专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第二单元 疏及其化合物的相互转化 第1课时 含疏物质之间的转化 提优点:1.根据疏元素的化合价会分析含梳物质的性质,并能设计实验实现不同价态确 元素的相互转化;2,利用不同类型化学反应的知识,研究物质之间相互转化的规 律,能设计物质转化的方案。 第1关练速度 0mn为准,你的时间: (2)写出下列反应的化学方程式 ①E→C: 1.(2024·浙江绍兴高一期末)下列化合物不能 ) ②C→D: 用相应元素的单质直接化合而成的是 ②FeS ③Na.O2 ①CuS ③B→C: ④FeS Cu{S FeCl. 练准确率 准确率>85%,你做对 题 A.② B.①④ D.③④ 6.(2023·湖北黄冈高一月考)疏黄在空气中燃 C.③④ ~ 2.能实现下列物质间直接转化的元素是 烧生成气体甲,甲溶于水得乙溶液,向乙溶液 单质氧化物或 #NoOH或HC盐 中滴加双氧水,乙溶液变成丙溶液,向丙溶液 里加入NaS生成气体丁,把工通入乙溶液中 C.铜 A.锲 B.疏 D.铁 得到沉淀戍。甲、乙、丙、丁、戍均含有疏元 3.按照H,s→X→Na,s0.→SO.→H,sO.的排列 ( 素,则它们分别为 ) 规律,则合适的X是 ) A. sO.H,sOH,sOH.S、s A. Nas C.02 B.s D. Na.sO. B. SOH,so、H.sO、S、H.s 4.下列物质能与sO。在一定条件下发生反 ) C. sO.H.soH.sO.、S、H.s 应的是 ③空气 ②氛气 ①NaOH D. sO.H.sO.H.sO.H.S.s Na.CO NasO. ④氢疏酸 7.(2024·湖北武汉高一期末)氛、疏元素的价 B.②③ A.①②④ 类二维图如图所示。下列说法正确的是 _ C.② ) D.①②③④ 5.(2023·河南信阳高一期中)在通常情况下,A .化合价 疏元素+6 _将进 氛元素 为固态单质。 h 1 物质类__ 来 物 11 物霞 (1)写出A~E的化学式: A.i与i能发生氧化还原反应 ;B :C A B.d、h的水溶液在空气中久置,溶液酸性均 C ;E 减弱 必修第-册·SJ学霸098 C. Fe分别与b、g反应,产物中铁元素的化合 0.、水在催化剂存在时吸收尾气中的S0.,吸 价相同 收完成后,随着氧化反应的进行,溶液的pH 将 D.a+e→b反应的离子方程式为5Cl+6H + (填“增大”“减小”或“不变”)。 Cl0-3Cl. +3H0 (3)Fe0.可用作脱除H.S气体的脱疏剂。 8.(2024·江苏扬州高一期末)自然界中含疏物 Fe.O.脱疏和Fe.O、再生的反应机理如图 质不断发生转化和转移,形成了疏元素的循 所示。 环。利用这些转化可以制备重要的化工产 H$ 品,过程中产生的H.S、S0.等会污染环境,需 眈疏 要加以治理 s0. 0. (1)火山喷发是疏元素在自然界中转化的一 种途径,反应过程如图所示。 写出“脱疏”时发生反应的化学方程式 (4)FeO.的“再生”是在600C时,用一定浓 so.-→H.so; 度的O,与FeS反应实现(如上图所示)。温 CaSO-2H.0等 度略低于400C时,“再生”所得固体质量增 res.等矿物 加,原因是 第3关 练思维宽度 H.S的结构式为 。1mol FeS.与O. 难度级别:☆☆文☆文 和Ca(OH).溶液反应转化为CaSO.·2H.O 9.实验小组探究sO. 与Na.O. 的反 和Fe.0。,理论上转移电子的物质的量为 应。向盛有s0。的烧瓶中加 mol。 人Na.O.固体,测得反应体系中0.含量的变 化如图。下列说法不正确的是 ) # 化制备疏酸,其模拟实验的部分装置如图 所示。 V.0 100 200 300 时间/秒 A.有0.生成推测发生了反应2Na.0.+2S0 II --2Na,sO.+O ①装置I的作用是 (写出两点)。 B. bc段0.含量下降与反应0.+2Na,SO ②装置III用于吸收S0。制备梳酸,适宜的吸 --2Na.s0.有关 收剂是 _(填字母)。 C. 可用含有KMnO.的BaCl.溶液检验b点固 A. NaOH溶液 B. 水 C.98.3%浓疏酸 体中是否含有Na,SO ③装置II中待反应进行后撤走酒精灯,无须 D. 产物Na,sO.也可能是sO,与Na.O.直接 持续加热,原因是 若用 化合生成的 专题4学霸099 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 提优点:掌握氧化还原反应方程式的配平 第1关练速度 t0min为准,你的时间: H.O ② MnO+ Fe2+ Mn2+ 1. 