响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和2，实险 程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放 2,③探究温度对化学反应速率影响.木实脸还可通过测定 热，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放 KMO,溶液完全阁色所需时间（或产生相同依积气体所需的时 热过程.形成离子的过程混乱度增大，属于嫡增大的过程，D错误 间)来比较化学反应速率。〈3)开始反应物的浓度最大，随着反 8.C解析：△H<0,△S>0,△H-T1S<0,在任何温度下鄂能自发进行 应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速*应该变慢，但1一2 故A正确：反应NH(g)+HC(g)一NH,C(),该反应的△S<0 时间内反应速率却变快的主要原因可能是：业，该反应放热，使体系 根据△G=△H-T4Sc0可知，该反应在室温下可自发进行，则该反 温度升高：b.产物Mn2或MS0:具有催化作用。 应的△H<0,故B正确：活化分子间的碰撞要有合理的取向.发生有 14.(1)温度、锌粒大小（写出一种即可）(2)溶液由橙色变为黄色 效避撞才能使化学反应发生，故C错误：催化剂可以改变反应的活 加NaOH溶液使e(H)减小，平衡右移.e(CO好)增大 化能，从而改变反应的速率，故D正确 (3)2Mn0+5H2C20,+6H一2Mn2+8H20+10C02↑不能 9.A解析：0，在转化为0，的过程中，气体的分子数变少了，嫡或 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用.所以还可能有催化剂的作 小，A正确：反应能否自发进行与反应的简变和格变有关系，催化 用(4)①其他条件相同时.H(或硫酸)浓度越大，反应速率越 剂只能改变反应所需的活化能，不改变反应热，故使用催化剂只能 快②再加入10滴3ml·11硫酸.然后加入少量MnS0固体 够改变反应速率，并不能改变反应的白发性，B错误：Ba(OH)2 8H,0品体与NH,C1品体的反应吸热，根据反应方程式：2NH,C+ 解析：(1)测定收集一定体积氢气所用的时间，需婴保证反应温 度，锌粒大小都相同.所以此方法需要控制的变量有温度，锌粒大 Ba(0H)3·8H,0一BaC2+2NH1+10H0,可知该反应△S>0,因 小。(2)在D试管中加入NOH溶液使e(H)藏小，平衡右移. 此该反应在室温下是自发反应，C错误：若反应2X(g)Y(g)+ 3Z(g)在高温下能自发进行，嫡变△5>0，△H-TAS<0.可能△H>0. c(C0片)增大，所以实验现象为溶液由橙色变为黄色。(3)酸性 高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下反应生成硫酸锰、硫酸 其逆反应在低温下能自发进行，逆反应前变△S<0,△1-TAS<0, 则该逆反应的△H<0,所以该正反应的△仍0、△S>0.D错误 钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2Mm0,+5H,C0,+6H 10.C解析：由题意知该过程中，△H=0,△S>0.所以△H-T1S<0,可 一2Mn2+8H,0+10C011:反应生成的话离子有催化作用.所 知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆，据此分 以实验Ⅲ探究浓度对反应速率的影响的设计不合理。(4)①实验 析判断。由题意“将中间活塞打开，两种气体分子立即都分散到 i,ⅱ中硫酸的浓度不同，实验ⅱ中疏酸浓度大，反应速率快，所 两个容器”，说明该过程的混乱度增大，由有序到无序的过程属于 以由实验i,ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，H(或硫酸) 篇增大的过程，A正确：由题意“这是一个不件随能量变化的自发 浓度越大，反应速率越快。2为了验证实验ⅱ中80。后溶液颜色 过程“可知此过程为自发过程，面且没有热量的吸收或放出，B正 迅速变浅是否与锰离子的催化作用有关，应保证其他条件相同， 确：由题意知该过程中，△/=0.△S>0.所以△H-T△S<0.可知该过 只改变锰离子的量，所以向试管中先加人5ml0.01l·L'酸 程为自发过程，其逆过程不能自发进行，C错误：该过程由有序到 性KMO,溶液，再加人10滴3ml·L硫酸，然后加入少量 无序的过程，属于混乱度增大的过程，D正确 MnS0,周体，最后加人5ml0.1m·L.-1草酸溶液 11.D解析：改变条件能使反应的△H-TAS<0时，则该反应能自发 第二单元化学反应的方向与限度 进行.反之则为非自发反应.如4H>0,4S<0的反应在任何条件下 均不能自发进行.属于非自发反应，A错误：同一种物质的嫡变： 第1课时化学反应的方向 气态>液态>周态，即相同物质的量的同种物质气态时嫡值最大 固态时嫡值最小，B错误：恒温恒压下，反应自发进行的判断依据 第1关（练逸度）】 是△H-T△S.△H-TAS<0一定自发，而△H<0,4S<0的反应能否自 1.A解析：A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量 发进行与温度有关，C错误：反应NH(g)+HC1(g)一NH,C() 状态的倾向：B项吸热反应也可以自发进行：C项有序排列的火柴 的4S<0.