专题2 第2单元 化学反应的方向与限度 综合练习-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第二单元综合练习 1.(2024·江西上饶高二月考)李白有诗：“燕山 4.03也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净 雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽 方便、经济等优点，0，可溶于水，在水中易分 变成雪的过程中焓变和嫡变的判断正确的是 解，产生的[0]为游离氧原子，有很强的杀菌 ( 消毒能力。常温常压下发生的反应如下： A.△H<0.△S>0 B.△H<0.△S<0 反应①：0，-=02+[0]△H>0,平衡常数 C.△H>0,△S>0 D.△H>0.△S<0 为K: 2.（2024·江苏无锡高二检测)化学反应的方向 反应②：[0]+03一202△H<0,平衡常数 问题对于理论研究与生产实践都有极其重要 为K2: 的意义，下列有关化学反应方向的判断不正 总反应：20，一一302△H<0,平衡常数为K。 确的是 ( 下列叙述中正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发 A.升高温度，K增大 进行 B.K=K+K B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡 C.适当升温，可提高消毒效率 增反应 C.Na与H,O的反应是熵增的放热反应，该反 D.压强增大，K,减小 应能自发进行 5.一定条件下，将3molA和1molB两种气体 D.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在 混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如 常温下能自发进行，则该反应的△H<0 下反应：3A(g)+B(g)=一xC(g)+2D(s）。 3.(2024·山东菏泽高二月考)在特制的密闭真 2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并 空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体 测得C的浓度为0.2mol·L。下列判断正 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不 确的是 计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 NH,COONH (s)=2NH3 (g)+CO2 (g) B.A的平均反应速率为0.3mol·L1·s △H>0。下列说法中正确的是 ( C.B的转化率为60% A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不 D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不 变，则该反应达到平衡状态 ·定达到平衡状态 B.该反应在任何条件下都能自发进行 6.(2024·辽宁大连高二月考)如图表示常压下 C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应 1mol某反应（反应完全）的反应物[曲线 速率 I,2molM(g)]和生成物[曲线Ⅱ，1mol D.保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡 X(g),3molY(g)]的能量随温度(T)的变 时，NH3的浓度不变 化。下列相关叙述正确的是 专题2学霸065 能是 衡常数如下表所示。下列说法正确的是 化学平衡常数 温 度 反应I:4NH+50,反应Ⅱ：4NH+30 A.△H2>△H1>0 (K) 4N0+6H,0 ,2N,+6H,0 B.若加入催化剂，则随温度升高，△H不变 C.该反应的△H>0、△S<0,任何温度下都为自 500 1.1×102 7.1×10 发反应 700 2.1×109 2.6×1025 D.该反应的热化学方程式为M(g) A.反应I、Ⅱ的△H均大于0 B.氧化炉内NH,主要发生反应Ⅱ 2X(g)+Y(g)AH. C.改变氧化炉的压强可促进反应I从而抑制 7.(2023·江苏南通高二期未)温度为T℃时， 反应Ⅱ 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI3和 D.使用选择性催化反应I的催化剂，可增大 1.0 mol Cl2,发生反应：PCl3(g)+Cl2(g) 氧化炉中NO的含量 一PCL,(g),反应过程中PC,的物质的量与9.(2024·江苏南京高二检测)温度为T时，将 部分时间的关系如图所示。