下列各组微粒中,各物质均既有氧化性又有 ) 还原性的一组是 ( Fe3 ③_FesO.+30HNO,-_Fe(NO,):+ A. IBrH' B. S、Na'、K C. I.、NOHO Fe (sO)+(含氮氧化物)+ D. IFeHCl ) H.O 2. 下列氧化还原反应方程式正确的是 A. Fe*+Cl. --Fe*+2Cl (2)PH。作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治 B. Fe+Fe--2Fe2 害虫,一种制备PH.的流程如图所示: 过量浓VaOII 失去6xer ■PlI. 白(1) △ C. 6HCl+KCi0 -KCl+3Cl +3H 0 (afPO) *■11.PO. 得到6e ①白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程 D. 2KMnO +5H.O+3H,SO.-KS0+ 式为 2MnS0.+50 1+8H0 ②次磷酸的化学式为 ,NaH,PO.属 3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)。+ 于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 3C10+40H-2R0+3CI+5H0.则RO ③理论上,1mol白磷可生产 mol PH。 ( ) 第2关 中R的化合价是 练准确率 准确率>85%,你做对 题 C.+5 A.+3 B.+4 D.+6 6.(2024·河南开封高一期中)梳化氢的转化是 4.(2024·浙江杭州高一期末)把图b的碎纸片 资源利用和环境保护的重要研究课题。 补充到图a中,可得到一个完整的氧化还原 将H.S和空气的混合气体通入FeCl.、FeCl. 型离子方程式,下列有关该方程式的说法正 和CuCl.的混合溶液中回收S.其转化如图所 确的是 ( 。 示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 3...-..n ( 图 ) ③ #6s00 0 图 A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6.3 C B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 Hs C. 每生成3分子H.0.转移电子数为4个 D. SO是还原产物 A.过程①中,生成CuS的反应为H.S+Cu 5.(2024·江苏南京高一期中节选)回答下列氧 --CuS+2H' 化还原反应相关问题 B. 过程②中,Fe*作氧化剂 (1)完成下列反应方程式的配平: C. 每生成1molS.整个过程转移电子数 ①HO+Cr+ CrO+ 为2mol 必修第一册·SJ学霸100 D. 回收S的总反应为2H.S+0= 色的主要原因是发生了以下两种化学反应 空气,紫外光0.+5$0. 2HO+2S1 7.(2024·江苏扬州高一期末)亚氧酸纳 As5空气自然光,H.A~0.H:0. (NaCl0。)是一种高效漂白剂和氧化剂 x NaCl0。溶液的实验室制备过程为 ( 下列说法正确的是 _~ 反应①:在酸性条件下,sO。还原NaCl0。制 A. 反应I和反应I的还原产物均只有1种 备C1O; B. 反应I和II中,元素As和S都被氧化 反应②:在碱性条件下,C10。与H.0。反应. n(O) 得NaClO.溶液 C.反应I和II中,参加反应的 n(HO):I<I 下列说法正确的是 ) D. 反应I 和II中,氧化1molAs.S.转移的电 A. 反应①中用HCl提供酸性环境 子数之比为3:7 B. 反应①中参加反应的NaCl0。和sO,的物 第3关练思维宽度 难度级别:☆☆☆众交 质的量之比为1:2 C.反应②中的H.0.可用0.代替 10.(2024·江苏扬州高一期中节 D. 制备0.2molNaCl0。至少需要标准状况 选)KMnO.是实验室的常用试 下2.24Ls0.气体 剂,可以由MnO。为原料经过多步反应制得。 8.(2024·河北衡水高一月考)锅炉水中溶解的 (1)MnO,与KOH在空气中熔融可以制得 氧气易对锅炉造成腐蚀,为了保证锅炉安 K.MnO。该反应的方程式为 熔融,K.MnO.+H.O(未配平) 全正常使用,常使用联氛(N.H)处理锅炉水 MnO.+KOH+O. 中溶解的氧,部分转化关系如图所示。下列 ①该反应的还原剂为 说法错误的是 __ ) ②反应中每生成1molK.MnO..转移电子的 NH.- ③ 物质的量为 ,②# N.H. .Ho Fe、..HO ③配平后的反应方程式中H.0前的化学计 量数为 A. 