专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化 阶段综合-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第二单元 阶段综合 1.(2023·北京高一期末)下列关于Na.S0.性 A. 疏在自然界中既有游离态又有化合态 ( 质的预测中,不合理的是 _~_ B. 疏元素的循环过程中既有矶的还原也有磕 A.具有氧化性 的氧化 B. 具有还原性 C. 过程②宜在土壤的缺氧区实现 C. 能与KOH溶液反应 D. 若生物体有机 中梳元素化合价为一2价, D. 能与稀疏酸反应 则过程③中sO发生的是还原反应 2.(2023·江苏徐州高一月考)下列关于含疏化 6.(2023·北京高一期末)依据下列实验操作 ) 合物的说法正确的是 ( 及现象,可以得出s0 具有还原性这一结论 A. BaCl.溶液能用于鉴别sO.和SO. 的是 B. SO.和SO.均能使酸性KMnO.溶液褪色 序号 操作 现象 C. 浓 酸能干燥Cl.、CO.、NH.等气体 向Na.sO.溶液中加入 A D. 将铜片放人浓疏酸中,无明显现象是因为 产生气泡 盐酸 铜片发生了钝化 向Na,SO.溶液中加人酸 B 3.(2023·江苏南通高一检测)加入H.S0.溶液 溶液褪色 性高酸钾溶液 后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 __ 向Na.SO。溶液中加人 C 产生自色沉淀 A.Ba2* B. OH C. HCO. D. NHt BaCl.溶液 4.(2023·福建福州高一月考)在如图所示的实 向Na,SO.溶液中加人酸 D 产生黄色沉淀 验中,实验进行一段时间后,下列关于实验现 性Na.S溶液 象的叙述不正确的是 7.(2024·浙江杭州高一期末)某反应涉 _, 叫臣唱资 及H.O.CIONHtOHN.CI等微粒.一定 过 条件下能发生如下反应:CiO+NH+→ pl试纸 CI+N。1+。下列说法不正确的是( _ 浓磕酸 浓酸 浓硅 浓碗酸 A. 该反应中N.为氧化产物 A. 苹果块会干瘪 B. 生成1molN.时,转移6mol电子 B. 胆砚晶体表面有“自斑”生成 C. 配平后的化学方程式H.0前面的化学计 C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 量数是5 D. pH试纸变红 D. 反应后溶液的碱性增强 5.(2023·河北保定高一月考)如图是疏元素在 8.(2024·北京高一期末)高铁酸钾(K.FeO) 自然界中的循环示意图,下列有关说法错误 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在 的是 ( ) 水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH).胶 生物体 有机磕 体,制备高铁酸钾流程如图所示。 铁屑Cl. AaCloAaOH #n#Nn: KoH落遍,粗K.Fe0,品体 和。 火山壤发 尾气 C 必修第-册·SJ 学霸104 下列叙述不正确的是 C. 氧化性:MnO.>Cl. A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl.△ D. G与H的物质的量之和为0.25mol 2FeCl. 11.(2023·江苏常州高一调研)回答下列问题: B. 用FeCl.溶液吸收反应I中尾气所得产物 (1)工业盐的主要成分是NaNO.,以前出现 可再利用 过许多起因误食NaNO.而中毒的事件,其原 C. 反应I中氧化剂与还原剂的个数比 因是NaNO.把人体内的Fe*转化为Fe”而 为2:3 失去与0.结合的能力,这说明NaNO.具有 D. 用K.FeO.对饮用水杀菌消毒的同时,生成 (填“氧化”或“还原”)性。工业盐 的Fe(OH)。胶体吸附杂质净化水 中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况, 这说明维生素C具有 9.(2024·重庆高一期末)硝酸厂烟气中含有大 (填“氧化” 量氮氧化物(NO.)。常温下,将烟气与H。