下列说法正确的 1.6mol气体X和1.6mol气体Y充入10L恒 是 容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)一 +rPCLVmol 2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测 0.20 0.19外= 定的数据如表，下列说法正确的是() 0.16 t/min 2479 50150250350/ n(Y)/mol1.21.11.01.0 A.0~50s时，C2的平均反应速率r(Cl2)= A.0~4min,反应的平均速率v(Z)= 0.0032mol·L1·s 0.25mol·L1·min B.25s时，容器中PCL,的物质的量可能为 B.T1时，反应的平衡常数K=1.2 0.08 mol C.当密闭容器中压强不再发生变化时，反应 C.T℃时.起始向容器中充入2.0 mol PCl, 达到平衡状态 和2.0 mol CI2,达平衡时，PCL,的物质的量 D.9min时，X的转化率为37.5% 大于0.4mol 10.对于反应2S02(g)+02(g)-一2S03(g),下 D.T℃时，起始向容器中充人0.20 mol PCI3、 列说法正确的是 () 0.20 mol CL2和1.0 mol PCI.,反应向正反 A.该反应的△H<0,△S<0 应方向进行 B.反应的平衡常数可表示为K= 8.工业生产硝酸过程中，反应I、Ⅱ均会在氧化 c(S03) 炉内发生。不同温度下，反应【、Ⅱ的化学平 c(S02)·c(02) 选择性必修第一册，SJ学霸066 C.使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 ①a、b,c之间的关系式是 D.将部分S0分离出来，S02转化率和 ②当a=b时.a= (正)均增大 13.回答下列问题： 11.(2024·江苏常州高二月考)在恒温条件下， (1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中分 向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入 别充入5molS02和3mol02,发生反应： 0.2molN02、0.2molN0和0.1 mol Cl2,发生 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,甲容 两个反应： 器在温度为T的条件下反应，达到平衡 ①2NO2(g)+NaCl(s)一NaNO,(s)+NOCl(g) 时S0,的物质的量为4.5mol:乙容器在温度 △H,<0平衡常数K ②2N0(g)+Cl,(g)→2N0CI(g) 为T,的条件下反应，达到平衡时S0,的物质 △H2<0平衡常数K2 的量为4.6mol。则T,T,(填“>”或“<”)。 10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强 甲容器中反应的平衡常数K= 减小20%，10min内用NOC1(g)表示的平均反应 (2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一 速率(NOC1)=7.5×103mol·L·min。下 个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 列说法不正确的是 () K,分别将1molN2和3molH,通过K1、K A.反应4N0,(g)+2NaC(s)一2NaN03(s)+ 充入A、B中，发生的反应为N,(g)+3H2(g) 2N0(g)+CL,(g)的平衡常数为 一一2NH,(g),起始时A、B的体积相同均 为aLo B.平衡后c(Cl2)=2.5×102mol·L C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进 行，则平衡常数K增大 D.平衡时NO,的转化率为50% ①图中正确且既能说明A容器中反应达到 12.已知可逆反应C0+H0(g)一C02+H2,达 平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡 c(C02)·c(H2) 到平衡时，K c(C0)·c(H,0) ,K是常数， 状态的是 (填字母)。 气体密度 平衡常数 只与温度有关，与浓度无关。 A B. (1)830K时，若起始时：c(C0)=2mol·L, 0 c(H,0)=3mol·L,平衡时C0的转化率 ↑（正） ↑N转化率 NH, 为60%，水蒸气的转化率为 N. D 值为 (2)830K时，若只将起始时c(H20)改为 ②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts, 6mol·L,则水蒸气的转化率为 达到平衡后容器的压强变为原来的。，则平 (3)若830K时，起始浓度c(C0)= amol·L,c(H,0)=bmol·L,H2的平衡 均反应速率(H2)= mol·L1.s 浓度c(H2)=cmol·L'。 (用a、t的代数式表示)。 