液态N.HL.不能导电 B. 反应①②③④均属于氧化还原反应 (2)将制得的K.MnO.固体溶于水,向其中通 C. 反应②中,每生成23.2gFe0,同时生成 人CO,会发生如下反应; 0.1 mol N. 3K MnO.+2CO2K.CO.+MnO.+ D. 反应①的电子转移可表示为 2KMnO. 夫去2x2c 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和 -1 N.II0.-N+2II.0 数目: 得到2x2e (3)pH~5时,向MnSO.的溶液中滴加 9.(2024·湖北武汉高一期末)油画创作通常需 KMnO.溶液,反应后Mn元素均转化为 要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的 MnO.沉淀。由此可知酸性条件下粒子的氧 空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As.S。)褪 化性大小:> 专题4学霸101氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为 即停止，且容易发生倒吸，A不符合题意：上移铜丝，使其脱离浓硫 4FS,+10,商酒2Fe,0,+8s0,FS,中两种元素的化合价都升高 酸，反应会立即停止，B符合题意：拔掉橡胶塞倒出浓硫酸，操作复 教，且会造成空气污染，操作不恰当，C不符合题意。(4)二氧化硕 了，0元素化合价降低转移44个电子，所以每1m©FS,参加反应 为酸性氧化物，与氢氧化钠（过量）反应生成亚硫酸钠，亚疏酸钠与 转移生=川电子，转移电子数目为1W,A正确：若氧气 氯化钡反应生成SO2沉淀和NaC:二氧化硫具有还原性，能够被 过量，爱烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧 过氧化氢氧化生成硫酸.硫酸根离子与Ba“结合生成BO,沉淀 化硫，B错误：气体B经步骤3吸收后，过量的氧气，二氧化硫可返 9.(1)C+2H,S0,(滚)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(2)分液漏￥ 回步骤②循环利用，C正确：用水吸收三氧化疏过程中放出大量的 打开分液漏斗颈上的玻璃塞④处浸有溴水的滤纸不褪色，澄清 热导致形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以减 石灰水变浑浊恢复红色(3)不合理.若用能纸.酸性高锰酸钾 少吸收过程中酸雾的形成，用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效 的量太少，不能完全吸收S02,会影响对C02的检验(4)66.7% 果好，D正确 解析：(2)由图可知盛放浓硫酸的实验仪器为分液漏斗：为了保证 3.C解析：铜和浓硫酸加热可以获得S0,,A装置可以实现实验目 硫酸可以顺利地滴下，滴加浓疏酸之前需要打开分液漏斗颈上的 的，A不合题意：S0,能使品红溶液褪色，故能用品红溶液来检 玻璃塞：S0:,C02均可以使澄清石灰水变浑浊，故检验C0之前要 验S0,B装置可以实现实验目的.B不合题意：S02可以用浓硫酸 除去S02,④处浸有溴水的滤纸不褪色，说明$02已被除去，澄清 来干燥，但干燥气体需“长进短出”进行通气，装置C不能实现实 石灰水变浑浊，证明气体产物中含有C0,。(3)装置B的作用是吸 验日的.C符合题意：S02密度比空气大，采用向上挂空气法收集， 收反应产生的S0,,进而验证产物中含有C0,所以需要完全除 并用NaOH溶液进行尾气处理，装置D能够达到实验日的.D不合 去S02,所用酸性高锰酸钾溶液的量比较多，则该同学建议不合 题意 理。(4)根据题意可知，2.33g干燥同体是硫酸钡，其物质的量为 4.A解析：二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有 0.01l,则混合气体中含有的S02的物质的量为0.01l,其体积 的酞的氨水红色翘去，A错误：二氧化硫具有还原性，能与酸性高 锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正 为24L,体积分数为品0%=67% 确：S0,通人H,S溶液中析出单质S,二氧化硫中硫元素化合价降 第二单元硫及其化合物的相互转化 低，为氧化剂，说明S02具有氧化性，C正确：二氧化硫具有酸性氧 化物的性质，能与水反应生成亚硫酸.