室温下可自发进行，则△H-TAS<0,即△H<T△S<0 散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的顿向，应用嫡判据： D正确。 D项扑克脚的无序排列也应用嫡判据。 12.A解析：液态变固态是痛减的过程，A正确：Zm与稀硫酸反应有 2.C解析：多数能白发进行的反应是放热反应，但并不是所有能自 气体生成，是熵增的过程，B错误：蔗糖在水中溶解，体系混乱度 发进行的反应都是放热反应，所以只能说给变是影响反应是香具 增大，是嫡增的过程，C错误：KCO,加热分解产生氧气是嫡增的 有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素 过程，D错误。 3.C解析：反应物气体的化学计量数之和小于反应产物气体的化学 13.A解析：当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能自发 计量数之和，嫡值增大.则△S>0.A错误，C正确：嫡值越大，体系 进行.有气体生成，△S>0,△H<0,则△G=△H-TAS一定小于 的混乱度越大.B带误；同一物质三态的嫡值大小关系为S(g)> 0.A正确：气体体积减小.△S<0.△H<0.则4G=△H-T△S不一定 S(1)>S(s).D错误 小于0，B错误：有气体生成.AS>0,△H>0,则△G=△H-T1S不一 4.B解析：放热反应的焓变小于零，但嫡变不确定，所以A,C不正 定小于0，C错误：气体体积减小，⊥S<0,△H>0,则△G=△H-TAS 确：根据化学反应方向的判据：△G=4H-T△S,当△G<0时反应自发 一定大于0.D错误 进行，当△G>0时反应不能自发进行，所以B正确，D不正确。 14.(1)>>不能(2)<(3)不能 5.B解析：A项反应△∥<0.△S>0.任何温度下都能自发进行.A错 第3关（练思维宽度） 误：B项反应△>0，△S<0.任每温度都不能自发进行，B正确：C项 15.A解析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，C的百分含量 反应AH<0.△S<0.低温条件下能自发进行.C错误：D项反应△H> 降低，说明平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应是放热 0.45>0.高温条件下能自发进行，D错误。 反应，△H<0:在温度不变时，增大压强，C的百分含量降低.说明 6.(1)>能(2)>不能(3)<能 增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向 参考答案学霸23 则正反应是气体体积增大的反应，△S>0 6.A解析：Q.=(S)0.10mlL 第2课时化学平衡化学平衡常数 c(Pm2)010ml·户=1<K=2.2,故反应未达到 平衡，反应向右进行 第1关（练速度） 7.B解析：反应2H,S(g)+CH,(g)=C3,(g》+4H2(g)气体物质的 1,C解析：A,BD项条件不同，不是可逆反应，错误：C项条件相同. 量增加，△S>0,A借误：化学平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂 既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行，故是可逆反 的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积之比，2H,S(g)+CH,(g) 应，正确。 四易错点津 CS,(8)+4,(g)平衡常数K=CS,)·(h) ,B正确：其 c(H2S)·c(CH) 掌捉可逆反应的转点是解答的关键。可逆反应是指在可一条件 下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应 色条件相同，增大能提高平衡时，的转化率，，S的较 注意条件相同，同时向正、，逆两个方向进行 化率减小，C错误：催化剂不能使平衡移动，其他条件相同，选用高 效催化剂.平衡时HS的转化率不变，D错误。 2.C解析：若反应向正反应方向进行达到平南，X,,Y:的浓度最小 8.A解析：2L密闭容器中充人8m©lN,0,,加热到T℃达到化学平 7的浓度最大.假定完全反应，则： 衡时02为9ml,N203为3.4m0l,则 X2(g）+Y,(g)一22(g) N20s=N203+0 开始/(mod·L1) 0.10.3 0.2 开始/(mml·L1)4 00 变化/(mol,L1) 0.10.1 0.2 转化/(ml·L1)x 平衡/(mol·L1)0 0.2 0.4 若反应逆向进行，将产物Z完全转化为反应物X,和Y:,X,.Y2的 N203==N20+03 浓度最大，乙的浓度最小，假定完全反应，则： 转化/八ml·L)y yy X2(g)+Y,(g)2Z(g） 可知xy=17,x+=4.5解得x=31.y=1.4.则e(N0,)=4ml·L-1- 开始/(mol·L1) 0.10.3 0.2 31mal·L1=0.9ml·L1,则反应①的平衡常数K= 变化/（mod·L1)0.10.1 0.2 c(N,0)·c(0)1.7×4.5 8.5,故A正确 平衡/(mol·L-1)0.20.4 0 c(N20,) 0.9 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为 四方法技巧 0<c(X2)<02mol·1-1,0.2mdl·L1<e(Y2)<0.4mol·L-. 判斯化学平街状态的方法一“正逆相等，变量不变”： 0<c(Z)<0.4mol·L1,A,B.D错误.C正确。 