的 或“还原”)性。 混合气体通入Ce(sO).与Ce.(sO)。的混 (2)在反应Fe+4HNO.Fe(NO。)+ 合容液中可实现无害化处理,其转化过程如 NOf+2H.0中,每有0.6mol电子发生转移 时,被还原的HNO.为 图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 mol。 . ) (3)某容器中发生一个化学反应,反应过程 中存在Fe*NO.Fe*”NH.H'和H,O六种 N、H0 粒子,在反应过程中测得Fe”、NO的物质 的量随时间变化的曲线如图所示,该反应的 NO 离子方程式为 A. 反应I中氧化产物与还原产物的物质的量 inol 一Fe 之比为2:1 B. 当无害化处理4.48LNO(标准状况)时,使 -N0: 用等量H.可以无害化处理0.05molNO. (不考虑NO。与N.O.的转化) 12.(2024·江苏连云港高一期末)下表列出了 C. 该转化过程的实质是NO被H.氧化 五种燃煤烟气脱疏的方法。 D. 反应过程中混合溶液内Ce”和Ce”总数一 方法I 用Na,sO.溶液吸收s0. 定保持不变 用生物质热解气(主要成分为C0、 10.(2024·福建福州高一期末)实验室中利用 方法II CH.、H.)将sO.在高温下还原成s 固体KMnO.进行如图实验,下列说法错误 方法III 用H.0.溶液吸收sO. 的是 ( ) 方法IV 用NaClO碱性溶液吸收SO. 0.1 nol KMnO. 足量浓盐酸 方法V 加热→阅体→加热→气体单质1 石灰-石青法吸收S0. 气体单质G 酸性MnCl溶 (1)方法I中吸收s0.后的溶液通过 A.G与H均为氧化产物 (填字母)可使吸收液再生。 a.加热 B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 b.加入适量NaOH c.通入O 专题4学霸105 (2)方法II中CO还原SO.反应的化学方程 (2)装置②中的实验现象是 式为 反应结束后,对装置③的试管加热可观察到 的现象是 (3)方法III在脱疏塔中进行,在脱疏的同时 (3)装置④中发生反应的化学方程式为 可得到产品 酸。由于H.0,对热不稳定 在该反应中氧化产物与还原产物物质的量 且梳酸浓度大也会导致其分解产生0.,需定 之比为 时向脱疏塔中补充 (4)S0,可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有 (4)方法IV按如图所示方式,将含有sO.烟 微量sO,起保鲜、杀菌和抗氧化作用,其中 气和NaClO减性溶液通入反应釜。 抗氧化作用是利用了s0。的 性。 NaCl0减性溶减 氢水和S0,都有漂白性,有人为增强漂白效 果,将Cl.和s0。混合使用,结果适得其反. 处理后的气体 几乎没有漂白效果,用离子方程式表示其原 含s0烟气 因: NaCl、Nu.sO.溶液 II.完成下列问题: ①该反应中的离子方程式为 (5)实验室需配制0.5mol·L*Na.s0.溶 ②反应釜中采用“气一液逆流”接触吸收法 液230mL.现需要用托盘天平称取Na.S0。; 的优点是 7H.O晶体 g.配制溶液所用到的玻 (5)工业上方法V的转化流程如下; 璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒和 Ca(O.悬浊液 ## 管送化塔→Cas0,·2H:0 含s0.熠气→吸歧塔 (6)配制过程中所用蒸水需煮沸、冷却后 ①氧化塔内发生反应的化学方程式为 才能使用,煮沸蒸水的目的是 ②若用NaOH溶液代替Ca(OH)。悬浊液, (7)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 增加了生产成本,但可以防止 (填字母)。 13. I.用下图装置制取sO。并验证SO。的某些 A. 所选用的溶质已经失去部分结晶水 性质。回答下列问题: B. 转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 ##0# C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸水使 Nn.so.