专题2 第1单元 化学反应速率-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第1课时化学反应速率的表示方法 提优点：1，化学反应速率的概念及计算；2.化学反应速率的应用及大小比较： 3.化学反应速率的测定 第1关练速度 20min为准，你的时间 A.0.2mol·L1·s B.0.5mol·L1·min 1.下列说法正确的是 ( A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或 C.0.02mol·L·s1 D.0.05mol·L-' 生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同 4.(2024·江苏苏州联考)一定温度下，在固定 一反应的速率时，其数值之比等于反应方 体积的密闭容器中发生下列反应：PC,(g) 程式中对应物质的化学计量数之比 -=PCL3(g)+Cl2(g)。若c(PCL)由 C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬 0.12mol·L降到0.1mol·L时需要10s, 时速率 那么c(PCl,)由0.1mol·L降到 D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所 0.09mol·L时，所需反应的时间为() 以用反应物表示的化学反应速率为负值 A.等于2.5s B.等于5s 2.(2024·江苏常州高二检测)一定温度下，在 C.大于5s D.小于5s 恒容密闭容器中进行反应aN(g)一 5.一定温度下，在容积 tn/mol 12 bM(g)+cP(g)。M、N、P的物质的量浓度随 为2L的密闭容器中发 1.0 0.8 0.6 时间变化的曲线如图所示。则该反应中用各 生如图化学反应，反应中 0 0.2 物质表示的速率之比为 ( 各物质的物质的量变化 1c/uol·L- 如图所示，对该反应的推 断合理的是 () A.该反应的化学方程式为6A+2D= 3B+4C 6 i/min B.反应进行到1s时，(A)=(B) A.1:1:1 B.2:2:1 C.反应进行到5s时，各物质反应速率相等 C.2:1:1 D.2:5:4 D.反应进行到5s时，B的平均反应速率 3.(2023·江苏准安高二期未)某化学反应中， 0.06mol·L.s 反应物B的物质的量浓度在10s内，从6.已知4NH1+50,一4N0+6H,0,反应速率分 4.0mol·L.变成了2.0mol·L.,则这10s 别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H0)表示，正 内B的反应速率为 () 确的是 () 选择性必修第一册·SJ学霸050 (0,)=t(NO) 4 4. ③(C)=0.01mol·L1·8 ④x(D)=0.1mol·L'·min 6(0)=(H,0) B. 则该反应速率快慢顺序正确的是 ( A.①>2>③>④ B.②>①=④>③ c子(N)=o) C.③>①>2>④ D.④>③>①>2 10.(2024·江苏苏州高二检测)已知反应： 4 D.5(NH,)=(0,) 2Mn0+5H2C204+6Ht—2Mn2++ 7.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器 10C02↑+8H,0,在室温下迅速混合反应 中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一 液，2min内测得c(MnO)从0.1mol·L减 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末，达到平 小到0.02mol·L'(反应过程中忽略溶液体 衡，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的 积的变化)，下列说法正确的是 量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol。 A.(Mn0)=0.04mol·L1·s (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 B.n(Mn2+)=0.02mol·L.-1·min C.(H2C204)=0.1mol·L1·min (2)反应前A的物质的量浓度是 D.2min内产生的C02为8.96L (3)10s末，生成物D的浓度为 11.(2024·江苏南通高二检测)将4molA气体 (4)A与B的平衡转化率之比为 和2molB气体在2L的容器中混合并在一 (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子 定条件下发生反应2A(g)+B(g)一 质量变化是 (填“增大”“减小”或 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为 “不变”，下同)，气体的密度变化是 0.6mol·L,现有下列几种说法： (6)平衡后，若降低温度，生成D的速率如何 ①用物质A表示的反应的平均速率 变化： (填“增大”“减小”或“不 为0.3mol·L·s 变”)。 ②用物质B表示的反应的平均速率 第2关练准确率 准确率>90%，你做对题 为0.6mol·L·s ③2s末，物质B的浓度为0.7mol·L 8.(2024·江苏省启东中学高二检测)可逆反 ④2s末，物质A的转化率为70% 应A(g)+4B(g)C(g)+D(s)在四种不同 情况下的反应速率如下，其中反应进行得最 其中正确的是 快的是 A.①④ B.①③ A.(A)=0.15mol·L·min C.②④ D.③④ B.t(B)=0.06mol·L·s 12.(2023·陕西安康高二期中)在密闭容器中 C.r(C)=0.4mol·L-·min 进行如下反应：X2(g)+Y2(g)-一2Z(g),已 D.(D)=0.02mol·L1·号 知X2、Y,、Z的起始浓度分别为 9.