专题2学霸067中混合气体总体积始终不变,不能表明达到化学平衡状态,错误; -480k·mol-l.②2H.(g)+0(g)-2H.0(g) AH.= 单位时间内生成amolA是逆反应速率,同时生成amolC表 -486lJ·molr.根据盖斯定律,②-①得热化学方程式C0(g)4 示正反应速率,正反应速率等于逆反应速率,说明反应达到平衡 2H(g)HCHO(g)+HO(g) AH=-6kJ·moll(2)恒 状态,正确。 恒容的密闭容器中,发生反应CO.(g)+2H.(g)-一HCH0(g) c(Hs) H.O(g),在全为气体的反应中,混合气体的平均相对分子质量= 物质的总物质的量,物质的总质量不变,总物质的量与方程式中 物质的总质量 S(s)+0(g)一SO(g)的平衡常数K.= 。fso) (0)反应 的化学计量数有关,化学计量数反应前后不同,所以当混合气体 H(g)+sO.(g)-0(g)+H.s(g)的平衡常数K= (H:5).(0)K,故选D。 的平均相对分子质量不变时,说明反应已达平衡状态,a正确;平 衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,则不能说明反应 (H)·e(so)”K: 达到平衡状态,b错误;生成物浓度不再变化说明反应已达平衡状 D易错点津 态,所以,H.0的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状 态,c正确;容器容积不变,全为气体,气体质量和体积不变,所以 如果一个反应为两个反应相加得到的,则化学平衡常数等于两个 容器内气体密度始终保持不变,不能说明反应达到平衡状态,d错 反应的化学平衡常数的象积,如果一个反应为两个反应相减得到 误。(3)①反应开始20min内.二氧化碳的物质的量变化量为 的,则化学平衡常数等于两个反应的化学平衡常数的商,解答本 100 mol-0.A6 mol=0.54mol.根据方程式可得关系:CO.(g)~2H(g). 题的关键是正确书写平衡常数表达式,需要注意的是平衡常数及 Ac(H) 其单位与化学计量数有关。 则氢气的物质的量变化量为1.08mol.所以v(H。)=- △r 12.D 解析:某时刻,测定容器内H,3.、HI的浓度依次为00lmol·L 1.08no 00 20min ②根据反应列三段式: 移动;由上述分析可知,平衡正向移动,气体体积不变,确单质的 CO(g)+2H(g)HCHO(g)+H0(g) 浓度减小,混合气体颜色变浅,A项错误;反应前后都是气体,根 0.50 起始/(mol·L) 2.00 0 据题意和质量守恒,气体的质量、体积始终不变,则密度不变 ) 转化/(mol·L-)0.40 0.80 0.40 0.40 B项错误;恒温恒容时,反应前后气体的物质的量不变,因此压强 1.20 0.40 平衡/(mol·L)0.10 0.40 始终不变,C项错误;由上述分析可知,平衡正向移动,氢气的物 c(HCH0)·c(H.O) 0.40x0.40 质的量减小,反应前后气体的物质的量不变,则氢气的体积分数 K-. e(C0.)·e”(H) 0.10x1.201.11 变小,D项正确。 13.D 解析:平衡时c(Hl)=4mol·L.HI分解生成H.的浓度为 2.00 mot.1)x100%=40%。 0.5 mol·L.则分解的H为2x0.5mol·1-1=1mol·Ll.NH 第3关(绿思维宽度) 分解生成的H为4mol·L+1mol·L1=5mol·Ll.生成 16.(1)A(2)(c0)·c(H.o) 的NH。为5mol·Ll.故反应①的平衡常数K=c(NH)· c(CO)·c(H) (3)吸热 (4)ad (5)逆反应 c(H)xe(1) c(HI)=5x4=20.A正确;反应②的平衡常数K= 方向 2(H) 解析:(1)①2H(g)+CO(g)--CH,oH(g)A. 0.5x0.51 464.B正确:H。(g)+1(g)-2HI(g)和②互为可逆反 ②2CH.oH(g)-CH,oCH(s)+H.O(g) AH ③CO(g)+H,0(g)CO(g)+H(g)A 应,则平衡常数互为倒数,C正确;温度升高,①的反应速率加快。 由盖斯定律.2x①+②+③得3H(g)+3CO(g)--CH,0CH(g)+ 由于平衡常数只受温度影响,即平衡常数要发生变化,D错误 (H) CO(g),其AH=2AH.+AH。+AH.。(2)平衡时.生成物浓度寡之 14.(1)(H)·(1) (2)0.25(3)80% 积与反应物浓度寡之积的比值为化学平衡常数,则反应的化学平 衡常数表达式为K-(C0).(H.0) 解析:(2)c(1)=0.0080mol·L (Co)·c()。(3)由表可知,温度升高. c(H.)-0.008 0mol·1-1 K增大,则该反应吸热。(4)在容积固定的密闭容器中,发生反应 c(HI)-0.0040mol·L.") CO.(g)+H(g)一CO(g)+H.O(g),该反应前后气体总物质的 0.0040 Xo0.008.00080=0.25. 量不变,压强是个恒量,容器中总压强不变不能说明反应是否平 衡,a符合题意;混合气体中c(CO)不变,说明CO的消耗速率和 (3)设生成H.