使紫色石蕊试液变红 第1课时含硫物质之间的转化 D正确 5.A解析：S0,的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错 第1关(，趁度) 误：S02有漯白性，能使品红溶液锯色，B正确：02有还原性，与澳 1.B解析：硫的氧化性不是很强，与变价金屈反应时生成较低价态 水发生反应：B2+S02+2H0H2S0,+2HBr,使溴水播色，C正 的金属硫化物，所以金属F和和C在加热条件下与硫单质反应时： 确：SO,能与NOH溶液反应生成Na,S01,使红色变浅或镊色 只能生成FS和C2S,而不能生成FeS,和CuS,②⑤正确，① D正确 ④错误：钠在氧气中加热生成过氧化钠，3正确：F:与氧化性强的 6.D解析：反应生成S02,试管内CC4层溶液褪色.说明Br1将S0: l2反应只能生成FCl,而不能生成FC2.⑥错误：等上所述，① 氧化，则S02具有还原性，A错误：S02被B3氧化生成S0,,与 46符合题意 BaCl,溶液反应生成BSO,沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有 2.B解析：镁、铜和铁对应的氧化镁，氧化铜和氧化铁不能直接和水 BSO4生成，B错误：硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原 反应。 反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，C错误：未反应的 3.B解析：分析所给的几种物质的组成知，各物质中均含有硫元素 二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，干燥管中可以盛放碱石灰 且价态依次升高，故X是S,B正蹄 D正确。 4.D解析：s0,与Na0H,C202,H,S,NaS03NaC03发生的反应 7.B解析：由图可知，过程I发生的反应为S02+2Na0H 分别为：①S02+2Na0H=NaS01+H0,2S01+C2+2H,0= Na2503+H20.过程Ⅱ发生的反应为2Ca(0H)2+2N2S01+02 H,S0+2HC1,32S02+01 化剂2s0.④S0,+2H,5一3S1+ 2Ca0,+4Na0H,总反应为2Ca(0H),+2S02+02=2CS0,+ 2H,0。由分析可知，过程I消耗氢氧化钠.过程Ⅱ生成氢氧化钠 2H,0.⑤S0,+Na2S01+H202NaHS01,6S02+Na2C0 则双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以帝环利用，A正确：过程I发 —Na2S01+C0: 生的反应为S0,+2Na0H一Na,SO3+H,0,反应中二氧化硫表现 5.(I)5H,SS02S03H,S0,(2)①Gm+2H2s0,(浓)4 出酸性氧化物的性质，B错误：由分析可知，S0,+2NaOH 0s0,+S0,1+2H,0②2s0,+0,继化2s0,82H,5+30, Na2S01+H,0涉及酸碱中和，2Ca(0H)2+2Na2S03+0 2CmS0,+4Na0H涉及可溶物制难溶物.2Ca(0H)2+2S0,+0 点燃2S0,+2H,0 2CaS0,+2H,0涉及氧化还原反应原理，C正确：由分析可知，双碱 第2关（练准确率） 法脱硫的总反应为2Ca(0H)2+202+02一2CS04+2H20. 6.D解析：题目中各物质涉及的转化关系为 D正确。 8.（1)Gu+2H,50(浓)△0s0.+s0,↑+2H,0（2)还原B 因909H,0"H0图0国 7.D解析：根据价态二维图可知，a为HC.b为C2,e为CO2,d为 (3)试管C中溶液褪色后，取下试管C,在酒精灯上加热.溶液恢复 HCI0,为NaCl01,f为H25,g为S,h为S02,i为H2S04,j为 红色(4)BaS03BaS0, Na,S01。H,S0,与Na,S01处于相邻价态，两者不能发生氧化还 解析：由实验装置可知在A中铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生 原反应，A错误：HC0的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐 成二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液裙色，验证S02的还原性，C 酸，溶液酸性增强，S0,的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸 中的品红溶液褪色，验证S02的漂白性，D中二氧化硫与氧化枫不 酸性增强，B错误：Fe分别与Cl2,S反应，产物中铁元素的化合价 反应，浸有NOH溶液的棉花团用于吸收尾气。