(2024·广东广州高二检测)已知反应 0.1mol·L、0.3mol·L、0.2mol·L,在 A(g)+2B(g)一3C(g)+2D(g)在四种不同 一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的 情况下的反应速率分别如下： 浓度有可能是 ( ①x(A)=0.1mol·L'·min A.Z为0.3mol·L ②u(B)=0.15mol·L·min B.Y,为0.2mol·L 专题2学霸051 C.X2为0.2mol·L 下列说法错误的是 D.Z为0.4mol·L A.实验①测得H,的反应速率为0.02mL·s 13.(2024·江苏盐城高二检测)一定温度下， B.实验②中反应结束后，生成的H2为 10mL0.40mol·L1H,02溶液发生催化分 896mL 解。不同时刻测得生成O,的体积（已折算 C.实验②中1的取值范围为1.5<t1<15 为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化， D.实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反 下列叙述不正确的是 ( 应开始至收集到相同体积的气体时，反 1/min 0 2 4 6 8 10 应速率一定大于12mL·min V(02)/mL0.0 9.6 16.822.426.529.9 15.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容 A.2min时H202的浓度c(H,02)= 器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一 0.314mol·L xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为 B.0~4min的平均反应速率v(H202)= 0.5mol·L,c(A):c(B)=3:5,C的反应 3.75×102mol·L1·min1 速率是0.25mol·L·min。则： C.6~10mim,过氧化氢的平均反应速率 (1)x的值是 v(H,02)=2.75×102mol·L1·min (2)B的平均反应速率是 D.反应到6min时，H,02分解了50% (3)A在2mimn末的浓度是 14.用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸 与纯铝反应制取H,的反应速率，按照装置 第3关练思维宽度 难度级别：☆女女☆ 图组装3套完全相同的装置（气密性良好）。 16.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程 首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形 度的物理量。下面是某同学测定化学反应 瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.6g,最 速率的实验。该同学利用如图装置测定化学 后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入 反应速率。（已知：S,0}+2H*一H,0+ 0.5mol·L、1.0mol·L1和2.0mol·L1 S↓+S02↑) 的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及 一稀硫酸 反应温度的影响)。 希硫酸 V1S,(0溶渡 (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要 块欲纯铝 的一件实验用品是 加入的 反应收集到 反应速率 (2)若在2min时收集到224mL(已折算成 实验 稀硫酸 时间的气体 /(ml.· 标准状况)气体，可计算出该2min内H'的 的浓度 /min /mL min) 反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原 ① 0.5 mol .L 15 18 因可能是 ② 1.0mol·L-1 18 2 (3)利用该化学反应，试简述测定反应速率 2.0mol·L 18 12 的其他方法： (写一种)。 选择性必修第一册·SJ学霸052 第2课时影响化学反应速率的因素 提优点：L.影响化学反应速率的因素；2.简单碰撞理论及活化能 第1关练速度 20mn为准.你的时间： 4.(2024·江苏南京高二联考)空间站是一种可 以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的 1.(2024·江苏扬州高二检测)下列说法正确的是 载人航天器。空间站0，补充的一种方式是 通过化学反应来生成。电解水可以生成O, A.医药用品应该一直在高温下保存 和H2,其中02可以直接供人类呼吸使 B.向一堆篝火中“鼓风”，有利于它继续燃烧 用。H,在一定条件下与人类呼出的C02反 下去 应生成H,0和CH4,然后又可以电解H,0产 C.压强越大反应速率越大 生O2。这样就可以形成一个循环的反应 D.二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少 链。H2和CO,反应生成H20和CH,的反应 2.(2024·北京高二检测)下列说法不正确的是 ( 为4H,+C0,张2H.0+CH。下列关于该 A.能发生有效碰撞的分子属于活化分子 反应的说法正确的是 () B.催化剂不参加反应，前后质量不变 A.合适的催化剂能加快反应速率 C.升高温度，活化分子百分数增大 B.适当升高温度会减慢化学反应速率 D.活化分子的平均能量与反应物分子的平均 C.增大C0,的浓度能减慢化学反应速率 能量之差称为活化能 D.达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH 3.H,02在一定条件下可发生分解反应。在含有 5.(2024·山东菏泽高二月考)下列关于反应速 率与反应限度的说法正确的是 () 少量厂的溶液中，H,0,分解时能量变化与反 A.钠与水反应时，增加水的用量能明显增大 应过程如图所示。过程I的反应为H,O,+ 反应速率 一H,0+0。下列说法正确的是( B.合成氨工业采用循环操作的主要目的是提 能堂小ml) 高平衡体系中氨的含量 a(1) C.催化剂能加快反应速率的原因是它能降低 2HO-(b 反应的活化能，减小反应的焓变 2H,00+0,g D.