的浓度为xmol·L-. 生成速率即正,逆反应速率相等,反应已达平衡,b不符合题意; 2H(g)-H(g)+1(g) H.的消耗速率与H.0的消耗速率相等,二者计量数相同,则正。 起始(mol·L) 0.02 0 0 逆反应速率相等,反应已达平衡.e不符合题意;e(C0)=c(C0). 2 转化(mol·L) , t 不能说明正、逆反应速率是否相等,因此不能说明反应是否已达 0.02-2 。 平衡(mol·I) 平衡,d符合题意。(5)1200C时,在某时刻反应混合物中CO (20 1 K= H.Co.H.o的浓度分别为2mol·1l2mol·L}4mol·L (0.02-2-):20.25 x=0.008 4mol·L,则此时0= 4mol·1-1x4 mol.1-) a(H1-0.008 l 1-12x100=80% =2mol·Lx2 mol·=4>2.6因此此 0.02 mol·I-1 时反应向逆反应方向移动。 15.(1)CO(g)+2H(g)-HCH0(g)+HgO(g) AH=-6k1·ml (2)ac (3)①0.027 mol·L.min-t ②1.11 ③40% 第二单元 综合练习 解析:(1)已知①HCHO(g)+O(g)CO(g)+H,O(g) AH.= 1.B 解析:水汽变成雪的过程中放热,AHc0.气体变成固体,混乱度 参考答案 学霸25 减小,AS<0:答案选B 物质的量大于2x0.2mol=0.4mol.C正确;7C时,起始向容器中充 2.A 解析:AH<0.AS>0的反应在任何温度下都满足AH-TAS<0.即 入0.20 mol PCl 0. 20 mol Cl. 和1.0 mol PCl.浓度商 0.= 任何温度下该反应均能自发进行,A错误;吸热反应的AH>0.Af- 1.0ml 7AS<0的反应可自发进行,则该反应是煸增反应,B正确;Na与 2.0L H.O的反应是煸增的放热反应,则Al-TASc0,反应可自发进行 C正确;2NO(g)+2CO(g)-N(g)+2CO.(g)中AS<0.在常温下 2.0L*2.0L 能自发进行,则AH-TAS<0.该反应的AH<0.D正确 8.D 解析:对于反应1、II,升高温度化学平衡常数减小,说明升高 3.D 解析:反应NH.COONH(s)一2NH(g)+CO(g).生成的气 温度化学平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则该反应的正反应为 体的物质的量之比始终是2:1.所以气体的平均相对分子质量始 放热反应,故二者AH均小于0.A错误;在氧化炉内NH。主要发生 终不变,故不能作为平衡状态的判断依据,故A错误;此反应的 反应I,产生NO.B错误;两个反应的正反应都是气体体积增大的 AS>0.AH>0.根据AG=AVI-7AS.只有在高温下AG<0.此时反应 反应,因此改变氧化炉的压强可同时促进反应I、II的发生或抑制 才能自发进行,故B错误;固体物质的多少对化学反应速率没有影 反应I、II的发生,C错误;使用选择性催化反应I的催化剂.能够 响,故C错误;恒温下压缩体积.平衡逆向移动.当氢气的浓度不变 使装置中的NH,更多的发生反应I.而发生反应II的NH。的比例 时达到新的平衡状态,故D正确。 减小,从而增大氧化炉中NO的含量,D正确 4.C 解析:由总反应20.-一30。AH<0可知,正反应为放热反应. 9. D 解析;由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.5mol.t(Y) 所以升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A错误 An 0.5 mol 根据盖斯定律.反应①+②可得总反应.所以K=K.xK。.故B错误 △r=4mn 适当升温,反应速率增大,可提高消毒效率,故C正确:平衡常数只 与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D错误 0.025mol·L·min.A错误;由表中数据可知7min时反应达 5. A 解析:An(D)=0.8 mol.则An(A)=1.2 mol,故v(A) 到平衡,反应的三段式为: X(g)+Y(g)--2Z(g) 起始浓度(mol·1) 0.16 0.16 21·2min 0 0.06 0.06 变化浓度(mol·L) 0.12 0.1 0.1 平衡浓度(mol·I) 0.12 于平衡时c(C):c(D)=0.2mol·L-I:0.4mol·1-1=x:2.则x (乙) 所以平衡常数K-- 0.122 c(X)·c(Y)0.1x0.1 =1.44.B错误;该反应前 1.平衡时A.B.C的浓度分别为0.9mol·L 0.3mol.Ll 0.2 0.2mol·L-1.则平衡常数K- -~0.91,A对;该反应前后气 后气体总体积相等,密闭容器内压强恒定不变,即根据压强不变无 0.9x0.3 法判断是否达到平衡状态.C错误;结合平衡时n(Y)=1.0mol.