(I)试管A中铜与 不相同.氯气与铁反应生成+3价铁，硫单质与铁反应生成+2价 浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式 铁，C错误：a+eb是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠，氯气和水，反 为Cu+2H,S0,(求)ACuS0,+S0,1+2H,0。(2)加热一段时间 应的离子方程式为5C+6H+C05一3C↑+3H,0.D正确 后，试管B中溶液超色，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，说 明S0,具有还原性。灌去酒精灯，温度不会立即降低，反应不能立 B.(1)HH15(2)①干燥气体、使气体充分混合、可通过观 参考答案学霸37 察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例②C③反应放出 据得失电子守恒及质量守恒定律，配平反应：24FS0,+30HNO 大量的热减小(3)3H,S+Fe03一2S+S+3H20(4)部分 8Fe(N03)3+8Fe(S0,)3+3N20+15H20 FS被氧化为硫酸盐 (2)①白磷与浓N0H溶液反应生成PH1和次磷酸钠，化学方程 解析：(1)H,S分子中的硫原子分别和两个氢原子共用一对电子结 式为P,+3NaOH+3H,0—PH,+3NaH,P02:2根据流程可知，次 藤酸由次磷酸钠与硫酸发生复分解反应生成，根据强酸制弱酸原 合在一起。其结构式为HHa1 mol FeS,与0，和Ca(0H) 理，生成次磷酸化学式为H,PO,:NaH,P02在过量的碱溶液中有 溶液反应转化为CaS0,·2H0和Fe01,1 mol Fes2含有1mol 在，说明不能电离出氢离子，为正盐：③根据流程可知，发生反应： Fe2mdlS。该反应中1 mol Fe化合价从+2价升高到+3价，失去 P 3NaOH 3H20PH,+3NaH,PO,.2NaH,PO,H2SO 1电子：2oS化合价从-1价升高到+6价，失去14ol电子 一NaS0,+2H,P02,2HP0,一PH3↑+H,P04,根据反应方程 1 nol FeS:.参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的 式可知，理论上1m网l白磷可生产2.5 mol PH, 量为15ml。(2)①装置1中二氧化硫和氧气通人浓硫酸中，浓硫 四规律方法 酸可以干燥气体，使气体充分混合，可通过观察气泡产生速率来控 氧化刘和还原剂得失电 制气体流速或混合比例：②装置Ⅲ中吸收S0,制备硫酸。三氧化 网失电子空恒 于总粒相等：化合价 硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作 高送数化合价降低总： 吸收剂：③二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，所以 配平原对 发量包 反及曾近原于的神类和个数 大爽 装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无须持续加热。用水在催化 剂存在时吸收尾气中的S02,发生反应S02+H20一H2S01.吸收 电荷包 高子反应花后.阴.如高子 完成后，随着氧化的进行2H,S0,+02一2H2S0,溶液的pH将 所带电荷数料等 减小。(3)分析机理图可知“脱硫”时，部分Fe2O,转化成FS,H,S 第2关（练准确率】 被氧化成S,发生反应：3H,S+Fe,0、=2Fes+S+3H,0。(4)400 6.C解析：过程①中C24与HS反应，生成CS和H'.离子反应为 ℃条件下，氧气将Ss中的S氧化成+6价，脱硫剂中除Fe、0元素 H,S+C2+一CSI+2H,A正确：过程②中，发生反应CS 外，引人了S元素.即氧气将F5氧化生成硫酸盐，“再生”所得周 2Fe3+一2Fe2++C++S.Fe的价态降低，则Fe作氧化剂.B正 体质量增加 确：每生成1moS,转移电子数为4ml.C错误：从总反应看，Fe2 第3关（练思维宽度） Fe+,C2+循环使用.则回收S的总反应为2H,S+0,一2H,0+ 9.C解析：有02生成，推测发生了反应2N03+2S0, 2S↓.D正确 2Na,S01+02,A正确：e段02含量下降，可能是发生了反应02+ 7,D解析：反应①若用HC提供酸性环境，HC与NCO,发生氧化 2N2S03一2NaS04.B正确：KMn04其有强氧化性.