逸痒必须一个是正反应速率，一个是超反应速 3.B解析：可逆反应的反应物不会完全转化为产物.将0.3l7置 相等 座，玉.经过决车后问一物府的减少速座和生成 于容器中充分反应，生成气体的物质的量一定小于0.3， 这孕加号 故A正确：容器中放人1.5modZ.达到化学平衡状态时，消耗的Z 的物质的量小于1.5ml,反应吸收的总热量小于0.5akJ,故B错 知不一个登是随音反位班行之发的，当不变】 误：反应伴随吸热，反应过程中会作随温度的变化，变量不变的状 上时为平街状态：一个流反点的道行保持不浅的 态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故C正确：气休 暨，不能作为是否选平衡状态的依超 平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值.该反应的反应物 是固体，产物是气体，故气体平均摩尔质量一直不变，故气体平均 第2关（练准确率） 摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡.故D正确。故选B 9.B解析：C0,的生成速率表示逆反应速率，C0的生成速率表示正 4.A解析：反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的 反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当 平均相对分子质量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故A 选；体系中(G0)1 H,3,且始终保持不变，不能说明反应是否达到 C0,的生成速米等于C0的生成速率的，时，说明正反应速米等 干逆反应速率，反应达到平衡状态，A错误：该反应是气体分子数 平衡状态，故B不选：气体的质量、体积始终不变，混合气体的密度 增大的反应，当容器内气体的压强不变时，反应一定处于平禽状 不随时间变化，不能判定平衡，故C不选：单位时间内有n 态，B正确：C为周体，增加C(s)的质量，平衡不移动，C错误：增大 H一H键断裂，同时有mm0lO一H键生成，均体现正反应速率，条件 容器的休积，气体的浓度降低，反应速率诚小，D错误 不足，不能判定平衡，故D不选。 10.B解析：①该反应是气体分子数变化的反应，压强始终在变化， 四规律小结 混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达到了平 化学平衡的特点： 衡状态，正确：②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知， 反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再 (动】 一化诈平商是一种动态玉资 发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，错误：③反应达到平衡 状态时.正，逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度 正反过途亦一迁反政这的 等不再发生变化.所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状 反应切生成物的质量或米度 态，正确：④该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总 保持不度 物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，正确：⑤容器中的气体 条华改发，江衍状态可能我雯， 新条必下遂立新竹应街秋态 平均相对分子质量V=,反应前后混合气体的质量不变化，当 5.A解析：平衡常数K越大.反应进行得越完全，则平衡时反应物浓 M不再发生变化时，表明气体物质的量不变，表明已经达到平 度越小，生成物浓度越大：因反应的热效应未确定，故无法确定 衡，正确：⑥CD反应速率的比值始终等于化学方程式的计量数 温度 之比，错误：⑦混合气体的总质量一直不变，错误：8在定容容器 选择性必修第一册·SJ学蜀24 中混合气体总体积始终不变，不能表明达到化学平衡状态，错误： -480kJ·m0-1,22H2(g）+0,(g）一2H0(g)△H:= ⑨单位时间内生成aolA是逆反应速率，同时生成a mol C表 -486k」·1，根据盖斯定律，②-①得热化学方程式C0,(g)+ 示正反应速率，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡 2H,(g)HCH0(g)+H,0(g)△H=-6J·mo'.(2)恒温 状态，正确 任容的密闭容器中，发生反应CO,(g)+2H,(g)一HCH0(g)+ 1.D解析：H,(g)+S(s)一H,5(g)的平衡常数人=H) c(H:S) H,0(g),在全为气体的反应中，混合气体的平均相对分子质量= 物质的总质量 (S02） 物质的总物质的量·物质的总质量不变，总物质的量与方程式中 S()+0,(g)一S0(g)的平衡常数人=(02)，反应 的化学计量数有关，化学计量数反应前后不同，所以当混合气体 H,(g)+S0(:)一02(g)+HS(g)的平衡常数K= 的平均相对分子质量不变时，说明反应已达平衡状态，a正确：平 c(H2S)·t(02) 衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则不能说明反应 c(H)·c(S02)K ,故选D 达到平衡状态，b错误：生成物浓度不再变化说明反应已达平衡状 四易错点津 态，所以，H,0的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状 态，©正确：容器容积不变，全为气体.