升温能提高反应物的能量，增大反应物间 反应过程 的碰撞频率，加快反应速率 A.过程Ⅱ的反应为H,02+I0=H,0++ 6.(2024·广东广州高二检测)下列有关说法正 021 确的是 () B.决定反应快慢的是过程Ⅱ的反应 A.恒温恒压下，向2NO,(g)一一N,0,(g)平 C.H,02分解反应为吸热反应 衡体系充入N2,正、逆反应速率都不变 D.2H202(ag)一2H20(1)+02(g)反应的 B.通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可 △H=(a-c-b)kJ·mol 能改变反应速率 专题2学霸053 C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系 下列关于活化历程的说法正确的是() 内活化分子百分数 A.总反应的△H>0 D.加入催化剂，不能改变活化分子百分数 B.N:不是该反应的催化剂 7.(2023·浙江丽水高二检测)若有C(s)+ C.“中间体1→中间体2”的活化能大于“中 C0(g)一2C0(g)△H1>0,反应速率1， 间体2→中间体3” N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H2<0,反应 D.总反应速率由“中间体1→中间体2”决定 速率2。如果升温，，和2的变化是( 11.(2024·江苏苏州高二检测)在固定容积的 A.都增大 B.都减小 密闭容器中，进行如下反应：N2+3H, C.”1增大，2减小D.,减小，2增大 →2NH,△H<0。下列说法正确的是 8.对于反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)》 △H<0,下列说法正确的是 A.2(H2)=3(NH3),能说明反应达平衡 A.缩小容器体积，N,的浓度比压缩前大 B.不断移走氨气，正反应速率增大，逆反应 B.及时将产生的氮气液化分离，可加快正反 速率减小 应速率 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反 减小 应速率增大 D.混合气体的密度不变，能说明反应达平衡 D.选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的 12.反应C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)在一 焓变 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变能够使反应速率增大的是 () 第2关练准确率 准确率>30%，你做对。题 A.增加C的用量 9.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率 B.将容器的容积缩小一半 的影响正确的是 ( C.保持容器容积不变，充入A使体系压强 A.增大盐酸的浓度能加快反应速率 增大 B.若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率 D.保持压强不变，充人Ar使容器容积增大 较慢 13.一定条件下，向某密闭容器中充人Hl.发生 C.升高温度能减慢反应速率 反应：2HΠ(g)H2(g)+L(g）△H>0,达 D.增加MO,的质量可显著加快反应速率 到平衡状态。该反应经过以下两步基元反 10.Ni可活化C,H,制得CH,其反应历程如图 应完成： 所示： ①2HI →H2+2I·△H EJ·广) ②21·→l2 △H2 茂态2 NiCIL(s)+ 50.0 \ia+Cl8过流态】 93不，中间43657 CHag) 0.00 下列分析不正确的是 -50.00 000冲间米128网 56.打 145.88 -100.00 A.△H<0、△H2>0 体2 -150.00 3482 -200.00 N B.反应物的分子必须发生碰撞才能发生基 元反应 选择性必修第一册·SJ学霸054 C.缩小容器体积，①的反应速率增大 第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 D.加入催化剂，能降低该反应的活化能 ( 14.(2024·江苏苏州高二检测)N0催化0生成 A.该反应的速率由第二步反应决定 O,的过程由以下三步基元反应构成： B.反应的中间产物有N202、N,0和H 第1步：N0(g)+0,(g)=02(g)+N02(g) C.第三步反应中N,0与H2的每一次碰撞 △H1: 都是有效碰撞 第2步：N02(g)=N0(g)+0(g)△H2: D.若第一步反应的△H<0,则升高温度，正 第3步：0(g)+0,(g)一202(g)△H3 反应速率减小，逆反应速率增大 能量 第3关练思维宽度 难度级别：☆合本女 17.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有 204(+VXg 以下实验记录： 30,(g)+N0g 反应过程 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 A.第2步是总反应的决速步 温度/℃ 30 40 50 60 70 B.三步基元反应都是放热反应 显色时间/s 160 80 40 20 10 C.该过程共有两种中间产物 回答下列问题： D.总反应201(g)一302(g)的烙变为 (1)该反应的离子方程式为 △H,-△H2-△H3 15.(2023·福建漳州高二期中)下列措施能明 (2)该实验的目的是 显增大化学反应速率的是 ( (3)实验试剂除了1mol·LKI溶液、 A.Na与水反应时增大水的用量 0.1mol·L1H,S0,溶液外，还需要的试剂 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Z反应制 是 实验现象为 取H C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时，增大 (4)实验操作中除了需要上述条件外，还必 压强 须控制 (填字母)不变。 D.恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮 A.温度 气的量 B.