能将S0 还原反应生成氯气，A错误：反应①NaCO,转化为CO,,氯元素化 氧化为SO子，不能用含有KMO,的BaC1,溶液检验b点周体中是 合价降低1，S0,转化为硫酸根离子，硫元素化合价升高2.根据化 否含有Na2S04.C错误：S02其有还原性.Nm202其有氧化性，二者 合价升降总数相等可知，参加反应的N:C0,和S0的物质的量之 能发生氧化还原反应：N02+S02一Na,S0,D正确。 比为2：1，B错误：反应②中氧元素的化合价降低，H202中氧元素 第2课时氧化还原反应方程式的配平 的化合价升高，不可用0，代替，C错误：根据得失电子守但，反应 ①中2NaC105~S02~2C102,反应2中2CI02~H,02-2NaC02,制 第1关（练逸度） 备0.2 mol NaCl02至少需要0.1mmlS02,标准状况下V=nVm= 1.C解析：根据氧化还原反应的规律，元素处于最高价时，只有氧化 0.1mml×22.4L·mo1=2.24L,D正确 性：元素处于最低价时，只有还原性：元素处于中间价态时，既有氧 8.C解析：N,H是共价化合物，被态时不能导电，故A正确：反应① 化性，又有还原性。A中只有I,中I元素处于中间价态：B中N 23③④中均有元素化合价发生改变，都是氧化还原反应，故B正 元素处于最高价，K元素处于最低价：D中I元素处于最低价：C中 确：反应②的化学方程式为N,H+6F,0,4Fes04++2H0, I,N元素均处于中间价态，H20既有氧化性，又有还原性。故C符 23.2g 合题意 232ge0,的物质的量为232E:户=01m.根据方程式可 2.D解析：A,B中电荷不守恒，错误：C中不同价态的氯元素只能价 知生成0.025molN,故C错误：反应①的化学方程式为N,H,+0 态相互靠拢，不能交叉，错误 N2+2H20.N元素共升高4价，0元素降低4价，电子转移可表 3.D解析：根据反应前后电荷守恒，可得n=2,则R0中R的化合 失去2×2e 价为+6 示为N,H+0 =N2+2H,0,故D正确 4.C解析：由图可知，硫是反应物，则题给反应为硫与溶液中的氢氧 根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为 得到2×2e 35+60H一2S2+50片+3H,0.反应中硫元素的化合价既升高被 9.D解析：根据题给信息可知，反应I的化学方程式为2As,S:+ 氧化又降低被还原，硫既是反应的氧化剂也是还原剂，硫离子是反 60,+3H,0靠外光2A,0,+3H,5,0,反应Ⅱ的化学方程式 应的还原产物，亚硫酸根离子是氧化产物。由分析可知，配平后的 化学计量数依次为3.6,2、1、3，故A错误：由分析可知，硫既是反应 为AS,+70,+6H,0自然光2H,As0,+3H,S0,则反应1和Ⅱ 的氧化剂也是还原剂硫离子是反应的还原产物，亚疏酸根离子是 中，均为氧气被还原，故还原产物都是两种，A错误：A5,S1中As的 氧化产物.期由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 化合价为+3价，反应I产物A01中As的化合价为+3价，故该 2:1,故B错误：由方程式可知.反应生成3个水分子，转移电子数 过程中As没有被氧化，B错误：根据题给信息可知，反应I的化学 为4个，故C正确：由分析可知，亚硫酸根离子是氧化产物，故 方程式为2A5,+60,+3H,0紫外光24,0，+3H,50,.反应T D错误。 的化学方程式为As,S+70,+6,0自然光2H,A0,+3H,S04,则 5.(1)①3H202+2C+100H—2C0g+8H,0②1Mn0:+ 5e2+8=1Mn2+5e++4H,0③24FeS0.+30HN01 反应1和Ⅱ中，参加反应的0>Ⅱ，C错误：A鸟中A为 8Fe(N01)3+8Fe2(S0)3+3N20+15H20(2)①P:+3Na0H+ +3价.S为-2价，在经过反应1后.As的化合价没有变.S变为 3H,0—PH,+3NaH,P022HP0,正盐32.5 +2价，则1olAS,失电子3×4mol=12m:在经过反应Ⅱ 解析：(1)①D根据得失电子守恒及电荷守恒，配平反应：3H,02+ 后，A*变为+5价，S变为+6价.则1 mol As2S,失电子2×2+3× 2C3“+100一2C0子+8H,0:2根据得失电子守恒及电荷守 8mal=28mol.则反应1和Ⅱ中.氧化1mlA,S3转移的电子数之 恒，配平反应：1Mn0:+5Fe2+8一1Mm2+5Pe+4H20:③根 比为3：7，D正确 必馋第一田·SJ学霸3阳 第3关（妹思维宽度） 4.B解析：在所给的六种物质中，HNO1为反应物，具有强氧化性 10.