专题2 课时作业13 化学平衡常数-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题2　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 课时作业13 化学平衡常数 一、单项选择题 1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 ( ) A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个 定值 B.化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反 应进行的限度 C.化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、 体系的压强都有关 D.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数 一定会发生改变 2.某温度时N2+3H2􀜩􀜨􀜑 2NH3 的平衡常数 K=a,则此温度下 NH3 􀜩􀜨􀜑 3 2H2+ 1 2N2 的平衡常数为 ( ) A. 1 a B.a C. 1 a3 D.a2 3.某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入 4 mol A 和2 mol B进行反应:3A(g)+ 2B(g)􀜩􀜨􀜑 4C(?)+2D(?)。反应一段时间 后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应 前后的压强之比为5︰4(相同的温度下测 量),则下列说法正确的是 ( ) A.该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 是 K=c 4(C)·c2(D) c3(A)·c2(B) B.此时,B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强,平衡正向移动,化学 平衡常数增大 D.增加C,B的平衡转化率不变 4.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙 烷可发生如下转化: 该反应的速率方程可表示为v正=k正·c顺 和v逆=k逆·c反,k正 和k逆 分别是正、逆反 应速率常数,它们受温度和催化剂的影响。 下列有关说法正确的是 ( ) A.某温度时,该反应的平衡常数可表示为 K= k逆 k正 B.该反应的平衡常数K 可能为0 C.正、逆反应速率常数改变,平衡常数也一 定会随之改变 D.正、逆反应速率常数改变,平衡常数不一 定改变 5.在一定温度下,下列反应的化学平衡常数 数值如下: ①2NO(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+O2(g) K1=1×1030 ②2H2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2H2O(g) K2=2×1081 ③2CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下说法正确的是 ( ) A.该温度下,反应①的平衡常数表达式为 K1=c(N2)·c(O2) B.该温度下,反应2H2O(g)􀜩􀜨􀜑 2H2(g)+ O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80 C.该温度下,NO、H2O、CO2 产生O2 的倾 向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.以上说法都不正确 6.对于甲醇的合成反应:CO2(g)+3H2(g) 􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g),改变下列条件, 不能使反应的平衡常数发生改变的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 197 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大一倍(设该 反应K≠1) 7.Bodensteins研究了反应2HI(g)􀜩􀜨􀜑 I2(g)+ H2(g),某温度下,上述反应中,正反应速率 v正=k正c2(HI),逆反应速率v逆=k逆c(I2)· c(H2),其中k正、k逆 为速率常数,根据以上 内容得出的结论,错误的是 ( ) A.反应物浓度越大,正反应速率越大 B.生成物浓度越大,逆反应速率越大 C.该反应的平衡常数K= k正 k逆 D.速率常数的大小与反应程度无关 8.在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入 一定量的CO气体,一定条件下发生反应 Ni(s)+4CO(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)4(g),已知该 反应平衡常数与温度的关系如下表: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法错误的是 ( ) A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.在25 ℃时,反应Ni(CO)4(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(s)+ 4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓 度均为0.5 mol·L-1,则此时v正>v逆 D.在80 ℃达到平衡时,测得