试剂的用量（体积） 16.(2024·江苏扬州高二检测)对于反应 C.试剂添加的顺序 2N0+2H,一V2+2H,0.科学家根据光谱研 (5)由上述实验记录可得出的结论是 究提出如下反应历程： 第一步：2N0→N,02快反应： (6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响 第二步：N202+H2一→N20+H20慢反应： 的探究实验，你会采取的措施是 第三步：N,0+H2→N2+H,0快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响 专题2学霸0551:2:2:2。(3)电镀装置中，愤层金属作阳极.镀件作阴极.电 了S,0,S的化合价从+4降低到+3.得到电子，故电极I为阴 镬液选择含有镀层金属离子的溶液，所以Ⅱ应该是镀件，即为铜 极，接连电源的负极。(3)整个装置中转移的电子数相同，处理标 件，电镀液选择AgNO1溶液 准状况下22.4L.NO.即1lN0,N的化合价从+2降低到0.转移 17.(1)2H2(g)+02(g)—2H,0(1)△H=-571.6kJ·ma1< 了2mo电子.阳极反应式为2H,0-4e一4H+0,↑，故生成 (2)3:13:2(3)燃烧热值高，减少了C02的排放量.有利于 16g02即0.5mol02需要2mal电子。 保护环境 解析：(1)1olH2完全燃烧生成液态水放出285,8kJ热量，根据 9.(1246.5(2)①c0,+4,20tC1,+2H,0②温度过商号 热化学方程式的书写要求，则2H(g)+02(g)一2H0(1) 致衢化剂活性降低③C02获得能量生成幸C01,$C0,分解为 △H=-571.6k」·m。因气态水变为液态水要放热.故1mol $C0和*0.。C0和*0生成C0(3)[F(CN)。]-e CH,完全燃烧生成C0,和水蒸气，敛出的热量小于890kJ. [Fe(CN)。J(4)氧氧根离子浓度变大，利于H2S电离为HS. (2)设放出的热量为80k」，所需CH的体积为V,则所需水煤 从而使得HS和0反应转化为硫单质 气的体积为 890kJ 3小·m1+285.8J·mmr×2Y。=3北.故 解析：(1)已知：①C(s)+2(g)一CH(g)4H=-745·ml 2C0(g)+H,0(g)C0(g)+H(g）H=-40.0kJ·mm, V水w气3m3 (CH由G0-C0.CH-C0,知3体积水煤气得 ③C(s)+H20(g)C0(g)+H,(g）4H=+132.0J·m1, 1.5体积C02,1体积甲烷得1体积C02,故燃烧生成的C02质量 由盖斯定律可知，3-①-2得反应C0,(g)+CH,(g) 比为15：1=3：2。(3)使用天然气作燃料，燃绕热值高，且减少 2C0(g)+2H2(g)的41=[132.0-(-74.5-40.0)]J·mw'= 了C02的排放。 246.5·'。(2)①由图可知，260℃时，主要产物为甲烷.所 18.(1)120k」·mol-(2)负极(3)16 反应的化学方程式为C0,+4H,0CH+2H,0。②温 解析：(1)1 mol CH:中含有4molC一H键，1molC02中含有 于320℃，C0,的转化率下降的原因是温度过高导致催化剂活性降 2malC=0键，1molC0中含有1molC三0键，1malH2中含有 低，单位时间内二氧化碳反应速率减慢。③由图1可知，描述C0 1mlH-H健，根据反应CH,(g)+C0,(g)坚化萄2C0(g)+ 转化为C0的反应机理为C0,获得能量生或C0,,C0,分解为 2H,(g)可得△H=[4×E(C-H)+2xE(C0)]-[2×E(G三0)+2× C0和0，*C0和0生成C0。(3)由题意可知，电解时，阳极 E(H-H)]=(4×413+2×745）kJ·mlI-(2×1075+2× K,[Fe(CN)。]失去电子发生氧化反应生成K,[Fe(CN)。],故阳极 436)k灯·1=120kJ·mo。(2)从图示中可知在吸收塔 的电极反应式为[Fe(CN)。]+-e一(Fe(CN)。]产。(4)由图4 中N0变成了N2,N的化合价降低，S,O变成了HS0,S的化合 可知，适当增大活性炭表面的水膜H,氢氧根离子浓度变大，利于 价从+3升高到了+4.化合价升高。在电解池中，HO变成 H,S电离为HS,从面使得HS和O反应转化为疏单质 专题2 化学反应速率与化学平衡 5A+2D.A错误：反应进行到1时.A和B的变化量不相等，所 第一单元 化学反应速率 以速率不相等，B错误：反应进行到5：时，反应达到平衡，各物质的 反应速率不再变化，因为化学计量数不同，所以各物质反应速率不相 第1课时化学反应速率的表示方法 等，C错误：反应进行到5“时，B的平均反应速率为(B)= 第1关（练速度） (1.0-0.4)m=0.06mml11·s1,D正确 2L×5s 1.B解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化 6.A解析：化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学 量米表示，A错：化学反应速率为平均速率，C错：化学反应速率均 为正值，不出现负值，因为△（变化量）不能为负D错 方程式中相应物质的化学计量数的比。则子(0，)=(0)，A正 2.C解析：变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，也等于用 各物质表示的速率之比，0-6n内，物质N.M,P的物质的量浓度 确：根据物质反应的遮率关系可知：？(0，)=，0)，B错误 变化量分别为6dl·L,3mo·11、3mo·L.则a:b:c 3 6l·L.-:3md·L.-1:3molL.1=2:1:1.C项正确。 )(N)=(H2O)C错误：三(NH)=r(O2》,D错误。 3.A解析：由题意知反应物B在10：内浓度变化量是2mdl·L',所 7.