石蕴 液面最低点与刻度线相切 0品红 ②Hs NOH 假浮浪 溶浪 (8)Nas0.放在空气中容易被氧化变质。 ② ① ③ ④ 检验Na.SO。溶液是否变质的方法是 (1)仪器a的名称是 ,仪器b的作 用是 必修第-册·SJ学霸106剂过氧化氢;②由得失电子数目守恒可知,消耗标准状况下2.241 化合价由+3升高为+6价,NaC10是氧化剂.FeCl.是还原剂,氧化 2241 剂与还原剂的个数比为3:2.C错误;胶体其有吸附性,用K.Fe0 对饮用水杀菌消毒的同时,生成的Fe(OH):胶体吸附杂质净化 32g·moll=1.6g。(3)由图可知,反应I为溶液中次氢酸根离 水,D正确。 子与三氧化二锦反应生成氢离子和二氧化锦,反应I为二氧化键 9.D 解析:过程1发生反应的离子方程式为H.+2Ce*--2H'4 与溶液中的次氢酸根离子反应生成三氧化二锦、氧离子和氧原 2Ce”,过程II发生反应的离子方程式为2NO+4H'+4Ce 子,反应生成的氧原子赋性条件下由二氧化梳反应生成殖酸根离 疏酸2H.0+N. 子,则总反应为三氧化二锦做催化剂条件下,次氢酸根离子在础 2H.O+N+4C*.总反应:2N0+2H.- 性溶液中与二氧化梳反应生成氧离子、碗酸根离子和水;①由分 Ce(SO),是反应的催化剂.Ce(sO):是反应的中间产物。方程 析可知,总反应为三氧化二做催化剂条件下,次氢酸根离子在 式为2Ce*+H.--2Ce+2H'.氧化产物和还原产物1:1.A错 碱性溶液中与二氢化殖反应生成氢离子,磕酸根离子和水,反应 误:4Ce*+2NO+4H'-4Ce*+N+2H.0.N0→N.转移2个电 子,NO.→N.转移4个电子,当无害化处理4.48LNO(标准状况) 时,使用等量H.可以无害化处理0.1molNO.B错误;总反应 析可知,吸收二氧化琉的过程中次氢酸根离子,二氧化和氧原 梳酸钝2H:0+N1.该NO的化合价降低被还原,该转 子表现氧化性。 2NO+2H.- 化过程的实质为N0被H.还原.C错误;Ce(SO.).是反应的催化 第二单元 阶段综合 剖,Ce(SO.):是反应的中间产物,反应过程中混合溶液内Ce”和 1.C 解析:Na.S0.中S元素化合价为+4价,处于中间价态,既可以 C.离子总数一定保持不变,D正确 升高,又可以降低,A.B项均合理;Na.SO.和KOH溶液不反应。C 10. D 解析:高酸钾受热分解生成酸钾,二氧化和氧气,可得 不合理;Na.S0。能与稀梳酸反应生成疏酸、二氧化梳和水,D 到气体G为氧气.得到的固体加入浓盐酸,浓盐酸和二氧化锈加 合理。 热发生反应生成了氢气,故气体H为氢气。根握分析,氧气和氢 2.A 解析:SO:与BaCl.溶液反应生成白色沉淀BasO..sO。与 气都为元素化合价升高得到的产物,故氧气、氢气都为氧化产 BaC.溶液不反应,可以鉴别,A正确;s0.有还原性,可以使酸性 物,A正确;舒元素参与了高疑酸钾的分解反应,二氧化阔和盐酸 KMnO.溶液褪色.SO.不能使酸性KMnO.溶液褪色.B错误;浓碗 反应,酸钾和盐酸反应,反应中均存在元素化合价改变,故Mn 酸具有酸性,NH;为破性气体,二者可以反应,故浓疏酸不能干 元素至少参与了3个氧化还原反应,B正确;二氧化与浓盐酸 燥NH。.C错误;铜和浓疏酸在常温下不反应,铜不发生钝化,在加 加热生成氧气、氧化和水,该反应中二氧化为氧化剂,氧气为 热条件下反应,D错误。 氧化产物,氧化性;MnO.>Cl..C正确;每生成1mol氧气转移 3.D 解析:离子与梳酸根离子反应生成梳酸沉淀,锁离子数目 4mol电子,每生成1m0l氢气转移2mol电子,若高疑酸钾转化为 减少,故A不选;氢氧根离子与氢离子反应生成水,氢氧根离子数 氧化疑过程中得到的电子全部是氢离子生成氧气所失去的,则气 目减少,故B不选;碳酸氢根离子与氢离子反应生成水,二氧化碳 体的物质的量最大,由2KMnO.~5Cl,可知气体最大为0.25mol. 碳酸氢根离子数目减少,故C不选;根离子与疏酸根离子、氢离 但是反应中高酸钾分解生成氧气.2KMnO.-0.,故最终得到气 子不反应,数目不会减少,故D选。 体小于0.25mol.D错误。 4. D 解析:浓疏酸具有脱水性,可使pH试纸炭化变黑,D错误。 11.