气体质量和体积不变，所以 如果一个反应为两个反应相加得到的，则化学平衡常数等于两个 容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错 反良的化学平衡常数的乘积，加果一个反应为两个反应相减得到 误。(3)①D反应开始20mm内，二氧化酸的物质的量变化量为 的，剩化学平衡常数等于两个反应的化学平衡常数的商。解答本 10-0.46m=0.54md,根据方程式可得关系：C0(g)-2H,(g), 题的关绒是正确书写平衡常数表达式，需要注意的是平街常数及 其单位与化学计量数有关 则氢气的物质的量变化量为1.08m,所以(H,=(H,) 12.D解析：某时刻，测定容器内H2山2Ⅲ的浓度依次为0.01md·L 1.08ad 2L 0.022 20 min =0.027mol·L.1·min' 001md~L'02mmL.此时Q,0o10m4K=4,平衡正向 2根据反应列三段式： 移动：由上述分析可知，平衡正向移动，气体体积不变，碘单质的 C02(g)+2H2(g)HCH0(g)+H,0(g) 浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误：反应前后都是气体，根 起始/(mol·L1)0.502.00 0 0 据题意和质量守恒，气体的质量、体积始终不变，则密度不变， 转化/(mol·L-1)0.400.80 0.40 0.40 B项错误：恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强 平衡/(mol·L1)0.10 1.20 0.40 0.40 始终不变，C项错误：由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物 c(HCH0)·c(H0)0.40x0.40 质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数 K 变小，D项正确 c(C0,)·c2(H)010x1.201.11 氢气的转化量 13.D解析：平衡时c(Hl)=4ml·L-I.Hl分解生成H2的浓度为 圆a(H2复气的起始量×100%=0·1 0.5ol·L.1,则分解的Hl为2×0.5m·L,1=1m0l·L1,NH 2.00mml·L*100%=40% 第3关（妹恩维宽度） 分解生成的Ⅲ为4mol·L+1mol·L1=5mdl·L,生成 的NH,为5md·L,故反应①的平衡常数K=e(NH,)· 16.(DA(2)G0)·c(H,0 (3)吸热(4)ad(5)逆反应 c(C02)·c(H2) c(H)=5×4=20,A正确：反应②的平衡常数K= (H2)xc(l上) 方向 e2(HI) 解析：(1)①2H,(g)+C0(g)CH,0H(g）△H 0.5×0.51 22CH,0H(g)CH,0CH,(g）+H,0(g)△H2 42 dB正确：H,(g)+H,(g)一2H(g)和②互为可递反 3C0(g)+H0(g)C02(g)+H2(g)4H3 应，则平衡常数互为倒数，C正确：温度升高，①的反应速率加快 由盖斯定律.2×①+2+3得3H(g)+3C0(g)CH0CH(g)+ 由于平衡常数只受温度影响，即平衡常数要发生变化，D错误。 C0,(g),其△H=24H,+4H,+△H,。(2)平衡时，生成物浓度幂之 2(HI) 14.(1)) (2)0.25(3)80% 积与反应物浓度幂之积的比值为化学平衡常数，期反应的化学平 解析：(2)c(l2)=0.0080mml·L 衡常数表达式为KC。):c,了，(3)由表可知，温度升高。 c(H2)=0.0080ml·L.1 K增大，则该反应吸热。(4)在容积周定的密闭容器中，发生反应 c(H)=0.0040md·L- C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g),该反应前后气体总物质的 0.00402 人=0.0080x0.0080=0.25 量不变，压强是个恒量，容器中总压强不变不能说明反应是否平 衡a符合题意：混合气体中(C0)不变，说明C0的消耗速率和 (3)设生成H2的浓度为xmol·L', 生成速率即正，逆反应速率相等，反应已达平衡，b不符合题意： 2HI(g)H,(g)+2(g) H,的消耗速率与H,0的消耗速率相等，二者计量数相同，则正、 起始(m·L1) 0.02 00 逆反应速率相等，反应已达平衡，e不符合题意：(C02)=c(C0) 转化(ml·L) 2x 不能说明正，递反应速率是否相等，因此不能说明反应是否已达 平衡(l·L1) 0.02-2xx 平衡，d符合题意。(5)1200℃时，在某时刻反应混合物中C02 K'= 2 H2,C0,H20的浓度分别为2ml·1,2ml·L-14mal·L- (0.02-2x)20.25 x=0.008 4mol·x4mol·L a(Hl)=0.008mdl·L×2 4ml·L.,则此时Q.= =4>2.6.因此此 0.02ml,Lx10%=80% 2mol·L'×2mwd·L 时反应向逆反应方向移动。 15.(1)C02(g)+2H2(g)=HCH0(g)+H20(g）△H=-6kJ·d (2)we(3)①0.027mol·L+·min21.11340% 第二单元综合练习 解析：(1)已知①HCH0(g)+02(g)一C02(g)+H20(g)△H,=1.B解析：水汽变成雪的过程中放热.△H<0,气体变成周体，混乱度 参考答案学霸25