(1)0.04mdL-1·s(2)1.5ml·L-(3)0.4mol·L- 以其反应速率为2m,L日 (4)1:1(5)不变不变(6)减小 10s =0.2mmlL-1·g1 解析：根据已知写出三段式，假设最初加人A为am©l,B为bm,侧 4.C解析：若c(P,》由0.2md·L降到0.1ml·L时需要10s, 根据三段式： 则反应速率为p(Pa,)=012m,Ll-01mmL 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 10s 起始()：ab 00 0.02d·L1·1,随若反应的进行，反应物浓度降低，反应速率 转化(l):1.20.4 0.80.8 减小，即e(PC,)由0.1o·L'降到0.09m·L时，(PCl,)< 平衡(m)：1.80.6080.8 0.02@l上1·，反应所需时间=上，大于5，故选C 可得a=1.2+1.8a3.b=0.4+0.6=1 5.D解析：5s时，A的物质的量增加1.0.D的物质的量增加 (1)10s内(c)=2=082ml·1·g=004ma·L1·s。 0.4ml,故A.D是反应产物：B的物质的量减少0.6ml,C的物质的 量减少0.8ol,故B.C是反应物.物质的量变化量之比等于化学计 (2)反应前，n(A)=1.8mal+1.2md=3md,c(A)=a(A 量数之比，设A.B,C,D的化学计量数分别为a,b.e,d,则a:b:c: 4=1.0:0.6:0.8:0.4=5:3:4:2.反应的化学方程式为3B+4C 之m,=1.5md·L。(3)10s末，c(D)=aD。 参考答案学霸19 0,8 mal:L1=04mlL1。(4)开始时n(A)=(1.8+1.2)ml= 范m为0<r(X2)<0.2.0.2<(Y2)<0.4,0<(Z)<0.4.A正确，BC, D均错误。 3.0ml.开始时n(B)=(0.4+0.6)ml=1.0ml,加入的反应物物质 13.C解析：由关系式2H202-02,可知2min时.△n(H202)= 的量之比等于其化学计量数之比时，反应物的转化率相等。(5)反 9.6×1031 应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，反 2(02)=2× =8.6×104ml.△e(H202)= 22.4L·w- 应前后气体总质量不变，根据=”可知其平均摩尔质量不变，摩 86x104ml0.086mmlL,则此时H,0,的浓度e(H,0:)日 1021. 尔质量在数值上等于其相对分子质量：反应前后气体总质量不变 0.40mol·L,1-0.086mol·L-=0.314mol·L,A正确：0 容器体积不变，气体的密度不变。(6)降低温度，反应速率减小。 第2关（练准骗率） 4m.an0-402200-x10* 8.B解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不 △r(H,0,)=15x10mm=0.15md,L,则平均反应速率 同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率 102L. 越快，据此分析判断。t(A)=015mml·(L·min),B (H02）0.15mdl·L 4 r(1H03)= -=3.75×102mol·L-1·mim1, 4 min ml(L·s）1=0.9d·(l·min):C=0.4ml 0.06 1 B正确：6~10mim,4n(,0,)=2n(0,)=2x(29924)×10'L 22.4L·ml (L·mn):不能用固体表示反应速率，故选B。 6.7x10mml,dc(H,0,)=6.7x10-mml =0.067mol·L1,则 9,C解析：在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其化 102L 学计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①：(A)= 01mm·L·mm,②B）-0.15 H,02的平均反应速率(H,02)= △c(H03)0.067mal·L- 4 min 2 2 mol·L-l·min-1 1.68×102d·L·min,C错误：反应到6mim时. 0.075ma·L1·min,3C_0.01x60 mod·L·min= 3 4#(H202)=2n(02）=2× 2.4l:nm广=2×103ml. 22.4×103L 02lLm,④=mdim05m 4c(,02)=2x103mod =0.2mol·L.则H202分解了 10-2L L1·mim',反应速率：3>①>2>④，放选C 0.2wd·L-1 10.C解析：由2min内e(Mn0)从0.1mol·L藏小到0.02md·L, 040m.L*100%=50%,D正确。 可知r(Mn0)=0.08mml· 14.B解析：反应②没有给出气体的状态，放无法计算气体的体积. -=0.04mol·L-1·min1,A错误： 2 min B错误 根据计量数可知t(3Mn2“)=t(MnO)=0.04mol·L↓·mim, 15.(1)2(2)0,125mol·L,1·min1(3)0.75mol·L B错i误：同理r(H,C0,)=2.5(Mn0)=0.1mal·L·mim', 解析：由C的反应速率是025m·L·min1可知.2min末C的浓 C正确：溶液体积未知.只根据c(MO,)变化无法计算产生CO, 度为0,25mdl·L·min1×2min=0.5md·L,设起始A和B的物 的体积，D错误 质的量浓度均为4l·L',由题给数据建立如下三段式： 11.B解析：28末测得C的浓度为0.6mm·L,则2末n(C)= 3A(g)+B(g)C(g)+2D(g) 0.6ma·L1×2L=1.2mol,由“三段式“法分析： 起始(l·L1) 00 2A(g）+B(g)2C(5】 变化(ml·1.1)0.750.250.50.5 开始量/mo4 2min后/(l·1.1)m-0.75m-0.250.50.5 2 0 反应量/mol1.2 (1)由三段式可知，C和D的浓度变化量之比为0.5mdl·L4: 0.6 1.2 2s末的量mml2.8 0.5mol·L'=1:1,因物质的变化量之比等于化学计量数之比， 1.4 1.2 (A)=12m 则x:2=1:1,解得x=2。(2)由三段式可知.B的平均反应速率 0.6m =0.15ol· 2L×2 =0.3mol·L1·s,(B)= 2L×2s (B)=e(B)0.25 mol .L -=0.125molL-1·mim'。