(1)氧化 还原 (2)0.2 (3)8Fe”+N0+10H'--8Fe” 5.C 解析;从碗元素在自然界中的循环示意图可以看出,疏在自然 NH+3H.0 界中既有游离态又有化合态,A正确;疏元素的循环过程中,既有 解析:(1)NaNO.把人体内的Fe*转化为Fe',Fe2*被氧化,说 疏的价态降低,被还原,又有疏的价态升高,被氧化,B正确;过程 明NaNO.具有氧化性;若发生NaNO.中毒.可服用维生素C来缓 ②是S单质被氧化为SO,宜在土壤的富氧区实现.C错误;若生 解中毒状况,即维生素C可将Fe”转化为Fe”*,说明维生素C具 物体有机疏中碗元素化合价为-2价,50中s是+6价,过程③ 有还原性。(2)在反应Fe+4HNO.Fe(NO).+NOt+2H.0 中S的化合价降低,发生还原反应,D正确 中,HNO。中N元素的化合价由+5价降低为+2价,每有0.6mol 6. B 解析:向Na.SO:溶液中加入盐酸有气泡产生,体现的是亚梳酸 电子发生转移时,被还原的HNO.为0.2mol。(3)根据在反应过 的酸性弱于盐酸,A不符合题意,向Na.SO,溶液中加入酸性高 程中Fe”.NO:的物质的量随时间变化的曲线可知.NO;是反应 酸钾溶液观察到溶液褪色,sO}将高酸根离子还原,体现 物,Fe”是生成物,根据氧化还原反应规律,可知该反应的离子方 了s0的还原性.B符合题意;向Na,SO.溶液中加入BaC.溶液 程式为8Fe+N0+10H'-8Fe”+NHt+3H,0. 生成BaSO。沉淀,发生的是复分解反应,C不符合题意;向Na.SO. 12.(1)ah(2)2co+so.高温s+2cO.(3)冷水(或水) 溶液中加人酸性Na.S溶液生成疏单质,体现的是s0 的氧化性. (4)①Cl0+SO+20H-CI+so+H0 ②让烟气和吸收液 D不符合题意。 充分接触,提高s0.的吸收效率(5)①2CaS0。+0.+4H.0 7.D 解析:NH:中N元素化合价由-3价升高为0价,发生氧化反应 2Cas0.·2H.0 ②堵塞管道 得到氧化产物氮气.C10中C1元素化合价由+1价降低为-1价,发 解析:(1)用Na.SO.溶液吸收s0。转化为亚梳酸氢钟.亚疏酸氢 生还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒,反应的离子方程式是 纳受热易分解生成二氧化磕和Na.SO..且亚磕酸氢纳和氢氧化 3CI0+2NH+2OH-N.+3CI+5H.0。N元素化合价由-3价 钢转化为亚疏酸钟,故通过加热或加入适量NaOH.可使其吸收液 升高为0价,发生氧化反应得到氧化产物复气,A正确;N元素化合 再生。(2)方法II中C0将SO。在高温下还原成S.则C0被氧化 价由-3价升高为0价,则生成1molN.时,转移3x2=6(mol)电 为二氧化碳,反应为2C0+so.高温s+200。(3)过氧化氢氧化 子,B正确;由分析可知,配平后的化学方程式H.0前面化学计量 数是5.C正确;反应消耗OH,反应后溶液的碱性减弱.D错误 二氧化梳生成梳酸.反应为sO.+H,0.-H.SO.由于H.0.对 8. C 解析:铁与氢气反应生成氢化铁.加入NaClO.NaOH,次氛酸 热不稳定,且疏酸浓度大也会导致其分解产生0..需定时向脱磕 塔中补充水,以降温和秘释生成的疏酸。(4)①该反应中二氧化 将铁离子在碱性条件下氧化成Na.Fe-O..加入饱和KOH溶液可析 梳被次氢酸纳在碱性条件下氧化为疏酸,同时生成氢化钢,离 出高铁酸钟(K.FeO.).分离得到粗K.FeO..采用重结晶、洗条、低 子方程式为C10+sO.+20HCI+S0 +H.0.②反应釜中 温烘干将其提纯,以此解答该题,反应I是氢气和铁反应生成架 采用“气一液逆流”接触吸收法的优点是让烟气和吸收液充分接 化铁,化学方程式是2Fe+3Cl. -2FeCl,. A正确:用FeCl,溶液 触,提高s0.的吸收效率。(5)①氧化塔内发生反应为吸收塔中 吸收反应I中尾气所得产物生成FeCl..可再利用,B正确;反应II 生成的亚梳酸被氧气氧化为CaS0.·2H.0.化学方程式为 是NaCl0中C1元素化合价由+1价降低为-1价,FeCl。中Fe元素 2Cas0+0+4H.0-2CaS0.·2H.0.