则 体分子数不相等,且气体质量也不相等,因此混合气体的密度不再 消耗0.6molY.则反应中也消耗0.6molX.此时x的转化率为 改变时,该反应一定达到平衡状态,D错 6.A 解析:曲线I表示反应物的能量随时间变化,曲线II表示生成 物的能量随时间变化,由图可知,生成物总能量高于反应物总能 10.A 解析:反应250(g)+O(g)一2sO(g)为放热反应,则AH 量,则反应为吸热反应,AH.>0.A、>0.且温度为T.时恰变值更 0.该反应正向气体分子数减小.则ASc0.故A正确:化学平衡常 大.故AHAH>0.A正确;由图可知,变值随温度的升高而增 数等于生成物的浓度寡之积除以反应物的浓度寡之积,即K 大、若加入催化剂,则随温度升高,A也会增大,B错误;该反应的 2(sO) 2(s0).e(0.) .故B错误:使用催化剂能降低反应的活化能 AH>0.AS0.则AG=AH-TAS<0.在高温下反应能自发进行.C错 误;AH.表示在T.时.2mol M(g)生成1molX(g).3molY(g)时 加快化学反应速率,但不改变反应的詹变,故C错误;将部分5O 分离出来,平衡正向移动,S0.的转化率增大,r(正)逐渐减小,故 AH.,D错误。 D错误。 7.C 解析;温度为7C时,向2.01.恒容密闭容器中充入1.0mo 11.C 解析:4NO(g)+2NaCl(s)--2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g) PCl.和1.0molCl.发生反应,存在三段式; 可由反应①x2-②得到,由平衡常数计算规律可得此反应平衡常 PCl(g)+Cl(g)--PCl(g) 起始mol 1.0 1.0 ) 0.20 转化mol 0.20 0.20 强减小20%.则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+ 0.80 0.20 平衡mol 0.80 0.1)molx(1-20%)=0.4 mol.10 min 内v(NOCl)=7. 5x o.20mot 10}mol·L''·min'.则平衡时a(NoCl)=7.5x 10}mol. 2.0L I.-1·min-x10minx2 L=0.15 mol.设达到平衡时反应①中消耗 该温度下平衡常数K= 5 0.8 mol 0.8 mol8。 的NO.为xmol.反应②中消耗的Cl.为ymol.根据方程式①和② 2.0L20L 可得,反应①中生成的NOCI(g)为0.5x mol.反应②中消耗的NO 0~50s时.cl的平均反应速率(Cl)=v(PCl)-2.01x50s” 0.16 mol (g)为2y mol,消耗的Cl(g)为ymol,生成的NoCl(g)为2ymol 根据已知信息可列方程: (0.5x+2v=0.15. 0.0016mol·Ll.s.A错误;50s时反应容器中PCl.的物质的 (0.2-+0.2-2+0.1-y)+0.5x+2y=0.4. 解得 量为0.16mol.0-50s反应过程中.三氢化磅和氢气的浓度不断降 低,反应速率变慢,则前25;生成的PC1.较多、后25s生成的PCl x=0.1.v=0.05.故平衡后c(Cl.)= 2L 较少,故25s时容器中PCl.的物质的量大于0.08mol.B错误 10-2mol·I.!.B正确;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡 TC时,起始向容器中充入2.0mol PCl.和2.0molC1..投料为原来 常数K。不变.C错误;平衡时NO.转化0.1mol.其转化率为 的2倍,达到的平衡等效于原平衡增压时向右移动所致,则PCl。的 50%,D正确。 选择性必修第一册·SJ 学霸2 N.(g) +3H.(g) 山方法技巧 -2NH(g) 起始/mol 3 1 {。 根据反应过程中气体体积的变化,即反应方程式中气体化学计量 转化/mol 。 3{r 数的变化判断煸的变化,煸与气体分子数成正比:反应放热还是 平衡/mol 1- 3-3x 吸热与反应物和生成物的能量成正比,烙变等于反应物的键能之 和减去生成物的键能之和,根据啥变的大小判断键能之间的大 小:对于平衡状态的判断方法,利用平衡的定义,当正,逆反应迷 1mol1 3,(H) 率相等时说明达到平衡。 aLxsaf -mol·1-!.-1。 -1②2 第三单元 化学平衡的移动 (a-c)(b-c) 解析:(1)列三段式: 第1关(续速度) cO+H.O(g)-C0+H 1.C 解析;经60;达到平衡,生成0.3molZ.则说明消耗了0.6mol 00 起始浓度/(mol·L) 3 X.故平衡时x剩余0.4mol.其浓度变为0.04mol·L.-1.A错误;容 2 1.2 1.2 积增大为20L.压强减小为原来的一半,如果平衡不移动,则乙浓 转化浓度/(mol·L) 1.2 1.2 度变为原来的-.,但是压强减小时,平衡向左移动,z浓度小于原 0.8 1.8 平衡浓度/(mol·L) 1.21.2 K=0.8x1.8 3mol Lx100%=40%。 