(3)由 2 min L·1,2末A的转化率为2m×100%=30%,2*末B的浓 2min末e(A):e(B)=3:5可得关系式：(a-0.75):( 4 mol 0.25)=3:5,解得a=1.5,则A在2mimn末的浓度为(1.5 度c(B)=L.4ma =0.7d·L1 0.75)mol·1-1=0.75ml·L1 第3关（练思维宽度） 12.A解析：若反应向正反应方向进行到达平衡，X2,Y,的浓度最 16.(1)秒表(2)S02会部分溶于水(3)测定一段时间内生成沉淀 小，乙的浓度最大，假定完全反应，则： 的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案） X(g)+Y(g)=2Z(g) 解析：稀硫酸与N5,03混合会发生反应：H,S04+Na,5,0 开始/(mal·1.1) 0.1 0.3 0.2 一Na,S0,+H,0+S↓+S02↑。可以通过测量一定时间内反应 变化/(mml·L.-1)0.1 0.1 0.2 产生S0,气体的多少，或通过测量产生一定体积的S0,所需时间 平衡/(ml·L) 0 0.2 0.4 长短，或通过测定一段时间内生成沉淀的质量来测量化学反应速 若反应向逆反应方向进行到达平衡，X,,Y,的浓度最大，Z的浓度 率。(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品 最小，假定完全反应，则： 是计时用的秒表。(2)若在2min时收集到224ml.(已折算成标 X,(g)+Y(g)=27(g) 准状况)气体，可计算出该2mn内H'的反应速率，而该测定值比 开始/八md·L-1)0.1 0.3 0.2 实际值偏小，原因可能是S0,会部分溶于水，导致根据S0,气体计 变化/(mm,L)0.1 0.1 0.2 算的H的浓度改变值偏小。(3)利用该化学反应，测定反应速率 平衡/(ml·L.1) 0.2 0.4 0 的其他方法可以是测定一段时间内生成沉淀的质量或实时测定 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度(·L) 溶液中氢离子浓度等 选择性必修第一册·SJ学羁20 第2关（然准确率》 第2课时影响化学反应速率的因素 9。A解析：增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正 第1关（诈速度） 确：该反应必须用浓盐酸和MO,反应，稀盐酸无法与二氧化锰反 1.B解析：医药用品应该在低温、干燥的环境下密封保存，A不正 应，B错误：升高温度能增大反应速率，C错误：MO,为固体反应 确：等火中“鼓风”，主要是增加了氧气的浓度，有利于它继续燃烧 物，增加其质量对反应速率没有影响，D错误 下去，B正确：压强的变化只有引起浓度的变化才会对反应速率产 10.B解析：由图可知反应物的能量大于生成物的能量，总反应为放热 生影响.C不正确：二氧化锰在过氧化氢的分解中只起催化剂的作 反应，△7<0.A错误：i是反应物不是催化剂.B正确：“中间体1→中 用，反应前后质量不会发生变化，D不正确。 间体2”的活化能为-28.89kU·+56.21k」·mo= 2.B解析：能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞，能发生有效碰撞 2732kJ·m,"中间体2·中间体3”的活化能为 的分子属于活化分子，故A正确：倔化剂参与反应改变反应的途 49.50kJ·md1+154.82k」·mo1=204.32kJ·o1,C错误：总 径，降低反应活化能，但反应前后质量不变，放B错误：升高温度， 反应的速率由速率最慢的反应决定，活化能越大，反应速率越慢 活化分子的数目和百分数增大，故C正确：能发生有效碰撞的分子 中间体2到过渡态2的能垒（活化能）最大，为20432k」· 属于活化分子，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之 反应速率最慢，总反应的速率由“中间体2一中间体3”决定 差称为活化能，故D正确 D错误 3.A解析：H0,分解时的总反应为2H20一2H20+02↑.用其减 11.A解析：若正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡，而不向物 去过程I反应得过程Ⅱ的反应为H2O2+0一H20+下+ 质，反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2(H)= O2「，A正确：慢反应决定整体反应速率，据图可知过程I活化能 3#地(NH,)能说明反应达平衡，A正确：不断移走氨气，正反应速 更大，则过程I为慢反应，决定整体反应速率，B错误：据图可知 率逐渐减小，逆反应速率瞬时大幅减小，平衡正向移动，B错误： 整个过程中，反应物能量高于生成物，故H,0,分解反应为放热反 升高温度，正，逆反应速率均增大，C错误：混合气体的密度ρ= 应，C错误：培变=生成物能量-反应物能量，所以该反应的△H ”,气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能说 -bk」·mo1,D错误 4.A解析：催化剂能降低反应活化能从而加快反应速率，故A正确： 明反应达平衡，D错误。 适当升高温度会加快化学反应速率，故B错误：增大C0,的浓度能 12.B解析：C为固体反应物.增加其用量对反应速率几乎没有影 加快化学反应速率，故C错误：该反应是可逆反应，达到化学平衡 响：容器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，反应速率增大：保 时.CO2不可能全部转化为CH,故D错误。 持容器容积不变，充人A使体系压强增大，但反应混合物浓度并 5.D,解析：钠与水反应时，增加水的用量，水的浓度不变，因此不能 未改变，反应速率不变：充人A使容器的容积增大，总压强不变： 增大反应速常，A错误：合成氨工业采用循环操作的主要目的是提 但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。 高反应物N,,H,的利用率，但平衡体系中氨的含量不变，B错误： 13.A解析：基元反应②是形成化学键过程，反应放热，△H2<0.