②反应中生成的亚碗酸 必修第-册·8 学霸40 锣溶解度较小,在输送中容易造成管道堵塞,故用NaOH溶液代 气和氢气,亚梳酸氢纳和稀盐酸反应生成氢化钯、S0.和水,所以 替Ca(0H)。悬浊液,增加了生产成本,但可以防止堵塞管道。 能循环利用的物质是氢化纳溶液。②亚碗酸氢钟和稀盐酸发生复 13.(1)分液漏斗 防倒吸 (2)石荒试液变红 溶液恢复红色 分解反应的离子方程式为H5O+H'-H.0+50。1。 (3)S0+2H.s-3s1+2H.0 2:1(4)还原 s0+Cl+ 第3关(练思维宽度) 2H.0-4H*+S0 +2Cl(5)31.5 250mL容量瓶.胶头滴管 8.D 解析:洁净煤技术脱碗效率没达到100%,A错误;洁净煤技术 (6)除去水中的溶解氧,防止其氧化Na.SO。(7)AC(8)取少 可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少,酸雨危害减小,pH增大, 许待检验的溶液于试管中,加入足量盐酸酸化,再滴加BaCl.溶 B错误;该技术没有体现煤炭资源的循环利用,但提高了煤炭资源 液,如有白色沉淀产生则表明Na.SO.溶液已变质 利用的经济价值,故C错误,D正确。 9.(1)①s0.+0H--Hs0 解析:本题实验1是用Na,S0.和H,SO.反应制备SO,.装置①反 ②NaC1溶液(2)①2Fe·+SO.4 应原理为Na.SO.+H.SO.-Na.SO.+H.0O+sO.f.并检验so 2H.02F+S0+4H'②氢氧化铁 酸性氧化物的通性、漂白性和弱氧化性等,装置②是检验S0、与 解析:(1)①氢碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO。.其离 H.0反应显酸性,看到紫色石花试液变红.装置③是验证S0,的 子方程式为SO.+OH-HSO.。②回收装置中NaHSO。溶液与 漂白性,品红溶液褪色,装置④为检验S0,具有氧化性,反应原理 HCI反应生成NaCl溶液.NaCl溶液又是氢碱工业的原料,故循环 为S0.+2H.S-3S!+2H.0.装置是尾气处理,原理为s0. 利用的物质是NaC溶液。(2)①利用FeCl.溶液的氧化性吸收烟 2NaOH--Na.sO.+H.0. 气中的sO.sO:在溶液中被氧化为S0,同时Fe*被还原为 Fe”.离子方程式为2Fe*'+S0+2H0-2Fe”+50+4H'。 第三单元 防治二氧化疏对环境的污染 ②氢氧化铁胶体的颜色为红褐色。 第1关(练速度) 专题4 真题演练 1.C2.B 高温2Caso.+2co。 1.C 解析;标准状况下,2.24150。与1.1210。充分反应,该反应为 3.(1)2CaC0.+0.+2s0 (2)0.+2H,s0- 可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的S0。分子数目 4H'+250(3)1.2 无法计算,A错误;SO,与H.0发生化合反应生成亚疏酸,而和 解析:(1)向燃煤中加入CaC0.浆状物进行脱疏,脱疏产品用于制 H.8会发生氧化还原生成疏单质,反应的类型不相同,B错误;SO 造石音,说明sO.CaC0.及空气中0.反应生成CaS0.和C0..据 具有漂白性.能使某些色素视色.C正确:浓H.sO.与Cu生成二氧 化疏气体,而和C反应生成二氧化碳和二氧化磕,生成的酸性气体 (2)由表中数据可知,雨水pH随时间推移而逐渐减小,说明雨水 不相同.D错误 中H.S0.被空气中的0.氧化生成H.S0.溶液的酸性增强,离子 2.C 解析:60%磕酸和NaHSO.(s)可发生反应:H.SO。+2NaHSO 方程式为0+2H.50。--4H+250。(3)依据反应前后疏元素 --Na.S0.+2S0。f+2H.0.因此装置甲可以制取s0.气体,A正 质量不变可知:FeS.~2S0.-2S0.-2H.S0..设制备浓磕酸的质量 确;气体通人液体时“长进短出”,装置乙可以制取SO。水溶液。 为m.生产过程中96%50.转化为s0..则 B正确;SO。不会与饱和NaHSO。溶液发生反应,因此装置丙不能 FeS. ~ 250~250~ 2H.s0. 吸收尾气中的sO..C错误;S0.水溶液显酸性,可用干燥的pH试 纸检验其酸性,D正确。 120 196. 3.A 解析:实验②说明样品中一定含有Na.S.0..