(1)①Mn0222mol③2 则NO为产物，反应中HNO,被还原，为氧化剂.题给物质中元素化 (2) 2 合价变化的为Fe,则Fe元素化合价应升高.被氧化.则FSO:为还 原剂，被氧化为Fe(N0,)1和Fe,(S04)x 3KM0,+2Cc02=2K.C02+M02.+2KM0 5.B解析：本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶 (3)KMnO MnO, 液的酸或性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液H的关系，以 解析：(I)①MO,中Mn元索的化合价升高，MnO,是还原剂： 此解题。①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMO,发生还原反 2MO2变为K,MnO4,Mn元素的化合价升高2价，即Imol 应，浓度减小，A正确：结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是 MnO2失去2mol电子得到I mol K,MnO,:即转移电子的物质的 高锰酸根离子和氧氧根离子的氧化还原反应，B错误：②中溶液变 量为2mol:)1 mol Mno2失去2mol电子得到K,Mn0,:1molO, 为绿色，溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧 得到4ml电子，根据电子守恒与质量守恒.该方程式配平为 气，可能发生反应：4Mn0+40H=4Mn0+02↑+2H20,C正 2M0+4KOH+0,缩2K,0,+2H,0.即配平后水的化学计量 确：②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶 数为2。(2)反应3K,Mn0,+2C02一2K,C03+Mm021+2KMn0 液pH,说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，D正确。 中一个K,MnO,中Mn元素从+6价升高为+7价，一个K,MnO 6.D解析：由制备流程可知.NCO在酸性条件下与二氧化疏发生 中M元素从+6价降低为+4价，转移电子数为2，用单线桥表示 氧化还原反应生成NHS0和C02,反应为2NCIO3+H,S0,+S0g 2CI0,+2NHS0,:C10,与过氧化氢在碱性条件下反应生 电子转移为 成NmC02,反应为2Na0H+2C0,+H,02一02↑+2H,0+ 3K2Mn0.+2C02=2K,C03+M01-+2KMn04 2NaC0,.将溶液蒸发浓缩，冷却结品、过滤可得到NC02,以此解 (3)反应后Mn元素均转化为MmO,沉淀，该反应中KMO,是氧 答该题。“制C0,”中氧化剂与还原剂分别是NaClO1和S0,,反 化剂，MO,是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物.即氧化 应方程式为2NaC103+S02+H2S04一2C102+2NaHS04.则参加反 性：KMnO,>MnO 应的NaC0,和S0,的物质的量之比为2：1，A错误：由流程可知， 四规律方法 “还原”发生反应的离子方程式为2C02+H02+20H一2C10+ 根据所给物质书写氧化还原反应方程式的方法 0,↑+2H,0,B措误：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，期需要的仪 (1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生 器为蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，C错误：NaCO2作氧化剂时，C元索 氧化还原反应的散拉 由+3价降低到-1价，每90.5g该氧化剂转移4mol电子，每71g (2)正确获测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原 氯气作氧化剂转移2ml电子，则NaCO2作氧化剂时.转移电子的 产物。 (3)配平变价微粒：位用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平舍 物质的量约为同质量日，的05 1.57倍.D正确 变价元素的相关物质 (4)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。 