反应 催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，使反应 2HI(g)一一H2(g)+12(g)△H>0,所以基元反应①的△H1≥ 0,A错误：反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂.才能发生 在较低的条件下进行，但由于反应物、生成物的能量不变，因此反 应的棉变不变，C错误：升温能提高反应物的能量，使更多的普通 基元反应，B正确：缩小容器体积，使HⅢ的浓度增大，①的反应速 分子变为活化分子，增大反应物间的碰撞频率，从而能够加快反应 率增大，C正确：加人催化剂，能降低该反应的活化能，D正确 速率，D正确 14.C解析：活化能越低，反应速率越快，第1步的活化能最高，反应 6.B解析：恒温恒压下，向2N02(g)一N,04(g)平衡体系充入N, 速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速苹决定，故A铅误：由 气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故Λ错误：通过光辐射。 图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反 应，故B错误：反应的中间体有NO,和0，共有两种.故C正确：总 超声波，高速研磨等方式，向反应体系输人能量，改变反应速率故 B正确：增大压强缩小气体体积使单位体积分子总数增加，活化 反应20，(：)一30(g),由盖斯定律：第1步反应+第2步反应+ 分子百分数不变，故C错误：加入催化剂，降低活化能，提高活化分 第3步反应计算反应20，(g)一302(g)的△H=△H+△H,+△H, 故D错误 子百分数，故D错误 15.D解析：A项，增大水的用量对N与水的反应速率无明显影 7.A解析：升高祖度，不管是吸热反应还是放热反应，其反应速率都 一定增大，A项正确 响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H,错误；C项，无气体参 与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，错误； 四易错点津 D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确」 (1)升温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只 16.A解析：总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步 是吸热反应建岸增大的程度更大。(2)降温时，不管是放热反应 反应决定，故A正确：NO、H2是反应物，反应的中间产物有 还是吸热反应，反应速率都减小，只不过吸热反应速率减小的程 N,02,N,0,故B错误；只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能 度更大 引发化学反应的罐撞称之为有效碰撞，第三步反应中N0与H 的碰撞不都是有效碰撞，故C错误：升高温度，正、逆反应速率均 8.A解析：缩小容器体积.相当于增大压强，平衡正向移动.但缩小 增大，故D错误 容器体积导致平衡时各物质的浓度大于原平衡浓度，所以缩小容 第3关（妹思维宽度） 器体积，N,的浓度比压缩前大，A正确：及时将产生的氨气液化分 17.(1)4H+4+0,一2，+2H,0(2)探究温度对反应速率的影 离，或小生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度不变，正反应速 响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)C(5)温度每升高10℃. 率先不变后随着反应的正向移动逐渐减小，直到达新的平衡状态， 反应速率增大为原来的2倍(6)保证其他实验条件不变，采用 B错误：升高温度，活化分子百分数增大，则正，逆反应速率都增 不同浓度的H,S0,溶液进行对比实验 大，C错误：催化剂只改变化学反应速率，不影响反应物和生成物 解析：(1)根据得失电子数目相等，电荷守相和原子守恒，可得该 总能量，则不能降低焓变.常变只与反应物和生成物总能量差有 反应的离子方程式为4+4+02一22+2H,0。(2)表中数 关，D错误。 据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率 参考答案学霸21 的彩响。(3)产物中有礁单质生成，为测定显色时间.还需要的试 0.00225mol·L.-1·min,故A错误：反应进行40mim时.H用浓度 剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必 改变量为0.15ml·L‘,再根据2H(g)一H,(g)+l5(g)△H= 须保证其他条件相同.只改变一个条件，才能得到准确的结论，故 12.5J· m,则体系吸收的热量约为 还必须控制试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序不变。(5)分 析实验数据，温度每升高10℃，显色时间缩短到原来的一半 125小x0.15mlL×2L-1.875J,故B情误：该反应正向移 2 mol (6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影喇的探究实验，需保证 动，单质确浓度不新大.颜色不断加深，当气体颜色不再加深，可 其他实验条件不变，采用不同浓度的H,S0,溶液进行对比实验。 以作为反应达到平衡的标志，故G正确：达到平衡时H浓度改变 第一单元综合练习 量为0.2ml·,h物质的量改变量为02mm, -×2L= 2 1,B解析：在容积一定的密闭容器中加人氩气，压强增大，各组分的 0.22ml,延长反应时间，由于该反应是可逆反应，因此容器内【 浓度不变，所以反应速率不变，A错误：W是周体，加人少量W,正 不能增加，只能是原米平衡的量.即0,22ml12,故D错误 逆反应速率均不变，B正确：升高温度，正，逆反应速率均增大，C错 7.D解析：催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应 误：将容器的容积压缩，压强增大，增大单位体积内活化分子数，有 体系中加入催化剂.E,改变，A错误：催化剂改变反应速率，不改变 效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数 反应的焓变，B错误：过斐态物质的总能量与反应物总能量的差值 不变，D错误 为活化能.