发生反应: 1tx75%x96% nx98% 11x75%×96% mx98%解得~1.21。 Na.S.O.+2HCl-2NaCl+S1+SO.f+H.0:实验③说明样品中 一定含有Na.sO.发生反应:Na.SO.+BaCl.BaSO.+2NaCL. 120 196 4.B 解析:Cu与浓碗酸反应,除了体现H.SO.的酸性外,还体现其 第2关(练准确率) 强氧化性,A错误:a处变红是因为SO.与水反应生成亚随酸,说 4.A 解析:梳酸盐、亚碗酸盐等在含磕杆菌及好氧/厌氧菌的作用下 明sO.是酸性氧化物,B正确;b处褪色说明sO.具有漂白性,e处 缓慢转化成植物B.-S-B。,故含疏杆菌及好氧 厌氧菌促进了磕 福色说明s0.具有还原性.C错误;反应生成的水变成水蒸气挥发 的循环,A正确;梳循环中疏的化合物有含疏有机物,如煤、石油 掉,或者被浓孩酸吸收,所以生成无水CuSO.并不能说明反应中 等,不全是无机物,B错误;含碗杆菌及好氧厌氧菌将疏酸盐、亚 无水生成,D错误。 碗酸盐中的碗还原成植物B.-S-B..碗循环中碎元素有时被氧 5. B 解析:根据工艺流程逆向分析可知.以二氧化破和纯腻为原料 化,有时被还原,C错误;烧煤时加石灰石,可减少含孩气体的排 得到结晶成分为NaHSO。,则母液为饱和NaHSO。和过量的二氧化 放,减少酸雨的产生,但生成二氧化碳,会增加温室气体的排放 疏形成的亚磕酸,溶液呈酸性,所以加入纯破进行中和,涉及的反 D错误。 应为H SO.+2NaCO.Na.$O.+2NaHCO..NaHSO.+NaCO 5.B 解析:已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性高酸钾溶液氧 --Na.sO.+NaHCO..所以调节pH为8进行中和后得到NaS0 化,对SO。的检测有干扰,A正确;亚梳酸铜在空气中易被氧化,且 和NaHCO。,通入二氧化梳气体进行混合吸收,此时吸收过程中发 大气中的CO。能与B(OH)。溶液形成沉淀,对sO。的检测有干 生反应为Na.SO.+$O.+H.0-2NaHSO..sO.+NaHCO. 扰,B错误;氛水吸收SO。生成(NH).SO。或NH.HSO。. CO.+NaHSO。1.此时会析出大量NaHSO。品体,经过离心分离,将 (NH.).SO.或NH.HSO.与疏酸反应能产生SO..SO。可以循环使 得到的湿料再进行气流干燥,最终得到NaHSO、产品,据此分析解 用.C正确;石灰石吸收sO.需要在高温下才能进行,D正确。 答。根据上述分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成,A正确:结 6.C 解析:根据工艺流程所示可知,该工艺中Fe(SO.)。和H.0吸 品后母液中含饱和NaHSO。和过量的二氧化疏形成的亚疏酸,没 收sO 生成FesO. 和H.sO,该反应的化学方程式为 有NaHCO..假设产物中存在NaHCO.,则其会与生成的NaHSO。发 Fe(SO)+SO+2H02FeSO+2H.s0.该工艺不仅吸收了 生反应,且NaHCO。溶解度较低.若其残留于母液中.会使晶体不 二氧化疏,还得到了化工产品疏酸亚铁和疏酸,A正确;根据分析 纯,假设不成立,B错误;NaHSO。高漏时易分解变质,所以气流干 可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的sO。.B正确;该过程中化 燥过程中温度不宜过高,C正确;结合上述分析可知.中和后溶液 合价发生变化的元素有氧、铁,疏,C错误;疏酸铁可以将二氧化磕 中含Na.sO.和NaHCO..D正确 氧化生成疏酸,D正确。 6. C 解析:浓磕酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按 7.形成酸雨 (1)酸性 (2)①NaC1溶液 ②HSO+H 2:1的比例脱除,蓝糖中加入浓疏酸,白色固体变黑,体现浓碗酸 H0+s0.f 的脱水性,A项正确;浓疏酸脱水过程中释放大量热,此时发生反 解析:(2)①根据流程图可知.电解氢化钢溶液得到NaOH溶液、氧 应C+2H.s0(浓)C0f+250。1+2H.0.产生大量气体,使 参考答案 学霸41