71 7.C解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性： 专题探究5氧化还原反应的基本规律 Cr2O片>Fe>S0片，A错误：由于不清楚是否在标准状况下，无法 计算6.72LS0,的物质的量.B错误：反应①中铁离子化合价降 1.D解析：①2Na202+2H20一4N0H+02↑，制得1mol氧气转移 低，因此被还原的物质是e2(S0,)3,C正确：反应②中，1m…l 2ml电子：②2KC0,A =2KCl+30,↑，制得1ml氧气转移 K,Cr0,参加反应，转移电子的数日为3×2N,=6N,D错误 4ml电子：32H,0,△2H,0+0,1,制得1ml氧气转移2ml 8.B解析：由图可知，该反应的总反应为C,H,+0,+2s0,如2S+ 2C0+2H,0。乙烯中C的化合价升高被氧化，乙烯在该过程中作 电子：④2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑，制得1mdl氧气转移 还原剂，A错误：ⅲ中氧气是氧化剂，三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三 4电子：因此若制得等质量的02，电子转移数目之比是2：4： 氧化硫是氧化剂，二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化 2:4▣1：2：1：2，故D符合题意 产物，氧化性0，>S03>C0,B正确：C山在该反应中是催化剂.反 2.C解析：CaH2中H由-1价升高为0价.CH2作还原剂.A错误： 应前后总量不变，不需要补充.C错误：步骤1中1mlCH 消耗1分子H,0时转移1个电子，B辑误：CaH2由Ca2“和H组 成，阴.阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产 12mle-2mls,每消耗2.4L·d 2.24L =0.1molC,H,(标准状 物均为氢气，物质的量之比为1：1，D错误。 况)，有0.2lS原子生成，D错误 四技巧点拨 9.(1)2NaN02+2H,S0,(浓)=2NmH50.+N0↑+N02↑+H20 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化会价发生变化 (2)5N02+3H0+C1025HN03+HCI 时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→中 10.(1)①BD②4e24+CI02+4H—4Fe++C+2H20 问价态”，据此可比较不同物质中同一元素的价态高低 (2)①大于21.6g 3.A解析：X0:中X元素的化合价为+7.一定条件下，当溶液中 (3)0C0+s0,+20r,0C+s0g+H,02a0.N0,.0 X0:与H,0分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:被还原为较 解析：(1)①A.由沸点可知，二氧化氯的沸点低，易液化，正确： 低价态，H202被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为a,根 B.由题意可知，二氧化氯易溶于水，实验室不能用排水法收集，错 据得失电子守恒(7-a)×2=2×5,=+2,故选A 误：C.由化合价代数和为0可知，二氧化氯分予中氯元素的化合 四技巧点拨 价为+4价，正确：D.二氧化氯用于消毒时，二氧化氯分子表现强 氧化性，错误。②由题意可知，硫酸亚铁除去溶液中亚氯酸根离 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： 子发生的反应为酸性条件下亚铁离子与溶液中的亚氯酸根离子 (1)找出氧化，还限剂及对应的还原产物，氧化产物： 反应生成铁离子，氯离子和水，反应的离子方程式为4F:2++ (2)准确标出变价元素的化会价： C05+4H4Fe++C+2H,0。(2)由未配平的化学方程式可 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数： 知，反应中二氧化氯中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧 (4)列出等式并计算：V(氧化剂)×变价原子个数×1化合价麦化 化剂，过氧化氢中氧元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂： 值|■N(还原削)×变价原予个数×1化合价变化值 ①由氧化还原反应规律可知，氧化剂二氧化氯的氧化性大于还原 参考答案学霸39