由图可知.反应的活化能等于E,=xkJ·mo',C错误： 2.D解桥：据题中信息先统一单位再列三段式 反应的嫦变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故 3A(g）+B(s)一xC(g）+2D(g) 1molS0,C1,(g)和1 mol SC1(g)反应生成S0Cl2(g)的△H= 起始量/mol 3 1 0 (x-y)kJ·mo1,D正确 变化量/md 1.2 0.4 0.4 0.8 2min末的量/mol1.8 0.60.40.8 8.D解析：反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由=具可 依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比.C与D的变化量 知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依 分别是0.4ml和0.8m,即x:2=0.4:0.8,得出x=1,放A错误： 据，A错误：升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误： 容积不变的密闭容器中，充人氮气压强增大，但各组分的浓度不 两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后$0，推续 变，化学反应速率不变，故B错误：因为B是周体，周体的△c无法 分解直到分解完全.则会再吸收17.82k灯的热量.即0.2mlS03完 计算，故c错误的转化率为 ×100%=40%.故D正确。 全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ.故2molS03完全 分解.其络变应为198k·.C错误：甲中的反应放出17.82kJ 3.D解析：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的活 的热量，与常变值相比较可以知道，此时达到平衡时二氧化硫的转 化分子数目增加，化学反应速率增大，A错误：分子间的碰撞要能 量足够，方向合适才是有效碰撞，B错误：增大压强，活化分子百分 化率为/782 ×100%=90%,所以用S0、表示的平均反应速举为 19.8kJ 数不变，单位体积内的活化分子数目增加，则化学反应速率增大， 0,2molx90% C错误：升高温度，单位体积内分子总数不变，分子具有的能量增 =0.018ml·L-·min1.D正确 2L×5min 大，活化分子数增加，D正确 9.A解析：恒温时，增大压强，有气体参加的化学反应速率一定加 4,C解析：由图像可知，第一步反应的活化能大于第二步，因此第二 快，①错误：其他条件不变，升高温度，话化分予百分数增大，化学 步反应更快，A错误：第一步反应后的能量大于反应前，即△“大于 反应速率增大，②正确：使用催化剂可改变反应速率，不影响反应 0,B错误：第-一步逆反应活化能比第二步的小，G正确：催化剂可以 热，③错误：对于同种物质，3·L·的反应速率一定比 降低反应所需的活化能，从而增大反应速率，但不能改变反应的焰 1l·L1·s的反应速率大，④辑误：升高温度能使化学反应速 变.D错误 *增大，主要原因是增大了反应物分子中话化分子的百分数，增大 四易错点津 了有效碰撞的几率，⑤正确：有气体参加的化学反应，若增大压强 解答此类题目时，注念区分活化能、△H,键能等概念的区别与 (即缩小反应客器的体积)，单位体积内活化分子数目增多，有效碰 联系 撞儿率增大，从而使反应速率增大，6错误：增大反应物浓度，活化 分子的百分数不变，⑦错误：催化剂降低活化能，使原本不是活化 5.AD解析：根据三段式： 分子的变为话化分子，增大话化分子的百分数，从而增大反应速 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) 率，8正确：综上所述，正确的为25，故选A 6 mol 2 mol 0 0 10.C解析：C项，对比实验①和2，反应2的速率更快，又因为反应 2.4 mol 0.8 mol 1.6 mol 1.6ml ②的浓度低，山此可知温度对反应速率的影响占主导作用，即可 3.6 mol 1.2 mol 1.6 mol 1.6ml 在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，x= 以得出温度对反应速率的影响，错误 11.D解析：活化能与反应热无关，A错误：使用催化剂可降低反应 2.4 mol 2,A正确(A)=女》：=024mL,mr,B错 的活化能，故途径1没有使用催化剂，途径2使用了催化剂.B错 △2min 误：途径2使用了催化剂.故反应速率更快，C错误：途径2中第二 误：随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应 步反应所需要的活化能更高，所以反应的速率比第三步反应要 1.6lB,剩余0.4molB.所需的时间超过2min,反应需要总时间 慢，D正确 大于4m加，C错误：其他条件相同，容积缩小，反应物浓度增大，反 12.B解析：反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应 应速率加快，当剩余12molB时，消耗时间小于2min,D正确。 就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应 6,C解析：0-20mim时HI浓度改变量为0.09o·L',则0- 2是快反应，说明正反应的活化能一定是①>②，B错误。 0.09mwl·L1 13.(1)5H2C20,+2Mn0a+6H—2Wm2+10C02↑+8H202 2 (2)①和2温度KMO,溶液完全满色所需时间（或产生相同 20in内的平均反应速率可表示为(H2)= 20 min 体积气体所需的时间)(3)产物Mn2'(或MS0)其有催化作用 选择性必修第一册·SJ学羁22