来的-,即z的平衡浓度小于0.015mol·L.B错误;若升高温 (2)设水蒸气的转化浓度为xmol·1-.列三段式: 度,X的体积分数增大,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应的 CO+H.0(g)--C0.+H. AH<0.C正确;若增大压强,平衡向正反应方向移动.平衡常数不 起始浓度/(mol·L-)2 0 0 6 变,因为平衡常数只与温度有关,D错误。 转化浓度/(mol·L)x 。 2.C 解析:根据反应Fe”+3SCNFe(sCN)..增大Fe”*浓度,平 平衡浓度/(mol·L)2-x6-x 衡正向移动,故A正确;上述溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢 1.5mol·L-1 氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe+3OH- K=(2-x)·(6-x) -=I.x=1.5.a(H0)= 6 mol·1-T Fe(OH)。1,故B正确;实验③中使平衡逆向移动,生成氢氧化铁 100%=25%。 沉淀,红色变浅,实验④使平衡正向移动,后继续加溶液相当于稀 (3)设平衡时转化了cmol·LC0.列三段式 释,红色变浅.原因不同.故C错误;根据上述分析,实验②③④均 CO+H.O(g)CO.+H. 可说明浓度改变对平衡移动的影响,故D正确。 3.A 解析;该反应前后气体总质量减小,容器体积不变,则混合气体 起始浓度/(mol·L)a 0 0 密度在反应过程中一直发生变化,当容器中混合气体的密度不再 转化浓度/(mol·L)。 变化时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;平衡 平衡浓度/(mol·L-l)a-eb-c 后加入X.平衡正向移动,但是多消耗X的量小于加入X的量,所 以X转化率减小,但是Y转化率增大,故B错误;烙变只与反应物 和生成物能量差有关,与反应条件、平衡移动方向无关,故C错误; 13.(1)>108(2)①D②1 W是固体,不影响化学反应速率,所以平衡后加入少量W,逆反应 速率不变,故D错误。 解析:(1)向甲,乙两个均为1L的密闭容器中分别充入5mols0 4.C 解析:加入催化剂能使反应速率改变,但平衡不移动,A、D错 和3mol0,发生反应:2s0(g)+O(g)250(g)AH<0.甲容 误;反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不发生移动, 器在温度为7.的条件下反应,达到平衡时s0.的物质的量为 B错误;平衡常数是温度的函数,平衡常数改变说明温度发生改 4.5mol;乙容器在温度为7.的条件下反应,达到平衡时sO.的物 变,则平衡发生移动,C正确。 质的量为4.6mol,根据反应250(g)+0(g)250(g)AH<0 5.C 解析:气体在热水中比在冷水中颜色深,说明升高温度平衡向 可知,升高温度,平衡逆向移动,则7.>7。,由三段式分析可知. 生成二氧化氢的方向移动.能用勒夏特列原理解释,A不符合题 250(g)+0(g)-250(g) 意;加热促进铁离子的水解,反应向生成氢氧化铁胶体的方向移 起始量/mot 5 0 3 动,能用勒夏特列原理解释,B不符合题意;平衡体系加压后,体积 4.5 2.25 转化量/mol 4.5 缩小,各物质浓度变大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,C符 平衡量/ml 0.5 0.75 4.5 合题意;用浓氢水和NaOH固体制取氛气,氢氧化钢固体吸收水放 2(so) 出大量的热,导致氛气逸出.平衡向生成氢气的方向移动,能用勒 甲容器中反应的平衡常数K= (s0)·c(0) 夏特列原理解释,D不符合题意。 6.D 解析;由于压缩容器的体积为原体积的一半后,反应物Y的浓 (451) 度变为原来的1.8倍,说明Y被消耗了,平衡正向移动,所以ath 总质量 一-108。(2)①密度= (25)0) 体积,总质量 a.但由于C为固体,所以无法确定a+b和e+d的大小关系,故A错 误;压缩容器容积时,由于平衡正向移动,故r>,故B错误;压 缩容器容积时,由于平衡正向移动,因此反应物X的转化率增大, 一定,A中体积不变,故密度不变,所以不能说明反应达到平衡状 故C错误;压缩容器容积时,由于平衡正向移动,因此生成物W的 态,A错误;恒温条件下,平衡常数保持不变,则不能说明反应达 质量分数增大,故D正确。 到平衡状态,B错误;都是正反应速率,不能说明反应达到平衡状 7.(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C 态.C错误;N.的转化率先增大,后保持不变,说明反应达到平衡 解析:(1)减少H.的量,瞬间逆反应速率不变,正反应速率减小. 状态,与图像相符,D正确。②设氢气转化的物质的量为xmol. r正'.E符合。(2)压缩气体,体积减小,r正、都增大,且 参考答案 学霸27